惰性電極電解規(guī)律、有關(guān)電解的計算

1、. . 第一章第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化（第（第4課時課時 惰性電極電解規(guī)律、有關(guān)電解的計算）惰性電極電解規(guī)律、有關(guān)電解的計算）. .電解規(guī)律（惰性電極電解電解質(zhì)溶液的一般規(guī)律）陰極陰極陽極陽極氯氯氣氣銅銅實例實例電極反應(yīng)電極反應(yīng) 濃度濃度PH值值復(fù)原復(fù)原CuCl2 陽極：陽極：2Cl- - 2e-=Cl2陰極：陰極：Cu2+ 2e- 2Cu減小減小CuCl2CuCl2溶液溶液 CuCl2 Cu+Cl2 通電通電電解電解質(zhì)型：電解電解質(zhì)型：不活潑金屬不活潑金屬無氧酸鹽無氧酸鹽. .陽極陽極陰極陰極氧氧氣氣氫氫氣氣實例實例電極反應(yīng)電極反應(yīng) 濃度濃度PH值值復(fù)原復(fù)原 實例實例電極

2、反應(yīng)電極反應(yīng) 濃度濃度PH值值復(fù)原復(fù)原Na2SO4 陽極陽極: 4OH- -4e- = 2H2O+O2 陰極陰極: 4H + 4e- = 2H2 變大變大不變不變 加加H2ONa2SO4溶液溶液2H2O 2H2 + O2 通電通電電解水型：電解水型：NaOHH2SO4增大增大減小減小. .陽極陽極陰極陰極氯氯氣氣氫氫氣氣實例實例電極反應(yīng)電極反應(yīng) 濃度濃度PH值值復(fù)原復(fù)原NaCl 陽極陽極: 2Cl- -2e- = Cl 2陰極陰極: 2H + 2e- = H2 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2 + Cl2 通電通電減小減小增增大大 加加HClNaCl溶液溶液放放H2生堿型：生堿型：活潑金

3、屬活潑金屬無氧酸鹽無氧酸鹽. .實例實例電極反應(yīng)電極反應(yīng)濃度濃度PH值值復(fù)原復(fù)原CuSO4陽極陽極陰極陰極氧氧氣氣銅銅陽極陽極: 4OH- -4e- = 2H2O+O2 陰極：陰極：Cu2+ 2e- =Cu減小減小減小減小 加加CuOCuSO4溶液溶液 2CuSO4+ 2H2O 2Cu +O2 + 2H2SO4通電通電放放O2生酸型：生酸型：不活潑不活潑金屬含金屬含氧酸鹽氧酸鹽. .類類型型電極反應(yīng)特點電極反應(yīng)特點物質(zhì)類型及實例物質(zhì)類型及實例電解的電解的對象對象電解質(zhì)濃電解質(zhì)濃度的變化度的變化PH值值變化變化恢復(fù)原恢復(fù)原濃度濃度電電解解水水型型水電離出水電離出的的H +、OH- 放放電電陰極：

4、陰極： ；陽極：陽極：強(qiáng)堿（如強(qiáng)堿（如NaOH）H2O增大增大增大增大加加H2O含氧酸（如含氧酸（如H2SO4）減小減小活潑金屬含氧酸活潑金屬含氧酸鹽（如鹽（如Na2SO4）不變不變電電解解電電解解質(zhì)質(zhì)型型電解質(zhì)電離出的陰離子電解質(zhì)電離出的陰離子在在陽極陽極極上極上失失電子，陽電子，陽離子在離子在陰極陰極極上極上得得電子電子無氧酸（無氧酸（HCl）電解質(zhì)電解質(zhì) 減小減小 增大增大加電解加電解質(zhì)質(zhì)不活潑金屬無氧不活潑金屬無氧酸鹽（酸鹽（CuCl2）放放H2生生堿堿型型陰極：水電離出陰極：水電離出H放電放電陽極：電解質(zhì)電離出陽極：電解質(zhì)電離出的的陰陰離子在離子在陽陽極上失電極上失電子子活潑金屬無氧

5、酸活潑金屬無氧酸鹽（鹽（NaCl）電解質(zhì)電解質(zhì)和和H2O減小減小增大增大加加HCl 放放O2生生酸酸型型陰極：電解質(zhì)電離出的陰極：電解質(zhì)電離出的陽陽離子在離子在陰陰極上得電子極上得電子陽極：水電離出的陽極：水電離出的OH-放電放電不活潑金屬含氧不活潑金屬含氧酸鹽（酸鹽（CuSO4、AgNO3、Cu(NO3)2）電解質(zhì)電解質(zhì)和和H2O減小減小 減小減小加不活加不活波金屬波金屬對應(yīng)的對應(yīng)的氧化物氧化物4OH- -4e- = 2H2O+O2 4H + 4e- =2H2 . .7 7例題例題1、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用鉑電極電解在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用鉑電極電解CuSO4溶液，當(dāng)陰極產(chǎn)生溶液，當(dāng)陰極產(chǎn)生6.4 gCu

6、時，陽極放出時，陽極放出 （ ） A1.12 LH2 B1.12 LO2 C2.24 LH2 D2.24 LO2 B有關(guān)電解的計算. .8 8電解計算中最重要的一點：電解計算中最重要的一點：陽極失電子總數(shù)陽極失電子總數(shù)等于陰極得電子總數(shù)等于陰極得電子總數(shù)解題過程中可以用電極方程式、也可以用電解題過程中可以用電極方程式、也可以用電解總方程式解總方程式解題反思：解題反思：. .9 9abcdCuCl2溶液溶液AgNO3溶液溶液例題例題2、如右圖裝置，用惰性電極電解，通直流電一段如右圖裝置，用惰性電極電解，通直流電一段時間后在時間后在a、b、c、d四個電極上，析出物質(zhì)的物質(zhì)的量四個電極上，析出物質(zhì)的

7、物質(zhì)的量之比為（之比為（ ）A2 2 4 1 B1 4 2 2C2 2 3 1 D4 1 2 2A. .解題反思：解題反思：電解計算中常用的關(guān)系式電解計算中常用的關(guān)系式4e- 2Cl2 O2 4H+ 4OH- 2H2 2Cu 4Ag在電解過程中，串聯(lián)電解池的每個電極電子轉(zhuǎn)在電解過程中，串聯(lián)電解池的每個電極電子轉(zhuǎn)移總數(shù)都相等移總數(shù)都相等.陽極產(chǎn)物陽極產(chǎn)物陰極產(chǎn)物陰極產(chǎn)物. . 例題例題3、將將1L含有含有0.4molCuSO4和和0.2mol NaCl的水溶液的水溶液用惰性電極電解一段時間后，在一個電極上得到用惰性電極電解一段時間后，在一個電極上得到0.3molCu，另一電極上析出氣體，另一電極上析出氣體(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的體積的體積是多少是多少?V(氣體氣體)=V(Cl2)十十V(O2)=2.24L十十2.24L=4.48LNaCl和和CuSO4. .1212解題反思：解題反思： 電解過程中有多個離子放電時要注意放電的電解過程中有多個離子放電時要注意放電的先后順序先后順序. .1313常用的計算方法常用的計算方法根據(jù)電子守恒計算根據(jù)電子守恒計算根