福建省2019年高考化學模擬試題及答案(一)

1、福建省 2019 年高考化學模擬試題及答案(一)(試卷滿分100 分，考試時間60 分鐘)一、選擇題(共7 小題，每小題6 分，共 42 分，每小題只有一個選項符合題意)1 下列實驗操作中所用儀器合理的是A.用25 ml的堿式滴定管量取 14.80 mL NaOH溶液B.用托盤天平稱取 25.20 g氯化鈉C.用10 ml量筒量取5.20ml鹽酸D.用100 ml容量瓶配制 50 mL 0.1 mol/L 鹽酸2.甲、乙、丙、丁分別是Ns2CO、AgNBaCM鹽酸四種無色溶液中的一種，它們兩兩反應后的現(xiàn)象如下：甲+乙-沉淀；甲十丙-沉淀；乙十丙沉淀；丙十丁-沉淀；乙十 丁-無色無味氣 體。則甲

2、、乙、丙、丁四種溶液依次是A BaCl2 、 Na2CO3、 鹽酸 、 AgNO3B BaCl2 、 Na2CO3、 AgNO3 、鹽酸C Na2CO3、 鹽酸 、 AgNO3、 BaCl 2D. AgN® 鹽酸、BaCl 2、NaCO3. 下列事實與膠體性質(zhì)無關(guān)的是A. 在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐B. 在河流入?？谝仔纬缮持轈. 一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時，從側(cè)面可以看到一條光亮的通路D. 三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀4已知25、101kPa 條件下：4Al (s) + 3O 2 (g) = 2Al 2O3 (s) H = -2800 kJ/mol4Al (s) +

3、2O 3 (g) = 2Al 2O3 (s) H = -3100kJ/mol 。由此得出的結(jié)論正確的是A. O2比O穩(wěn)定，由O變Q為放熱反應B. 03比O穩(wěn)定，由O變Q為吸熱反應C.等質(zhì)量的C2與O分別與足量的可燃物充分反應，后者釋放的能量更多D.將O轉(zhuǎn)化為C3的過程是物理變化5 .在一密閉容器中充入一定量的N2和Q,在電火花作用下發(fā)生反應N2+Q=2NQ經(jīng)測定前3 s用N2表示的反應速率為 0.1 mol/(L s),則6 s末NO的濃度為A1.2 mol/L B大于 1.2 mol/L C小于 1.2 mol/L D 不能確定6 .下列反應的離子方程式中正確的是A.向等物質(zhì)的量濃度的 Na

4、OHF口 NkCQ的混合液中加入一定量的稀鹽酸:2OH+ C03-+ 4H+ =C02 T +2H20B. Ca (HC0) 2 溶液中滴加少量 NaOFH§M: Ca2+2HC(+20H=CaC0 J+2H20+C03C. NaHS04溶液與 Ba (0H) 2 溶液反應至中性：2H+S02-+Ba2+20H-=BaS04 +2H20D.向 0. 1mol?L-1、pH=l 的 NaHA§液中加入 NaOH§液：HA+0H=A2-+H07 .下列實驗中，所采取的分離方法與對應原理都正確的是選項目的分離方法原理A分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙肝中的溶解度較大B分離

5、乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度小同C除去KNO固體中混雜的NaCl重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醛蒸播丁醇與乙醛的沸點相差較大二、非選擇題(共 4小題，共58分)8 . (10分) 在1 L由NaCl、MgCb CaCl2組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示，回答下列問題。物質(zhì)的曜濃度小加卜8go(1)該混合?中，NaCl的物質(zhì)的量為 mol,含溶質(zhì)MgCE的質(zhì)量為(2)該混合液中CaCl2的物質(zhì)的量為 mol,將該混合液加水稀釋至體積為2 L ,稀釋后溶液中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為 moly t。(3)向該稀釋后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，可得到沉淀

6、mol。9 .(14分)(1)煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH催化還原NO可以消除氮氧化物的污染。已知：CH(g)+2NO2(g) = Nb(g) + CO(g)+2H 2O(g) H= 867 kJ/mol2NO(g) =N2Q(g)AHI= 56.9 kJ/molH2O(g) = H2O。)AH = -44.0 kJ/mol寫出CH催化還原N2c4(g)生成N2和H2O(l)的熱化學方程式： 。 已知：2H2(g) + O 2(g尸 2H 2O(g)AH= 483.6 kJ/mol ,且斷裂 1mol H-H 鍵 1mol O=O鍵的能量分別為 436 kJ、498 kJ ,則斷裂1m

7、oLH-O鍵所需能量為 kJ。汽車燃油不完全燃燒時會產(chǎn)生CO有人設想按下列反應除去CO 2CO(g)=2C(s)+O2(g),已知該反應的 H> 0,該設想 實現(xiàn)(填 “能”或“不能”)。 在一定條件下可以將煤轉(zhuǎn)化為清潔能源，該反應為吸熱反應，其平衡常數(shù)表達式為：K=T L 則它所對應的化學反應方程式為：C沖0)卜列有關(guān)圖像不正確在一容積固定的密閉容器中放入足量的焦炭與一定量的水蒸氣進行反應的是()加熱裝置DA. I圖表示反應進行過程中氣體平均相對分子質(zhì)量的變化b. n圖表示反應進行過程中氣體密度的變化C. m圖表示反應達到平衡后，移去焦炭后水蒸氣的百分含量的變化(忽略表面積的影響)D.

8、 W圖表示反應達到平衡后，升高溫度CO的百分含量的變化(2) 25c時，已知 HSO 的電離常數(shù) Ka1=1X10-2 mol - L 1, K&=6X 10-8 mol - L 1,且已知 NaHSO溶液顯酸性，則該溫度下HSO水解反應的平衡常數(shù) K=mol - L 1 ,向NaHSO溶液中加入少量金屬 Na,溶3中c(HSOT)將 (填"增大"、"減小"、"不變"或" 不確定”)。N0點與 NhiSOi 混合液10. (20分)鍍銅是力學、化學綜合性能良好的合金，廣泛應用于制造高級彈性元件。以下是從某廢舊鍍銅元件

9、(含BeO25% CuS71%少量FeS和SiO2)中回收皺和銅兩種金屬的流程過量HC1一定條件溶液 C>> BeClj 固體一一> Be一溶液力已知:反應H正;前云溶液I.鍍、鋁元素處于周期表中的對角線位置，化學性質(zhì)相似.常溫下：KspCu(OH)2=2.2 X10-20 KspFe(OH)3=4. 0X10-38K spMn(OH)2=2.1 X10-13(1)濾液A的主要成分除NaOH7卜，還有填化學式)寫出反應I中含鍍化合物與過量鹽酸反應的離子方程式(2)溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl,為提純BeCl2,選擇合理步驟并排序a加入過量的NaOH b .通入過

10、量的 CO c加入過量的氨水d.加入適量的HCl e. 過濾洗滌從BeCL溶液中得到BeCl2固體的操作是(3)MnO能將金屬硫化物中的硫元素氧化為單質(zhì)硫，寫出反應n中CuS發(fā)生反應的化學方程若用濃HNO溶解金屬硫化物，缺點是(任寫一條)。(4)溶液 D 中含 c(Cu2+)=2.2mol L-1、c(Fe 3+)=0.008mol L -1、c(Mn2+)=0.01mol - L -1,逐滴加入稀氨水調(diào)節(jié)pH可依次分離，首先沉淀的是(填離子符號)，為使銅離子開始沉淀,常溫下應調(diào)節(jié)溶液的pH值大于(5)取鍍銅元件1000g,最終獲得Be的質(zhì)量為81g,則產(chǎn)率是11.汽車尾氣中含有CONO等有毒

11、氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應轉(zhuǎn)化為無毒氣體。(1)汽車尾氣中CONO氣體在一定條件下可以發(fā)生反應:4CO(g) +2NO(g) =4CO (g) + N2 (g). -1 H= 1200kJ mol。恒溫恒容條件下，不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是(填序號)。A .容器內(nèi)混合氣體顏色不再變化B .容器內(nèi)的壓強保持不變C . 2v逆(NO) = v正(Nt).容器內(nèi)混合氣體密度保持不變能使該反應的反應速率增大，且平衡向逆反應方向移動的是(填序號)。A .及時分離出CQ.適當升高溫度C .減小容器體積使體系壓強增大D .選擇高效催化劑對于該反應，溫度不同 (T2不)、其他條件

12、相同時，下列圖像正確的是 (填序號)。(2)汽車尾氣中CO與H2O在一定條件下可以發(fā)生反應：CO(g)+H2O (g) CO (g)+H(g)AHK 0。820 C時，在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，起始時按照下表進行投料，達到平衡狀態(tài)時K= 1 . 0。起始物質(zhì)的量甲乙丙nCHtOVmol0.100.200,20n(CO)/mol,0. 100.10020平衡時，甲容器中 CO的轉(zhuǎn)化率= 。平衡時，比較下列容器中 CO的轉(zhuǎn)化率：乙 甲(填或下同)；丙 甲。(3)下圖1是一種新型燃料電池，它以 CO為燃料，一定比例的 Li2CO和N&CO熔融混合物為電解質(zhì)，圖2是粗銅精煉的裝置圖，現(xiàn)用

13、該燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗?；卮鹣铝袉栴}:寫出A極發(fā)生的電極反應式 。要用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗，則B極應該與 極(填" C或“D”)相連。當消耗標準狀況下 2. 24LCO時，C電極的質(zhì)量變化為 。參考答案一、選擇題（共 7小題，每小題6分，共42分，每小題只有一個選項符合題意）1.A 2.B 3.D 4.C 5.C 6.C 7.D二、非選擇題（共 4小題，共58分）8 .（10 分）（1）1 ; 47.5（2）0.5 ; 0.25（3）39 .（14 分）（1） CH4（g）+N 2Q（g） =N 2（g） +2H 2O（l） + CO 2（g） H= 898.1kJ/mol463.4不能C （s） +HO（g）= H2（g） + CO（g）（可不標狀態(tài)），A.C.D （少答扣1分，錯答不得分） （2） 1X10-12 ,減小10 . （20 分）（1） N%SiO3、Ns2BeQBeO 22-+4Hh=Be2+2H2O（2）cefd 蒸發(fā)結(jié)晶時，向溶液中持續(xù)通入氯化氫氣體（3） MnO+CuS+2HSQ=Sj +MnSO+CuSO+2H2O