化學選修四試題

1、化學選修四第一章&第二章一、選擇題1下列敘述正確的是A電能是二次能源 B. 水力是二次能源C天然氣是二次能源 D. 水煤氣是一次能源2.下列說法正確的是A物質(zhì)發(fā)生化學變化都伴隨著能量變化 B任何反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化C伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學變化D即使沒有物質(zhì)的變化，也可能有能量的變化3未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標準的是 天然氣 煤 核能 石油 太陽能 生物質(zhì)能 風能 氫能 A B C D4下列各組熱化學方程式中，H1>H2的是C(s)O2(g)=CO2(g) H1 C(s)O2(g)=CO(g) H

2、2S(s)O2(g)=SO2(g) H1 S(g)O2(g)=SO2(g) H2H2(g)O2(g)=H2O(l) H1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H2CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g) H1 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s) H2A B C D5已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=184.6kJ·mol-1， 則反應HCl(g)H2(g)+Cl2(g)的H為 A+184.6kJ·mol-1 B92.3kJ·mol-1 C369.2kJ·mol-1 D +92.3kJ·mol-16下列反應中生成

3、物總能量高于反應物總能量的是A碳酸鈣受熱分解 B乙醇燃燒C鋁粉與氧化鐵粉末反應 D氧化鈣溶于水725、101 kPa下，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，表示該反應的熱化學方程式正確的是A2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1) H 285.8kJmolB2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(1) H +571.6 kJmolC2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) H 571.6 kJmolDH2(g)+O2(g) = H2O(1) H 285.8kJmol8氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷的熱化學方程式分別為：H2(g)O2(g)H2O(l) H285.8kJ/mol

4、CO(g)O2(g)CO2(g) H283.0kJ/molC8H18(l)O2(g)8CO2(g)9H2O(l) H5518kJ/molCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H89.3kJ/mol相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時，放出熱量最少的是A H2(g) B CO(g) C C8H18(l) D CH4(g) 9已知熱化學方程式：SO2(g)+ O2(g) SO3(g) H = 98.32kJmol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應，最終放出的熱量為 A 196.64kJ B 196.64kJmol C 196.64kJ D 196.64kJ1

5、0已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) H = Q1 KJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H = Q2 KJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H = Q3KJ/mol 常溫下，取體積比為4:1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（已折合成標準狀況），經(jīng)完全燃燒后恢復至常溫，則放出的熱量為多少KJ A 0.4Q1+0.05Q3 B 0.4Q1+0.05Q2 C 0.4Q1+0.1Q3 D 0.4Q1+0.1Q211我國燃煤鍋爐采用沸騰爐（注：通過空氣流吹沸使煤粉在爐膛內(nèi)呈“沸騰狀”燃燒）的逐漸增多，采用沸騰爐的好處是A增大煤燃燒時的燃燒

6、熱并形成清潔能源B減少煤中雜質(zhì)氣體（如SO2）的形成C提高煤炭的熱效率，并減少CO的排放D使燃料燃燒充分，從而提高燃料的利用率12石墨和金剛石都是碳的單質(zhì)，石墨在一定條件下可轉(zhuǎn)化為金剛石。已知把石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時，要吸收能量，下列說法正確的是A石墨不如金剛石穩(wěn)定B金剛石不如石墨穩(wěn)定C等質(zhì)量的金剛石與石墨完全燃燒，放出的能量一樣多D等質(zhì)量的金剛石與石墨完全燃燒，石墨放出的能量少1325、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，則下列熱化學方程式正確的是AC(s)+O2(g)CO(

7、g) H= 393.5 kJ/molB2H2(g)+O2(g)2H2O(l) H= +571.6 kJ/molCCH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) H= 890.3 kJ/molDC6H12O6(s) +6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l) H=2800 kJ/mol14根據(jù)以下3個熱化學方程式： 2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l) HQ1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(l) HQ2 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(g) HQ3 kJ/mol判斷Q1、Q2、Q3三者關系正確的是A Q

8、1>Q2>Q3 B Q1>Q3>Q2 C Q3>Q2>Q1 D Q2>Q1>Q3 15在36 g 碳不完全燃燒所得氣體中，CO占體積，CO2占體積，且C(s) + O2(g) = CO(g) H = 110.5 kJ/molCO(g) + O2(g) = CO2(g) H = 283 kJ/mol與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是A172.5 kJ B 1149 kJ C283kJ D 517.5 kJ16已知化學反應2C(s)+O2(g)2CO(g)；2CO(g) + O2(g) 2CO2(g)都是放熱反應。據(jù)此推斷，下列說法不正確的是（相同條

9、件下）A56gCO和32gO2所具有的總能量大于88gCO2所具有的總能量B12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量C12gC和32gO2所具有的總能量大于44gCO2所具有的總能量D將兩份碳燃燒，生成CO2的反應比生成CO的反應放出的熱量多17已知熱化學方程式： H2O(g)H2(g) + O2(g) H = +241.8kJmol H2(g)+ O2(g) H2O(1) H = 285.8kJmol 當1g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r，其熱量變化是 A吸熱88kJ B 吸熱2.44KJ C放熱44kJ D 吸熱44KJ 18已知反應： 2C(s)O2(g)2CO(g) H221 kJmol

10、 稀溶液中，H(aq)OH(aq)H2O(l) H57.3 kJmol下列結(jié)論正確的是A碳的燃燒熱大于110.5 kJmolB的反應熱為221 kJmolC稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為57.3 kJmolD稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出57.3 kJ 熱量19完全燃燒一定質(zhì)量的無水乙醇，放出的熱量為Q，為完全吸收生成的CO2，并使之生成正鹽Na2CO3，消耗掉0.8molL NaOH溶液500mL，則燃燒1mol酒精放出的熱量是A 0.2Q B 0.1Q C 5Q D 10Q20已知兩個熱化學方程式： C(s)O2(g)=CO2(g) H 393.5kJ/mol2H2

11、(g)O2(g)=2H2O(g) H 483.6kJ/mol現(xiàn)有炭粉和H2組成的懸浮氣共0.2mol，使其在O2中完全燃燒，共放出63.53kJ的熱量，則炭粉與H2的物質(zhì)的量之比是A11 B12C23 D32 酶21下列反應屬于吸熱反應的是（ ）A. C6H12O6(葡萄糖aq)+6O2 6CO2+6H2O B. CH3COOH+KOH CH3COOK+H2O C. 反應物的總能量大于生成物的總能量 D破壞反應物全部化學鍵所需能量大于破壞生成物全部化學鍵所需能量22下列說法正確的是（ ）A熱化學方程式中，如果沒有注明溫度和壓強，則表示反應熱是在標準狀況下測得的數(shù)據(jù)B升高溫度或加入催化劑，可以改

12、變化學反應的反應熱C據(jù)能量守恒定律，反應物的總能量一定等于生成物的總能量D物質(zhì)發(fā)生化學變化一定伴隨著能量變化23（2014金山區(qū)一模）強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應：H+（aq）+OH-（aq）H2O（l）+57.3kJ，向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸，則恰好完全反應時的熱效應Q1、Q2、Q3的關系正確的是（）AQ1Q2Q3BQ1Q3Q2CQ2Q1Q3DQ1Q3Q224已知：H2(g)F2(g) = 2HF(g) H270kJ，下列說法正確的是（ ）A1個氫氣分子與1個氟氣分子反應生成2個氟化氫分子放出270kJB1mol氫氣與1mol氟氣反應生成2

13、mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJC在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量D2mol氟化氫氣體分解成1mol的氫氣和1mol的氟氣放出270kJ熱量25 在一定條件下A與B反應可生成C和D，其能量變化如圖： 下列有關反應A+B=C+D的說法正確的是（ ） A反應前后原子的種類和數(shù)目一定不變B反應前后分子的種類和數(shù)目一定改變C反應物的總能量E1與生成物的總能量E2一定相等D此反應一定有熱量的變化26相同溫度下，有下列三個熱化學方程式：（1）2H2（l）+O2（g）= 2H2O（l） H1= -Q1 kJ mol-1（2）2H2（g）+O2（g）= 2

14、H2O（l） H1= -Q2 kJ mol-1（3）2H2（l）+O2（g）= 2H2O（g） H1= -Q3 kJ mol-1則Q1、Q2、Q3的關系表示正確的是（ ）A. Q1=Q2<Q3 B. Q2 > Q1 >Q3C. Q3> Q2> Q1 D. Q1=Q2=Q327.下列情況下，反應速率相同的是 A等體積0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4分別與0.2 mol/L NaOH溶液反應B等質(zhì)量鋅粒和鋅粉分別與等量1 mol/L HCl反應C等體積等濃度HCl和HNO3分別與等質(zhì)量的Na2CO3粉末反應D等體積0.2 mol/L HCl和

15、0.1 mol/L H2SO4與等量等表面積等品質(zhì)石灰石反應28.在一密閉容器中充入一定量的N2和H2，經(jīng)測定反應開始后的2s內(nèi)氫氣的平均速率：(H2)=0.45mol(L·s），則2s末NH3的濃度為 A0.50molL B0.60molL C0.45molL D0.55molL29.下列各組實驗中溶液最先變渾濁的是（）A0.1molLNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反應溫度10B0.1molLNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反應溫度10C0.1molLNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反應溫度30D0.2molLNa2S2O3和H2

16、SO4各5mL，加水10mL，反應溫度3030.將氯酸鉀加熱分解,在0.5min內(nèi)放出氧氣5mL,加入二氧化錳后,在同樣溫度下0.2 min內(nèi)放出氧氣50 mL,加入二氧化錳后反應速率是未加二氧化錳時反應速率的多少倍 ( )A10 B25 C50 D25031.C+CO22CO；H10，反應速率v1，N2+3H22NH3；H20，反應速率v2。如升溫，v1和v2的變化是 ( ) A同時增大 B同時減少 Cv1增大，v2減少 Dv1減少，v2增大32. 四位同學同時進行反應：A(g)3B(g)2C(g)2D(g) 的速率測定實驗，分別測得反應速率如下： v(A)= 0.15mol/(L·

17、;s)v(B)= 0.6mol/(L·s) v(C)= 0.4mol/(L·s)v(D)= 0.45mol/(L·s)。其中，反應進行得最快的是 ( )A B C D33.僅改變下列一個條件，通過提高活化分子的百分率來提高反應速率的是 （ ）A.加熱 B.加壓 C.加催化劑 D.加大反應物濃度34.對于在一密閉容器中進行的下列反應：C（s）+ O2（g） CO2（g）下列說法中錯誤的是 ( )A將木炭粉碎成粉末狀可以加快化學反應速率 B升高溫度可以加快化學反應速率C增加壓強不能加快化學反應速率D增加木炭的量可以加快化學反應速率35. 100 mL 6 mol

18、83;L1 H2SO4跟過量鋅粉反應，一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量 ( )A碳酸鈉溶液 B水 C硫酸鉀溶液 D硝酸鈉溶液36. 已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g)N2O4(g) H 0。在恒溫條件下將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入 一容積為2 L的密閉容器中，反應物濃度隨時間變化關系如右圖。下列說法不正確的是A圖中的兩條曲線，X是表示NO2濃度隨時間的變化曲線B前10 min內(nèi)用v(N2O4)表示的化學反應速率為0.2 mol/(L·min)C25 min時，NO2轉(zhuǎn)變?yōu)镹2O4的反應速率增大，其原因是將密閉容

19、器的體積縮小為1LD前10 min內(nèi)用v(NO2)表示的化學反應速率為0.04 mol/(L·min)375.6 g鐵粉投入到足量的100 mL 2 mol/L的稀硫酸中，2 min時鐵粉剛好溶解，下列表示這個反應的速率正確的是()A(Fe)0.5 mol/(L·min)B(H2SO4)1 mol/(L·min)C(H2SO4)0.5 mol/(L·min)D(FeSO4)1 mol/(L·min)38在2AB3C4D中，表示該反應速率最快的是()A(A)0.5 mol/(L·s)B(B)0.3 mol/(L·s)C(C)0

20、.8 mol/(L·s)D(D)1 mol/(L·s)39升高溫度時，化學反應速率加快，主要原因是()A分子運動速率加快，使該反應物分子的碰撞機會增多B反應物分子的能量增加，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多C該化學反應的過程是吸熱的D該化學反應的過程是放熱的40將1 mol SO2和1 mol O2通入一容積不變的密閉容器中，在一定溫度和催化劑作用下，發(fā)生反應：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。反應達到平衡時SO3為0.3 mol。若此時移走0.5 mol O2和0.5 mol SO2，則重新達到平衡后，SO3的物質(zhì)的量()A等于0.3 molB等于0.15 mo

21、lC小于0.15 molD大于0.15 mol，小于0.3 mol41可逆反應2A(g)3B(g)3C(g)在一定條件下，使一定量的A和B反應，且達到平衡狀態(tài)時，下列說法正確的是()A平衡混合物的體積是反應剛開始時的3/5B平衡混合物中各物質(zhì)的濃度之比為2:3:3C單位時間內(nèi)若消耗了a mol A，同時也消耗了1.5a mol的CD平衡混合物中各物質(zhì)的濃度相等42在2L的密閉容器內(nèi)充入5 mol A和2.5 mol B使之發(fā)生反應：3A(g)B(g)C(g)2D(g)，經(jīng)過一段時間后反應達到平衡，經(jīng)5 min測定C的平均反應速率為0.1 mol·L1·min1。則下列敘述中

22、正確的是()A恢復至原溫度，容器內(nèi)壓強增大BA的平均反應速率為0.1 mol·L1·min1C達到平衡時，B比A的轉(zhuǎn)化率小DB的平衡濃度為0.25 mol·L143(2009·哈師大附中高二檢測)如圖是溫度和壓強對XY2Z反應影響的示意圖。圖中橫坐標表示溫度，縱坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數(shù)。下列敘述正確的是()A上述可逆反應的正反應為放熱反應BX、Y、Z均為氣體CX和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)D上述反應的逆反應H044反應N2O4(g)2NO2(g)H57 kJ·mol1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如

23、圖所示。下列說法正確的是()AA、C兩點的反應速率：ACBA、C兩點氣體的顏色：A深，C淺C由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法DA、C兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：AC45一定溫度下，反應2SO2O22SO3達到平衡時，n(SO2):n(O2):n(SO3)2:3:4?？s小體積，反應再次達到平衡時，n(O2)0.8 mol，n(SO3)1.4 mol，此時SO2的物質(zhì)的量應是()A0.4 molB0.6 molC0.8 mol D1.2 mol46(2008·肇慶模擬)下列表述中正確的是()A任何能使熵值增大的過程都能自發(fā)進行B已知熱化學方程式2SO2(g)O2(g)2SO3(g)HQ

24、 kJ·mol1(Q0)，則將2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密閉容器中充分反應后放出Q kJ的熱量C化學平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)一定發(fā)生變化D1 mol NaOH分別和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反應，后者比前者放出的熱量多47(2008·廣東高考)將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應H2(g)Br2(g)2HBr(g)H0，平衡時Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下進行上述反應，平衡時Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為b。a與b的關系是()Aab BabCab D無法確定48(2009·屯溪高二檢測

25、)在一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，發(fā)生反應：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，達到平衡后改變下述條件，SO3氣體平衡濃度不改變的是()A保持溫度和容器體積不變，充入1 mol SO3(g)B保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1 mol SO3(g)C保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1 mol O2(g)D保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1 mol Ar(g)49利用反應2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g)H746.8 kJ·mol1，可凈化汽車尾氣，如果要同時提高該反應的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是()A降低溫度B增大壓強同

26、時加催化劑C升高溫度同時充入N2D及時將CO2和N2從反應體系中移走50在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，保持溫度一定，在t1t4時刻測得各物質(zhì)的濃度如下表。據(jù)此判斷下列結(jié)論正確的是()測定時刻/st1t2t3t4c(A)/(mol·L1)6322c(B)/(mol·L1)53.533c(C)/(mol·L1)133A.在t3時刻反應已經(jīng)停止BA的轉(zhuǎn)化率比B的轉(zhuǎn)化率低C該溫度下此可逆反應平衡常數(shù)K4D該反應的化學方程式為2A(g)B(g)C(g)二、（本題包括16小題，） 用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置

27、中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：51從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。52燒杯間填滿碎紙條的作用是 。53大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大、偏小、無影響”)54如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 (填“相等、不相等”)，所求中和熱 (填“相等、不相等”)，簡述理由 55用相同濃度和體積的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會 ；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）?；鸺七M器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2

28、H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.7kJ的熱量(相當于25、101 kPa下測得的熱量)。56反應的熱化學方程式為 。57又已知H2O(l)H2O(g) H+44kJ/mol。則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量是 kJ。58此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是 。59蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定?，F(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應方程式： Fe2O3(s)+3CO(g)= 2Fe(s)+3CO2(g)

29、 H 24.8kJmol 3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) H 47.2kJmolFe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H +640.5kJmol寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：_ 60向盛有10 mL 0.01 mol/L的硫氰化鉀溶液的小燒杯中，加入10 mol 0.01 mol/L的FeCl3溶液，混合液立即_。寫出上述反應的離子方程式_。向以上溶液中再加0.1 mol/L NaOH至過量，其現(xiàn)象是_，寫出發(fā)生上述現(xiàn)象的反應離子方程式_?？赡娣磻狢(s)H2O(g)CO(g)H2(g)達到平衡

30、時，測得氣體的總質(zhì)量為m g，混合氣體的物質(zhì)的量為n mol。當改變條件使平衡向左移動達到新的平衡時，混合氣體物質(zhì)的量的變化值nx mol，且m12x，nx，請回答下列問題：61達到新的平衡時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量_。62達到新的平衡時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量的變化值為M_。150 時，向如圖所示的容器(密封的隔板可自由滑動，整個過程中保持隔板上部壓強不變)中加入4 L N2和H2的混合氣體，在催化劑作用下充分反應(催化劑體積忽略不計)，反應后恢復到原溫度。平衡后容器體積變?yōu)?.4 L，容器內(nèi)氣體對相同條件的氫氣的相對密度為5。63反應前混合氣體中V(N2)V(H2)_；反應達平衡后

31、V(NH3)_L；該反應中N2轉(zhuǎn)化率為_。(2)向平衡后的容器中充入0.2 mol的NH3，一段時間后反應再次達到平衡，恢復到150 時測得此過程中從外界吸收了6.44 kJ的熱量。64充入NH3時，混合氣體的密度將_，在達到平衡的過程中，混合氣體的密度將_(填“增大”、“減小”或“不變”)。反應重新達平衡的混合氣體對氫氣的相對密度將_5(填“”、“”或“”)。65下列哪些實驗現(xiàn)象或數(shù)據(jù)能說明反應重新到達了平衡_。A容器不再與外界發(fā)生熱交換B混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變C當V(N2)V(H2)V(NH3)132時D當容器的體積不再發(fā)生變化時66寫出該反應的熱化學方程式：_。(10分)在一

32、定溫度下，在一體積固定的密閉容器中加入2 mol X和1 mol Y，發(fā)生如下反應：2X(g)Y(g)a Z(g)W(g)HQ kJ·mol1(Q0)當反應達到平衡后，反應放出的熱量為Q1 kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為；平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，則67溫度升高，平衡常數(shù)K的值是_(填“增大”、“減小”或“不變”)。68化學計量數(shù)a的值為_。69有同學認為，Q1一定小于Q，你認為該結(jié)論是否正確？_其理由是_。70維持溫度不變，若起始時向容器中加入的物質(zhì)的量如下列各項，則反應達到平衡后放出的熱量仍為Q1 kJ的是_(稀有氣體不參與反應)。A2 mol X、1 mol Y

33、、1 mol ArBa mol Z、1 mol WC1 mol X、0.5 mol Y、0.5a mol Z、0.5 mol WD2 mol X、1 mol Y、1 mol Z71X的轉(zhuǎn)化率_(用含Q、Q1的代數(shù)式表示)。(10分)(2005·上海卷)在某一容積為2 L的密閉容器內(nèi)，加入0.8 mol的H2和0.6 mol的I2，在一定的條件下發(fā)生如下反應：H2(g)I2(g)2HI(g)Q(Q0)反應中各物質(zhì)的濃度隨時間變化情況如圖1：72該反應的化學平衡常數(shù)表達式為_。73根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應開始至達到平衡時，平衡速率v(HI)為_。反應達到平衡后，第8分鐘時：74若升高溫度，化學

34、平衡常數(shù)K_(填寫增大、減小或不變)HI濃度的變化正確的是_(用圖2中ac的編號回答)75若加入I2，H2濃度的變化正確的是_。(用圖2中df的編號回答)76反應達到平衡后，第8分鐘時，若把容器的容積擴大一倍，請在圖3中畫出8分鐘后HI濃度的變化情況。(8分)(2005·廣東)在密閉容器中，有一定起始濃度的氙(Xe)和F2反應，可得到三種氟化物。各種生成物在平衡體系內(nèi)的分壓與反應溫度的關系如下圖所示(已知氣體的分壓之比等于物質(zhì)的量之比)。77.420 K時，發(fā)生反應的化學方程式為：_，若反應中消耗1 mol Xe，則轉(zhuǎn)移電子_mol。78.600800 K時，會發(fā)生反應：XeF6(g

35、)XeF4(g)F2(g)，其反應熱H_0(填“”、“”或“”)，理由是_。79.900 K時，容器中存在的組分有_。（18分）2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的H= 99kJ·mol-1。請回答下列問題：80圖中A、C分別表示 、 ，E的大小對該反應的反應熱 （填“有”或“無”）影響。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點 （填“升高”還是“降低”），H (填“變大”、“變小”或“不變”)，理由是 81圖中H= KJ·mol-1；82V2O5的催化循環(huán)機理可能為：V

36、2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化為V2O5。寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式 、 。83已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 KJ·mol-1，計算由S(s)生成3 molSO3(g)的H（要求計算過程）。.（10分）廢舊印刷電路板的回收利用可實現(xiàn)資源再生，并減少污染。廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末。84下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環(huán)境保護理念的是 （填字母）。A.熱裂解形成燃油 B.露天焚燒C.作為有機復合建筑材料的原料 D.直接填埋85用的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知： = = = 在溶液中與反應生成

37、和的熱化學方程式為 。86在298K下，C、Al的單質(zhì)各1mol完全燃燒，分別放出熱量aKJ和bKJ。又知一定條件下，Al能將C從CO2置換出來，寫出此置換反應的熱化學方程式 （12分）把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：途徑I：C(s) +O2 (g) = CO2(g) H1<0 途徑II：先制成水煤氣：C(s) +H2O(g) = CO(g)+H2(g) H2>0 再燃燒水煤氣：2CO(g)+O2 (g) = 2CO2(g) H3<0 2H2(g)+O2 (g) = 2H2O(g) H4<0 請回答下列問題：87 途徑I放出的熱量 ( 填“大于”“等于”或“小于”) 途

38、徑II放出的熱量，原因是 。88 H1、H2、H3、H4的數(shù)學關系式是 。8912g 炭粉在氧氣中不完全燃燒生成一氧化碳，放出110.35kJ熱量。其熱化學方程式為 。90煤炭作為燃料采用途徑II的優(yōu)點有 。（10分）在化學反應中，能引發(fā)化學反應的分子間碰撞稱之為有效碰撞，這些分子稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其單位用kJmol-1表示。請認真觀察下圖，然后回答問題。 91圖中反應是 （填“吸熱”或“放熱”）反應，該反應 （填“需要”或“不需要”）環(huán)境先提供能量，該反應的H= （用含E1、E2的代數(shù)式表示）。 92已知熱化學方程式：H2(g)+1/2O2(g)

39、 = H2O(g) H= 241.8kJmol-1，該反應的活化能為167.2 kJmol-1，則其逆反應的活化能為 。93對于同一反應，圖中虛線(II)與實線(I)相比，活化能 ，單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù) ，因此反應速率 ，你認為最可能的原因是 。.在一密閉容器中充入1molH2和1molI2蒸氣，壓強為p(Pa)，并在一定溫度下使其發(fā)生反應：H2(g)+I2(g)=2HI(g) H<094保持容器容積不變，向其中加入1molH2,反應速率 （填加快、減慢、不變、不確定），理由是 。95保持容器氣體壓強不變，向其中加入1molH2,反應速率 （填加快、減慢、不變、不確定），理由是 。

40、.影響化學反應速率的因素很多，某?；瘜W小組用實驗的方法進行探究。實驗藥品：銅、鐵、鎂、0.5mol/LH2SO4、2mol/LH2SO4、18.4mol/LH2SO4甲同學研究的實驗報告如下表：實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論分別取等體積的2mol/L的硫酸于試管中 反應速率鎂>鐵，銅不反應金屬的性質(zhì)越活潑，反應速率越快96甲同學表中實驗步驟為 。97甲同學的實驗目的是 ；要的出正確的實驗結(jié)論，還需控制的實驗條件是 。乙同學為了更精確的研究濃度對反應速率的影響，利用下圖所示裝置進行實驗， 98乙同學在實驗中應該測定的數(shù)據(jù)是 。99乙同學完成該實驗應選用的實驗藥品 。該實驗中不選用某濃度的硫酸，理由是 。

41、.超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的會破壞臭氧層。科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的和轉(zhuǎn)變成和，化學方程式如下：為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：時間/s012345C（NO）/mol·L-11.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4C（CO）/mol·L-13.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×

42、10-32.70×10-3請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：100若1molNO和1molCO的總能量比1molCO2和0.5molN2的總能量大，則上述反應的 0（填寫“>”、“<”、“=”。101前2s內(nèi)的平均反應速率v(N2)=_。102計算4s時NO的轉(zhuǎn)化率 。化學選修四第一章&第二章答案第一部分 選擇題(共90分)題號12345678910答案AABCDADDCA題號11121314151617181920答案CDBDDACBDBACDA題號21222324252627282930答案DDDCABCBCB題號31323334353637383940答案ADACCDBCBCCBBC題號41424344454647484950答案CCCCADABBD第二部分 非選擇題（共60分）二、（33分）（每空3分，共21分)51環(huán)形玻璃攪拌棒52減少實驗過程中的熱量損失5