高中化學(xué)必修二第二章習(xí)題含答案

1、第 二 章 化 學(xué) 反 應(yīng) 與 能 量.選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題 3分，共48分）1.下列物質(zhì)加入水中發(fā)產(chǎn)生吸熱反應(yīng)的是A.生石灰B .固體NaOH C ,濃硫酸 D .固體NHNO已知2SQ+Q = 2SQ為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是（ .Q的能量一定高于SO的能量.SO和02的總能量一定高于 SO的總能量.SO的能量一定高SO的能量.因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生3.卜列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是.鋅粒與稀硫酸的反應(yīng).灼熱的木炭與COz反應(yīng)甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng).Ba（OH）2 - 8HzO晶體與NHCl晶體的反應(yīng)4.卜列關(guān)于燃料充分燃燒的說(shuō)

2、法，不正確的是（）A.空氣量越多越好B.應(yīng)通入適量空氣C.固體燃料燃燒前要粉碎D.液體燃料燃燒時(shí)可以以霧狀噴出5.卜列各個(gè)裝置中能組成原電池的是()CuCuSCM溶液酒精溶液稀硫酸 A福硫酸L6 .有 A、B、C D四種金屬。將A與B用導(dǎo)線連接起來(lái)，浸入電解質(zhì)溶液中,B為正極。D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈。將銅浸入 B的鹽溶液里，無(wú)明顯變化。如果把銅浸入 C的鹽溶液里，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（）A . DCABB. DABC C. DBACD. BADC7.下列化學(xué)電池不易造成環(huán)境污染的是氫氧燃料電池B .鋅鎰電池 C.饃鎘電池 D .鉛蓄電池8.對(duì)于鋅一

3、銅一稀酸組成的原電池裝置中,當(dāng)導(dǎo)線中有 1 mol電子通過(guò)時(shí)，理論上的兩極變化是（）鋅片溶解了鋅片增重銅片上析出lg H 2銅片上析出 1mol H 2A .和 B .和 C .和 D .和9 .過(guò)量的鋅粉與一定量的稀鹽酸反應(yīng)，為了減慢反應(yīng)速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是（）A .升高溫度B .加入適量的水C .加入少量CuSO溶液D .加入濃度較大的鹽酸10 .下列四種鹽酸溶液，均能跟鋅片反應(yīng)，其中最初反應(yīng)速率最快的是（）A. 10c 20mL 3mol/L的鹽酸溶液B. 20c 30mL 2mol/L的鹽酸溶液C. 20c 20mL 2mol/L的鹽酸溶液D. 20c 1

4、0mL 4mol/L的鹽酸溶液11 .一定溫度下，可逆反應(yīng)3X（g）+Y（g） =2Z（g）達(dá)到限度的標(biāo)志是（）A.單位時(shí)間內(nèi)生成 3n mol X ,同時(shí)消耗n mol Y 的生成速率與 Z的生成速率相等、Y、Z的濃度相等、Y、Z的分子個(gè)數(shù)比為 3:1:212 .決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是（）A .參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì)B .催化劑C .溫度、壓強(qiáng)以及反應(yīng)物的接觸面D .反應(yīng)物的濃度13 .下列敘述正確的是（）A .化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化B .物質(zhì)燃燒不一定是放熱反應(yīng)C .放熱的化學(xué)反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生D .吸熱反應(yīng)不加熱就不會(huì)發(fā)生14 .把鎂條投入到盛有鹽酸的

5、敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率可由右圖表示。在下列因素中對(duì)產(chǎn)生H2速率沒(méi)有影響的是（）A . M的濃度 B .鎂條的表面積C.溶液的溫度D. CP的濃度15 .將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接置于同一稀硫酸中，下列敘述正確的是（）A .鋅片是正極B .電流從鋅片流向銅片C.氫氣在鋅片上析出D .若鋅片、銅片同時(shí)有氣泡冒出，則說(shuō)明鋅片不純16 .在鋁與稀硫酸的反應(yīng)中，已知10s末硫酸的濃度減少了 mol/L ,若不考慮反應(yīng)過(guò)程中溶液體積的變化，則10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是（）A、 mol/（L?min）B> （L?min） C 、 mol/（L?min） D 、 mol/（L?min）二、填空題

6、（15分，每空1分）17. （5分）從能量的角度看，斷開(kāi)化學(xué)鍵要 ,形成化學(xué)鍵要 。 化學(xué)反應(yīng)是釋放能量還是吸收能量取決于 ,當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物時(shí)，該反應(yīng)為 反應(yīng)；當(dāng)反應(yīng)物的總能量低于生成物時(shí)，該反應(yīng)為 反應(yīng)。18. （6分）由銅、鋅和稀鹽酸組成的原電池中，銅是 極，發(fā)生 反應(yīng)， 電極反應(yīng)式是 ;鋅是 極，發(fā)生 反應(yīng)，電極反應(yīng)式是。19. （4分）指出下列變化能量是怎樣轉(zhuǎn)化的：（1）學(xué)校燃燒煤煮飯, （2）給手機(jī)的電池充 電, （3）用畜電池點(diǎn)亮燈泡 , （4）電解水得到Q和Hbo三、簡(jiǎn)答題（12分，每空2分）5 4 3 2 1 O仇量的質(zhì)物123/分鐘20. （12分）某可逆反應(yīng)從

7、0 2分鐘進(jìn)行過(guò)程中，在不同反應(yīng)時(shí)間各物質(zhì)的量的變化情況如右圖所示。則該反應(yīng)的的反應(yīng)物是,生成物是,化學(xué)方程式 為;反應(yīng)開(kāi)始至2分鐘時(shí)，能否用C表示反應(yīng)速率？若能，其反應(yīng)速率為 , 若不能，則其原因?yàn)?； 2分鐘后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時(shí)間的變化而變化，說(shuō)明在這個(gè)條件下，反應(yīng)已達(dá)到了 狀態(tài)。四、實(shí)驗(yàn)題（7分）21. （7分）根據(jù)氧化還原反應(yīng) Cu + 2Ag + = Cu 2+ + 2Ag設(shè)計(jì)一個(gè)原電池？并判斷正負(fù)極、寫出各電極電極反應(yīng)方程和反應(yīng)的類型（在方框內(nèi)畫出原電池裝置圖）五、計(jì)算題(12分)22、(6分)在一密閉的2 L容器中裝有4 mol SO和2 mol Q,在一定條件下開(kāi)始反

8、應(yīng)。2 min末測(cè)得容器中有 mol SO 2,請(qǐng)計(jì)算：(1) 2 min末SO的濃度；(2) 2 min內(nèi)SO 的平均反應(yīng)速率。23.恒溫下，將 a mol N 2與b mol H 2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2 (g) + 3 H 2(g) -2NHI3(g)(1)若反應(yīng)某時(shí)刻 t 時(shí)，n t (N2) = 13 mol , n t (NH3) = 6 mol ,則 a =mol ;(2)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為L(zhǎng) (標(biāo)況下)，其中NH的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%平衡時(shí)NH的物質(zhì)的量 ;(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫出最簡(jiǎn)整數(shù)比、下同) ， n(始)：n(平)= ;(4)原混合氣體中， a : b =;(5)達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比，a (N2) : a (H2)= ;(6)平衡混合氣體中，n(N2): n(H2): n(NH) = 。答案:、選擇題12345678DBBABBAA910111213141516BDAAADDC、填空題17 .吸收能量；放出能量；反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大?。环艧?；吸熱；18 .正；還原；2H+ + 2e- = Hd;負(fù)；氧化反應(yīng)；Zn- 2e-=Zn2+ ;19 . （1）化學(xué)能變熱能，（2）電能變化學(xué)能，（3）化學(xué)能變電能（4）電能變 化