2012高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：元素周期律和無素周期表

1、 元素周期律和元素周期表1下列判斷錯(cuò)誤的是 ()A熔點(diǎn)：Si3N4>NaCl>SiI4B沸點(diǎn)：NH3>PH3>AsH3C酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4D堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3解析：本題考查元素周期律，意在考查考生對化學(xué)基本概念和基本原理的理解和應(yīng)用能力。Si3N4、NaCl、SiI4分別為原子晶體、離子晶體和分子晶體，故熔點(diǎn)大小順序?yàn)椋篠i3N4>NaCl>SiI4，A項(xiàng)正確；NH3、PH3、AsH3均為分子晶體，且分子的組成和結(jié)構(gòu)相似，由于NH3分子間存在氫鍵，其沸點(diǎn)最高，而PH3的相對分子質(zhì)量小于

2、AsH3的，因此分子間作用力PH3小于AsH3，則沸點(diǎn)PH3小于AsH3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，由于非金屬性：Cl>S>P，故酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4，C項(xiàng)正確；元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，由于金屬性：Na>Mg>Al，故堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，D項(xiàng)正確。答案：B2下列有關(guān)釙(Po)的說法正確的是 ()A釙原子的核外電子數(shù)是126B釙原子核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差是42C釙是金屬元素，最外層電子數(shù)小于4D釙元素的相對原子質(zhì)量是210解析：

3、由原子符號(hào)可知：質(zhì)子數(shù)為84、質(zhì)量數(shù)為210，再根據(jù)質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)，知中子數(shù)為126，故B正確，其他選項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B3已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是()A元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)B一定條件下，元素C、D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)C工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì)D化合物AE與CE含有相同類型的化學(xué)鍵解析：最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)2倍的元素有C和S

4、，原子序數(shù)比元素B大的短周期元素還有C、D、E，所以元素B只能是C；元素C為第三周期中原子半徑最大的元素，為Na，元素D為Al，元素A為H，元素E為Cl。A項(xiàng)，碳?xì)浠衔镫S碳原子數(shù)的增加，狀態(tài)由氣態(tài)到液態(tài)，再到固態(tài)；B項(xiàng)，NaOHAl(OH)3=NaAlO22H2O；C項(xiàng)，Na、Al均為活潑金屬，用電解法冶煉，電解飽和NaCl溶液可得Cl2；D項(xiàng)，HCl中含有共價(jià)鍵，NaCl中含有離子鍵。答案：BC4短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子最外層電子數(shù)之和為11，A、C同主族，B原子最外層電子數(shù)比A原子次外層電子數(shù)多1。下列敘述正確的是()AB的最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)比A的最高價(jià)氧化物的

5、熔點(diǎn)低B原子半徑：B>C>ACB的最高價(jià)氧化物的水化物只能與酸反應(yīng)，不能與堿反應(yīng)D由A、B兩元素分別形成的單質(zhì)均存在同素異形體解析：根據(jù)題設(shè)條件推知A為C(碳)、B為Al、C為Si。Al2O3的熔點(diǎn)遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于CO2。Al、Si同周期，C、Si同主族，根據(jù)元素周期律可知原子半徑Al>Si>C。Al(OH)3具有兩性。Al單質(zhì)不存在同素異形體。綜合上述知識(shí)選項(xiàng)B正確。答案：B5根據(jù)下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)判斷，下列說法正確的是() 元素編號(hào)元素性質(zhì)原子半徑/1010m0.661.361.231.100.991.540.701.18最高或最低化合價(jià)21571532313A.元素

6、形成的化合物具有兩性B元素位于第二周期V族C元素形成的化合物是離子化合物D元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)解析：由元素原子半徑和最高或最低化合價(jià)遞變規(guī)律，可推出是氧，是鎂，是鋰，是磷，是氯，是鈉，是氮，是鋁。A項(xiàng)，元素形成的化合物Al2O3是兩性氧化物；B項(xiàng)，元素是氮，是VA族；C項(xiàng)，磷和氯形成的是共價(jià)化合物；D項(xiàng)，堿性最強(qiáng)的是NaOH。答案：A6請你運(yùn)用所學(xué)的化學(xué)知識(shí)判斷，下列有關(guān)化學(xué)觀念的敘述錯(cuò)誤的是 ()A幾千萬年前地球上一條恐龍?bào)w內(nèi)的某個(gè)原子可能在你的身體里B用斧頭將木塊一劈為二，在這個(gè)過程中個(gè)別原子恰好分成更小微粒C一定條件下，金屬鈉可以成為絕緣體D一定條件下，水在20時(shí)能凝固成

7、固體解析：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)分析判斷問題的能力。答案：B7 A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中A與E同主族，B與F同主族，E與F同周期，已知常溫下A、E單質(zhì)的狀態(tài)不同，D原子的核電荷數(shù)是B原子最外層電子數(shù)的2倍，F(xiàn)單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法正確的是()A原子半徑由大到小的順序是：CDEFB由A、C、D三種元素組成的化合物中可能含有離子鍵CF、C、B元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)DF與D形成的化合物質(zhì)地堅(jiān)硬，既不與酸反應(yīng)也不與堿反應(yīng)解析：由F單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料作突破口，推知F是Si，由B與F同主族，得B是碳。由D原子的核電荷數(shù)是B原

8、子最外層電子數(shù)的2倍，推得D是氧。B、C、D原子序數(shù)依次增大，C只能是氮，再由A與E同主族，常溫下A、E單質(zhì)的狀態(tài)不同推知A是氫，E是鈉。故A、B、C、D、E、F分別是：氫、碳、氮、氧、鈉、硅。A項(xiàng)，原子半徑由大到小的順序是：鈉硅氮氧，即EFCD；B項(xiàng)，H、N、O能形成離子化合物NH4NO3；C項(xiàng)，F(xiàn)、C、B元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別是H2SiO3、HNO3、H2CO3，酸性：H2SiO3H2CO3HNO3；D項(xiàng)，F(xiàn)與D形成的化合物是SiO2，既能與強(qiáng)堿反應(yīng)，也能與氫氟酸反應(yīng)。答案：B8X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，X原子核內(nèi)沒有中子，在周期表中，Z與Y、W均相鄰；

9、Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。則下列有關(guān)敘述正確的是 ()AY、Z和W三種元素可能位于同一周期B上述元素形成的氫化物中，W的氫化物相對分子質(zhì)量最大，熔沸點(diǎn)最高CY和W所形成的含氧酸均為強(qiáng)酸DX、Y、Z和W可以組成原子的物質(zhì)的量之比為5141的離子化合物解析：原子核內(nèi)沒有中子的原子為H，原子最外層電子數(shù)之和為17的三種相鄰元素的原子最外層電子數(shù)的有效組合是5、6、6，符合題意的Y、Z和W應(yīng)分別是氮、氧、硫，A不正確；因H2O或H2O2的熔沸點(diǎn)均比H2S高，B錯(cuò)誤；亞硝酸、亞硫酸雖然屬于含氧酸，但都是弱酸，選項(xiàng)C不正確；離子化合物NH4HSO4中氫、氮、氧、硫的原子個(gè)數(shù)比為514

10、1，選項(xiàng)D正確，選D。答案：D9CaC2和MgC2都是離子化合物，下列敘述中正確的是 ()AMgC2和CaC2都能跟水反應(yīng)生成乙炔BC的電子式為CC2CCaC2在水中以Ca2和C的形式存在DMgC2的熔點(diǎn)低，可能在100以下解析：本題主要考查了在已學(xué)知識(shí)的基礎(chǔ)上將知識(shí)遷移到由結(jié)構(gòu)類似的有關(guān)元素組成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)推斷。答案：AB10由短周期元素組成的化合物X是某抗酸藥的有效成分。甲同學(xué)欲探究X的組成。查閱資料：由短周期元素組成的抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、磷酸鋁、堿式碳酸鎂鋁。Al3在pH5.0時(shí)沉淀完全；Mg2在pH8.8時(shí)開始沉淀，在pH11.4時(shí)沉淀完全。實(shí)

11、驗(yàn)過程：.向化合物X粉末中加入過量鹽酸，產(chǎn)生氣體A，得到無色溶液。.用鉑絲蘸取少量中所得的溶液，在火焰上灼燒，無黃色火焰。.向中所得的溶液中滴加氨水，調(diào)節(jié)pH至56，產(chǎn)生白色沉淀B，過濾。.向沉淀B中加過量NaOH溶液，沉淀全部溶解。.向中得到的濾液中滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至12，得到白色沉淀C。(1)中氣體A可使澄清石灰水變渾濁，A的化學(xué)式是_。(2)由、判斷X一定不含有的元素是磷、_。(3)中生成B的離子方程式是_。(4)中B溶解的離子方程式是_。(5)沉淀C的化學(xué)式是_。(6)若上述n(A)n(B)n(C)113，則X的化學(xué)式是_。解析：本題考查抗酸藥成分的探究實(shí)驗(yàn)。(1)中氣體A可使澄清石灰水變渾濁，結(jié)合抗酸藥的有效成分，知該氣體為CO2。(2)根據(jù)知，X中一定不含Si，因?yàn)楣杷猁}中加入過量鹽酸，會(huì)產(chǎn)生硅酸沉淀；根據(jù)知，X中一定不含Na，因?yàn)镹a的焰色為黃色。(3)根據(jù)題給信息知中調(diào)節(jié)pH至56時(shí)生成的白色沉淀為Al(OH)3。(4)中加入過量NaOH溶液，沉淀B完全溶解，離子方程式為：Al(OH)3OH=AlO2H2O。(5)中加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至12，有白色沉淀產(chǎn)生，則沉淀C為Mg(OH)2。(6)由于n(CO2)