高中化學(xué)計算公式

1、學(xué)公式1.有關(guān)物質(zhì)的量（mol）的計算公式物的質(zhì)量（g）（1）物質(zhì)的量（mol）|一物質(zhì)的摩爾/量_微粒數(shù):個（2）物質(zhì)的量（mol）M蘆卜""吟_標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積儀）（3）氣體物質(zhì)的量（mol）22似/佗（4）溶質(zhì)的物質(zhì)的量（mol）=物質(zhì)的量濃度（mol/L）為溶液體積（L）2 .有關(guān)溶液的計算公式（1）基本公式_溶一質(zhì)量（后一溶液密度（g/mL）啟濯/本積（,""）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量但）（溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量）（©x W0%_溶質(zhì)物質(zhì)的量（/）物質(zhì)的量濃度（mol/L）溶液體積£）（2）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及

2、溶液密度之間的關(guān)系：物質(zhì)的簟濃度（mol/L1底Q）m溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量但Jmol）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)L加0（mL）m溶液度（步吼）物質(zhì)的量濃度ldClCnnL）泥漕液密度。niL）k溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)褶質(zhì)摩爾質(zhì)量（g/molA1L）（3）溶液的稀釋與濃縮（各種物理量的單位必須一致）：濃溶液的質(zhì)量X溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=稀溶液的質(zhì)量淅溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（即溶質(zhì)的質(zhì)量不變）濃溶液的體積X溶液物質(zhì)的量濃度=稀溶液的體積麻溶液物質(zhì)的量濃度即c（濃）V（濃）=c（?。￢（?。?）任何一種電解質(zhì)溶液中：陽離子所帶的正電荷總數(shù)=陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)（即整個溶液呈電中性）3 .有關(guān)溶解度的計算公式（溶質(zhì)為不含結(jié)晶水的

3、固體）（1）基本公式：溶解度（蟲飽和溶誨中溶質(zhì)的質(zhì)量（包曲由洛相質(zhì)量也）溶解度-和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量（0卜用圖+溶解度（鐘飽和潛源的質(zhì)量（g）（2）相同溫度下，溶解度（S）與飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（w%）的關(guān)系：（3）溫度不變，蒸發(fā)飽和溶液中的溶劑（水），析出晶體的質(zhì)量m的計算：（4）降低熱飽和溶液的溫度，析出晶體的質(zhì)量m的計算：4 .平均摩爾質(zhì)量或平均式量的計算公式（1）已知混合物的總質(zhì)量m（混）和總物質(zhì)的量n（混）：說明：這種求混合物平均摩爾質(zhì)量的方法，不僅適用于氣體，而且對固體或液體也同樣適用。（2）已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，混合氣體的密度白（混）：盟=（混）注意：該方法只適用于處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0

4、C,1.01*10,）的混合氣體。（3）已知同溫、同壓下，混合氣體的密度與另一氣體A的密度之比D（通常稱作相對密度）jJ=三-一一雙回罰二DM（4|5 .化學(xué)反應(yīng)速率的計算公式（1）某物質(zhì)X的化學(xué)反應(yīng)速率：（2）對于下列反應(yīng)：有叵衛(wèi)亙衛(wèi)三三v(_A)_v(B)_v(Q_v(D)或I那甘尸中6.化學(xué)平衡計算公式對于可逆反應(yīng)：|西建）+商（1）各物質(zhì)的變化量之比=方程式中相應(yīng)系數(shù)比（2）反應(yīng)物的平衡量=起始量消耗量生成物的平衡量=起始量+增加量表示為（設(shè)反應(yīng)正向進行）：起始量（mol）ab變化量（mol）x（耗）色J（耗）平衡量（mol）（3）反應(yīng)達(dá)平衡時，反應(yīng)物A （或B）的平衡轉(zhuǎn)化率（% ）恒

5、溫、恒容時:說明：計算式中反應(yīng)物各個量的單位可以是mol/L、mol,對于氣體來說還可以是L或mL,但必須注意保持分子、分母中單位的一致性。（4）阿伏加德羅定律及阿伏加德羅定律的三個重要推論。即任何時刻反應(yīng)混合氣體的總壓強與其總物質(zhì)的量成正比。恒溫、恒壓時:恒溫、恒容時: 量成正比。n_引，即任何時刻反應(yīng)混合氣體的總體積與其總物質(zhì)的量成正比。(5)混合氣體的密度混合氣體的總質(zhì)量m總)容器W4tW3/I,即任何時刻反應(yīng)混合氣體的密度與其反應(yīng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)(6)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量K的計算。必二收期+其中M(A)、M(B)分別是氣體A、B的相對分子質(zhì)量；a%、b%分別是氣體A、B的

6、體積(或摩爾)分?jǐn)?shù)。混合氣體的總質(zhì)量(g)混合氣體總物質(zhì)的量(mol)7 .溶液的pH值計算公式(1)=叱如"£pH=n右J,她MH")=(2)任何水溶液中，由水電離產(chǎn)生的總是相等的，即:(3)常溫(25C)時:(4) n元強酸溶液中n元強堿溶液中10出一)=總Y鞍8 .有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)，元素周期律的計算公式8.1 原子核電荷數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)及核外電子數(shù)的關(guān)系核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù)注意：陰離子：核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+所帶的電荷數(shù)陽離子：核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)一所帶的電荷數(shù)8.2 質(zhì)量數(shù)(A)、質(zhì)子數(shù)(Z)、中子數(shù)(N)的關(guān)系8.3 元素化合價與元素在周期表中的位置關(guān)系(1)對于非金屬元素：最高正價+1最低負(fù)價|=8(對于氫元素，負(fù)價為-1,正價為+1)。(2)主族元素的最高價=主族序數(shù)=主族元素的最外層電子數(shù)。9 .煌的分子式的確定方法(1)先求煌的最簡式和相對分子質(zhì)量，再依(最簡式相對分子質(zhì)量)門=相對分子質(zhì)量，求得分子式。一的相又才分子質(zhì)量個(2)商余法：UI商