高一第二節(jié)教案：鈉的化合物

1、.高一政治第二節(jié)教案：鈉的化合物【】鑒于大家對(duì)查字典化學(xué)網(wǎng)非常關(guān)注，小編在此為大家整理了此文高一政治第二節(jié)教案：鈉的化合物，供大家參考!本文題目：高一政治第二節(jié)教案：鈉的化合物第二節(jié) 鈉的化合物新課指南1.掌握鈉的氧化物的性質(zhì).2.掌握鈉的重要化合物的性質(zhì)和用處.3.通過碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)，掌握鑒別它們的方法.本節(jié)重點(diǎn)：鈉的氧化物的性質(zhì)及其差異;碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法.本節(jié)難點(diǎn)：過氧化鈉與二氧化碳的反響.教材解讀精華要義相關(guān)鏈接1.氧化物的分類氧化物從組成上可分為金屬氧化物和非金屬氧化物兩類;從性質(zhì)上可分為成鹽氧化物和不成鹽氧化物如CO、NO等，成鹽氧化物又可分為酸性氧化物、堿

2、性氧化物和兩性氧化物.其中堿性氧化物是能與酸反響生成鹽和水的氧化物，也可以說是能與水反響只生成堿的氧化物.堿性氧化物屬于金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物.例如，Al2O3是兩性氧化物;Mn2O7、CrO3等屬于酸性氧化物;Na2O2、K2O2等屬于過氧化物，但不是堿性氧化物，因?yàn)檫^氧化物與酸反響生成鹽和水的同時(shí)有氧氣生成，與水作用生成堿的同時(shí)也有氧氣生成.2.氫氧化鈉的性質(zhì)和用處氫氧化鈉是一種重要的堿，是一種白色固體，極易溶于水，溶解時(shí)放出大量的熱，其水溶液是無色透明的液體.氫氧化鈉固體在空氣中容易吸收水分而潮解.容易吸收水分這一點(diǎn)，決定了氫氧化鈉固體可以作枯燥劑用來枯燥中性氣體或堿

3、性氣體，如枯燥氫氣、氧氣等，但是不能用來枯燥二氧化碳?xì)怏w，因?yàn)闅溲趸c能跟二氧化碳發(fā)生化學(xué)反響.同時(shí)氫氧化鈉也可用作CO2和H2Og的吸收劑，NaOH與生石灰按照一定比例混合可制成堿石灰，作為CO2和H2Og的吸收劑.另外NaOH還具有強(qiáng)烈的腐蝕性.氫氧化鈉俗稱燒堿、火堿.它具有堿的通性，堿性很強(qiáng)，腐蝕性強(qiáng).它很容易和大多數(shù)非金屬氧化物及多種酸發(fā)生反響，生成鹽和水;也很容易和許多鹽溶液發(fā)生反響，生成難溶性的堿.所以化學(xué)上常用氫氧化鈉制取難溶性堿，如氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵等.由于NaOH能與玻璃成分中的SiO2發(fā)生反響：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，生成的Na2SiO3為礦

4、物膠，所以盛NaOH的試劑瓶不能用玻璃塞，應(yīng)用橡膠塞，否那么玻璃塞與瓶口容易黏結(jié).另外需注意的是為了防止NaOH吸收空氣中的CO2和H2O，NaOH必須密封保存.氫氧化鈉主要應(yīng)用于工業(yè)中.例如，我國四大創(chuàng)造之一的造紙，在其消費(fèi)過程中氫氧化鈉就起到溶解造紙?jiān)夏静幕虿蓊愔参锢锏姆抢w維素成分的作用，從而得到以纖維素為主要成分的紙漿.在紡織印染工業(yè)中，一般先將棉織品在適當(dāng)溫度下放于稀氫氧化鈉溶液中浸泡蒸煮，除掉棉織品外表的覆蓋物，才能使染色均勻、結(jié)實(shí).在以上兩例中都是利用了氫氧化鈉的腐蝕性，可見腐蝕性有其破壞性的一面，也有可利用的一面.在精煉石油的過程中，主要是利用氫氧化鈉與酸發(fā)生中和反響的性質(zhì)，除

5、去精煉過程中剩余的硫酸和其他酸性物質(zhì).知識(shí)詳解知識(shí)點(diǎn)1 鈉的氧化物重點(diǎn)過氧化鈉與水的反響實(shí)驗(yàn)2-4：過氧化鈉與水的反響實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模赫J(rèn)識(shí)過氧化鈉的不穩(wěn)定性和氧化性.實(shí)驗(yàn)原理：過氧化鈉與水反響，放出氧氣，同時(shí)生成氫氧化鈉.實(shí)驗(yàn)用品：過氧化鈉、酚酞、試管、滴管、木條、火柴、酒精燈.實(shí)驗(yàn)步驟：把水滴入盛有Na2O2固體的試管中，用帶火星的木條放在試管口，檢驗(yàn)生成的氣體如圖2-10所示.向放出氧氣后的試管中參加少量的水，再滴入2滴酚酞試液，觀察現(xiàn)象.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：帶火星的木條劇烈燃燒起來;試管內(nèi)的溶液由五色變?yōu)榧t色.實(shí)驗(yàn)分析：帶火星的木條劇烈燃燒起來，說明實(shí)驗(yàn)中有助燃劑生成.酚酞試液顯紅色，說明實(shí)驗(yàn)中有堿

6、生成.試管中的反響物是Na2O2和H2O，對(duì)反響物的組成和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)展綜合分析可知，使帶火星的木條劇烈燃燒的是O2，使酚酞試液顯紅色的是NaOH.實(shí)驗(yàn)結(jié)論：在通常狀況下，Na2O2與H2O劇烈反響，生成NaOH和O2：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2【注意】 過氧化鈉在保存過程中易變質(zhì)，假設(shè)實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氧氣較少，一般為過氧化鈉變質(zhì)所致.解決這個(gè)問題的方法是撥去試劑瓶中過氧化鈉的外表部分，另取未變質(zhì)的過氧化鈉，或者是更換一些保存完好的過氧化鈉.取出過氧化鈉以后，要及時(shí)、快速地將試劑瓶蓋嚴(yán).實(shí)驗(yàn)所用的試管，內(nèi)壁要枯燥，防止過氧化鈉過早地與水反響.在向試管內(nèi)滴加酚酞試液之前，要先向試管內(nèi)參加

7、足量的水，其目的一是使過氧化鈉充分反響;二是使溶液降溫.否那么，酚酞試液會(huì)顯示異?，F(xiàn)象.實(shí)驗(yàn)2-5：過氧化鈉使棉花燃燒的實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模赫J(rèn)識(shí)過氧化鈉的不穩(wěn)定性和氧化性.實(shí)驗(yàn)原理：過氧化鈉與水反響，放出氧氣，同時(shí)生成氫氧化鈉.實(shí)驗(yàn)用品：過氧化鈉、水、石棉網(wǎng)、滴管、木條、棉花.實(shí)驗(yàn)步驟：用棉花包住約0.2 g Na2O3粉末，放在石棉網(wǎng)上，在棉花上滴加幾滴水如圖2-11所示，觀察發(fā)生的現(xiàn)象.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：棉花燃燒起來.實(shí)驗(yàn)結(jié)論：過氧化鈉與水反響，生成氧氣和氫氧化鈉的同時(shí)，還放出大量的熱.【注意】 包在棉花內(nèi)的過氧化鈉不要太分散.加水不宜太多，當(dāng)0.2 g過氧化鈉參加反響時(shí)，加水約4滴.加水太多，會(huì)阻止棉

8、花的燃燒;加水太少，過氧化鈉反響不充分，生成氧氣少，放出熱量少，也不利于棉花的燃燒.過氧化鈉是強(qiáng)氧化劑，可以用來漂白織物、麥稈、羽毛等.過氧化鈉與二氧化碳的反響難點(diǎn)過氧化鈉跟二氧化碳起反響，生成碳酸鈉和氧氣：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2因此，它用在呼吸面具上和潛水艇里作為氧氣的來源.小結(jié) Na2O和Na2O2的比較如下表：Na2O和Na2O2的比較重點(diǎn)化學(xué)式 Na2O Na2O2構(gòu)造 離子化合物 離子化合物由Na+和O2-構(gòu)成 由Na+和O2-2過氧根離子構(gòu)成氧元素的化合價(jià)為-2價(jià) 氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)類別 堿性氧化物 不是堿性氧化物過氧化物顏色、狀態(tài) 白色固體 淡黃色固體與

9、H2O Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2與CO2反響 Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2與酸反響 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2類似鹽與酸反響2H2O2=2H2O+O2與SO2反響 Na2O+SO2=Na2SO3 Na2O2+SO2=Na2SO4Na2O2中氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)，Na2O2既有氧化性又有復(fù)原性，以氧化性為主.存放 密閉、隔絕空氣和水制備 6Na+2NaNO2 4Na2O+N2 2Na+O2 Na2O2鑒別 加水能產(chǎn)生使帶火星木條復(fù)燃的氣體的是Na

10、2O2說明 Na2O2的構(gòu)造：Na2O2是按陽離子、陰離廣的個(gè)數(shù)比為2:1組成的氧化物，其陰離子叫過氧根，因此，Na2O2叫過氧化鈉.Na2O2中的氧原子為-1價(jià).Na2O2與H2O反響的本質(zhì)：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2非氧化復(fù)原反響2H2O2=2H2O+O2氧化復(fù)原反響總化學(xué)方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2可見，復(fù)原產(chǎn)物是H2O，而不是NaOH.Na2O2具有漂白性Na2O2具有很強(qiáng)的氧化性，能將有色物質(zhì)氧化為五色物質(zhì)，屬于永久性漂白，不可復(fù)原，與SO2的漂白原理不同.過氧化鈉不是堿性氧化物Na2O2是鈉的一種氧化物.從其組成看，屬于金屬氧化物;從其性質(zhì)看，它

11、可以與水反響生成堿，除此之外還生成O2.但是Na2O2不是堿性氧化物，它的類別屬于過氧化物.將Na2O2的性質(zhì)與堿性氧化物的通性進(jìn)展比較.a.堿性氧化物可以有其相對(duì)應(yīng)的水化物堿.這里所說的對(duì)應(yīng)，不僅指有關(guān)元素必須一樣，更是指有關(guān)元素在氧化物和水化物中的化合價(jià)必須一樣.對(duì)于可溶性堿來說，可由對(duì)應(yīng)的堿性氧化物直接與水化合而生成;Na2O2雖然可與水直接反響，但反響結(jié)果并非只有堿一種物質(zhì)生成，Na2O2中氧元素的化合價(jià)-1價(jià)與氫氧化鈉中氧元素的化合價(jià)-2價(jià)也不一樣.Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2b.堿性氧化物可以與酸性氧化物反響生成含氧酸鹽,在反響前后各元素的化

12、合價(jià)也沒有改變，不存在電子轉(zhuǎn)移.例如,Na2O與CO2的反響：Na2O+CO2=Na2CO2Na2O2與CO2的反響，雖然也是與酸性氧化物反響,但反響前后氧元素的化合價(jià)有所改變，存在著電子轉(zhuǎn)移的過程.Na2O2在反響中既是氧化劑又是復(fù)原劑：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2c.堿性氧化物可以與酸反響生成鹽和水，這是復(fù)分解反響.但是，由于Na2O2具有強(qiáng)氧化性，反響產(chǎn)物與酸有無較強(qiáng)的復(fù)原性有關(guān)，這與堿性氧化物的特性無關(guān).例如，H2SO4在反響中不表現(xiàn)復(fù)原性，濃鹽酸在反響中有較強(qiáng)復(fù)原性，其反響情況為：Na2O+H2SO4=Na2SO4+H2ONa2O+2HCl=2NaCl+H2ONa2O

13、2+H2SO4=Na2SO4+H2O22H2O2=2H2O+O2Na2O2+4HCl濃=2NaCl+2H2O+Cl2由以上分析可知：Na2O2并不是堿性氧化物.從其構(gòu)造也可得知：Na2O2中并不存在O2-，而是存在O2-2.Na2O2不是普通的氧化物，不屬于堿性氧化物.過、高、亞、次等字的用法a.在化學(xué)命名上，過字附加在字首是表示含有過氧鍵OOO2-2的化合物.如：過氧化鈉Na2O2、過氧化氫H2O2、過氧化鋇BaO2等，由于均含有兩個(gè)氧原子直接相連的過氧鍵OOO2-2，因此稱之為過氧化物.應(yīng)該指出，有些氧化物分子中含有兩個(gè)氧原子，但它們并不形成過氧鍵，因此不能稱為過氧化物。如：二氧化碳CO2

14、、二氧化錳MnO2等.b.在化學(xué)命名上，高亞次等，常用以表示化合物中某主要組成元素價(jià)態(tài)的上下，或者某種原子數(shù)目的多少.例如，某元素能生成幾種含氧酸時(shí)，那么以其中較穩(wěn)定而常見的酸為標(biāo)準(zhǔn)，叫做某酸比某酸多含一個(gè)氧原子的酸叫高某酸比某酸少含一個(gè)氧原子的酸叫亞某酸，再少含一個(gè)氧原子的酸叫次某酸.如：高氯酸 氯酸 亞氯酸 次氯酸其中氯元素價(jià)態(tài)不同磷酸 亞磷酸 次磷酸其中磷元素價(jià)態(tài)不同知識(shí)點(diǎn)2 碳酸鈉和碳酸氫鈉碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸的反響實(shí)驗(yàn)2-6：碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸反響的實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄刻妓徕c、碳酸氫鈉跟鹽酸反響快慢的情況.實(shí)驗(yàn)原理：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2Na2CO3+2H

15、Cl=2NaCl+H2O+CO2實(shí)驗(yàn)用品：試管、氣球、10 mL量筒、藥匙、碳酸鈉、碳酸氫鈉、稀鹽酸.實(shí)驗(yàn)步驟：在兩支試管中分別參加稀鹽酸，將兩個(gè)分別裝有0.3 g Na2CO3、 NaHCO3粉末的小氣球分別套在兩支試管口，將氣球內(nèi)的Na2CO3和NaHCO3同時(shí)倒入試管中，比較它們放出CO2的快慢如圖2-12所示.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：混合后都生成無色氣體，氣球體積膨脹;氣球內(nèi)所裝粉末分別與鹽酸混合后，原來裝碳酸氫鈉的氣球膨脹得較快，并且較大.實(shí)驗(yàn)結(jié)論：碳酸氫鈉和碳酸鈉都與稀鹽酸反響生成二氧化碳?xì)怏w，跟酸反響時(shí)，碳酸氫鈉比碳酸鈉更容易生成二氧化碳?xì)怏w，等質(zhì)量的碳酸氫鈉生成的CO2多些.【注意】 試管與

16、氣球的組合體要預(yù)先檢查其氣密性，氣密性合格后才能使用.兩組實(shí)驗(yàn)所用的鹽酸要體積一樣、濃度一樣.要同時(shí)把兩組實(shí)驗(yàn)的氣球中的粉末和鹽酸混合.碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)2-7：碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模罕容^碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，并學(xué)會(huì)鑒別它們的方法.實(shí)驗(yàn)原理：碳酸鈉很穩(wěn)定，加熱到熔點(diǎn)857以上才緩慢地分解.碳酸氫鈉卻不穩(wěn)定，在150左右分解放出二氧化碳，溫度越高分解越快.2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2利用它們熱穩(wěn)定性的差異，可以鑒別這兩種物質(zhì).實(shí)驗(yàn)用品：試管、小燒杯、酒精燈、無水碳酸鈉、碳酸氫鈉、澄清石灰水.實(shí)驗(yàn)步驟：在兩支枯燥的試管里分別放入約占試管容積1/6

17、的無水碳酸鈉和碳酸氫鈉，按如圖2-13所示裝置裝配兩套儀器.并往燒杯里倒入半杯澄清的石灰水.加熱，觀察澄清的石灰水是否起變化.把試管拿掉，換上裝有碳酸氫鈉的試管，再加熱，觀察澄清的石灰水所起的變化.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：加熱不久，盛碳酸氫鈉的試管口處有水珠出現(xiàn)，導(dǎo)氣管口有連續(xù)的氣泡冒出，澄清的石灰水變渾濁.盛碳酸鈉的試管內(nèi)，除剛加熱時(shí)因空氣受熱而從導(dǎo)氣管口逸出幾個(gè)氣泡外，沒有變化.實(shí)驗(yàn)結(jié)論：碳酸鈉受熱沒有變化，碳酸氫鈉受熱分解，放出二氧化碳：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2CO2+CaOH2=CaCO3+H2O碳酸鈉很穩(wěn)定，碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱容易分解.這個(gè)反響可以用來鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉.【

18、注意】 被加熱的試管要內(nèi)、外枯燥，固定在鐵架臺(tái)上時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜，鐵夾夾在距試管口約 處.在裝入碳酸鹽之前要檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性，只有氣密性合格時(shí)才能使用.固體粉末在試管內(nèi)要鋪平而不要過于堆積.加熱時(shí)要用酒精燈的外焰，要先對(duì)試管底部均勻預(yù)熱，之后再對(duì)準(zhǔn)盛有藥品的部位加熱.實(shí)驗(yàn)完畢時(shí)要先移走燒杯再熄滅酒精燈，防止發(fā)生倒吸現(xiàn)象引起試管炸裂.石灰水應(yīng)是飽和、澄清的，其體積以占燒杯容積的 為宜.思維拓展1.將稀鹽酸緩慢滴入Na2CO3溶液及NaHCO3溶液中，現(xiàn)象有何差異?點(diǎn)撥 向Na2CO3溶液中滴入稀鹽酸，理論上并無CO2氣體生成，因?yàn)镹a2CO3先與稀鹽酸反響生成NaHCO3:Na2CO3

19、+HCl=NaHCO3+NaCl，當(dāng)溶液中的Na2CO3完全轉(zhuǎn)變成NaHCO3之后，再滴入HCl，才產(chǎn)生CO2氣體實(shí)際上，由于部分的HCl過量，會(huì)有少量氣體生成.往NaHCO3中滴入HCl，那么立即有大量氣體生成.2.怎樣鑒別NaHCO3溶液與Na2CO3溶液?點(diǎn)撥 方法1：向兩種溶液中分別參加CaCl2溶液.NaHCO3不與CaCl2反響， 而Na2CO3與CaCl2反響生成CaCO3沉淀.方法2：向兩種溶液中滴加稀HCl.Na2CO3溶液中滴加稀HCl，只有少量氣體生成，甚至無氣體放出.NaHCO3溶液中滴加稀HCl，那么立即有氣體大量放出.3.在NaHCO3加熱分解的實(shí)驗(yàn)完成時(shí)，為什么要

20、先將導(dǎo)管移出燒杯，然后再熄滅酒精燈?點(diǎn)撥 在完成實(shí)驗(yàn)時(shí)，假如先熄滅酒精燈。再移走裝有石灰水的燒杯，會(huì)使燒杯內(nèi)的冷水倒流回試管，而使試管炸裂.小結(jié) 碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較如下表：名稱 碳酸鈉 碳酸氫鈉俗名 純堿、蘇打 小蘇打物理性質(zhì) 色態(tài) 白色粉末 細(xì)小白色晶體穩(wěn)定性 穩(wěn)定，但Na2CO310H2O易風(fēng)化 受熱易分解水溶性 易溶于水 易溶于水化學(xué)性質(zhì) 與酸反響 H+CO2-3=HCO-3H+HCO-3=CO2+H2O HCO-3+H+=CO2+H2O與堿反響 CaOH2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH HCO-3+OH-=CO2-3+H2OCa2+OH-+HCO-3=CaCO3+H2O堿過量Ca2+2OH-+2HCO-3=CaCO3+CO2-3+2H2O堿缺乏與CaCl2反響 Ca2+CO2-3=CaCO3 不反響用處 制玻璃、造紙、制皂、洗滌劑 發(fā)酵粉、滅火劑、治療胃酸過多鑒別 加熱 不分解