近幾年高考化學熱點回顧

1、.近幾年高考化學熱點回憶?根本概念與根本理論：化學用語、常用化學計量、離子反響及離子方程式的正誤判斷與書寫、離子濃度大小比較、熱化學方程式書寫、鹽類水解、溶液PH、化學平衡特別是等效平衡、化學鍵、晶體類型及性質(zhì)等將是主要考點。元素及化合物知識：考察根本概念與理論、化學計算和化學實驗以及無機框圖推理。所聯(lián)絡(luò)的重點知識點仍是H、C、N、O及第三周期Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl和Fe、Cu等及其相關(guān)化合物性質(zhì)。有機化學：重點考察有機反響類型、官能團名稱及多官能團物質(zhì)的性質(zhì)、符合規(guī)定要求的特殊同分異構(gòu)體的書寫、有機推斷與合成道路設(shè)計、有機物構(gòu)造式確實定、有機方程式的書寫、有機物燃燒規(guī)律等。化學

2、實驗：今年仍將重點考察實驗根本操作與根本儀器的使用，物質(zhì)的制備、別離、提純、檢驗、鑒別，實驗方案設(shè)計與定量實驗分析等。注意簡單計算及推理。高考熱點回覽近幾年高考的熱點如下：1、阿伏加德羅常數(shù)的描繪和應(yīng)用。2、氧化復(fù)原反響的概念和應(yīng)用。氧化復(fù)原方程式的書寫及配平，同種元素變價的氧化復(fù)原反響歧化、歸中，一些特殊價態(tài)的微粒如H、Cu、Cl、Fe的氧化復(fù)原反響。3、物質(zhì)構(gòu)造、元素周期表。主族元素的陰離子、陽離子、核外電子排布，同周期、同主族原子的半徑大小比較；電子式的書寫。4、化學變化中的能量變化關(guān)系。熱化學方程式的表達狀態(tài)、計量數(shù)、能量關(guān)系。5、離子的鑒別、離子共存。離子間因反響生成沉淀、氣體、弱電

3、解質(zhì)而不能大量共存；因互相發(fā)生氧化復(fù)原反響而不能大量共存；弱酸的酸式酸根離子不能與強酸、強堿大量共存。題設(shè)中的附加條件如“酸堿性、顏色等的影響。6、溶液濃度、離子濃度的比較。微粒守恒、電荷守恒、物料守恒中離子及水解產(chǎn)物的綜合考察。7、pH的計算。按定義公式標準計算，特別是酸過量或堿過量時PH的計算。8、化學反響速率、化學平衡。反響速率計算、各物質(zhì)計量數(shù)與反響速率的關(guān)系、應(yīng)用“平衡三步曲。特別是平衡挪動中的“等效平衡的分析與運用難點。9、電化學。判斷“原電池及變形裝置的電極位置。書寫極反響方程式。理解常見離子的放電順序。利用“電子守恒原那么計算電化學中的定量關(guān)系。10、鹽類的水解。鹽類水解的應(yīng)用

4、膠體、水凈化、溶液制備、離子共存問題等。對能發(fā)生水解的鹽類溶液加熱蒸干、灼燒的后果。完全雙水解的離子反響方程式書寫。11、元素的特征反響。C、N、O、H、Si、P、S、Cl、Na、Mg、Al、Fe、Cu、Zn等十四種元素的單質(zhì)及其化合物的特征反響；有關(guān)Al的化合物及其兩性反響定性、定量關(guān)系；有關(guān)Fe的化合物，F(xiàn)e2+和Fe3+之間的轉(zhuǎn)化，F(xiàn)e3+的強氧化性等。12、有機物的聚合及單體的推斷。根據(jù)高分子的鏈節(jié)特點判斷加聚反響或縮聚反響。含碳碳雙鍵物質(zhì)的加聚反響或縮聚反響。13、按官能團的位置異構(gòu)、類別異構(gòu)和條件限制異構(gòu)順序，一個不漏的寫出同分異構(gòu)體。14、有機反響的化學方程式的書寫、有機物的燃燒

5、通式，并進展有關(guān)計算。15、有機化學推斷題中，要求完成互相轉(zhuǎn)化的方程式，注意方程式中要表示物質(zhì)的構(gòu)造簡式、說明反響條件并配平化學方程式。推斷題中常出現(xiàn)以醇為中心，酯為結(jié)尾的推斷關(guān)系。16、化學計算。近年來，混合物的計算所占的比例很大，注意有關(guān)混合物計算的一般方式含討論的切入點；注意“守恒法在計算題干中的暗示和詳細計算時的應(yīng)用。17、化學實驗。物質(zhì)的制備或鑒別，性質(zhì)實驗、制備實驗、綜合實驗設(shè)計，創(chuàng)新實驗的操作等。復(fù)習建議進步才能。對易混淆的概念，采用列表法，同中求異，異中求同。例如對同位素這一概念的復(fù)習時，可與同素異形體、同系物、同分異構(gòu)體等概念進展比照、列表歸納。注意查漏補缺。不求“深挖洞，而

6、重在“廣積糧，知識面要寬，著眼點要高，兼收并蓄。純熟操作技巧。觀察實驗，考慮“是什么？為什么？怎么樣？有更好的方法么？，到達“一個理解五個會：理解實驗?zāi)康呐c實驗步驟間的聯(lián)絡(luò)，會使用儀器，會控制條件，會觀察分析，會解釋結(jié)果，會簡單設(shè)計從而有意識的進展裝置的拆分與重組。抓住主干，重點打破。整個高中化學可分為：氧化復(fù)原反響、離子反響及離子方程式、物質(zhì)的量及化學反響的能量變化、分散系與溶解度、物質(zhì)構(gòu)造與元素周期律、分子構(gòu)造、化學鍵與晶體構(gòu)造、化學反響速率和化學平衡、電離平衡與鹽類的水解、電化學、非金屬元素及化合物性質(zhì)、金屬元素及化合物性質(zhì)、無機框圖與無機推理、同系物與同分異構(gòu)體、有機物性質(zhì)與反響規(guī)律、有機物的推斷與合成、燃燒規(guī)律計算、化學實驗根本操作、物質(zhì)的制備、物質(zhì)的別離提純與檢驗、實驗設(shè)計與定量分析等二十幾個重要考點。歸類搜集，超強糾錯。建議準備一本錯題集，認真總結(jié)錯題反映出的問題，進展歸類分