魯教版九年級(jí)化學(xué)全冊(cè)第九單元金屬單元測(cè)試題

1、.第九單元可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1Cl35.5Ti48Fe56Cu64Zn65一、選擇題本大題共15個(gè)小題，每題2分，共30分1人類(lèi)的生活和消費(fèi)都離不開(kāi)金屬材料。以下金屬制品中，主要利用了金屬導(dǎo)熱性的是圖9C12鐵和鐵的合金在人類(lèi)消費(fèi)生活中占據(jù)著重要的地位。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A鐵在枯燥的空氣中容易生銹 B鐵元素是地殼中含量最多的金屬元素C鐵絲在氧氣中燃燒生成氧化鐵 D生鐵的含碳量比鋼的含碳量高3工業(yè)冶煉金屬錳的化學(xué)原理是：3MnO24Al3Mn2Al2O3，該反響屬于A. 置換反響 B. 化合反響 C. 分解反響 D. 復(fù)分解反響4生鐵和足量稀鹽酸發(fā)生反響后總留有固體殘?jiān)?，殘?jiān)闹饕煞?/p>

2、是 A鐵 B碳和一些雜質(zhì) C氯化亞鐵 D氯化鐵52019·武威自2019年甘肅省施行找礦戰(zhàn)略行動(dòng)以來(lái)，在銅、鉛、鋅、金、鐵、鈮、鉭等金屬方面獲得找礦新成果。以下關(guān)于鐵、鋅、銅三種金屬及其合金的說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A鐵在潮濕的空氣中易生銹 B可以用鐵桶盛放硫酸銅溶液C可以用稀硫酸鑒別鋅與銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱 D黃銅銅與鋅的合金的硬度大于純銅6以下各種情況下，埋在地下的鑄鐵輸氣管道被腐蝕速率最慢的是A在潮濕、疏松、透氣的土壤中 B在呈酸性的土壤中C在枯燥、致密、不透氣的土壤中 D在含沙粒較多，潮濕透氣的土壤中7以下化學(xué)方程式表示的反響不符合事實(shí)的是A鐵絲燃燒：3Fe2O2Fe3O4 B煉鐵原

3、理：4COFe3O43Fe4CO2 C濕法煉銅的原理：FeCuSO4=CuFeSO4 D鐵粉放入稀硫酸中：2Fe3H2SO4=Fe2SO433H2 8“金、銀、銅、鐵、錫俗稱(chēng)五金，以下相關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是A黃銅銅鋅合金比銅的硬度小 B五種金屬中，金屬銅的導(dǎo)電性最弱 C“金、銀、銅、鐵、錫是按照金屬活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的順序排列的 D五種金屬中，只有兩種金屬能和酸發(fā)生置換反響生成氫氣9X、Y、Z三種金屬，它們之間存在以下反響，那么它們的活動(dòng)性順序正確的選項(xiàng)是XH2SO4=XSO4H2ZYSO4=ZSO4YY、Z與H2SO4不發(fā)生反響AX>Y>Z BY>X>Z CZ>X&g

4、t;Y DX>Z>Y102019·益陽(yáng)鋁、鐵、銅三種金屬與我們的生活親密相關(guān)，以下關(guān)于鋁、鐵、銅的說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A鋁與硫酸銅溶液反響的化學(xué)方程式為AlCuSO4 = AlSO4CuB用硫酸鋁溶液、氯化銅溶液、單質(zhì)鐵三種物質(zhì)可探究出三種金屬的活動(dòng)性順序C鋁制品具有抗腐蝕性，是因?yàn)殇X制品外表可形成致密的氧化物薄膜D我國(guó)歷史上最早使用的金屬是銅11所謂合金，就是不同種金屬也包括一些非金屬在熔融狀態(tài)下形成的一種熔合物，參考下表數(shù)據(jù)：FeCuZnAgAuW熔點(diǎn)5960.810633380沸點(diǎn)/30002595907221227075627以下選項(xiàng)中的兩種

5、金屬可以形成合金的是AFe、Ag BW、Ag CAg、Zn DZn、W12判斷金屬Zn、Fe、Ag的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱有很多種方法，以下能作為判斷根據(jù)的是A根據(jù)金屬導(dǎo)電性強(qiáng)弱判斷B根據(jù)金屬導(dǎo)熱性判斷C根據(jù)鋅能把鐵從硫酸亞鐵溶液中置換出來(lái)，鐵能把銀從硝酸銀溶液中置換出來(lái)判斷D根據(jù)金屬的密度大小判斷132019·天津鈦和鈦合金是重要的金屬材料。工業(yè)上用鈦酸亞鐵FeTiO3冶煉鈦Ti的過(guò)程是：2FeTiO36C7Cl22TiCl42FeCl36CO在氬氣環(huán)境中：2MgTiCl4Ti2MgCl2以下判斷不正確的選項(xiàng)是A反響中生成的氣體對(duì)環(huán)境有污染 B反響中氯化物的總質(zhì)量保持不變C反響中鈦元素的化

6、合價(jià)都改變 D反響中氬氣作為保護(hù)氣不參加反響14在已平衡的天平兩邊分別放一個(gè)等質(zhì)量的燒杯，燒杯中裝有等質(zhì)量且等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸，在左邊燒杯中參加13 g鋅片，要使天平再次保持平衡，需要在右邊燒杯中參加銅片的質(zhì)量為A13 g B12.6 g C10 g D11.6 g152019·無(wú)錫在FeCl2和CuCl2的混合溶液中參加鋅粉。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A. 假設(shè)反響完成后Zn無(wú)剩余，溶液中假設(shè)有CuCl2，那么一定有FeCl2B. 假設(shè)反響完成后Zn無(wú)剩余，溶液中假設(shè)無(wú)CuCl2，那么可能有FeCl2C. 假設(shè)反響完成后Zn有剩余，那么溶液中有ZnCl2，無(wú)CuCl2和FeCl2D.

7、 假設(shè)反響完成后Zn有剩余，那么溶液中有ZnCl2，無(wú)CuCl2，可能有FeCl2二、填空題共35分1610分鐵合金在消費(fèi)、生活中應(yīng)用廣泛。1地球上的鐵元素以_填“單質(zhì)或“化合物的形式存在，可用于煉鐵的一種礦石是_。2用生鐵制防盜門(mén)而不用純鐵的主要原因是_。在防盜門(mén)外表噴漆，其防銹原理是_，噴漆前用稀鹽酸除鐵銹的化學(xué)方程式為_(kāi)。177分 金屬是重要的資源，在日常生活中已經(jīng)被廣泛應(yīng)用。1銅常用于制作導(dǎo)線，是因?yàn)槠渚哂辛己玫腳。2將純鋁和鋁合金互相刻劃，純鋁上留下明顯的痕跡，說(shuō)明_。 3如圖9C2，向一定量的AgNO3溶液中參加銅和鋅的混合粉末，充分反響后過(guò)濾，得溶液甲和固體乙。圖9C2假設(shè)乙中含

8、有鋅、銅、銀三種固體，那么溶液甲中所含的金屬離子符號(hào)為_(kāi)；此時(shí)向固體乙中參加稀鹽酸 ，發(fā)生反響的化學(xué)方程式為_(kāi)，該反響類(lèi)型為_(kāi)反響。假設(shè)溶液甲顯藍(lán)色，是因?yàn)開(kāi)用化學(xué)方程式表示，此時(shí)固體乙中一定含有的物質(zhì)是_。1810分閃鋅礦主要成分為ZnS經(jīng)熔燒得鋅熔砂，鋅熔砂主要含ZnO、ZnFe3O4，以及少量FeO、CuO，工業(yè)上用其制備金屬鋅，詳細(xì)過(guò)程如圖9C3所示。圖9C31操作X的名稱(chēng)是_。2進(jìn)展反響時(shí)，要將鋅熔砂粉碎成細(xì)小顆粒，目的是_。3ZnFe3O4可看作兩種氧化物的結(jié)合，它與稀硫酸反響生成兩種鹽，分別是ZnSO4和_填化學(xué)式。4參加反響的物質(zhì)為ZnSO4和_填化學(xué)式。5寫(xiě)出反響的化學(xué)方程式

9、：_。198分2019·河北AG表示初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，其中A、B、C、D都是氧化物，E、F、G都是金屬單質(zhì)，A和G均為紅色，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖9C4所示反響條件，部分反響物及生成物已略去，請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題。圖9C41A的化學(xué)式為_(kāi)。2B的一種用處是_。3反響的化學(xué)方程式為_(kāi)。4E、F、G三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)。三、實(shí)驗(yàn)探究題共24分202019·綏化工業(yè)鐵紅主要成分是Fe2O3，還含有少量的FeO、Fe3O4。查閱資料草酸晶體H2C2O4·3H2O在濃硫酸作用下受熱分解，化學(xué)方程式為：H2C2O4·3H2OCO2CO4H2O。堿石灰是固體N

10、aOH和CaO的混合物，能吸收水蒸氣和二氧化碳。鐵的常見(jiàn)氧化物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：鐵的氧化物FeOFe2O3Fe3O4鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)77.8%70.0%72.4%問(wèn)題討論 為了測(cè)定鐵紅中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小組同學(xué)進(jìn)展如下實(shí)驗(yàn)。裝置氣密性良好圖9C51該實(shí)驗(yàn)為了保證進(jìn)入E中的氣體是純潔、枯燥的CO，那么B、C、D中的試劑依次是_填字母序號(hào)。a濃硫酸 b澄清石灰水 c氫氧化鈉溶液2C裝置的作用是_。3寫(xiě)出E裝置中所發(fā)生反響的一個(gè)化學(xué)方程式：_。4稱(chēng)取鐵紅樣品10.0 g，用上述裝置進(jìn)展實(shí)驗(yàn)，測(cè)定鐵紅中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。假設(shè)E中充分反響后得到鐵粉的質(zhì)量為m g，那么_<m<_。假設(shè)實(shí)驗(yàn)前后稱(chēng)得F裝置增

11、重7.7 g，那么此鐵紅中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_。實(shí)驗(yàn)反思1假如缺少G裝置不考慮其他因素，那么測(cè)得樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)_填“偏小“不變或“偏大。2該實(shí)驗(yàn)裝置的一個(gè)明顯缺陷是_。四、計(jì)算題共11分212019·荊州某腐蝕印刷電路板的廢液經(jīng)處理后只含有CuCl2和FeCl2兩種溶質(zhì)，為了分析處理后廢液的組成，取200 g該廢液參加40 g廢鐵屑雜質(zhì)不溶于水，也不參與反響，恰好完全反響，過(guò)濾經(jīng)處理得到16 g銅，往濾液中參加足量的硝酸銀溶液，經(jīng)過(guò)濾、枯燥、稱(chēng)量，最終得到114.8 g AgCl固體。答復(fù)以下問(wèn)題。1往廢液中參加廢鐵屑發(fā)生反響的化學(xué)方程式為_(kāi)，往濾液中參加硝酸銀溶液發(fā)生反響的化學(xué)方

12、程式為_(kāi)。2求濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)準(zhǔn)確到1%。3求200 g廢液中FeCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)準(zhǔn)確到1%。詳解詳析1D2.D3.A4.B5.B6.C7D解析 鐵與鹽酸或稀硫酸反響生成2價(jià)的亞鐵鹽，而不是3價(jià)的鐵鹽。8D9.D10.A11A解析 要形成合金，那么二者應(yīng)同時(shí)存在熔融態(tài)，即一種物質(zhì)的熔點(diǎn)不能比另一種物質(zhì)的沸點(diǎn)高。如Fe的熔點(diǎn)不高于Ag的沸點(diǎn)，故Fe、Ag可形成合金。12C13C解析 反響中生成的氣體是有毒的一氧化碳?xì)怏w，會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染；在反響中，參加反響的TiCl4與生成的MgCl2質(zhì)量之比為19019011；反響中鈦元素的化合價(jià)在反響前后都是4價(jià)，反響中由4價(jià)變?yōu)?價(jià)；反響需在氬氣環(huán)境中

13、進(jìn)展，這里氬氣作為保護(hù)氣不參加反響。14B解析 鋅和稀鹽酸反響生成氯化鋅和氫氣，銅不能和稀鹽酸反響，根據(jù)鋅的質(zhì)量可以計(jì)算反響生成氫氣的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算需要在右邊燒杯中參加銅片的質(zhì)量。設(shè)鋅和稀鹽酸反響生成氫氣的質(zhì)量為x。Zn2HCl=ZnCl2H265 213 g xx0.4 g所以左邊燒杯增重13 g0.4 g12.6 g，因?yàn)殂~不能和稀鹽酸反響，因此要使天平再次保持平衡，需要在右邊燒杯中參加銅片的質(zhì)量為12.6 g。15. D解析 把鋅加到FeCl2和CuCl2的混合溶液中，鋅優(yōu)先與氯化銅溶液反響，反響完成后假設(shè)Zn無(wú)剩余，溶液中假設(shè)有CuCl2，那么一定有FeCl2；溶液中假設(shè)無(wú)CuC

14、l2，那么可能有FeCl2；假設(shè)反響完成后Zn有剩余，那么溶液中的CuCl2和FeCl2完全反響。161化合物赤鐵礦2生鐵硬度大隔絕空氣和水6HClFe2O3=2FeCl33H2O171導(dǎo)電性2鋁合金的硬度比純鋁的大或純鋁的硬度比鋁合金的小3Zn2Zn 2HCl=ZnCl2 H2置換Cu2AgNO3=CuNO322Ag 多寫(xiě)鋅與硝酸銀的反響不減分Ag或銀181過(guò)濾2加快反響的速率3FeSO44H2O5SO2CaOH2=CaSO3H2O解析 1過(guò)濾可以將不溶性固體從溶液中別離出來(lái)，操作X的名稱(chēng)是過(guò)濾。2增大反響物的接觸面積可以加快反響的速率，進(jìn)展反響時(shí)，要將鋅熔砂粉粹成細(xì)小顆粒，目的是加快反響的

15、速率。3ZnFe3O4可看作氧化鋅、氧化亞鐵兩種氧化物的結(jié)合，氧化鋅和硫酸反響生成硫酸鋅和水，氧化亞鐵和硫酸反響生成硫酸亞鐵和水。4化學(xué)反響前后，元素的種類(lèi)和質(zhì)量不變，電解后得到了硫酸，參加反響的物質(zhì)為ZnSO4和H2O。5二氧化硫和氫氧化鈣反響生成亞硫酸鈣和水，化學(xué)方程式為SO2CaOH2=CaSO3H2O。191Fe2O32冶煉金屬合理即可3FeCuSO4=FeSO4Cu合理即可4E、G、F201cba2檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w是否除盡33COFe2O32Fe3CO2 或 4COFe3O43Fe4CO2或 COFeOFeCO24 7.07.7872%實(shí)驗(yàn)反思 1偏小2缺少尾氣處理裝置解析 1草酸晶

16、體分解產(chǎn)生的氣體中含有CO、CO2和H2O，通過(guò)裝置E中CO和鐵紅的反響測(cè)定鐵紅中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，因此要先除去二氧化碳、水蒸氣，先經(jīng)過(guò)氫氧化鈉溶液除去二氧化碳，再經(jīng)過(guò)澄清石灰水確認(rèn)已經(jīng)除盡，最后經(jīng)濃硫酸枯燥。4假設(shè)10 g鐵紅都是FeO，那么鐵粉質(zhì)量為10 g×77.8%7.78 g，假設(shè)10 g鐵紅都是Fe2O3，那么鐵粉質(zhì)量為10 g×70.0%7.0 g，假設(shè)10 g鐵紅都是Fe3O4，那么鐵粉質(zhì)量為10 g×72.4%7.24 g，故m在7.07.78之間。假設(shè)F裝置增重了7.7 g，即反響生成了CO2的質(zhì)量為7.7 g，據(jù)此可計(jì)算出鐵紅中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%。實(shí)驗(yàn)反思 G裝置是為了吸收空氣中二氧化碳和水蒸氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響，因此假設(shè)去掉會(huì)使F裝置中質(zhì)量變大，使得計(jì)算出的樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小；此實(shí)驗(yàn)尾氣中含有CO，因此必須處理后排放。211FeCuCl2=FeCl2CuFeCl22AgNO3=2AgClFeNO32解：2設(shè)濾液中氯化亞鐵的質(zhì)量為x，與氯化銅反響的鐵的質(zhì)量為y，鐵與氯化銅反響生成氯化亞鐵的質(zhì)量為a。FeCuCl2=F