初中化學離子共存離子檢驗

1、離子共存 所謂離子共存，實質(zhì)上就是看離子間是否發(fā)生反應(yīng)的問題。若在溶液中發(fā)生反應(yīng)，就不能共存。1、生成難溶物：如SO42與Ba2+；OH與Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、Ag+與Cl、Ca2+與CO32等不能大量共存2、生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如NH4與OH，H與CO32、HCO3等不能大量共存。3、生成水：OH與H不能大量共存歸納與小結(jié)：（1）H+ 不能與 、 、 共存； （2）Cl- 不能與 共存；（3）CO32-不能與 、 、 、 共存；（4）OH-不能與 、 、 、 、 共存；（5）Ba2+ 不能與 共存； (6) Ca2+不能與 共存；(7) SO42-不能與 共存； (8)A

2、g +不能與 共存；(10)Fe3+ 不能與 共存； (11)Cu2+不能與 共存；另外，還應(yīng)該注意題中的附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律：（1）溶液無色透明時，則溶液中肯定沒有有色離子。常見的有色離子是Cu2+（藍色）、Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃棕色)、MnO4(紫色)。（2）堿性溶液中肯定不存在與OH起反應(yīng)的離子；酸性溶液中肯定不存在與H+起反應(yīng)的離子。酸性溶液、pH=1的溶液、能使pH試紙變紅的溶液、使石蕊試液變紅等，在分析各選項組的離子時，還需考慮H+的存在；堿性溶液、pH=14的溶液、能使pH試紙變藍的溶液，使石蕊試液變藍或使酚酞試液變紅的溶液等；在分析各選項組的離子時，還需考慮OH的存

3、在。（3） 限制溶液酸堿性的條件 PH7的溶液（酸性） PH7的溶液（堿性） HCO3在酸性或堿性溶液中都不能穩(wěn)定存在離子檢驗：一、鑒別物質(zhì)的常用方法1、依據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)（觀察“顏色” ）白色 粉末 CuSO4 MgO Na2CO3 NaOH藍色晶體 CuSO4·5H2O 黑色 粉末 C CuO Fe3O4 MnO2 鐵粉 紅色固體 Cu Fe2O3 淺綠色溶液 亞鐵鹽溶液 （FeSO4 ) 棕黃色溶液 鐵鹽溶液（ FeCl3) （觀察固體的溶解性） （觀察固體溶于水后是否有放熱、吸熱現(xiàn)象） 溶于水后放熱固體：_ 溶于水后吸熱固體：_2、抓住“氣體”根據(jù)被鑒別 物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)是否產(chǎn)生

4、氣體，或根據(jù)氣體的顏色、氣味等來鑒別 碳酸鹽遇酸產(chǎn)生二氧化碳氣體 銨鹽遇可溶性堿產(chǎn)生刺激性氣味NH3 活潑金屬遇酸產(chǎn)生氫氣3、分析沉淀根據(jù)沉淀的顏色或性質(zhì)鑒別物質(zhì)。（1）、不溶于水但溶于酸的白色沉淀有BaCO3、CaCO3、Mg（OH）2等；（2）、不溶于水和稀硝酸的白色沉淀有AgCl、BaSO4。（3）、 藍色沉淀：Cu(OH)2 紅褐色沉淀：Fe (OH)3二、多種試劑分步鑒別法（分組法）1、通常待測物都是無色溶液或白色固體2、無色溶液一般用酸堿指示劑分成酸性、中性、堿性幾組3、白色固體一般可加水，根據(jù)溶解性分組。4、每一組中根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)再次選擇合適的試劑。鑒別NaOH、 Ca(OH)2

5、 、KNO3、HCl、H2SO4五種無色溶液 三、用一種試劑鑒別 找特征離子，抓典型現(xiàn)象。 用一種試劑鑒別多種物質(zhì)，通常有以下幾種類型：1.用紫色石蕊鑒別酸性、中性、堿性溶液2.所加試劑與各待測物反應(yīng)出現(xiàn)不同現(xiàn)象來加以鑒別（氣體、沉淀或其它現(xiàn)象）練習：(1)用一種試劑鑒別三種白色固體 NaOH NaCl BaCO3 (2) 用一種試劑鑒別三種無色溶液NH4Cl、MgCl2、NaCl（3）請你只用酚酞試液鑒別H2SO4 、Ba(OH)2、HCl、NaCl四種無色溶液。四、不用其它試劑來鑒別多種溶液 不用其它試劑鑒別多種溶液，通常有以下幾種類型：1、先找出有色溶液，再根據(jù)有色溶液與其余溶液反應(yīng)的特

6、征現(xiàn)象來逐個鑒別剩余溶液。2、用組內(nèi)溶液混合法，依據(jù)不同反應(yīng)現(xiàn)象來鑒別。含離子溶液檢驗方法實驗現(xiàn)象結(jié)論或化學方程式H+向待測液滴入少量紫色石蕊試液加入鋅粒試液變紅產(chǎn)生氣泡石蕊遇酸變紅Zn + 2HCl=ZnCl +H2OH-加入紫色石蕊試液滴加無色酚酞溶液變藍變紅堿性溶液能使石蕊變藍，使酚酞變紅Cl-加入硝酸銀溶液和稀硝酸生成沉淀且不溶于稀硝酸NaCl+AgNO3=AgCl + NaNO3SO42+先加入鹽酸，再加入氯化鋇先無變化后生成白色沉淀Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClCO32-滴加稀鹽酸，將生成的氣體通入澄清石灰水有氣泡產(chǎn)生，石灰水變渾濁Na2CO3+2HCl=2 Na

7、Cl+CO2+H2OCO2+Ca(OH)2= Ca CO3+H2OCu2+滴加NaOH溶液生成藍色沉淀CuSO4+NaOH=Cu(OH)2+Na2 SO4Fe3+滴加NaOH溶液生成紅褐色沉淀Fe Cl3+ NaOH= Fe (OH)3+ 3NaClCa2+滴加Na2CO3溶液生成白色沉淀CaCl2+ Na2CO3=Ca CO3+2 NaClNH4+滴加NaOH溶液，加熱，用濕潤的的紅色石蕊試紙有刺激性氣味的氣體生成，試紙變藍 加熱NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3+H2O例一：在無色透明的溶液中，下列各組離子能大量共存的是（   ）(A)H+、Cl、Ba2+、CO32

8、   (B)Ag+、K+、NO3、Cl (C)K+、OH、Cl、Na+      (D)Fe3+、Cl、NO3、Na+例二：下列離子能在同一溶液中大量共存并且形成無色溶液的是（  ）A. Zn2+ 、Cu2+ 、Cl- 、SO42    B.   K+ 、Ba2+ 、NO3-  、Cl- C. Mg2+ 、Cl- 、Na+   、OH       D. &#

9、160;K+、Na+  、H  、OH例三：在無色透明的溶液中，下列各組離子能大量共存的是（   ）(A)H+、Cl、Ba2+、CO32    (B)Ag+、K+、NO3、Cl (C)K+、OH、Cl、Na+      (D)Fe3+、Cl、NO3、Na+例五：在堿性溶液中，一定能大量共存的離子組是(     )。(A)A13+、NH4+、SO42、Cl    (B)Na+、SO42、K+、CO32 (C)

10、K+、Fe2+、Cl、Mg2+  (D)Ba2+、Na+、Cu2+、NO3例四：在無色透明的酸性溶液中，能大量共存的一組離子是(    )。(A)NH4+、A13+，SO42、NO3    (B)K+、Na+、OH、C1 (C)K+、Mg2+、CO3、SO42   (D)Ca2+、Na+、HCO3、OH1、下列各組物質(zhì)在溶液中能夠大量共存,得到無色溶液的是的是（ ）A. BaCl2 NaCl H2SO4 B. H2SO4 CuCl2 Na2CO3C. Na2SO4 KNO3 NaOH D. NaOH H2SO4 NH4Cl2

11、、下列各組物質(zhì)在某PH=14的無色溶液中，能大量共存的是（ ）A.FeCl3、NaCl、KNO3 B.NaCl、NaOH、NaNO3C.CaCl2、NaNO3、Na2CO3 D.KNO3、H2SO4、NaCl3、(雙選)某溶液能與鎂反應(yīng)生成氫氣，則下列各組物質(zhì)在該溶液中能大量存在的是（ ）AKCl、NaCl、Na2SO4BNaCl、NaNO3、AgNO3CNa2CO3、NaCl、Na2SO4DHCl、NaCl、Na2SO44、M和N兩溶液中共含有7 種離子：Na+、Cu2+、Ba2+ 、 Mg2+ 、NO3- 、OH-、SO42 - 。已知兩種溶液中所含離子不同，M中有4種且能使紫色石蕊試液變

12、藍。則N 中含有的離子是 物質(zhì)的鑒別鑒定離子所用試劑現(xiàn)象H+酸性溶液 紫色石蕊試液pH試紙活潑金屬碳酸鹽 等 變紅pH<7產(chǎn)生氣體,點燃發(fā)出淡藍色火焰產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體OH-堿性溶液紫色石蕊試液無色酚酞pH試紙CuCl2、FeCl3等變藍變紅pH>7有藍色（紅褐色）沉淀 練習：（1）、不用外加試劑鑒別下列五種溶液：硫酸銨氯化鋇氯化鐵氫氧化鈉硝酸鉀的 先后順序是 。 （2）、有一包固體A，可能含有Cu（OH）2、CuO、Cu、NaOH、Na2CO3、CaCl2中的幾種，取少量的A做如下實驗，現(xiàn)象如圖所示。根據(jù)實驗過程中的現(xiàn)象判斷：（1）氣體D是

13、0;            （填化學式，下同），沉淀G是                    。 （2）混合物A中的可能組成有 、     、            &

14、#160;        。（3）溶液F中，一定存在溶質(zhì)是                    .（4）寫出過程中可能發(fā)生的化學反應(yīng)中的一個化學方程式 。（5）濾液B中，可能存在的溶質(zhì)是            

15、0;   ，若要證明該物質(zhì)是否存在，應(yīng)補做實驗是（寫出主要實驗步驟、現(xiàn)象及結(jié)論） _ 課后練習1、（2011年江蘇無錫，31題）一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成。為探究其組成，進行如下實驗：（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和無色濾液。則原白色粉末中一定不含有 _ 。（2）取實驗（1）濾出的白以沉淀，向其中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無色氣體。則原白色粉末中一定含有 _ 。根據(jù)上述實驗可推斷：原白色粉末的組成有 _ 種可能。為進一步探究原白色粉末的組成，取實

16、驗（1）得到的濾液，向其中通入二氧化碳，產(chǎn)生白色沉淀，則可推斷原白色粉末中一定還含有 。2、現(xiàn)有一包固體粉末，可能是CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl中的一種或幾種，為確定其組成，取適量試樣進行下列實驗請根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷：1）取試樣溶于水，得到無色澄清溶液，則此固體粉末中一定沒有 _（2）取上述溶液適量，滴加過量的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入過量的稀硝酸，沉淀部分消失并產(chǎn)生氣泡則此固體粉末中一定有 _（3）取步驟（2）實驗后的上層清液，加入稀硝酸、硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，由此該同學得出此固體粉末中一定含有NaCl，你認為此結(jié)論是否正確 _（填“是”或“否”）

17、（4）對于是否含有NaCl，你認為應(yīng)對步驟（2）作如何改進 _ （若步驟（3）填“是”，此空不作答）（5）寫出上述反應(yīng)的任意一個化學方程式： _3、不用其它試劑，用最簡捷的方法鑒別：氫氧化鈉硫酸鎂硝酸鋇氯化鐵氯化鉀五種溶液，則被鑒別出來的物質(zhì)的正確的順序是（ ）A、 B、 C、 D、4.（2010·鞍山中考）下列試劑中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鑒別出來的是（ ）AKCl溶液 BK2CO3溶液 NaNO3溶液 D稀鹽酸5.有包固體粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2中的一種或幾種組成，通過以下實驗得到以下結(jié)果：(1)將此固體粉末加到水

18、中，得到白色沉淀，上層清液為無色；(2)該白色沉淀不溶于稀硝酸。從實驗中判斷，該粉末中一定含有 ，一定不含 ，可能含有 。6.鋇鹽若進入血液中，能使人中毒，但做胃腸的X光造影時，讓病人口服硫酸鋇(鋇餐)卻不會造成中毒，為什么？誤服碳酸鋇后應(yīng)迅速服用硫酸鎂，可以起到解毒作用，為什么？離子共存 C、B、 C、 B、A、C、C、B 、AD、 5、 Cu2+、Mg2+ 、SO42 -物質(zhì)的鑒別練習2、（1）CO2   Cu      (2) NaCO3   CuO   Cu     (3) CuSO4, H2SO4 (4) CuO + H2SO4 =CuSO4+ H2O (5) NaOH 取B的溶液加入過