山東省2019年高考化學(xué)模擬試題及答案

1、山東省 2019 年高考化學(xué)模擬試題及答案（試卷滿分100 分，考試時間60 分鐘）一、選擇題（共7 小題，每小題6 分，共 42 分，每小題只有一個選項(xiàng)符合題意）1 .設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.常溫常壓下，22.4 L乙烯中含C-H鍵的數(shù)目為4N.B. 0.1 mol/L 的NaHSM液中含有陽離子的數(shù)目為0.2NaC. 0. Imol Cl 2與過量NaOH§液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NaD. 7.8 g Na 2s與7.8 g Na 2Q中含有的陰離子數(shù)目均為0.IN a2 .溫度和壓強(qiáng)相同時，在體積相同的兩個密閉容器甲和乙，甲中充滿 O氣體，乙中充滿

2、Q和O3的混合氣體，下列說法正確的是A.兩容器中氣體的質(zhì)量相等B.兩容器中氣體的分子數(shù)目相等C.兩容器中氣體的氧原子數(shù)目相等D.兩容器中氣體的密度相等3 . 在指定條件下，下列粒子一定能大量共存的是A.使酚酗:變紅色的溶液中：Na+、Fe3+、SO2-、Cl-B.飽和氯水中：K+、Na+、Cl-、HSO-C.室溫下，pH=13 的溶液中：Na+、/、SQ2-、Cl-D. 1.0mol/L 的 KNO溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO2-4 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)的限度是化工生產(chǎn)研究的主要問題之一下列對化學(xué)反應(yīng)速率和反應(yīng)限度的認(rèn)識正確的是A決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是光照、超聲波、壓強(qiáng)和催化劑等

3、B化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率的C 可逆反應(yīng)到一定程度時，會出現(xiàn)正、逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)濃度相等的現(xiàn)象D 化學(xué)限度（即平衡）理論，是研究怎樣改變反應(yīng)條件，提高產(chǎn)品的產(chǎn)率5 .某溶液中含有的離子可能是K+、Ba2+、A13+、Mg A1Q CO2-、S。2-、C1-中的幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量溶液加氫氧化鈉溶液過程中無沉淀生成；另取少量原溶液，逐滴加入5 mL 0.2 mol ? L -1的鹽酸，發(fā)生的現(xiàn)象是開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生氣體，最后沉淀逐漸減少至消失；0.435 g 。在上述沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀卜列說法中正確的是A.

4、該溶液中一定不含有Ba2+、Mc2+> A13+、SiO32-、C1-B.該溶液中一定含有 K+、A1O-、CO2-、C1-C.該溶液中是否含有 K+需做焰色反應(yīng)(透過藍(lán)色鉆玻璃片)D.可能含有C1-6 .由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象推出的相應(yīng)結(jié)論不正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A某溶液中加入 Ba(NQ) 2溶液再加足量鹽酸產(chǎn)生白色沉淀仍啟白色沉淀原溶液中可能含so2-B某溶液中滴加 RFe(CN) 6溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀原溶液中后Fe ,可能有FeC向GH5ON瞄液中通入CO溶液變渾濁酸性：H2CO> CH50HD向含有ZnS和NaS的懸濁液中滴加CuSO溶液生成黑色沉淀Ksp(ZnS) v Ksp

5、(CuS)7 .能正確表不下列反應(yīng)的離子方程式是A.將鐵粉加入稀硫酸中2F已+6H+=2F/+“，WH2TB.將硫酸銅溶液和氫氧化鋼溶液混合：R/+T S。：=8君5。4，C.向NaHEOa溶液中逐滴加入Ba(UH)2溶液至中性：2H 1 +S0+20H -FBa2BaS01X+2HzOD.將銅投入到氯化鐵溶液中：Fe3+Cu-Cu24 + Fe二、非選擇題(共 4小題，共58分)8. (15分)亞硝酰氯(NOCI)是一種紅褐色液體或黃色氣體，其熔點(diǎn) -64.5 C,沸點(diǎn)-5.5 C,遇水易水解。它是有機(jī)合成中的重要試劑，可由NO與Cl2在常溫常壓下合成。(1)實(shí)驗(yàn)室制備原料氣 NO和Cl2的

6、裝置如下圖所示：實(shí)驗(yàn)室制Cl2時，裝置A中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。裝置B中盛放的試劑為其作用為。 （3分）（2）將上述收集到的 C12充入D的集氣瓶中，按圖示裝置制備亞硝酰氯。貴;水氯化代N 氯）11-»0T的冰it水 DNOCl分子中各原子均滿足 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則 NOCl的電子式為 。（2分）裝置D中發(fā)生的反應(yīng)方程式為 （2分）。如果不用裝置 E會引起什么后果。 （2分）某同學(xué)認(rèn)為裝置 F不能有效吸收尾氣中的某種氣體，該氣體為 ,為了充分吸收尾氣，可將尾氣與 同時通入氫氧化鈉溶液中。（2分）（3）工業(yè)上可用間接電化學(xué)法除去NQ其原理如下圖所示，吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)為：NO

7、+SO2+H2O-N2+HSO吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為。（2 分）。（2 分）陰極的電極反應(yīng)式為9. （12分）某100mL溶液中含有的部分離子濃度大小如圖所示，該溶液可能還含有Fe2+、Ba2+、H+、SO2-、CO2-。為了進(jìn)一步確認(rèn)，對該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)檢測：步驟一；仔細(xì)觀察，該溶液呈無色、透明、均一狀態(tài)。步驟二：加入足量BaCl2溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失。（1）原溶液中除上圖中的離子以外，肯定還含有的離子是 , （2分）肯定不含有的離子是 。 （2 分）（2）實(shí)驗(yàn)操作的步驟二中稱量沉淀前的實(shí)驗(yàn)操作步驟有：過濾、洗滌、干燥、檢驗(yàn)沉淀已洗干凈的

8、方法是。（2分）（3）原溶液中H+物質(zhì)的量濃度為 mol/L。（2分）（4）向原溶液中加入 NaHCO容液，反應(yīng)的離子方程式為 。 2 2 分）（5）若向100 mL原溶液中加入1mo/L的Ba （OH 2溶液，當(dāng)生成的沉淀質(zhì)量剛好最大時，則加入的Ba （OH 2溶液體積為L。（2 分）10. （17分）堿式氯化銅CUx（OH）yClz. mHO是重要的農(nóng)藥、醫(yī)藥中間體，還可用作木材防腐劑、飼料添加劑等。研究小組在實(shí)驗(yàn)室用某廠廢銅渣（主要成分Cuk CuQ 含少量 Fe3O4、Ni、AI2Q）制備堿式氯化銅的流程如下:CO NQH溶液 法限.空氣廢銅清一麗/ H除fHX滿一謔落1 一NifCO

9、L 洸灌 I漁泄2詫漁3石灰乳L回答下列問題:（1） “研磨”的目的為(2分)（2） “堿溶”的目的為。（2 分）（3） “酸溶”時生成 Fe3+反應(yīng)的離子方程式為;生成的Fe3+對Cu發(fā)生的氧化反應(yīng)的催化原理如圖所示。N的化學(xué)式為。（4 分）（4） “酸溶”時溫度不能過高的理由為。（3 分） 若濾液 2 中 c(Fe 3+)=4 X 10-8 mol/L,pH=4,則 KspFe(OH) 3=。（2 分）(6)為測定Cu(OH)yClz. mHO的組成,進(jìn)行如下操作：取樣品 2.232 g,用適量酸溶解后配成100 mL溶液；取25. 00 mL溶液加入足量 AgNO溶液，生成 0.3444

10、 g沉淀；另取 25. 00 mL溶液，用0.1600 mol. L-1的EDT雨準(zhǔn)液滴定Cu2+（Cu2+與EDT頗物質(zhì)的量之比1: 1反應(yīng)），滴定至終點(diǎn)時消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為30. 00 mL 。溶解樣品所用酸的化學(xué)式為 。（ 2分）該樣品的化學(xué)式為 。（2分）11. （14分）G是藥物合成中的一種重要中間體，下面是G的一種合成路線：（1） B的結(jié)構(gòu)簡式為 ,其中所含官能團(tuán)的名稱為 ; B生成C的反應(yīng)類型 為。 （4分）（2） D的名稱是 。（2分）（3）由C和E合成F的化學(xué)方程式為 。 （2分）（4） D的同分異構(gòu)體中，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且分子結(jié)構(gòu)中含苯環(huán)的還有 種，其中核磁 共振氫譜上有6組峰

11、，峰面積之比為 1 ： 1 ： 1 ： 1 ： 1 ： 1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為 （一種即可）。（2分）（5）參照上述合成路線，以 CHCHCl為原料（其他試劑任選），設(shè)計(jì)制備巴豆醛（CRCH=CH CHO兩合成路線。 （4分）參考答案一、選擇題（共 7小題，每小題6分，共42分，每小題只有一個選項(xiàng)符合題意）1 .D 2.B 3.C 4.D 5.B 6.D 7.C二、非選擇題（共 4小題，共58分）8. （15分） MnQ + 4HC1八 MnC2+Cl2T +H2O 飽和食鹽水除去Cl 2中HCl氣體 2NO + Cl 2 = 2NOC1F中的水蒸氣進(jìn)入 D裝置中，會導(dǎo)致產(chǎn)品水解NO O2 1:1 2HSO3- + 2H+ + 2e- = S2Q2- + 2H2O9. （12 分）（1）、SO2-、H+ （2 分）；Fe 3+、Ba2+、CO2- （2 分）（2）取最后一次洗滌液少量于試管中，加入硝酸銀溶液，若無白色沉淀生成，證明已洗滌干凈（2分）（3） 3 （2分）（4） H+HCO=H2O +COT（2 分）（5） 0.2 （2 分