高三化學(xué)跟蹤輔導(dǎo)試題三

1、體積（v）的關(guān)系如下圖所示。 則該溶液中確定含有的離子有 不能確定是否含有的陽離子有 要確定其存在可補(bǔ)充做的實(shí)驗(yàn)是 肯定不存在的陰離子有（4）若無色氣體D是混合氣體：待測(cè)液中一定含有的陰離子是 。沉淀A中能還原稀硝酸的成分是 （寫化學(xué)式）。2014-2015高三化學(xué)跟蹤輔導(dǎo)試題三、選擇題（7x6分=42分）1 .下列離子反應(yīng)方程式表不正確的是（）A.過量石灰水與碳酸氫鈣反應(yīng)：Ca2+2HCO+2OH=CaC3X+CQ2+2HO8. FeSQ酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2+Q+4H+=4F（T+2H2QC.向氯化鋁溶液中?加過量氨水：AI3+4NHH2Q=AlQ+4NH4+2H2OD.H2SQ與

2、Ba（QH）2溶液反應(yīng)：Ba2+QH+H+SQ2=BaSQj+H2Q2 .下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A.使酚酗:變紅色的溶液：Fe、Mg+、SQ2NQ-B.KNQ的酸性溶液：Fe2Ca2AlClC.常溫下，由水電離出的c（H+）=1.0X1010mol”-的溶液：NHNa+、SiQs2CQ2D.透明的溶液：Cu2+、Fe-、NG、MnQ3 .下列離子在溶液中能大量共存，加入（NH4）2Fe（SQ）2?6H2。晶體后，仍能大量共存的是（）A.Na+、HCl-、NQ-B.Na+、Mg+Cl-、SQ2-C.K+、Ba2+、QH、I-D.CiT、CQ2-、Br-、ClQ-4 .下列化學(xué)

3、反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.在稀氨水中通入過量CQ:NHs-HbQ+CON%+HCQB.少量SQ通入Ca（ClQ）2溶液中：S（2+H2Q+CSD.氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)白量的稀硫酸混合：Caa+QH+H+Sq=CaSQ+H2Q5 .下列敘述正確的是（）A.稀硝酸、稀硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳B. NaO與水反應(yīng)、紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)均生成堿C. Li、C、P分別在足量氧氣中燃燒均生成一種相應(yīng)氧化物D. CQ、HCl、NT的水溶液都能導(dǎo)電，它們均屬于電解質(zhì)6 .下列離子方程式正確的是（）A.磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3FesQ+28巧+N（Q=9Fe3+NQT+14H2QB. N&S2Q溶液

4、中加入稀鹽酸：2S2Q2-+2H+=SQ2-+3SJ+H2QC. 100ml0.1mol/LFeI2溶液與標(biāo)況下0.224LCl2：2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClD.向明磯溶?中滴加Ba（QH）2溶液，恰好使SQ2一沉淀完全：2Al3+3SQ2+3Ba2+6QH=2Al（QH）3J+3BaSQJ7 .在復(fù)雜的體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問題，下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是（）A.含等物質(zhì)的量的AlQ2QHCQ的溶液中，逐滴加入鹽酸：AlQ2QH、CQ28 .含等物質(zhì)的量的FeBr2、Fel2的溶液中，緩慢通入氯氣：I一、BrFe2+C.含等物質(zhì)的量的Ba（QH）2、KQH勺溶液

5、中，緩慢通入CQ:KQHBa（QH）2、K2CQ、BaCQD.含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu、巧的溶液中加入鋅粉：Fe*Cu2H+、Fe2+二、填空題（58分）8.（18分）1L某混合溶液，可能含有的離子如下表:可能大量含有的陽離子H+NH4+Al3+K+可能大量含有的陰離子Cl-Br-I-ClQ-AlQ2-（1）往該溶液中逐滴加入NaQH溶液并適當(dāng)加熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量（n）與加入NaQHB液的（2）若經(jīng)檢測(cè)，該溶液中含有大量的ClBrI,若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl2,溶液中ClBl、I-的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的關(guān)系如下圖所示，分析后回答下列問題：Cl2的

6、體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）2.8L5.6L11.2Ln(Cl-)1.25mol1.5mol2moln(Br-)1.5mol1.4mol0.9moln(I-)Amol00當(dāng)通入的Cl2的體積為2.8L時(shí)，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：;原溶液中ClBr，的物質(zhì)的量濃度之比為;9 .（15分）（1）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式氯化銅硫酸鐵：（2）下列物質(zhì)：NaH2Q酒精CQNHCu（QH）2Ba（QH）2冰醋酸（純凈的醋酸）蔗糖NaCl溶液？BaSQ。屬于電解質(zhì)的是,屬于非電解質(zhì)的是。（填序號(hào)）（3）已知濃度為0.01molL-1的HCl溶液VmL加水稀釋到2VmL取出10mLi則這10mL溶液中c（

7、H+）_mol/L。10 .（25分）1000mL某待測(cè)液中除含有0.2molL一的Na卡外，還可能含有下列離子中的一種或多種：陽離子K+、NH+、Fe3+、Ba2+陰離子Cl、Br、CQ2、HCQSQ2、SQ2現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作（所加試劑均過量）（1）寫出生成白色沉淀B的離子方程式：（2）待測(cè)液中肯定不存在的陽離子是。（3）若無色氣體D是單一氣體：將陰離子的物質(zhì)的量濃度填入下表中（一定不存在的填“0”，不能確定的填“？”）陰離子ClBr2-CQHCQ2-SQ2-SQ、r.、.-1濃度/molL判斷原溶液中是否存在，若存在，求其物質(zhì)的量濃度的最小值，若不存在，請(qǐng)說明理由:參考答案1. B【解析

8、】A、過量石灰水與碳酸氫鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，A錯(cuò)誤；B、FeSO酸性溶液暴露在空氣中被氧化生成鐵離子，離子方程式正確，B正確；C、氫氧化鋁不能溶于弱堿氨水中，C錯(cuò)誤；DH2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式為Ba2+2OHr+2H+SO2=BaSOj+2H2O,D錯(cuò)誤，答案選B?？键c(diǎn)：考查離子方程式的正誤判斷2. D【解析】離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，反之是可以的。A.使酚血:變紅色的溶液顯堿性，則Fe3+、Mj+均不能大量共存，A錯(cuò)誤；B.KNO的酸性溶液中能氧化還原性Fe2+,不能大量共存，B錯(cuò)誤；C.常溫下，由水電離出的c(H+)=1.0X1010molLT的溶液可

9、能顯酸性，也可能顯堿性，如果顯堿性，則NT*不能大量共存；如果顯酸性，則Si。/，CO*均不能大量共存，C錯(cuò)誤；D.透明的溶液中Cu2+、Fe3+、NO，MnQ均可以大量共存，D正確，答案選D?？键c(diǎn)：考查離子共存正誤判斷3. B【解析】：A.Na+、H+、Cl-、NO可以大量共存，當(dāng)加入(NH4)2Fe(SO)2?6H2O晶體后H+、NO-、Fe2+會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，錯(cuò)誤；B.Na+、M4、Cl-、SO2-可以大量共存，當(dāng)加入(NH4)2Fe(SQ)2?6HO晶體后，微粒之間不會(huì)發(fā)生任何反應(yīng)，任然可以大量共存，正確；C.K+、Ba2+、OH、I-可以大量共存，當(dāng)加入(NH4)2

10、Fe(SQ)2?6HO晶體后OH、NH+會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能大量共存，錯(cuò)誤；D.Cif+、CO2-會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)而不能大量共存，錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查離子大量共存的知識(shí)。4. A【解析】：A.CO2過量，產(chǎn)生酸式鹽，正確；B.SO2有還原性，而Ca(ClO)2有氧化性，會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式是：SG+HO+Ca+ClO-=CaSOj+2H+CI-,錯(cuò)誤；C用稀HN0tlFeS發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式是：FeS+4口+3NO=Fe3+SQ2-+3Na+2H2O,錯(cuò)誤；D.不符合反應(yīng)事實(shí)，離子方程式是：CS2+2OH+2H+SO4=CaSOj+2H2O,錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查離子方程式的正誤判斷

11、的知識(shí)。5. C【解析】：A.濃硝酸、濃硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳，而稀酸不能，錯(cuò)誤；B.NaQ與水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和氧氣；而紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，沒有堿產(chǎn)生。錯(cuò)誤；C.Li、C、P分別在足量氧氣中燃燒產(chǎn)生Li2。CO、P2Q,均生成一種相應(yīng)氧化物，正確；D.CHCl、NH的水溶液都能導(dǎo)電，HCl屬于電解質(zhì)，CO、NH是非電解質(zhì)，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的性質(zhì)及分類的知識(shí)。6. A【解析】：A.反應(yīng)符合事實(shí)，拆寫也符合原則，正確；B.N&SQ溶液中加入稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生SO和S：&Q2-+2H+=SO+3SJ+H2O,錯(cuò)誤；C.微粒的還原性：I-Fe2+,n(Cl2)=0.01

12、mol,發(fā)生反應(yīng)：2Fe2+2I-+2Cl2=2Fe3+I2+4C錯(cuò)誤；D.向明磯溶?中滴加Ba(OH)2溶液，SQ恰好沉淀完全時(shí)Al的存在形式是AlOl,反應(yīng)的方程式是：Al3+2SQ2+2Ba2+4OH=AlO2+2BaSOj+2HaO,錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查離子方程式書寫的正誤判斷的知識(shí)。7. D【解析】：A.含等物質(zhì)的量的AlO2OHCO*的溶液中，逐滴加入鹽酸，反應(yīng)的順序是：OHAlO2CO2,錯(cuò)誤；B.由于還原性：I-Fe2+Br-,所以向含等物質(zhì)的量的FeB2、FeI2的溶液中，緩慢通入氯氣：、Fe2+、Br,錯(cuò)誤；C.含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，緩慢通入CO,反應(yīng)的

13、先后順序是：Ba(OH)2、KOH&CO、BaCO,錯(cuò)誤；D,物質(zhì)的氧化性：Fe3+Cu2+hf,所以向含等物質(zhì)的量的Fe、ClT、4的溶液中加入鋅粉，反應(yīng)的先后順序是Fe3+、Cu24、Fe2+,正確?？键c(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)的先后順序的知識(shí)。8. (18分)(1)H+、Al3+、NH+K+(2分)焰色反應(yīng)(2分)ClO-、AlO2-(2)Cl2+2I-=I2+2Cl-10:15:4(2分)【解析】：(1)根據(jù)第一段，沒有生成沉淀，說明一定含有氫離子，故肯定不含有ClO-、AlO2-,生成沉淀在后面完全溶解，說明一定含有鋁離子；根據(jù)第三段，和氫氧化鈉反應(yīng)不產(chǎn)生沉淀，說明一定含有俊根離子；即原溶液中

14、含有的陽離子是H+、NH+、Al3+;肯定不含有ClO-、AlO2-;可能含有K+、Cl-、Br-、I-;檢驗(yàn)鉀離子是否存在可以用焰色反應(yīng)；(2)n(C。=2.8L+22.4L/mol=0.125mol,通入氯氣，先與I-反應(yīng)，生成單質(zhì)碘，方程式為：Cl2+2I-=I2+2Cl-;2.8L時(shí)，n(Br-)=1.5mol,故原溶液中n(Br-)=1.5mol;n(Cl-)=0.125X2=0.25mol,n(I-)=0.25mol,故原溶液中n(Cl-)=1.25-0.25=1mol;5.6L時(shí)，n(Br-)=1.5-1.4=0.1mol,n(I-)=0.250.1=0.15,故原溶液中n(I-

15、)=0.25+0.15=0.4mol;故原溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量濃度之比為：1:1.5:0.4=10:15:4。考點(diǎn)：考查離子共存與離子檢驗(yàn)以及氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算9.(15分)(1)CuCl2=Cu2+2Cl-Fe2(SO4)3=2Fe3+3SO42-(2)？；(3)0.005【解析】：(1)氯化銅和硫酸鐵都是強(qiáng)電解質(zhì)，所以電離方程式為；:CuCl2=Cif+2Cl-Fe2(SO4)3=2Fe3+3SO42-(2)電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，電解質(zhì)是在熔融狀態(tài)或水溶液中能導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)是在熔融狀態(tài)和水溶液中都不導(dǎo)電的化合物，Na-單質(zhì)H2O-弱電解質(zhì)酒精-非電解質(zhì)CQ

16、-二氧化碳的水溶液能導(dǎo)電，原因是二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能電離出自由移動(dòng)的陰陽離子而使溶液導(dǎo)電，碳酸是電解質(zhì)，二氧化碳是非電解質(zhì)NH3-同理非電解質(zhì)Cu(OH)2-電解質(zhì)Ba(OH)2-電解質(zhì)冰醋酸(純凈的醋酸)-電解質(zhì)蔗糖-非電解質(zhì)NaCl溶液-混合物？BaSO-電解質(zhì)，屬于電解質(zhì)的是？，屬于非電解質(zhì)的是；(3)根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可知：0.01molL-1xVmL/2VmL=0.005mol/L,又因?yàn)辂}酸為一元強(qiáng)酸，所以溶液中c(H+)為0.005mol/L?？键c(diǎn)：考查電離方程式的書寫，電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念和分類，化學(xué)計(jì)算等知識(shí)。10.(25分)(1)HCO+OH+Ba

17、2+=BaCO3J+H2O(2分)(2)Fe3+、Ba2+(2分)(3)(6分)陰離子ClBr2-COHCO2-SQ2-SO濃度/molL-1?00.10.100.05存在(1分)，不物質(zhì)的量濃度的最小值為0.1molL-(2分)(4)CO2、HCGT、SO2(3分)；BaSO(2分)【解析】：待測(cè)液和氯化鋼溶液反應(yīng)得到沉淀A,則溶液中可能含有CO2-、SO2-、SQ2-,向沉淀中加入稀硝酸生成氣體，且有部分沉淀不溶解，說明溶液中存在CO2-,可能存在SO2-、SO2-中的兩種或一種，根據(jù)離子共存可知，溶液中不存在Ba2+;濾液A中有Ba2+,加入過量的NaOH液得到氣體R白色沉淀B,則溶液中

18、一定含有NH+、HCO,HCO與鐵離子發(fā)生雙水解不能共存，所以一定不存在Fe3+,氣體B為NH,白色沉淀B為BaCO,濾液B中通入氯氣，得淺黃綠色溶液，溶液中一定沒有Br-,濾液B中加入硝酸銀、硝酸溶液得到白色沉淀C,C為AgCl,說明濾液B中含有Cl-,由于加入氯化鋼溶液，不能確定原溶液中是否含有Cl-。(1)由上述分析可知，白色沉淀B為碳酸銀，是由HCO、Ba2+、OH反應(yīng)生成，反應(yīng)離子方程式為：HCO+Ba2+OH=BaCOj+H2C(2)由上述分析可知，溶液中一定沒有的陽離子是：Fe3+、Ba2+,(3)由上述分析可知，不能確定原溶液中是否含有Cl-,溶液中一定沒有Br-.若無色氣體D是單一氣體，說明硝酸未被還原，則D為CO,E為CaCO,溶液中含有CO2-,白色沉淀D只能為BaSO,溶液中一定沒有SO2-,一定含有SO2-,n(BaCQ)=19.7g/197g/mol=0.1mol,則n(HCO)=0.1mol,故c(HCO)=0.1mol/1L=0.1mol/L;n(CaCQ)=10g/100g/mol=0.1mol,貝Un(CO2-)=0.1mol,故c(CO2-)=0.1mo