九年級(jí)化學(xué)全冊(cè) 第七單元《常見的酸和堿》復(fù)習(xí)課件 （新版）魯教版

1、 了了 解解 內(nèi)內(nèi) 容容 二二. .酸、堿與指示劑作用酸、堿與指示劑作用一一. .酸、堿、鹽的構(gòu)成及應(yīng)用酸、堿、鹽的構(gòu)成及應(yīng)用三三. .P PH H值、中和反應(yīng)及應(yīng)用值、中和反應(yīng)及應(yīng)用四四. .物質(zhì)俗名及顏色物質(zhì)俗名及顏色 復(fù)復(fù) 習(xí)習(xí) 重重 點(diǎn)點(diǎn)四四. .化學(xué)方程式的計(jì)算格式及類型化學(xué)方程式的計(jì)算格式及類型一一. .酸、堿、鹽的性質(zhì)和化學(xué)方程式酸、堿、鹽的性質(zhì)和化學(xué)方程式二二. .復(fù)分解反應(yīng)及條件復(fù)分解反應(yīng)及條件三三. .離子不能共存及鑒定離子不能共存及鑒定濃鹽酸濃鹽酸濃硫酸濃硫酸溶質(zhì)的化學(xué)式及質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的化學(xué)式及質(zhì)量分?jǐn)?shù)顏色顏色狀態(tài)狀態(tài)氣味氣味密度密度打開瓶口的現(xiàn)象打開瓶口的現(xiàn)象其他其他

2、吸水性、氧化性吸水性、氧化性濃鹽酸和濃硫酸的物理性質(zhì)（濃鹽酸和濃硫酸的物理性質(zhì)（）HCl 37%38% H2SO4 98%無(wú)色無(wú)色無(wú)色無(wú)色液體液體粘稠、油狀液體粘稠、油狀液體刺激性氣味刺激性氣味無(wú)氣味無(wú)氣味1.18g/mL1.84g/mL無(wú)現(xiàn)象無(wú)現(xiàn)象（H H+ +和酸根離子和酸根離子）我入水中較安全；水入我中真危險(xiǎn)。我與水合多放熱；實(shí)驗(yàn)牢記保平安。 打一實(shí)驗(yàn)操作3、酸、酸+堿堿鹽鹽+水水2、酸、酸+金屬氧化物金屬氧化物鹽鹽+水水4、酸、酸+（某些）鹽（某些）鹽新酸新酸+新鹽新鹽酸與指示劑作用：使紫色石蕊試液酸與指示劑作用：使紫色石蕊試液變紅，使無(wú)色酚酞試液不變色變紅，使無(wú)色酚酞試液不變色1、酸

3、、酸+活潑金屬活潑金屬鹽鹽+H2H+NaOHCa(OH)2俗稱俗稱火堿、燒堿、苛性鈉火堿、燒堿、苛性鈉熟石灰、消石灰熟石灰、消石灰顏色顏色白色白色白色白色狀態(tài)狀態(tài)固體固體固體固體溶解性溶解性極易溶于水極易溶于水微溶于水微溶于水其它性質(zhì)其它性質(zhì)吸水性吸水性（比較記憶比較記憶）堿的物理性質(zhì)堿的物理性質(zhì)利用固體氫氧化鈉的吸水性可用它做利用固體氫氧化鈉的吸水性可用它做干燥劑干燥劑（金屬離子和金屬離子和OHOH- -）使使紫色紫色石蕊試液變石蕊試液變藍(lán)藍(lán)使無(wú)色酚酞試液變使無(wú)色酚酞試液變紅紅堿溶液與指示劑作用堿溶液與指示劑作用堿OH-（金屬離子和酸根離子）大多數(shù)鹽都是白色固體，少數(shù)具有特殊的顏色：FeCl

4、2：淺綠色淺綠色Fe Cl3：黃色黃色CuSO4：白色白色CuSO4.5H2O:藍(lán)色藍(lán)色KMnO4：紫色鹽鹽+金屬金屬新金屬新金屬+新鹽新鹽兩種新鹽兩種新鹽鹽鹽+鹽鹽鹽鹽+酸酸新酸新酸+新鹽新鹽鹽鹽金屬氧化物金屬氧化物活潑金屬活潑金屬非金屬氧化物非金屬氧化物金金 屬屬 鹽鹽 二二.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系鹽鹽 1 1、酸、酸+ +金屬金屬 鹽鹽+ +金屬金屬 4、堿堿+ +非金屬氧化物非金屬氧化物 2、酸酸+金屬氧化物金屬氧化物 酸酸+ +堿堿 (堿堿+酸酸) 酸酸+ +鹽鹽 鹽鹽+酸酸) 堿堿+ +鹽鹽 鹽鹽+ +鹽鹽反應(yīng)物與生成物都是化合物相互交

5、換成分化合價(jià)不變八大沉淀；兩種氣體八大沉淀；兩種氣體 沉淀：沉淀：AgCl BaSO4 ； BaCO3 CaCO3 Ag2CO3 ； Mg(OH) 2 Fe(OH)3 Cu(OH) 2 氣體氣體: CO2 、NH3 鹽的溶解性鹽的溶解性練練 一一 練練判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，能反應(yīng)的判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，能反應(yīng)的寫出化學(xué)方程式，不能反應(yīng)的說(shuō)明理由：寫出化學(xué)方程式，不能反應(yīng)的說(shuō)明理由：鐵和稀硫酸鐵和稀硫酸 銀和稀鹽酸銀和稀鹽酸 鐵和硫酸銅溶液鐵和硫酸銅溶液 銅和氯化銀銅和氯化銀 鎂和硝酸鋅溶液鎂和硝酸鋅溶液 氫氧化鈉溶液和氯化鐵溶液氫氧化鈉溶液和氯化鐵溶液 碳酸鈣和稀鹽酸碳酸鈣和稀

6、鹽酸 硫酸鋅溶液和硝酸鈉溶液硫酸鋅溶液和硝酸鈉溶液 碳酸鋇和硫酸鈉溶液碳酸鋇和硫酸鈉溶液 碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液1、八大沉淀中不與稀酸反應(yīng)的為 、 ； 2、與稀酸反應(yīng)產(chǎn)生氣 體的為 、 ； 3、與稀酸反應(yīng)的難溶性的堿 、 、 。 Cu ： CuO ： Fe ： Fe2O3 ： Cu(OH)2 ： Fe(OH)3 ： CuSO4固體：固體： CuSO4溶液：溶液： Fe Cl2溶液：溶液： Fe Cl3溶液：溶液： 紅色紅色黑色黑色銀白色銀白色紅棕色紅棕色藍(lán)色藍(lán)色紅褐色紅褐色白色白色藍(lán)色藍(lán)色淺綠色淺綠色黃色黃色學(xué)學(xué) 會(huì)會(huì) 比比 較較 物質(zhì)顏色：物質(zhì)顏色：Cl - :SO4

7、2- :CO3 2- :NH4 +:AgNOAgNO3 3 溶液和稀溶液和稀 HNOHNO3 3 Ba(NOBa(NO3 3) )2 2 溶液和稀溶液和稀 HNOHNO3 3稀稀 HClHCl和澄清的石灰水和澄清的石灰水堿溶液和濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙堿溶液和濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙 學(xué)學(xué) 會(huì)會(huì)“歸歸 納納”離子的鑒定離子的鑒定: :Fe 3+：加入堿產(chǎn)生加入堿產(chǎn)生紅褐色沉淀紅褐色沉淀Cu 2+：加入堿產(chǎn)生加入堿產(chǎn)生藍(lán)色沉淀藍(lán)色沉淀4、生成鹽和水生成鹽和水反應(yīng)類型反應(yīng)類型（共（共3種）：種）： 、 、 。 5、過(guò)量過(guò)量Fe投入投入AgNO3、Cu(NO3)2溶液中，得到固體溶液中，得到固體 ；Fe、Cu投

8、入投入大量大量AgNO3溶液中，得到固體溶液中，得到固體為為 ， 若若Fe有有剩余剩余，濾液，濾液中溶質(zhì)為中溶質(zhì)為_。學(xué)學(xué) 會(huì)會(huì) 比比 較較 CaO Ca(OH)22. NaOH Na2CO33. FeCl3 FeCl24. Fe(OH)3 Fe (OH)25. Fe O Fe2O3 Fe3O46 .NH3 NH4+ 生石灰生石灰 熟石灰熟石灰 燒堿、火堿燒堿、火堿 純堿純堿氯化鐵氯化鐵 氯化亞鐵氯化亞鐵氫氧化鐵氫氧化鐵 氫氧化亞鐵氫氧化亞鐵 氧化亞鐵氧化亞鐵 氧化鐵氧化鐵 四氧化三鐵四氧化三鐵 氨氣氨氣 銨根離子銨根離子 物質(zhì)名稱物質(zhì)名稱 討討 論論1 1、制取制取CuSOCuSO4 4的可

9、行方法的可行方法, ,寫出相寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)的化學(xué)方程式。2、寫出由氧化鐵制備氫氧化鐵、寫出由氧化鐵制備氫氧化鐵的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。答案：_C 2、混有少量水蒸氣的下列氣體，能用混有少量水蒸氣的下列氣體，能用氫氧化鈉氫氧化鈉固體干燥的是（固體干燥的是（ ） A A：COCO2 2 B B：H H2 2 C C：SOSO2 2 D D：HCl E:NHHCl E:NH3 3B、E3、下列物質(zhì)長(zhǎng)期露置在空氣中，質(zhì)量會(huì)、下列物質(zhì)長(zhǎng)期露置在空氣中，質(zhì)量會(huì)減減少少的是（的是（ ）,增加的是（增加的是（ ）A：濃鹽酸濃鹽酸 B：固體燒堿固體燒堿C：大理石大理石 D：濃硫酸

10、濃硫酸AB、D4、下列四種物質(zhì)中，在一定條件下能與其下列四種物質(zhì)中，在一定條件下能與其它三種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是（它三種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是（ ）A： CuSO4 B：CO2 C：NaOH D：H2SO4C2NaOH + CuSO4 =Cu（OH）2 + Na2SO42NaOH+ CO2= Na2CO3 + H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2OH2SO4+Ba(OH)2=H2O+BaSO4DCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2O5、下列各組物質(zhì)混合后不產(chǎn)生沉淀和氣體，能得、下列各組物質(zhì)混合后不產(chǎn)生沉

11、淀和氣體，能得到無(wú)色溶液的是（到無(wú)色溶液的是（ ）A：氫氧化鋇溶液和稀硫酸：氫氧化鋇溶液和稀硫酸 B：氧化銅和稀鹽酸：氧化銅和稀鹽酸 C：大理石和稀鹽酸：大理石和稀鹽酸 D：石灰水和稀鹽酸：石灰水和稀鹽酸判斷下列各組離子能否共存：（判斷下列各組離子能否共存：（ ）Cu2+ Na+ SO42- OH- Na+ SO42- Cl- Ba2+ H+ NO3- CO32- Na+ SO42- H+ Na+ OH- Na+ NO3- Ba2+ CO32- Zn2+ SO42- Fe3+ Cl- Mg2+ NO3- Ba2+ OH- k+ NO3- H+ SO42- 6 6、用鋅粒和鹽酸反應(yīng)制取的氫氣中，

12、、用鋅粒和鹽酸反應(yīng)制取的氫氣中，常混有水蒸氣和氯化氫氣體，為了除去氣常混有水蒸氣和氯化氫氣體，為了除去氣體雜質(zhì)，可使混合氣體通過(guò)右圖體雜質(zhì)，可使混合氣體通過(guò)右圖A A、B B兩裝兩裝置，氣體通過(guò)兩瓶的導(dǎo)管順序正確的是置，氣體通過(guò)兩瓶的導(dǎo)管順序正確的是（ ） A A、abcd Babcd B、dcba Cdcba C、cdab Dcdab D、bacd bacd a b c da b c d濃硫酸濃硫酸NaOH溶液溶液C CA BA B7、鑒別碳酸鹽常用的試劑是、鑒別碳酸鹽常用的試劑是 （ ）A、紫色石蕊試液、紫色石蕊試液 B、鹽酸和澄清石灰水、鹽酸和澄清石灰水C、無(wú)色酚酞試液、無(wú)色酚酞試液 D

13、、PH試紙?jiān)嚰?.只用一種試劑區(qū)別只用一種試劑區(qū)別NaNO3、AgNO3、Na2CO3三種無(wú)色溶液，可選用（三種無(wú)色溶液，可選用（ ）A鹽酸鹽酸 BNaCl溶液溶液 CCaCl2溶液溶液DBa(NO3)2溶液溶液9、不用試劑鑒別稀鹽酸、不用試劑鑒別稀鹽酸、 Na2CO3、 KCl和和Ca(NO3)2四種無(wú)色溶液四種無(wú)色溶液ABCDABCDHClKClNa2CO3Ca(NO3)210.有一包白色粉末，可能由CuSOCuSO4 4、Na2CONa2CO3 3、BaClBaCl2 2、KNOKNO3 3、NaNa2 2SOSO4 4、CaClCaCl2 2、FeClFeCl3 3中的一種或者是幾種組

14、成，為了確定其成分做了以下實(shí)驗(yàn)。 (1)(1)將該白色粉末溶于足量的水中攪拌過(guò)濾，得到白色沉淀和無(wú)色濾液。 (2)(2)向白色沉淀中加入稀硝酸，沉淀部分溶解，并放出大量的氣泡。 (3 3)向（1 1）中的無(wú)色濾液中加入硝酸銀和足量稀硝酸，產(chǎn)生了白色沉淀。試推斷：該白色粉末中一定有 一定沒(méi)有 可能有 Na2CONa2CO3 3、BaClBaCl2 2、NaNa2 2SOSO4 4、CuSOCuSO4 4 、FeClFeCl3 3KNOKNO3 3、 CaClCaCl2 2 (1)(1)金屬金屬+ +非金屬非金屬鹽（無(wú)氧酸鹽）鹽（無(wú)氧酸鹽） (2)(2)金屬氧化物金屬氧化物+ +非金屬氧化物非金屬

15、氧化物鹽（含氧酸鹽（含氧酸 鹽）鹽）(3) (3) 金屬金屬+ +酸酸鹽鹽+ +氫氣氫氣(4) (4) 金屬金屬+ +鹽鹽新金屬新金屬+ +新鹽新鹽(5) (5) 酸酸+ +金屬氧化物金屬氧化物鹽鹽+ +水水 根據(jù)物質(zhì)間相互關(guān)系，制鹽的可能方法有十種：(6) (6) 酸酸+ +堿堿鹽十水鹽十水(7) (7) 酸酸+ +鹽鹽新鹽新鹽+ +新酸新酸(8) (8) 堿堿+ +非金屬氧化物非金屬氧化物鹽鹽+ +水水(9) (9) 堿堿+ +鹽鹽新堿新堿+ +新鹽新鹽(10) (10) 鹽鹽+ +鹽鹽兩種新鹽兩種新鹽學(xué)學(xué) 會(huì)會(huì) 歸歸 納納 單質(zhì)單質(zhì) 化合物化合物 金屬金屬非金屬非金屬氧化物氧化物酸酸堿堿

16、 鹽鹽金屬氧化物金屬氧化物非金屬氧化物非金屬氧化物1.1.物質(zhì)的簡(jiǎn)單分類：物質(zhì)的簡(jiǎn)單分類：純凈物純凈物寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式，并指出它們各屬寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式，并指出它們各屬于哪一類化合物：于哪一類化合物：學(xué)學(xué) 以以 致致 用用 硝酸硝酸 氯化亞鐵氯化亞鐵 熟石灰熟石灰 硫酸硫酸 硫酸鐵硫酸鐵 氧化鐵氧化鐵 純堿純堿 燒堿燒堿 氯化銀氯化銀 硝酸硝酸鋇鋇 HNOHNO3 3 FeClFeCl2 2 Ca(OH) Ca(OH)2 2 H H2 2SOSO4 4 FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3 FeFe2 2O O3 3 Na Na2 2COCO3 3 NaOHNaOH AgCl B

17、a(NOAgCl Ba(NO3 3) )2 2 氧化物氧化物 鹽鹽 堿堿 鹽鹽 鹽鹽 酸酸 鹽鹽 堿堿 酸酸 鹽鹽 2.2.本章常見化合物：本章常見化合物：氧化物：氧化物：酸：酸：堿：堿：鹽：鹽： COCO2 2、SOSO2 2、CuOCuO、FeFe2 2O O3 3 HClHCl、H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3NaOHNaOH、Ca(OH)Ca(OH)2 2、NHNH3 3H H2 2O ONaNa2 2COCO3 3 、NaClNaCl、CuSOCuSO4 44 4鈉、鉀等化學(xué)性質(zhì)極為活潑的金鈉、鉀等化學(xué)性質(zhì)極為活潑的金屬，跟鹽溶液反應(yīng)的情況比較復(fù)雜，屬，跟鹽溶液反應(yīng)的情

18、況比較復(fù)雜，例如鈉跟硫酸銅溶液反應(yīng)：例如鈉跟硫酸銅溶液反應(yīng)：2Na+2H2Na+2H2 2O=2NaOH+HO=2NaOH+H2 2 2NaOH+CuSO2NaOH+CuSO4 4=Na=Na2 2SOSO4 4+Cu(OH)+Cu(OH)2 2 1 1金屬跟酸、金屬跟鹽是否能發(fā)生反應(yīng)，要金屬跟酸、金屬跟鹽是否能發(fā)生反應(yīng)，要根據(jù)金屬活動(dòng)性順序加以判斷。根據(jù)金屬活動(dòng)性順序加以判斷。2 2鐵跟鹽酸、稀硫酸等起置換反應(yīng)，生成亞鐵跟鹽酸、稀硫酸等起置換反應(yīng)，生成亞 鐵鹽鐵鹽。3 3金屬跟硝酸起反應(yīng)時(shí)，由于硝酸的氧化性金屬跟硝酸起反應(yīng)時(shí)，由于硝酸的氧化性很強(qiáng)，一般不生成氫氣。且即使活動(dòng)性排在很強(qiáng)，一般不生成氫氣。且即使活動(dòng)性排在氫后面的金屬，也能和硝酸發(fā)生氧化還原反氫后面的金屬，也能和硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)。應(yīng)。學(xué)學(xué) 會(huì)會(huì) 歸歸 納納 1學(xué)學(xué) 會(huì)會(huì)