高三化學(xué)-離子共存-離子反應(yīng)練習(xí)題及詳細(xì)答案

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上離子共存 離子反應(yīng)練習(xí)題1（09安徽卷10）在溶液中能大量共存的一組離子或分子是A. 、 B.K+ 、Al3+、 、NH3·H2OC.Na+、K+、Cl2 D.Na+ 、CH3COO-、OH-2(09全國卷6)下列各組離子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是A.Ba2+ 、 B. 、C.、Ba2+、 D. 、3(09天津卷4)下列敘述正確的是A.0.1 mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)c(C6H5O-)c(H+)c(OH-)B.Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均減小C.pH=5的CH3C

2、OOH溶液和PH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等D.在Na2S溶液中加入AgCl固體，溶液中c(S2-)下降4（09江蘇卷7）在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是A強(qiáng)堿性溶液中：、B. 含有0.1 mol·L-1 的溶液中：、C. 含有0.1 mol·L-1溶液在中：、D. 室溫下，pH=1的溶液中：、5（09江蘇卷11） 下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是A漂白粉溶液在空氣中失效：B用濃鹽酸與反應(yīng)制取少量氯氣：C向溶液中通入過量制: D在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與反應(yīng)生成： 6（09廣東理科基礎(chǔ)32）下列離子方程式正確的是A.鐵與稀反應(yīng)：B.小蘇打與氫氧化鈉溶液混

3、合：C.氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合:D.溶液與溶液混合： 7（09廣東理科基礎(chǔ)33）下列說法正確的是A向0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅BAl3、NO3 、Cl、CO32 、Na可大量共存于pH=2的溶液中C乙醇和乙酸都能溶于水，都是電解質(zhì)D分別與等物質(zhì)的量的HCl和H2SO4反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同8（09廣東化學(xué)12） 下列離子方程式正確的是A. 向鹽酸中滴加氨水：H+ + OH- = H2O B. Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2OC. 銅溶于稀硝酸：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2

4、NO + 4H2OD. 向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O322Cl23H2O2SO324Cl6H9. （09四川卷8）在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是A.無色溶液：、H+、 B.能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH+4、C.FeCl2溶液：K+、Na+、D.=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、10（09上海卷18）下列離子方程式正確的是A與溶液反應(yīng)： B溶液吸收氣體： C溶液中加入過量的濃氨水： D等體積、等濃度的稀溶液與稀溶液混合：11(09重慶卷8)下列各組離子，能在溶液中大量共存的是A B C D 12（09海南卷9）在室溫時(shí)，下列各組中的物質(zhì)分別與過量

5、NaOH溶液反應(yīng)，能生成5種鹽的是：AA12O3、SO2、CO2、SO3 BC12、A12O3、N2O5、SO3CCO2、C12、CaO、SO3 DSiO2、N2O5、CO、C1213（09寧夏卷12）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A. 向次氯酸鈣溶液通入過量CO2：Ca2+2ClO-+CO2+H2O =CaCO3+2HClO B. 向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca2+2ClO-+SO2+H2O= CaSO3+2HClO C. 氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2+OH-CaCO3+H2O D. 在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O 14

6、（09全國卷29） (15分)現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽離子有，陰離子有，現(xiàn)將它們分別配成的溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A>E>C； 向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失； 向D溶液中滴加溶液，無明顯現(xiàn)象； 向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,回答下列問題:(1) 實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ;(2)E溶液是 ,判斷依據(jù)是 ;(3)寫出下列四種化合物的化學(xué)式:A 、C 、D 、F .15（09安徽卷27）(12分)某廠廢水中含5.00×10-3mo

7、l·L-1的，其毒性較大。某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料（的化合價(jià)依次為+3、+2），設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：含的酸性廢水加FeSO4·7H2OE含Cr3+、Fe2+、Fe3+的溶液加NaOH溶液至PH為9，過濾濾液濾渣焙燒（1）第步反應(yīng)的離子方程式是 （2）第步中用PH試紙測定溶液PH的操作是： （3）第步過濾得到的濾渣中主要成分除Cr（OH）3外，還有 （4）欲使1L該廢水中的完全轉(zhuǎn)化為。理論上需要加入 GFeSO4·7H2O。答案：（1）Cr2O72- + 6Fe2 + 14H 2Cr3+ + 6Fe3 + 7H2O（2）將一小塊pH試紙放

8、在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液，點(diǎn)在pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照。（3）Fe(OH)3、Fe(OH)2 （4）13.9解析（1）第步是Cr2O72與Fe2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，方程式為：Cr2O726Fe214H=2Cr36Fe37H2O；（2）測定溶液的pH的方法是：用玻璃棒蘸取待測溶液滴在pH試紙的中心位置，然后對照標(biāo)準(zhǔn)比色卡，讀出對應(yīng)顏色的數(shù)據(jù)；（3）從最終所得磁性材料的化學(xué)式可知，濾渣中主要有Cr(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3；（4）1L廢水中的n(Cr2O72)=5.00×10-3mol，根據(jù)關(guān)系式：Cr2O724Cr0.5Fe1.5FeO410FeSO4&#

9、183;7H2O，所以理論上n(FeSO4·7H2O)=0.05mol，m(FeSO4·7H2O)= 0.05mol×278g·mol-1=13.9g。16（09福建卷24）（13分）從鋁土礦（主要成分是，含、MgO等雜質(zhì)）中提取兩種工藝品的流程如下：請回答下列問題：（1）流程甲加入鹽酸后生成Al3+的方程式為_.（2）流程乙加入燒堿后生成Si的離子方程式為_.（3）驗(yàn)證濾液B含，可取少量濾液并加入_（填試劑名稱）。（4）濾液E、K中溶質(zhì)的主要成份是_(填化學(xué)式)，寫出該溶液的一種用途_（5）已知298K時(shí)，的容度積常數(shù)=5.6×,取適量的濾液

10、B,加入一定量的燒堿達(dá)到沉淀溶液平衡，測得PH=13.00，則此溫度下殘留在溶液中的=_.答案：（1）Al2O3 + 6H 2Al3 +3H2O（2）SiO2 + 2OH SiO32 + H2O（3）硫氰化鉀（或硫氰酸鉀、苯酚溶液等合理答案：）（4）NaHCO3；制純堿或做發(fā)酵粉等合理答案：（5）5.6×10-10mol/L解析：本題考查鋁土礦中氧化鋁提取的工藝流程。（1）與HCl反應(yīng)生成Al3，應(yīng)為鋁土礦中Al2O3。（2）SiO2可以溶于NaOH中生成Na2SiO3。（3）檢驗(yàn)Fe3的特征反應(yīng)很多，如與KSCN顯血紅色，與苯酚顯紫色，與OH顯紅褐色沉淀等。（4）生成E、K時(shí)，CO

11、2均是過量的，故應(yīng)生成NaHCO3。（5），=5.6×10-12/(0.1)2=5.6×10-10。17（09廣東化學(xué)22）（12分）某工廠生產(chǎn)硼砂過程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCO3、MgSiO3、 CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中鎂的工藝流程如下：沉淀物Fe（OH）3Al(OH)3Mg(OH)2PH3.25.212.4部分陽離子以氫氧化物形式完全深沉?xí)r溶液的pH由見上表，請回答下列問題：（1）“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有 （要求寫出兩條）。（2）濾渣I的主要成分有 。（3）從濾渣中可回收利用的主要物質(zhì)有 。（4）Mg(Cl

12、O3)2在農(nóng)業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑，可采用復(fù)分解反應(yīng)制備： MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2+2NaCl已知四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如下圖所示：將反應(yīng)物按化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)量數(shù)比混合制備Mg(ClO3)2。簡述可制備Mg(ClO3)2的原因： 。按中條件進(jìn)行制備實(shí)驗(yàn)。在冷卻降溫析出Mg(ClO3)2過程中，常伴有NaCl析出，原因是： 。除去產(chǎn)品中該雜質(zhì)的方法是： 。答案：（1）升高溫度、攪拌、過濾后再向?yàn)V渣中加入硫酸（多次浸取）（2）Fe(OH)3 Al(OH)3（3）Na2SO4（4）在某一時(shí)NaCl最先達(dá)到飽和析出；Mg(ClO3)2的溶解度隨溫度變化最

13、大；NaCl 的溶解度與其他物質(zhì)的溶解度有一定的差別。降溫前溶液中NaCl以達(dá)飽和；降低過程中NaCl溶解度會(huì)降低 ，會(huì)少量析出。重結(jié)晶。解析：浸出步驟硫酸同固體廢料中主要成份反應(yīng)，從化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響因素來看，可通過升高溫度提高硫酸鎂的溶解度，或通過攪拌使反應(yīng)物充分接觸反應(yīng)，或通過過濾后濾渣多次浸取以提高轉(zhuǎn)化率。硫酸浸出液經(jīng)過濾，濾液中主要溶質(zhì)是MgSO4、Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3，根據(jù)陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH，在調(diào)節(jié)pH至5.5時(shí)，F(xiàn)e3和Al3已經(jīng)完全沉淀，濾渣I的主要成分是Fe(OH)3 Al(OH)3，此時(shí)濾液中陰離子主要是SO42,加入NaO

14、H后Mg2完全沉淀，溶質(zhì)主要成分是Na2SO4;反應(yīng)MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2+2NaCl類似于侯德榜制堿法生成NaHCO3的原理，因?yàn)镹aCl溶解度小而從溶液中析出，使反應(yīng)向生成Mg(ClO3)2的方向進(jìn)行；同樣是依據(jù)的原理，在降溫的過程中，Mg(ClO3)2的溶解度不斷減小，從溶液中析出，在生成Mg(ClO3)2的過程中NaCl也不斷生成，但因溶解度沒有增加，所以也伴隨Mg(ClO3)2析出；相同溫度時(shí)氯化鈉的溶解度最小，因此在冷卻降溫析出Mg(ClO3)2過程中一定會(huì)析出氯化鈉。由于氯酸鎂和氯化鈉均溶于水，溶于水的可溶性物質(zhì)一般用結(jié)晶和重結(jié)晶的方法分離。18（09廣東

15、化學(xué)24）（11分）超細(xì)氧化鋁是一種重要的功能陶瓷原料。（1）實(shí)驗(yàn)室常以NH4Al(SO4)2和NH4HCO3為原料，在一定條件下先反應(yīng)生成沉淀NH4AlO(OH)HCO3該沉淀高溫分解即得超細(xì)Al2O3。NH4AlO(OH)HCO3熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式 。（2）NH4Al(SO4)2·12H2O的相對分子質(zhì)量為453。欲配制100mLPH為2、濃度約為0.1mol-1的NH4Al(SO4)2溶液,配制過程為用托盤天平稱量NH4Al(SO4)2·12H2O固體 g；將上述固體置于燒杯中 。(3)在0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中，鋁各形態(tài)的濃度(

16、以Al3計(jì))的對數(shù)（lgc）隨溶液PH變化的關(guān)系見下圖用NaOH溶液調(diào)節(jié)（2）中溶液PH至7，該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有 。請?jiān)诖痤}卡的框圖中，畫出0.01mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中鋁各形態(tài)的濃度的對數(shù)lgc隨溶液PH變化的關(guān)系圖，并進(jìn)行必要的標(biāo)注。答案：(1)2NH4AlO(OH)HCO3Al2O3+3H2O+2CO2+2NH3(2)4.5g；再向燒杯中加入100mL蒸餾水，充分?jǐn)嚢柚凉腆w溶解(3) H+OH=H2O NH4+ OH= NH3·H2O Al3+3OH=Al(OH)3；解析：(1)根據(jù)NH4AlO(OH)HCO3組成聯(lián)系到碳酸氫銨鹽的分解可知：2NH4AlO(OH)HCO3Al2O3+3H2O+2CO2+2NH3；(2)由物質(zhì)的量濃度的定義公式可計(jì)算：m(NH4Al(SO4)2·12H2O)=n·