一定物質的量濃度溶液的配制專題訓練

1、一定物質的量濃度溶液的配制專題訓練 【例1】某學生需要用燒堿固體配制0.5 mol·L1的NaOH溶液500 mL。實驗室提供以下儀器：100 mL燒杯100 mL量筒1000 mL容量瓶500 mL容量瓶玻璃棒托盤天平(帶砝碼)。請回答下列問題：(1)計算：需要稱取NaOH固體_ g。(2)配制時，必須使用的儀器有_(填代號)，還缺少的儀器是_、_。(填儀器名稱)(3)配制時，其正確的操作順序是(用字母表示，每個操作只用一次)_。A用少量水洗滌燒杯2次3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解C將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D將容量瓶蓋緊，反

2、復上下顛倒，搖勻E改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切F繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1 cm2 cm處(4)實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是：先用于_、后用于_。(5)若出現(xiàn)如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏高的是_(填編號)容量瓶實驗前用蒸餾水洗干凈，但未烘干定容觀察液面時俯視配制過程中遺漏了(3)中步驟A加蒸餾水時不慎超過了刻度線(6)若實驗過程中出現(xiàn)(5)中這種情況你將如何處理？_?！纠?】下圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽的有關內(nèi)容，試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題：鹽酸分子式：HCl相對分子質量：36.5密度：1.19 g·cm3HCl的質量分數(shù)：36

3、.5%(1)該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為_mol·L1。(2)取用任意體積的該鹽酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_。A溶液中HCl的物質的量B溶液的濃度C溶液中Cl的數(shù)目 D溶液的密度(3)某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質的量濃度為0.400 mol/L的稀鹽酸。該學生需要量取_mL上述濃鹽酸進行配制。配制儀器除燒杯和玻璃棒，還需要的儀器是、。實驗開始時，需要檢查。配制時，下列操作正確的順序是（用字母表示）。A.洗滌B.定容C.溶解D.搖勻E.冷卻F.稱量G.轉移在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響？(在括號內(nèi)填“偏大”、“

4、偏小”或“無影響”)。.用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面。().定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水。().配制時，容量瓶有少量蒸餾水（）.定容時仰視刻度線。（）【例3】實驗室用NaOH固體配制500 mL0.40 mol·L-1NaOH溶液。（1）經(jīng)計算需用托盤天平稱取 g的NaOH固體。（2）在稱取NaOH后進行了下列操作： 等溶解的NaOH其溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中。 往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近刻度線下 2 至3 cm處，改用 膠頭滴管繼續(xù)滴加蒸餾水，使溶液的凹面最低處部與瓶頸的刻度線相切。 在盛NaOH的燒杯中注入適量蒸餾水

5、，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻。 用蒸餾水洗滌 2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。上述操作中，正確的順序是(填序號) 。（3）若在配制溶液時容量瓶用蒸餾水洗凈后沒干燥，則配制的NaOH溶液濃度是 。(填“偏高”、“偏低”、“無影響”，下同)若定容時俯視刻度線，則配制的NaOH溶液濃度是 。若加蒸餾水時不慎超過了刻度線 。（4） 配制完后，應將容量瓶中的NaOH溶液轉移到干燥潔凈的試劑瓶中存放，蓋好塞子并貼上標簽?！纠?】實驗室需要配制0.5molL-1的燒堿溶液480mL，根據(jù)溶液配制的過程，回答下列問題：（1）實驗中除了托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯、量筒和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器有

6、： . （2）根據(jù)計算得知，所需NaOH固體的質量為 g （3）配制溶液的過程中，有以下操作，其中正確的是 （填代號）A將氫氧化鈉固體放在紙片上稱量；B在燒杯中溶解氫氧化鈉固體后，立即將溶液倒入容量瓶中；C將溶解氫氧化鈉的燒杯用蒸餾水洗滌23次，并將洗滌液轉移到容量瓶中（4）玻璃棒在該實驗中的作用有： 【例5】實驗室用固體燒堿配制500ml，0.1mol/LNaOH溶液（1）需要稱取 g的燒堿固體，固體應放在 燒杯中稱量（2）配制的過程中不需要使用的儀器是 （填標號字母）A 托盤天平        

7、60;   B燒杯           C玻璃棒D1000ml的容量瓶      E堿式滴定管      F膠頭滴管（3）根據(jù)實驗的實際需要和（2）中所列出的儀器判斷，完成該實驗還缺少的玻璃儀器是 （4）在容量瓶內(nèi)確定溶液體積的過程中，完成后期加入少量的水的操作方式是 。（5）下列各項操作中，可能導致實際濃度偏高的是 （填選項字母）A稱量

8、NaOH固體時，砝碼和物質的位置對調(diào)B向容量瓶中轉移時，不慎灑出CNaOH溶解時放出大量的熱，未及冷卻立即配制溶液D定容時，仰視容量瓶的刻度線E定容時，加水超過刻度線，再用膠頭滴管吸出多余的部分（6）如圖分別表示四種操作，其中有兩處錯誤的是 ?！纠?】實驗室用氫氧化鈉固體配制1.0mol/L的NaOH溶液500mL，回答下列問題（1）所需儀器為：容量瓶 （規(guī)格：500mL）、托盤天平、燒杯、玻璃棒，還缺少一種玻璃儀器才能完成該實驗，請寫出這種玻璃儀器名稱： （2）計算需要氫氧化鈉固體質量為 g（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響及造成該影響的原因 配制過程中未洗滌燒杯玻璃棒，

9、對所配溶液濃度的影響是：  （填偏高、偏低或無影響，下同）定容后，加蓋倒轉搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度對所配溶液濃度的影響是 燒堿溶解后，沒有恢復到室溫，就轉移到容量瓶中進行配制，濃度將 .【例7】實驗室需要490mL 0.1molL-1 NaOH溶液，請回答下列問題：（1）需稱取 g的燒堿固體，固體應放在 中稱量（2）配制過程中，需要使用的儀器是 （填標號）A燒杯    B量筒    C玻璃棒    D500mL容量瓶 

10、;   E漏斗    F膠頭滴管G490mL容量瓶   H托盤天平  I藥匙   J坩堝（3）配制溶液時有以下幾個操作：溶解搖勻洗滌冷卻稱量轉移溶液定容正確的操作順序是 （填序號）（操作可重復選）（4）在容量瓶內(nèi)確定溶液體積的過程中，完成后期加入少量水的做法是： 。（5）下列各項中，可能導致實際濃度偏高的是 （填標號）A在天平托盤上墊紙，將NaOH放在紙上稱量BNaOH溶解時放出大量的熱，未冷卻立即配制溶液C溶解NaOH固體之后的燒杯未洗滌D向容

11、量瓶中轉移溶液時不慎灑出（6）從該溶液中取出10mL，其中NaOH溶液的物質的量濃度為 NaOH的質量為 g;NaOH的物質的量為 （7）將取出10mL溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為 【例8】某同學幫助水質檢測站配制480 mL 0.5 mol·L1 NaOH溶液以備使用。(1)該同學應選擇_ mL的容量瓶。(2)其操作步驟如下圖所示，則如右圖操作應在圖中的_(填選項字母)之間。A與B與C與(3)該同學應稱取NaOH固體_ g，用質量為23.1 g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時，請在附表中選取所需的砝碼大小_(填字母)，并在下圖中選出能正確

12、表示游碼位置的選項_(填字母)。附表：砝碼規(guī)格abcde砝碼大小/g1005020105(4)下列操作對所配溶液的濃度大小有何影響？轉移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，濃度會_(填“偏大”“偏小”或“無影響”，下同)。容量瓶中原來有少量蒸餾水，濃度會_?！纠咳鐖D表示配制100mL 0.100molL-1 Na2CO3溶液的幾個關鍵實驗步驟和操作，據(jù)圖回答下列問題：（1）若用Na2CO310H2O來配制溶液，需要稱量晶體 克若所取的晶體已經(jīng)有一部分失去了結晶水，則所配制的溶液濃度偏 （填“大/小”）（2）寫出配制溶液中所需要用到的玻璃儀器的名稱：燒杯、 。（3）步驟B通常稱為轉移，步驟A通常稱為 ，如果俯視刻度線，配制的濃度將偏 （填大或小）步驟D稱為 若沒有步驟D，則配制的濃度偏 （填“大/小”）（4）將上述實驗步驟A-F按實驗過程先后次序排列 （5） 若用Na2CO310H2O晶體來配制480mL0.2mol/L的溶液需稱取Na2CO310H2O晶體得質量為 g【例子】如圖表示配制100mL 0.100molL-1 Na2CO3溶液的幾個關鍵實驗步驟和操作，據(jù)圖回答下列問題：（1）若用Na2CO310H2O來配制溶液，需要稱量晶體 克若所取的晶體已經(jīng)有一部分失去了結晶水，則所