閘北高中沖刺補習班新王牌從海水中提取溴和碘

1、第三節(jié)：從海水中提取溴和碘一、從海水中提取溴：1、溴的提?。悍磻恚篊l2+2Br- 2Cl-+Br2（粗溴）SO2+Br2+H2O H2SO4+2HBr（溴的富集）Cl2+2Br- 2Cl-+Br2（溴的提純）2、溴的特性：Br2在常溫下是深紅棕色液體，而且是唯一的一種液態(tài)非金屬單質(zhì)。液溴有劇毒，易揮發(fā)。因此，要用蠟嚴密封閉保存在磨口玻璃瓶中，還可加少量水覆蓋在液溴的表面，以減少溴蒸氣的揮發(fā)，切不可用橡膠塞。Br2易溶于有機溶劑。【學以致用】：1、以下關(guān)于溴的物理性質(zhì)的敘述中，錯誤的是（ ）A、溴是在常溫下唯一呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)B、溴單質(zhì)具有很強的揮發(fā)性C、溴單質(zhì)是黃綠色的液體D、溴單質(zhì)微

2、溶于水，易溶于四氯化碳等有機溶劑2、在盛液溴的試劑瓶中要加入一定量的水，目的是（ ）A、制得溴水B、比較水和液溴的密度C、將液溴隔絕空氣D、防止液溴揮發(fā)【提升類】：1、海水是巨大的資源寶庫，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國前列。從海水中提取食鹽和溴的過程如下：（1）請列舉海水淡化的兩種方法：、。（2）將NaCl溶液進行電解，在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品有H2、或H2、。（3）步驟中已獲得Br2，步驟中又將Br2還原為Br，其目的為 。（4）步驟用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95，有關(guān)反應的化學方程式為_，由此反應可知，除環(huán)境保護外，在工業(yè)生產(chǎn)中應解決的主要問題是 。（5）某化學研究

3、性學習小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料，Br2的沸點為59。微溶于水，有毒性和強腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后，了如下裝置簡圖：請你參與分析討論：圖中儀器B的名稱：。整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是。實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件： 。C中液體產(chǎn)生顏色為。為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反應后，再進行的分離操作是 。二、從海水中提取碘：1、碘的提?。悍磻恚篊l2+2I- 2Cl-+I22、萃?。憾x： 利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度不同的性質(zhì)，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液里提

4、取出來的方法。裝置：分液漏斗 鐵架臺 燒杯 萃取劑的選擇：a、萃取劑與原溶液的溶劑互不相溶b、萃取劑與原溶液的溶劑密度有顯著差異c、溶質(zhì)在萃取劑中溶解度顯著大于它在原溶液的溶劑中溶解度d、萃取劑不能與溶質(zhì)發(fā)生化學反應3、碘的特性：碘單質(zhì)易升華。碘單質(zhì)遇淀粉變藍。I2易溶于有機溶劑。食鹽中加入KIO3可以預防甲狀腺腫大?！咀ⅰ浚轰逅?橙色 黃色 碘水：淺棕色 黃色溴的有機溶劑：紅棕色 碘的有機溶劑：紫紅色【學以致用】：1、下列混合物中，可以用加熱的方法進行分離的是（ ）A、氫氣和氯氣的混合氣體B、漂白精C、碘化鉀與碘單質(zhì)D、硝酸鉀和食鹽晶體2、方志敏烈士在獄中曾用米湯給魯迅先生寫信，魯迅先生收

5、到信后，為了看清信的內(nèi)容，使用的化學試劑是（）A硝酸銀溶液B碘化鉀淀粉試液C石蕊試液D碘酒3、為實現(xiàn)中國2000年消除碘缺乏病的目標，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘，其中的碘以碘酸鉀（KIO3）形式存在已知在溶液中IO3-可和I-發(fā)生反應：IO3-+5I-+6H+ 3I2+3H2O根據(jù)此反應，可用試紙和一些生活中常見的物質(zhì)進行實驗，證明在食鹽中存在IO3-可供選用的物質(zhì)有：自來水，藍色石蕊試紙，碘化鉀淀粉試紙，淀粉，食糖，食醋，白酒進行上述實驗時必須使用的物質(zhì)是（）A BCD【提升類】：1、某化學課外小組用海帶為原料制取了少量碘水現(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液其實驗操作可分解為如下

6、幾步：（A）把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；（B）把50毫升碘水和15毫升CCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；（C）檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；（D）倒鐵漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；（E）旋開活塞，用燒懷接收溶液；（F）將分液漏斗上口倒出上層水溶液；（G）將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔；（H）靜置，分層就此實驗，完成下列填空：（1）正確操作步驟的順序是：（用上述各操的編號字母填寫）_（2）上述（E）步驟的操作中應注意 :_上述（G）步驟操作的目的是 :_（3）能選用CCl4從碘水中萃取碘

7、的原因是:_ （4）下列物質(zhì)，不能作為從溴水中萃取溴的溶劑的是 :_（A）熱裂汽油（B）苯（C）酒精（D）正庚烷三、鹵族元素：1、原子結(jié)構(gòu)：原子結(jié)構(gòu)相似性：最外層電子數(shù)都是7，易得一個電子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。原子結(jié)構(gòu)遞變性：隨著核電荷數(shù)增大，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。2、物理性質(zhì)：名稱分子式常溫下狀態(tài)顏色常溫時密度沸點/熔點/氟氣F2氣體淺黃綠色 依1.69g/L 依-188.1 依-219.6 依氯氣Cl2氣體黃綠色 次3.214g/L 次-34.6 次-101 次溴Br2液體深紅棕色 加3.119g/ml 增58.78 增-7.2 增碘I2

8、固體紫黑色 深4.930g/ml 大184.4 大113.5 大3、化學性質(zhì)：a、與金屬反應：2Fe+3Cl2 2FeCl32Fe+3Br2 2FeBr3Fe+I2 FeI2b、與非金屬反應：H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)+92.3 KJH2(g)+Br2(g) 2HBr(g)+36.4 KJH2(g)+I2(g) 2HI(g)-26.5 KJc、與水反應：Cl2+H2O HCl+HClO(程度較大)Br2+H2O HBr+HBrO（反應較微弱）I2+H2O HI+HIO（反應很微弱，幾乎不進行）d、與堿反應：Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2OBr2+2NaOH NaBr

9、+NaBrO+H2OI2+2NaOH NaI+NaIO+H2O遞變性： 氟 氯 溴 碘單質(zhì)氧化性(得電子能力)： 逐漸減弱鹵離子（X-）還原性（失電子能力）： 逐漸增強與H2化合的難易程度： 越來越難氣態(tài)氫化物（HX）穩(wěn)定性： 逐漸減弱氣態(tài)氫化物（HX）還原性 （失電子能力） ： 逐漸增強最高價氧化物水化物(HXO4)酸性： 逐漸減弱鹵素單質(zhì)間的置換反應：Cl2+2KBr 2KCl+Br2Cl2+2KI 2KCl+I2Br2+2KI 2KBr+I2 4、（1）氟及其化合物的特殊性質(zhì)：氟原子半徑小，吸電子能力強，無正化合價，無含氧酸，F(xiàn)2是氧化性最強的非金屬單質(zhì)。F2與H2反應十分劇烈，在低溫、

10、陰暗處即發(fā)生爆炸。鹵族元素氣態(tài)氫化物溶于水形成氫鹵酸，除氫氟酸為弱酸外，其余均為強酸。HF有毒，溶于水得氫氟酸，能腐蝕玻璃：SiO2+4HF SiF4 +2H2OHF的制備：CaF2+H2SO4（濃） CaSO4+2HF5、鹵素離子的檢驗：Cl-檢驗：先用稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液。若生成白色沉淀，則為Cl-。反應原理：Ag+Cl- AgClBr-檢驗：先用稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液。若生成淺黃色沉淀，則為Br-。反應原理：Ag+Br- AgBrI-檢驗：先用稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液。若生成黃色沉淀，則為I-。反應原理：Ag+I- AgI6、鹵化銀的特殊性質(zhì)：AgF是溶于水的白色

11、固體；AgCl是難溶于水的白色沉淀；AgBr是難溶于水的淺黃色沉淀；AgI是難溶于水的黃色沉淀。在水中的溶解度：AgF>AgCl>AgBr>AgI。除AgF外，其余鹵化銀均不穩(wěn)定，見光易分解，生成鹵素單質(zhì)和銀，且AgBr和AgI常用作感光材料。AgCl用于指紋檢驗，AgI和干冰常用于人工降雨?！緦W以致用】：1、關(guān)于由鹵族元素形成的單質(zhì)，其物理性質(zhì)的變化規(guī)律，下列敘述中錯誤的是（ ）A、單質(zhì)的熔、沸點隨核電荷數(shù)的增加而逐漸提升B、單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加而逐漸加深C、單質(zhì)的狀態(tài)隨著核電荷數(shù)的增加由氣態(tài)到液態(tài)到固態(tài)，它們的蒸氣都有毒D、鹵素單質(zhì)都微溶于水，易溶于有機溶劑2、某鹵

12、素單質(zhì)X2與KOH溶液反應生成A、B兩種鹽往A鹽的濃溶液中加入一定量的另一種鹵素單質(zhì)Y2的水溶液，又可以生成X2，且X2不能使淀粉溶液變藍則X2、Y2是（）AC12、I2BBr2、C12CC12、F2DC12、Br23、向含有NaBr、KI的溶液中通入過量的Cl2，然后將溶液蒸干，并灼燒固體，最后得到的物質(zhì)是（）AKClBNaCl和KCl CNaCl和KBrDNaCl、KCl和I24、甲、乙、丙三種溶液各含有一種X-（X為Cl-、Br-、I-中的一種）離子向甲中加淀粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)樗{色，再往丙中加淀粉和氯水，無明顯現(xiàn)象則甲、乙、丙依次含有（）ABr-、I-、Cl-B Cl-、I-、Br

13、-CI-、Br-、Cl-DBr-、Cl-、I-5、在A、B、C、D四只集氣瓶中分別盛有H2、Cl2、HCl、HBr中的任一種氣體。若將A和D兩瓶氣體混合后，見光爆炸；若將A和B兩瓶氣體混合后，瓶壁上出現(xiàn)暗紅色小液滴。A、B、C、D四個集氣瓶中分別盛放的氣體是（ ）A、Cl2、H2、HCl、HBr B、Cl2、HCl、HBr、H2 C、Cl2、HBr、H2、HCl D、Cl2、HBr、HCl、H26、鑒別NaCl、NaBr、NaI三種溶液可以選用的試劑是（ ）A、碘水、淀粉溶液 B、溴水、汽油 C、氯水、四氯化碳 D、硝酸銀溶液、稀硝酸7、在盛有KI溶液的試管中，滴入氯水充分反應后，再加苯振蕩，

14、靜置后觀察到的現(xiàn)象是（ ）A、上層呈紫紅色，下層接近無色 B、均勻、透明、紫紅色C、均勻、透明、無色 D、上層接近無色，下層呈紫紅色8、隨著核電荷數(shù)的增加，下列關(guān)于鹵族元素單質(zhì)的化學性質(zhì)遞變規(guī)律的敘述中，正確的是（ ）A、與氫氣反應越來越容易 B、與水反應越來越難，但在常溫下它們的產(chǎn)物相同C、單質(zhì)的氧化性逐漸減弱 D、單質(zhì)的氧化性逐漸增強9、下列關(guān)于鹵化氫性質(zhì)的敘述中，正確的是（ ）還原性：HF<HCl<HBr<HI 酸性：HF<HCl<HBr<HI熱穩(wěn)定性：HF<HCl<HBr<HI 熔、沸點：HF<HCl<HBr<HI

15、A、 B、 C、 D、全部10、某溶液中Cl-、Br-、I-三者物質(zhì)的量之比是1：2：3，通入一定量的Cl2，當反應完成后，該比值變?yōu)?：2：1，則反應的Cl2與原溶液中I-的物質(zhì)的量之比是（）A1：2B1：4C1：3D1：611、某科研所欲檢測一合金的成分，特做如下實驗：取合金64g，與足量的氯氣完全反應，消耗氯氣71g，則該合金的組成可能是（ ）A、Cu、Zn B、Na、Zn C、Fe、Ca D、Cu、Ca12、某元素能與牙齒表面的鈣質(zhì)結(jié)合，生成難溶性物質(zhì)，起到保護牙齒的作用。該元素是（ ）A、硫 B、氟 C、氯 D、碘13、氟化氫的水溶液叫氫氟酸，它應儲存在（ ）A、玻璃瓶中 B、鉛制容

16、器中 C、陶瓷瓶中 D、塑料瓶中四、氧化還原反應：（一）、氧化還原的概念：1、從不同角度區(qū)別氧化還原得氧和失氧觀化合價升降觀電子得失觀氧化反應得氧化合價升高失電子還原反應失氧化合價降低得電子氧化還原反應既得氧又失氧化合價既升又降電子轉(zhuǎn)移 （判斷依據(jù)） （實質(zhì)）2、“單線橋”標電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目例一：步驟：標變價標電子轉(zhuǎn)移的方向（簡稱“定方向”）標電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目（簡稱“定數(shù)目”）【總結(jié)】“升失氧還，降得還氧”【學以致用】第一類：Fe+H2SO4 FeSO4+H2 C+H2O(g) CO+H2S+O2 SO2 WO3+3H2 W+3H2O2H2S+SO2 3S +2H2O第二類：2HgO 2Hg

17、+O2 2H2O2 2H2O+O22KClO3 2KCl+3O2 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2第三類：MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2 +2H2O Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2 +2H2O3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO +4H2O3、常見的氧化劑和還原劑常見的氧化劑： a、活潑的非金屬單質(zhì)：Cl2 O2 O3 Br2b、含高價態(tài)的化合物：KMnO4 HNO3 KCr2O7 FeCl3常見的還原劑：a、單質(zhì)（活潑金屬單質(zhì)和某些非金屬單質(zhì)）：K Ca Na Mg Al H2 Cb、含較低價態(tài)元素的化合物：H2S HI HBr FeSO

18、4 Na2SO3 CO既能作氧化劑，又能作還原劑：H2O2 S SO2 FeCl2【總結(jié)】：“高價氧化低價還中間價態(tài)兩邊轉(zhuǎn)”4、四種基本反應類型和氧化還原的關(guān)系：【學以致用】：1、下列敘述中，正確的是（ ）A、氧化還原反應的本質(zhì)是反應前后元素的化合價發(fā)生了變化B、氧化還原反應的本質(zhì)是反應前后元素之間發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移C、氧化還原反應的特征是原子間“得氧”或“失氧”D、氧化還原反應的特征是反應前后元素的化合價發(fā)生了變化2、下列反應中，屬于氧化還原反應的是（ ）A、2NaCl+H2SO4（濃）2Na2SO4+2HClB、Ca(ClO)2+2H2O+2CO2 Ca(HCO3)2+2HClOC、2KI+

19、Cl2 2KCl+I2D、2HClO 2HCl+O23、下列反應中，水只作為還原劑的是（ ）A、2F2+2H2O 4HF+O2B、2H2O 2H2 +O2C、2Na+2H2O 2NaOH+H2D、Na2O+H2O 2NaOH4、在反應H2SO3+2H2S 3H2O+3S中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為（ ）A、1:1 B、2:1 C、1:2 D、3:25、下列變化中，必須加入氧化劑后才能發(fā)生的反應（ ）A、Fe2O3 Fe B、Fe FeCl3 C、HCl NaCl D、MnO2 MnCl26、下列關(guān)于兩類化學反應分類之間的關(guān)系中，敘述錯誤的是（ ）A、復分解反應一定不屬于氧化還原反應B、置換

20、反應一定屬于氧化還原反應C、化合反應一定不屬于氧化還原反應D、有單質(zhì)生成的分解反應一定屬于氧化還原反應7、在反應3Cl2+8NH3 6NH4Cl+N2中，_元素的化合價升高，該元素的原子_電子，被_，含有該元素的物質(zhì)是_劑，具有_性，含有該元素的產(chǎn)物是_產(chǎn)物；_元素的化合價降低，該元素的原子_電子，被_，含有該元素的物質(zhì)是_劑，具有_性，含有該元素的產(chǎn)物是_產(chǎn)物。8、現(xiàn)有下列微粒：SS2-Na+Fe2+H+CuO2HClH2O，其中只具有還原性的是_，既具有還原性又具有氧化性的是_，只有氧化性的是_。（二）、氧化還原的應用：1、氧化還原配平：例一：步驟：標變價求最小公倍數(shù)配平（簡稱“求公倍”）

21、觀察法配平（簡稱“再配平”）【學以致用】第一類型：Cu+ HNO3(濃) Cu(NO3)2+ NO2 + H2O第二類型：（逆向配平）NO2+ H2O HNO3+ NO (NH4)2SO4 NH3 + SO2 + N2 + H2O第三類型：（歸中反應）IO3-+ I-+ H+ I2+ H2O Fe+ Fe3+ Fe2+第四類型：（鄰位轉(zhuǎn)換）KClO3+ HCl KCl+ Cl2 + H2O2、氧化還原計算：（利用得失電子守恒）例一：鋅與稀硝酸反應生成1mol硝酸鋅，還生成硝酸銨和水。求被還原的硝酸的物質(zhì)的量？求未被還原的硝酸的物質(zhì)的量？例二：如果1mol鋅和2.5mol硝酸恰好完全反應，求硝酸

22、的還原產(chǎn)物是什么？（三）、氧化還原反應的規(guī)律：1、得失電子守恒規(guī)律：氧化還原反應中，氧化劑得電子總數(shù)與還原劑是電子總數(shù)相等。2、優(yōu)先規(guī)律：在同一溶液中存在幾種不同的還原劑且濃度相差不大時，還原性強的還原劑優(yōu)先被氧化；同時存在幾種不同的氧化劑且濃度相差不大時，當加入還原劑時，氧化性強的氧化劑優(yōu)先被還原?！九e例】1、將氯氣通入溴化亞鐵溶液中，優(yōu)先氧化Fe2+ 將氯氣通入碘化亞鐵溶液中，優(yōu)先氧化I-【總結(jié)】還原性：I->Fe2+>Br-2、將銅放入含有Fe3+、Ag+的鹽溶液中，優(yōu)先還原Ag+【總結(jié)】氧化性：Ag+>Fe3+3、歧化反應：同一物質(zhì)分子內(nèi)同一元素同一價態(tài)的原子（或離子

23、）發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的反應。【舉例】：1、Cl2+H2O HClO+HCl2、3NO2+H2O 2HNO3+NO4、歸中反應：同種元素的不同價態(tài)（高價態(tài)和低價態(tài)）轉(zhuǎn)變?yōu)橹虚g價態(tài)的氧化還原反應?！九e例】：2H2S+SO2 3S +2H205、不交叉規(guī)律：同一種元素不同價態(tài)之間發(fā)生氧化還原時，高價要降低，低價要升高，它們最多變?yōu)橥粌r態(tài)，不可能發(fā)生交叉現(xiàn)象。（鄰位轉(zhuǎn)換）【舉例】：KClO3+ 6 HCl KCl+ 3 Cl2 + 3 H2O（四）、氧化性、還原性強弱的判斷：同一氧化還原反應中 氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑>還原產(chǎn)物根據(jù)元素的化合價：對于同一種元素，價態(tài)越高，其氧化

24、性越強；價態(tài)越低，其還原性越強。 根據(jù)金屬活動性順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au還原性依次減弱K+ Ca2+ Na+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H+) Cu2+ Ag+ 氧化性依次增強根據(jù)元素周期表：同一周期（橫行），從左到右，從金屬 非金屬，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；單質(zhì)的還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強；同一主族（縱行），從上到下，從非金屬 金屬，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱；單質(zhì)的還原性逐漸增強，氧化性逐漸減弱；根據(jù)反應條件：當不同的氧化劑（還原劑）作用于同一還原劑（氧化劑）時，

25、可根據(jù)反應條件的高低來判斷。根據(jù)氧化產(chǎn)物的價態(tài)高低來判斷：【舉例】：2Fe+3Cl2 2FeCl3Fe+S FeS【總結(jié)】：氧化性：Cl2>S【學以致用】：1、根據(jù)金屬活動性順序表，下列選項正確的是（ ）A、還原性：Zn>Cu B、還原性：Zn<Cu C、氧化性：Zn2+>Cu2+D、氧化性：Zn2+<Cu2+2、下列關(guān)于鹵族元素性質(zhì)的比較中，錯誤的是（ ）A、非金屬性：F>Cl>Br>I B、氧化性：F2>Cl2>Br2>I2C、原子得電子能力：F>Cl>Br>I D、離子的還原性：F->Cl->

26、Br->I-3、下列微粒中，氧化性最強的是（ ），最易與H2化合的是（ ）A、F2 B、Cl2 C、Br2 D、I24、溴化碘（IBr）的化學性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，能與大多數(shù)金屬反應生成金屬鹵化物，能與許多非金屬單質(zhì)反應生成相應的鹵化物，能與水反應等。其與水反應的化學方程式為：IBr+H2O HBr+HIO。下列關(guān)于IBr敘述中，不正確的是（ ）A、IBr是一種有色物質(zhì)B、在許多反應中，IBr是強氧化劑C、在IBr與水的反應中，它既是氧化劑又是還原劑D、與NaOH溶液反應生成NaIO5、已知：Ni+CuSO4 NiSO4+Cu，Cu+2AgNO3 Cu(NO3)2+2Ag，則下列判斷中正確

27、的是（ ）A、還原性：Ni>Cu>Ag B、氧化性：Ni2+>Cu2+>Ag+C、還原性：Ni<Cu<Ag D、氧化性：Ni2+<Cu2+<Ag+6、已知：X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化能力為W2>Z2>X2>Y2，下列氧化還原反應能發(fā)生的是（ ）A、2W-+Z2 2Z-+W2 B、2X-+Z2 2Z-+X2 C、2Y-+W2 2W-+Y2 D、2Z-+X2 2X-+Z27、制印刷電路時常用氯化鐵作“腐蝕液”，發(fā)生的反應為：2FeCl3+Cu 2FeCl2+CuCl2.同時已知2FeCl3+Fe 3FeCl2，向盛有氯化鐵

28、溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結(jié)束后，下列不可能出現(xiàn)的是（ ）A、燒杯中有銅無鐵B、燒杯中有鐵無銅C、燒杯中銅鐵都有D、燒杯中銅鐵都無8、向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、AgNO3各0.1mol的混合液中加入0.1mol鐵粉，充分攪拌后，發(fā)現(xiàn)鐵粉完全溶解，溶液中不存在Ag+,同時有0.05molCu析出，則下列結(jié)論正確的是（ ）A、氧化性：Ag+>Cu2+>Fe2+>Zn2+B、氧化性：Ag+>Fe2+>Cu2+>Zn2+C、無法判斷溶液中Zn2+是否參加反應D、還原性：Ag>Cu>Fe>Zn9、少量Cl2通入FeBr2溶液

29、中，充分反應后，下列敘述中正確的是（ ）A、Fe2+、Br-同時被氧化 B、Fe2+、Br-都不被氧化 C、只氧化Fe2+ D、只氧化Br-10、硫代硫酸鈉（Na2S2O3）為脫氯劑，能使氯氣轉(zhuǎn)化為氯離子。已知0.0025mol硫代硫酸鈉溶液恰好把0.01molCl2完全轉(zhuǎn)化成Cl-，則S2O32-將轉(zhuǎn)化為（ ）A、S2- B、S C、SO32- D、SO42-11、已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時，自身發(fā)生如下變化：Fe3+ Fe2+,MnO4- Mn2+,Cl2 2Cl-,HNO3 NO,如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是（ ）A、Fe3+B、MnO4-C、Cl2D、HNO312、配平下列化學方程式，用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并填空：_KMnO4+_H2O2+_H2SO4 _K2SO4+_MnSO4+_O2 +_H2O氧化劑：_,還原劑：_，氧化產(chǎn)物：_，還原產(chǎn)物：_五、有關(guān)化學反應的計算：（一）基礎(chǔ)類型：例一：實驗室用二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應制取氯氣，若制取的氯氣為