20181月學(xué)渣12溶液中的平衡

1、高中化學(xué)獨家精選溶液中的平衡綜合檢測 21常溫下，0.1 mol·L1的NaHB溶液中c(H+)>c(OH)，下列關(guān)系中一定正確的是（ Ac(Na+)+ c(H+)= c(HB)+ 2c(B2)Bc(H+)·c(OH)= 1014 Cc(Na+)= c(B2)+ c(HB)D溶液的pH=1）2下列離子濃度關(guān)系正確的是（）A 0.1 mol / L 的 NH Cl 溶液中 c(NH )= c(Cl )44B同為 0.1 mol / L 的甲酸和氫氧化鈉溶液等體積混合后， c(OH)= c(H)C向 NH4Cl 溶液中滴加氨水至 pH=7時，c(NH )< c(Cl

2、 )4DpH=3 的H2SO4 和 pH=11 的NaOH 溶液等體積混合后，溶液中 c(OH)= c(H)3某酸性溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四種離子。則下列描述正確的是（ A該溶液由pH3 的CH3COOH 與 pH11 的 NaOH 溶液等體積混合而成B該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH 溶液和 CH3COOH 溶液混合而成C加入適量的NaOH，溶液中離子濃度為 c(CH3COO)>c(Na)>c(OH)>c(H)）D加入適量氨水，c(CH COO )一定大于 c(Na )、c(NH )之和344鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。下列表述正確的是（

3、）A在NaHCO3 溶液中加入與其等物質(zhì)的量的 NaOH，溶液中的陰離子只有 CO 2和 OH3BNaHCO3 溶液中：c (H+)+ c (H2CO3)= c (OH)C10 mL0.10mol·L-1CH3COOH 溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH 后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：c(Na+)>c(CH3COO)>c（OH）>c(H+)D中和體積與 pH 都相同的 HCl 溶液和 CH3COOH 溶液所消耗的NaOH 物質(zhì)的量相同1高中化學(xué)5下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A. pH=2 的 HA 溶液與pH=12 的 MOH 溶液任意比混合：c(H

4、+) + c(M+) = c(OH) + c(A)B. pH 相等的CH3COONa、NaOH 和Na2CO3 三種溶液：c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)C. 物質(zhì)的量濃度相等 CH3COOH 和 CH3COONa 溶液等體積混合：c(CH3COO) +2c(OH) = 2c(H+) + c(CH3COOH)D0.1mol·L1 的 NaHA 溶液，其 pH=4：c(HA)>c(H+)>c(H2A)>c(A2)6常溫下，將 V1 mL c1 mol / L 的氨水滴加到 V2 mL c2 mol / L 的鹽酸中，下列正確的是（

5、A若 V1 = V2，且溶液的pH < 7，則一定有 c1 < c2）B若 c1 = c2，V1 = V2，則混合液中 c (NH +) = c (Cl)4C若混合液的pH = 7，則混合液中 c (NH +) > c (Cl)4D若混合液的pH = 7，則混合液中 c1 V1 > c2 V27 25OC 時三瓶溶液：pH=3 的鹽酸、pH=3 的醋酸溶液和 pH=11 的氫氧化鈉溶液，正確說法（）A體積pH=11 的氫氧化鈉溶液，所需 pH=3 醋酸溶液的體積大于pH=3 鹽酸的體積B. 在等體積 pH=3 鹽酸和 pH=3 醋酸溶液中分別加入少量相同的鋅粒，鹽酸中鋅

6、粒先反應(yīng)完C. 當(dāng) pH=3 的醋酸溶液和 pH=11 的氫氧化鈉溶液混合得到 pH=7 的溶液時，該溶液中c(Na+)大于 c(CH3COO)D. 5OC 時 pH=3 的鹽酸、pH=3 的醋酸溶液中水電離出的 c(H+)均為 10-11mol/L8草酸是二元中強酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向 10mL 0.01 mol/L NaHC2O4 溶液中滴加 0.01 mol/LNaOH 溶液，隨著NaOH 溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（AV(NaOH)0 時，c(H+)1×102 mol/L）2BV(NaOH)<10 mL 時，不可能存在 c(Na )2c(C

7、O) c(HC O )242 4CV(NaOH)10 mL 時，c(H+)1×107mol/L2DV(NaOH)>10 mL 時，c(Na )>c(C O)>c(HC O )24242高中化學(xué)9電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點。右圖是 KOH 溶液分別滴定HCl 溶液和CH3COOH 溶液的滴定曲線示意圖。下列示意圖中，能正確表示用 NH3·H2O 溶液滴定 HCl和 CH3COOH 混合溶液的滴定曲線的是（）10下列濃度關(guān)系正確的是（）A氯水中：c(Cl2)=2c(ClO)+c(Cl)+C(HClO)B

8、氯水中：c(Cl)>c(H+)>c(OH)>c(ClO)C等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c(Na+)=c(CH3COO)DNa2CO3 溶液中：c(Na+)>c(CO 2)>c(OH)>c(HCO )>c(H+)3311下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A室溫下,向 0.01 mol·L-1NH4HSO4 溶液中滴加NaOH 溶液至中性：c(Na+)>c(SO 2)>c(NH +)>c(OH)=c(H+)44B0.1 mol·L-1NaHCO3 溶液：c(Na+)>c(OH)>c(HCO

9、)>c(H+)3CNa2CO3 溶液：c(OH)-c(H+)=c(HCO )+2c(H2CO3)3D25時，pH=4.75、濃度均為 0.1 mol·L-1 的 CH3COOH、CH3COONa 混合溶液：c(CH3COO)+c(OH)<c(CH3COOH)+c(H+)12根據(jù)右表提供的數(shù)據(jù)在等濃度的 NaClO、NaHCO3 混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是（）Ac(HCO )>c(ClO)> c(OH)3Bc(ClO)> c(HCO )> c(H+)3Cc(HClO)+ c(ClO)= c(HCO )+c(H CO )323Dc(Na+)+

10、 c(H+)= c(HCO )+ c(ClO)+ c(OH)33化學(xué)式電離常數(shù)HClOKi=3×108H2CO3Ki1=4.3×107Ki2=5.6×1011高中化學(xué)13向體積為 Va 的 0.05mol·L-1CH3COOH 溶液中加入體積為 Vb 的 0.05mol·L-1KOH 溶液，下列關(guān)系錯誤的是（）AVa>Vb 時：c (CH3COOH) +c (CH3COO)>c (K+）BVa=Vb 時：c (CH3COOH) +c (H+)=c (OH）CVa<Vb 時：c (CH3COO)>c (K+）> c

11、(OH）> c (H+）DVa 與Vb 任意比時：c (K+）+ c (H+) c (OH）+ c (CH3COO)14有4 種混合溶液，分別由等體積 0.1mol/L 的 2 種溶液混合而成：CH3COONa 與HCl； CH3COONa與 NaOH；CH3COONa 與 NaCl；CH3COONa 與 NaHCO3。下列各項排序正確的是（）ApH：>>>Bc(CH3COO)：>>>C溶液中c(H+)：>>>Dc(CH3COOH)：>>>15用 0.10 mol L-1 的鹽酸滴定 0.10 molL-1 的氨水，

12、滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是（）Ac(NH +)>c(Cl)，c(OH) >c(H+)Bc(NH +)= c(Cl)，c(OH) =c(H+)44Cc(Cl) > c(NH +)，c(OH) >c(H+)Dc(Cl) > c(NH +)，c(H+)> c(OH)4416關(guān)于濃度均為 0.1 mol/L 的三種溶液：氨水、鹽酸、氯化銨溶液，下列說法不正確的是（）Ac(NH +)：>4B水電離出的c(H+)：>C和等體積混合后的溶液：c(H+) = c(OH) + c(NH3·H2O)D和等體積混合后的溶液：c(NH +）> c(Cl

13、) > c(OH) > c(H+)417現(xiàn)有等濃度的下列溶液：醋酸，苯酚，苯酚鈉，碳酸，碳酸鈉，碳酸氫鈉。按溶液 pH 由小到大排列正確的是（）ABCD4高中化學(xué)CH3CH3COO-+H+18在一條件下，CH3COOH 溶液中存在電離平衡：CH3COOHH>0。（1）下列方法中，可以使 0.10mol·L-1CH3COOH 溶液中 CH3COOH 電離程度增大的是。a.加入少量 0.10mol·L-1 的稀鹽酸b.加熱 CH3COOHc.加入稀釋至 0.010mol·L-1d.加入少量冰醋酸e.加入少量氯化鈉固體f 加入少量 0.10mol·L-1 的 NaOH 溶液（2）25時，該電離平衡的平衡常數(shù)為 1.75×10-5。現(xiàn)有：0.010mol·L-1 CH3COOH 溶液0.0001mol·