2018-2019學(xué)年高中化學(xué)課時(shí)分層作業(yè)2元素周期律蘇教版必修2

1、課時(shí)分層作業(yè)（二）元素周期律（建議用時(shí)：45 分鐘）學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)練1.下列各兀素原子半徑依次增大的是()A. Na Mg AlB. Na、Q FC. P、Si、AlD. C Si、PC 電子層數(shù)相同的原子的原子半徑，隨核電荷數(shù)的增加逐漸減小， 最外層電子數(shù)相同的原子的原子半徑，隨電子層數(shù)（或核電荷數(shù)）的增多而逐漸增大。2.下列微粒半徑之比大于1的是（）r燈rA.rB. r-r曠r LlC.r+DrC 先據(jù)電子層數(shù)多半徑大， 判定 D 不符合；據(jù)冋一兀素陽離子半徑必小于其原子半徑,陰離子半徑必大于其原子半徑，判定A、B 都不符合；再據(jù)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，有“序大徑小”規(guī)律，r（O2）r（Na+）,

2、 C 符合。3 下列各組元素中，按最高正化合價(jià)遞增順序排列的是（）【導(dǎo)學(xué)號(hào)：13572007】C N F Na Mg Al F、Cl、Br P、S、ClA.B.C.D.B 元素原子的最外層電子數(shù)等于其最高正化合價(jià)數(shù)，但要注意氟元素?zé)o正價(jià)。4.下列關(guān)于性質(zhì)遞變規(guī)律的敘述錯(cuò)誤的是（）A. 非金屬性 ClSPB. 還原性 NaMgAIC. 酸性 H2SQHPQHCIC4D. 穩(wěn)定性 HCIH2SPHC 金屬性越強(qiáng)，還原性越強(qiáng)，與酸或水反應(yīng)越劇烈，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)；非金屬性越強(qiáng)，與氫氣化合越劇烈，氫化物越穩(wěn)定，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性 越強(qiáng)。5.下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的只有（

3、）A.堿性：KQH NaOHB.相對(duì)原子質(zhì)量： Ar KC.酸性：HCIQ H2SQD.元素的金屬性： Mg Al6下列比較金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的方法或依據(jù)正確的是( )A. 根據(jù)金屬失電子的多少來確定，失電子較多的金屬性較強(qiáng)B.用鈉來置換 MgCL 溶液中的 Mg可驗(yàn)證鈉的金屬性強(qiáng)于MgC. 根據(jù) Mg 和 Al 與水反應(yīng)的劇烈程度來比較它們的金屬性強(qiáng)弱D.根據(jù)堿性：NaOHMg(OHAI(OH)3,可說明鈉、鎂、鋁的金屬性依次減弱D A 項(xiàng)應(yīng)該根據(jù)金屬失電子的難易來判斷，易失電子的金屬性較強(qiáng)，A 不正確；B 項(xiàng)中鈉首先要跟 MgCb溶液中的水反應(yīng)，無法置換出Mg B 不正確；Mg 和 AI 與水

4、反應(yīng)都要加熱，且現(xiàn)象都不明顯，C 不正確；D 正確。7.下列說法中正確的是 ()【導(dǎo)學(xué)號(hào)： 13572008 】A.氣態(tài)氫化物 RH 比氣態(tài)氫化物 HM 穩(wěn)定，表明非金屬性 RMB.等物質(zhì)的量的單質(zhì) A 和單質(zhì) B 跟足量的酸反應(yīng)，A 放出多，則金屬性 ABC.含 Q 的酸比含 N 的酸的酸性強(qiáng)，則非金屬性QND.單質(zhì) Y 跟水反應(yīng)比單質(zhì) X 與水反應(yīng)劇烈，則金屬性 YXA 比較元素的金屬性, 可根據(jù)元素的單質(zhì)跟酸反應(yīng)置換出氫的難易, 而非根據(jù)置換出 氫的多少。如等物質(zhì)的量的 AI 比 Mg(或 Na)與足量鹽酸反應(yīng)放出 H2多，但金屬性 NaMgA, B 項(xiàng)錯(cuò)誤；比較元素的非金屬性，可根據(jù)其

5、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，但并不是 任何酸(如低價(jià)含氧酸和無氧酸)都可以，C 項(xiàng)錯(cuò)誤；比較元素的金屬性，可根據(jù)元素的單質(zhì) 與水反應(yīng)置換氫的難易來比較, 但并不是比較任意單質(zhì)跟水反應(yīng)的劇烈程度, 如氟單質(zhì)與水 反應(yīng)非常劇烈，但不能說氟元素的金屬性很強(qiáng)，D 項(xiàng)錯(cuò)誤。&電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z,它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?HXOH2YQHZQ,下列判斷錯(cuò)誤的是()A. 原子半徑 XYZB. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性 XYZC. 元素原子得電子能力 XYZD. 單質(zhì)與氫氣反應(yīng)容易程度 XYZA 因?yàn)槿N元素原子的電子層數(shù)相同, “它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸

6、性由強(qiáng) 到弱的順序?yàn)?HXQHZYQH3ZQ”，故非金屬性 XYZ 原子序數(shù) XYZ 故原子半徑 ZYX, A 選項(xiàng)錯(cuò)誤。9下列各題中有關(guān)物質(zhì)的比較，請(qǐng)用“”“ v”“ = ”填空：(1) 酸性： H3PQ4_ HNQ3，H2SQ4_ HCIQ4；(2) 堿性： Mg(QH)2_Ca(QH)2，NaQH_ AI(QH)3；(3) 氧化性： F2_ S，N2_ Q2；(4) 熱穩(wěn)定性： CH4_NH3，HCI_ HI ?！窘馕觥?1)非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，同周期從左向右，非金屬性增強(qiáng)(稀有氣體除外)，同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，即非金屬性：NP,CIS，HPQvH

7、NQ H2SQMg NaAI,因此有 Mg(QHQS, NKQ;非金屬性越強(qiáng)，其氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，根據(jù)(1)的分析，CHHI?！敬鸢浮縱 v(2)v (3) vv 10.X Y、Z、W 為原子序數(shù)小于 18 的四種元素，其最高正價(jià)依次為+1、+ 4、+ 5、+ 7。已知 Y 與 Z 的原子次外層的電子數(shù)均為 2, W X 原子次外層的電子數(shù)為 8。(1) 寫出元素的名稱： Z_ , WQ(2) 畫出 X 的原子結(jié)構(gòu)示意圖：X_Q(3) Y、Z 元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比較： _BCDB.離子半徑：DB+AC.原子序數(shù)：dcbaD.原子最外層電子數(shù)：ABDCB A、B、C、D 四種元素在

8、元素周期表中的相對(duì)位置為以原子半徑 BACD A 錯(cuò)；離子半徑為 C?DTB+A+,最外層電子數(shù) DCAB D 錯(cuò)。14.下面是某科學(xué)興趣小組的同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實(shí)驗(yàn)時(shí),=16 , A 為硫元素；D 原子的 K、L 層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半，則D 原子的核電荷數(shù)是(2 + 8)X2= 20,為鈣元素。根據(jù)核電荷數(shù)依次增大并都能形成離子，排除氬元素，B 為氯元素，C 為鉀元素?！敬鸢浮?(1)S Cl K Car(K)r(Ca)r(S)r(Cl)(2)H2SQ、HCIQ、KOH Ca(OH)2酸性：HCIQHSQ,堿性:KOHCa(OH)(3)HCI、H2S HCIHaS沖 A

9、 挑戰(zhàn)練12 下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的事實(shí)是【導(dǎo)學(xué)號(hào)：13572009】HCI 比 HS 穩(wěn)定HCIO 氧化性比 HbSQ 強(qiáng)HCIQ 酸性比 H2SQ 強(qiáng)CI2能與 H2S 反應(yīng)生成 SCI 原子最外層有 7 個(gè)電子，S 原子最外層有 6 個(gè)電子CI2與 Fe 反應(yīng)生成 FeCb, S 與 Fe 反應(yīng)生成 FeSA.B.C.D.A 氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定或最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng),元素的非金屬性越強(qiáng)，、對(duì)；不能根錯(cuò);Cl2與 HbS 發(fā)生置換反應(yīng)：Cl2+ H2S=SJ+ 2HCI，氧化性:Cl2S,非金屬性:CIS，對(duì);不能根據(jù)最外層電子數(shù)多少判斷元素非金屬性， 錯(cuò)；與同一

10、變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí),金屬被氧化的程度越大，則非金屬單質(zhì)13.已知 120號(hào)兀糸的離子aA、bB*、cC、dD 都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘口一、設(shè)計(jì)的一套實(shí)驗(yàn)方案。實(shí)驗(yàn)步驟如下:實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)步驟將鎂條用砂紙打磨后，放入沸水中，再向溶液中滴加酚酞溶液向新制的 NS 溶液中滴加新制的氯水將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中將鎂條投入稀鹽酸將鋁條投入稀鹽酸向 AICI3溶液中滴加 NaOH 溶液直至過量請(qǐng)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。實(shí)驗(yàn)?zāi)康模篲 。(2)實(shí)驗(yàn)用品試劑：金屬鈉、鎂條、鋁條、稀鹽酸、新制氯水、新制NQS 溶液、AICI3溶液、NaOH 溶液等。儀器：試管，酒精燈，表面皿，燒杯，試管夾，鑷子，小

11、刀，玻璃片，砂紙等。(3)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：(完成下列表格中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和化學(xué)方程式)實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)步驟(略)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論:(5)請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)簡(jiǎn)單解釋上述結(jié)論?！窘馕觥?很明顯該小組同學(xué)使用的試劑是第三周期的單質(zhì)或化合物，且利用和、和比較出鈉、鎂、鋁三者從水或鹽酸中置換出氫氣的難易，進(jìn)而推出三者的金屬性強(qiáng)弱，而通過可得出 AI(OH)3具有兩性的結(jié)論；通過的置換反應(yīng)可以得出氯的非金屬性比硫強(qiáng) 的結(jié)論。所以該實(shí)驗(yàn)的目的是研究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。同周期元素性質(zhì)的變化規(guī)律是由其結(jié)構(gòu)的變化所決定的，同周期的元素原子電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增大， 原子半徑逐漸減小，原子核對(duì)核外電子的作用力逐漸增強(qiáng)，失電子能力減弱，得電子能力增強(qiáng)。【答案】(1)探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律序號(hào)實(shí)驗(yàn)步驟(略)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色Mg+ 2H2O=Mg(OH)2+H4生成淡黃色沉淀NstS+Cl2=2NaC+SJ鈉塊浮在水面上， 熔 成小球，有氣體放出，并四處游動(dòng)，溶液變 紅色2Na+2H2O=2NaO+Hbf劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生無色氣體Mg+ 2HCl=MgC2+ H4反應(yīng)不太劇烈，產(chǎn)生無色氣體2Al+6HCl=2AlCl3+3H4生成白