初中化學(xué)分子、原子、離子6大類型知識(shí)點(diǎn)

1、知識(shí)點(diǎn)一原子：化學(xué)變化中的最小微粒。（ 1 ）原子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。例如少數(shù)非金屬單質(zhì)（金剛石、石墨等）、金屬單質(zhì)（如鐵、汞等）、稀有氣體等。（ 2）原子也不斷地運(yùn)動(dòng)著;原子雖很小但也有一定質(zhì)量。對(duì)于原子的認(rèn)識(shí)遠(yuǎn)在公元前5 世紀(jì)提出了有關(guān)“原子”的觀念。但沒(méi)有科學(xué)實(shí)驗(yàn)作依據(jù)，直到19 世紀(jì)初，化學(xué)家道爾頓根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)和嚴(yán)格的邏輯推導(dǎo)，在1803 年提出了科學(xué)的原子論。分子：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。（ 1）構(gòu)成物質(zhì)的每一個(gè)分子與該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是一致的，分子只能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，不保持物質(zhì)的物理性質(zhì)。因物質(zhì)的物理性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)等，都是宏觀現(xiàn)象，是該物質(zhì)的大量分子聚集后所表現(xiàn)的屬性

2、，并不是單個(gè)分子所能保持的。（ 2）“ 最小” 不是絕對(duì)意義上的最小，而是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小。分子的性質(zhì)（ 1）分子質(zhì)量和體積都很小。（ 2）分子總是在不斷運(yùn)動(dòng)著的。溫度升高，分子運(yùn)動(dòng)速度加快，如陽(yáng)光下濕衣物干得快。（ 3）分子之間有間隔。一般說(shuō)來(lái)，氣體的分子之間間隔距離較大，液體和固體的分子之間的距離較小。氣體比液體和固體容易壓縮，不同液體混合后的總體積小于二者的原體積之和，都說(shuō)明分子之間有間隔。（ 4）同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同。我們都有這樣的生活體驗(yàn)：若口渴了，可以喝水解渴，同時(shí)吃幾塊冰塊也可以解渴，這就說(shuō)明：水和冰都具有相同的性質(zhì)，因?yàn)樗捅际怯伤肿訕?gòu)成的

3、，同種物質(zhì)的分子，性質(zhì)是相同的。知識(shí)點(diǎn)二質(zhì)子：1 個(gè)質(zhì)子帶1 個(gè)單位正電荷原子核（+）。中子：不帶電。（原子不帶電。）電子：1 個(gè)電子帶1 個(gè)單位負(fù)電荷。（ 1）構(gòu)成原子的粒子有三種：質(zhì)子、中子、電子。但并不是所有的原子都是由這三種粒子構(gòu)成的。如有一種氫原子中只有質(zhì)子和電子，沒(méi)有中子。（ 2） 在原子中，原子核所帶的正電荷數(shù)（核電荷數(shù)）就是質(zhì)子所帶的電荷數(shù)（中子不帶電）， 而每個(gè)質(zhì)子帶1 個(gè)單位正電荷，因此， 核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù)， 由于原子核內(nèi)質(zhì)于數(shù)與核外電子數(shù)相等，所以在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。Q：原子中存在帶電的粒子，為什么整個(gè)原子不顯電性?A： 原子是由居于原子中心帶正電的原

4、子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成，原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電;原子核所帶正電荷（核電荷數(shù)）和核外電子所帶負(fù)電荷相等，但電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性。知識(shí)點(diǎn)三分子和原子的區(qū)別 在于化學(xué)反應(yīng)中可再分，構(gòu)成分子中的原子重新組合成新物質(zhì)的分子在化學(xué)反應(yīng)中不可再分，化學(xué)反應(yīng)前后并沒(méi)有變成 其它原子。相似點(diǎn)：（ 1）都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子；（ 2）質(zhì)量、體積都非常小，彼此間均有一定間隔，處于永恒的運(yùn)動(dòng)中；（ 3）同種分子（或原子）性質(zhì)相同，不同種分子（或原子）性質(zhì)不同；（ 4）都具有種類和數(shù)量的含義。原子的核外電子層分布核外電子的分層排布規(guī)律：第一層不超過(guò)2 個(gè)，第二層不超過(guò)8 個(gè) ;

5、最外層不超過(guò)8個(gè)。每層最多容納電子數(shù)為2n2個(gè) （n 代表電子層數(shù)），即第一層不超過(guò)2 個(gè)，第二層不超過(guò)8 個(gè)，第三層不超過(guò)18 個(gè) ;最外層電子數(shù)不超過(guò)8 個(gè) （只有1 個(gè)電子層時(shí)，最多可容納2 個(gè)電子）。原子中的電量關(guān)系在原子中，原子核所帶的正電荷數(shù)（核電荷數(shù)）就是質(zhì)子所帶的電荷數(shù)（中子不帶電）， 而每個(gè)質(zhì)子帶1 個(gè)單位正電荷，因此， 核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，由于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等，所以在原子中，核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。知識(shí)點(diǎn)四（ 1）質(zhì)子數(shù)決定原子核所帶的電荷數(shù)（核電荷數(shù)）。因?yàn)樵又匈|(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)。（ 2）質(zhì)子數(shù)決定元素的種類。（ 3）質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定原子的相對(duì)原子質(zhì)

6、量。因?yàn)?原子中質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=原子的相對(duì)原子質(zhì)量。（ 4）電子能量的高低決定電子運(yùn)動(dòng)區(qū)域距離原子核的遠(yuǎn)近。因?yàn)?離核越近的電子能量越低，越遠(yuǎn)的能量越高。（ 5）原子最外層的電子數(shù)決定元素的類別。因?yàn)樵幼钔鈱拥碾娮訑?shù)<4 為金屬， >或 =4 為非金屬，=8（第一層為最外層時(shí)=2）為稀有氣體元素。（ 6）原子最外層的電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。因?yàn)樵幼钔鈱拥碾娮訑?shù)<4 為失電子，>或 =4 為得電子，=8（第一層為最外層時(shí)=2）為穩(wěn)定。（ 7）原子最外層的電子數(shù)決定元素的化合價(jià)。原子失電子后元素顯正價(jià)，得電子后元素顯負(fù)價(jià)，化合價(jià)數(shù)值=得失電子數(shù)。（ 8）原子最外層的電

7、子數(shù)決定離子所帶的電荷數(shù)。原子失電子后為陽(yáng)離子，得電子后為陰離子，電荷數(shù)=得失電子數(shù)。知識(shí)點(diǎn)五（ 1）元素符號(hào)前的數(shù)字：表示原子個(gè)數(shù)2N。（ 2）化學(xué)式前面的數(shù)字：表示分子個(gè)數(shù)2H2O。（ 3）離子符號(hào)前面的數(shù)字：表示離子個(gè)數(shù)。（ 4）元素符號(hào)右上角的數(shù)字：表示該離子所帶的電荷數(shù)Mg2+。（ 5）元素符號(hào)正上方的數(shù)字：表示該元素的化合價(jià)。6）化學(xué)式中元素符號(hào)右下角的數(shù)字：表示該分子所含有的某原子個(gè)數(shù)H2O。元素結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)之間的關(guān)系（ 1）質(zhì)子數(shù)決定了元素的種類和原子核外電子數(shù)。（ 2）質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)是否相等，決定該元素的微粒是原子還是離子。（ 3）原子最外電子層電子的數(shù)目與元素的化學(xué)性

8、質(zhì)關(guān)系密切。（ 4）稀有（惰性）氣體元素的原子最外層是8 個(gè)電子（氦是2 個(gè) ）的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)較穩(wěn)定，一般條件下不與其它物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。（ 5）金屬元素的原子最外電子層上的電子一般少于4 個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層電子，使次外層成為最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。（ 6）非金屬元素的原子最外電子層上的電子數(shù)一般多于4 個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子，使最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。知識(shí)點(diǎn)六離子：帶電的原子或原子團(tuán)叫離子。帶正電的離子叫陽(yáng)離子;帶負(fù)電的離子叫陰離子。離子里：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=電子數(shù)±帶電量。離子符號(hào)的寫法：離子的電荷數(shù)標(biāo)在右上角，電荷的數(shù)值等于它對(duì)應(yīng)的化合價(jià)。陽(yáng)離子：Na+ 、 Mg2+ 、 Al3+、H+ 、 NH4+、Fe2+ 、Fe3+ 、Ca2+。陰離子：O2- 、 OH- 、 S2-、 F-、Cl- 、SO4 2- 、CO32- 、NO3-、 MnO4- 、32PO43- 、 MnO42- 、ClO3-。原子團(tuán)概念原子團(tuán)： 由兩種或兩種以上元素的原子構(gòu)成，在化學(xué)反應(yīng)中通常以整體參加反應(yīng)的原子集團(tuán)。常見(jiàn)的原子團(tuán)：SO42-， CO32-， NO3-， OH-，MnO4-， MnO42-， ClO3-， PO43-， HCO3-， NH4+