初中化學文字實驗題需掌握的知識點

1、初中化學文字實驗題需掌握的知識點1.濃硫酸的稀釋 濃硫酸容易溶于水，同時放出大量熱，它的密度又大于水。若將水注入酸中，水會浮在硫酸上面，溶解時放出的熱會使水沸騰，使硫酸向四周飛濺，發(fā)生事故。因此稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動，使產(chǎn)生的熱量迅速地擴散。2. 氣體的溶解 根據(jù)氣體在水或吸收劑里的溶解性不同，可采用不同的方法來吸收氣體使之溶解。在水中極易溶解的氣體如氨、氯化氫、溴化氫等應采用B法，裝置特點是導氣管連接了一個倒扣的漏斗，漏斗邊緣浸入水中約1mm2mm。它的優(yōu)點是可防止水倒流入氣體發(fā)生裝置，又可增大吸收面積，利于氣體充分溶解。它有自動調(diào)節(jié)氣體發(fā)生裝置內(nèi)外壓

2、力趨于平衡的作用。即有自控倒吸作用。如氣體的溶解度不太大，如氯氣、硫化氫等應采取A法。3.實驗中安全的注意事項 不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗藥品的味道。絕對禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精。絕對禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈。萬一酒精燈內(nèi)的酒精灑在桌上燃燒起來，應立即用濕布蓋滅。濃酸灑在桌上時，應立即用適量的碳酸鈉溶液中和；濃堿液用稀醋酸中和，然后用水沖洗，用布擦干。如果濃硫酸沾在皮膚上，應先用布擦去，再用水洗，然后用35的碳酸氫鈉溶液中和。對于實驗中的有毒氣體，要采取相應的措施，通風排毒，保證人體的健康，防止環(huán)境的污染。點燃可燃性氣體前一定先試驗它的純度。4藥品的存

3、放 白磷：因易氧化且能自燃，但它不與水反應，所以應放在水中存放。強堿：如氫氧化鈉、氫氧化鉀等。因它們易潮解、易與二氧化碳反應，又能與二氧化硅反應而腐蝕試劑瓶瓶口，所以應放在用膠塞密封的試劑瓶內(nèi)。濃硝酸：因具有揮發(fā)性，見光受熱易分解，應在低溫處的棕色瓶內(nèi)存放。氨水：因易揮發(fā)，所以應放在低溫處，密封在試劑瓶內(nèi)。氨水對多種金屬有腐蝕作用，在運輸和貯存氨水時，一般要用橡皮袋、陶瓷壇或內(nèi)涂瀝青的鐵桶等耐腐蝕的容器。金屬鉀、鈉、鈣：因它們易氧化、易跟水反應，但它們不和煤油或石蠟油反應，所以應在煤油或石蠟油里存放。硝酸銀：因見光受熱易分解，所以應在低溫處棕色瓶內(nèi)存放。濃硫酸：易吸收空氣中的水份，濃鹽酸易揮發(fā)

4、，應放入試劑瓶里用磨口塞蓋嚴一、氣體的制取、凈化和除雜 初中化學中的實驗組合題一般以氧氣、氫氣和二氧化碳三大氣體的制取和性質(zhì)實驗或遷移應用其原理和性質(zhì)的實驗為主線，將許多儀器連接起來形成完整的實驗裝置圖，再根據(jù)要求進行實驗。1 氣體制取的儀器組合順序制備純凈干燥氣體的步驟是:實驗儀器組裝公式：氣體發(fā)生裝置除雜質(zhì)裝置干燥裝置氣體收集裝置尾氣處理 制氣裝置的選擇：A 所需藥品的狀態(tài)；B 反應條件 集氣裝置的選擇：A 氣體的溶解性；B 氣體的密度 除雜質(zhì)的試劑和干燥劑的選擇：實驗室制取的氣體常常有酸霧或水份。酸霧可用水、氫氧化鈉溶液、澄清的石灰水或飽和碳酸鈉（碳酸氫鈉）溶液除去，水份可用干燥劑如：濃

5、硫酸（酸性）、堿石灰（堿性）、固體氫氧化鈉（堿性）、氧化鈣（堿性）、五氧化二磷（酸性）、無水氯化鈣（中性）、無水硫酸銅（中性）等除去（1）酸性干燥劑（濃硫酸）不能干燥堿性氣體如氨氣；（2）堿性干燥劑（NaOH ）不能干燥酸性氣體如二氧化硫、二氧化碳、氯化氫等 氣體除雜的方法：A 水吸收法：易溶于水的氣體雜質(zhì)用水吸收。（如HCl） B 酸堿吸收法：酸性氣體雜質(zhì)用堿性試劑吸收。（如氫氧化鈉溶液吸收CO2、HCl。） C 沉淀法：將雜質(zhì)氣體轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋沓?。（如用澄清石灰水除CO2） D 固化法：將雜質(zhì)氣體與固體試劑反應生成固體而除去。（如除去O2用灼熱的氧化銅） E 轉(zhuǎn)純法：將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為所需氣體。（

6、如除去CO中的CO2，可將氣體通過熾熱的炭粉） 氣體除雜的原則：不減少被凈化氣體的質(zhì)量，不引進新的雜質(zhì)。氣體除雜的注意事項：A 選擇除雜試劑：一般只能跟雜質(zhì)起反應，而不能與被凈化的氣體反應。 B 除雜務盡：選擇除雜試劑要注意反應進行的程度。（如除去CO2時用氫氧化鈉溶液比用澄清石灰水要好。因為氫氧化鈉的溶解度比氫氧化鈣要大很多，因此其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)較大。） C 有許多雜質(zhì)要除去時，要注意除雜的順序。一般來說，雜質(zhì)中有許多酸性雜質(zhì)時，先除酸性較強的雜質(zhì)；而水蒸氣要放在最后除去 除去雜質(zhì)和干燥的裝置一般用洗氣瓶或干燥管。在洗氣瓶中導氣管一般是長進短出，在干燥管中一般是大進小出。除雜和干燥一般是先除雜

7、后干燥。 處理裝置：一般有三種，一是用溶液吸收；二是點燃尾氣；三是回收。2 制取氣體的操作順序要制取氣體需要經(jīng)過儀器連接、氣密性檢查、裝入藥品、儀器拆洗等步驟。實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質(zhì)具體方法： 除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色藍色)、生石灰等 除CO2可用：澄清石灰水（可檢驗出雜質(zhì)中有無CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、堿石灰等 除HCl氣體可用：AgNO3溶液（可檢驗出雜質(zhì)中有無HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應，但不能吸收或跟有效成份反應，或

8、者生成新的雜質(zhì)。3、實驗注意的地方：防爆炸：點燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗氣體純度。防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。防中毒：進行有關有毒氣體（如：CO、SO2、NO2）的性質(zhì)實驗時，在通風廚中進行；并要注意尾氣的處理：CO點燃燒掉；SO2、NO2用堿液吸收。防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。4、實驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質(zhì)：（1）制O2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）（2）用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質(zhì)）（3）制CO2要

9、除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl）除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色藍色)等除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液（并可檢驗出雜質(zhì)中有無HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固體）、KOH溶液（或固體）生石灰、堿石灰也可以跟HCl氣體反應5.常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體（1）有CO的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉）將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水。現(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。（2）

10、有H2的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉） 將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無水CuSO4中?，F(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且無水CuSO4變藍色。（3）有CO2的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。二、檢驗、鑒別、推斷的含義檢驗及鑒別是根據(jù)物質(zhì)的某一特性，用化學方法來確定是不是這種物質(zhì)或含不含某種成分，是對物質(zhì)的確認、鑒別及區(qū)別。推斷是根據(jù)已知現(xiàn)象，應用物質(zhì)特性進行分析，推理，判斷被檢測物是什么或其中含有什么，不含什么，可能含有什么。（一）初中化學物質(zhì)的檢驗1、 氣體的檢驗1氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧

11、氣 2氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯 中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣 3二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳 4氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣 5水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣6一氧化碳：在玻璃尖嘴點燃氣體，在火焰上方罩一干冷小燒杯，觀察燒杯內(nèi)壁無水珠生成，然后將燒杯迅速倒轉(zhuǎn)，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若澄清的石灰水變渾濁，則是一氧化碳7 氮氣：將燃燒的木條伸入集氣瓶中，木條熄滅，然后向集氣瓶中倒入澄清石灰水，石灰水不變渾濁。2、離子的檢驗. （1）酸液（H+）：用紫色石蕊試液或PH試紙 活潑金屬

12、（如：鎂條、鋅粒等）不溶性堿（如：氫氧化銅等） 某些金屬氧化物（如：鐵銹）（5）碳酸鹽（如：碳酸鈉等）（2）堿液（OH-）： 紫色石蕊試液或無色酚酞或PH試紙 某些可溶性鹽（如：硫酸銅、氯化鐵）（3）鹽酸和Cl-：用AgNO3溶液和稀HNO3，若產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離子(4)硫酸和SO42-：硝酸鋇溶液Ba(NO3)2和稀硝酸先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇BaCl2 區(qū)別Cl-和SO42-:先用 Ba(NO3)2溶液 再用AgNO3溶液 (5)CO32-：用鹽酸和石灰水 (6)銨鹽（NH4+）：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。 (7)Cu2+：

13、用可溶性堿（如：氫氧化鈉、氫氧化鈣）若產(chǎn)生藍色沉淀則是銅離子 (8)Fe2+：用可溶性堿（如：氫氧化鈉、氫氧化鈣）若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子 (9)Ca2+：用可溶性碳酸鹽（如：碳酸鈉）若產(chǎn)生白色沉淀則是鈣離子（二）常見物質(zhì)的物理性質(zhì)歸納：1、固體物質(zhì)的顏色 A 白色固體：氧化鎂 MgO 、五氧化二磷 P5O2 、氧化鈣 CaO 、氫氧化鈣Ca(OH)2 、碳酸鈉Na2CO3、碳酸鈣CaCO3、氯酸鉀KClO3、氯化鉀KCl、氫氧化鈉NaOH、無水硫酸銅CuSO4等。 B 黃色固體：硫粉S C 紅色固體：紅磷P、氧化鐵Fe2O3、銅Cu D 藍色固體：膽礬CuSO4.5H2O E 黑色固體：木

14、炭C、氧化銅CuO、二氧化錳MnO2、四氧化三鐵Fe3O4、生鐵Fe F 綠色固體：堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3 G 紫黑色固體：高錳酸鉀KMnO4 H 無色固體：冰，干冰，金剛石 I 銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬2、生成沉淀的顏色 A 白色沉淀：不溶于水也不溶于稀硝酸：氯化銀AgCl、硫酸鋇BaSO4不溶于水但溶于稀硝酸或稀鹽酸：氫氧化鎂Mg(OH)2、碳酸鈣CaCO3、碳酸鋇BaCO3 B 紅褐色沉淀：氫氧化鐵Fe(OH)3 C 藍色沉淀：氫氧化銅 Cu(OH)23、 溶液的顏色 A 藍色溶液Cu2+：硫酸銅CuSO4、硝酸銅Cu(NO3)2 、氯化銅CuCl2等 B 黃色溶液

15、Fe3+：氯化鐵FeCl3、硫酸鐵Fe2（SO4）3、硝酸鐵Fe(NO3)3等 C 淺綠色溶液Fe2+：氯化亞鐵FeCl2、硫酸亞鐵FeSO4、硝酸亞鐵Fe(NO3)2等D無色液體：水，雙氧水 E 紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液 F 紫色溶液：石蕊溶液4、氣體的顏色A 紅棕色氣體：二氧化氮 B 黃綠色氣體：氯氣 C 無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體 等大多數(shù)氣體。三、物質(zhì)的分離和提純 分離：根據(jù)混合物中各成分的性質(zhì)差異，采用適當?shù)奈锢砘蚧瘜W方法將它們從混合物中一分開，得到幾種純凈物的過程。 提純（除雜）：利用物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)不同，選擇適當實驗方法除去該物質(zhì)中的少量

16、雜質(zhì)而得到純凈物的過程。提純時只保留混合物的提純成分，除去的雜質(zhì)不保留。 提純的原則：“不增”：除雜時不能引人新雜質(zhì)，加人的過量除雜劑也應最后除去。“不變”：選擇的除雜劑一般只與雜質(zhì)反應，不能使被提純物質(zhì)的性質(zhì)改變?！耙追帧保阂x擇簡單易分離、現(xiàn)象明顯、所得物質(zhì)純度高的除雜方法。 1常用的物理方法 過濾：用于固體不溶物與液體的分離。 蒸發(fā)：用加熱使溶劑不斷揮發(fā)，從而使溶液濃縮或使溶質(zhì)析出。 2常用的化學方法 溶解過濾法：Cu（Fe）、Cu（CuO）-加稀鹽酸溶解后過濾 生成氣體法：NaCl溶液（Na2CO3）-加適量稀鹽酸 生成沉淀法：NaCl溶液（CaCl2）-加適量碳酸鈉溶液后過濾 酸堿中

17、和法：NaCl溶液（NaOH）-加適量稀鹽酸*相關物質(zhì)的除雜1、H2HCl 通入氫氧化鈉溶液：HCl+NaOH=NaCl+ H2O2、CO2HCl通入飽和的碳酸氫鈉溶液：HCl+NaHCO3= NaCl+H2O+ CO23、COCO2 通入足量的石灰水 或足量的氫氧化鈉溶液： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 4、CO2CO 通過灼熱的氧化銅 CO+CuO Cu+CO2 5、氣體的干燥H2、 CO2、 COH2O 可用濃硫酸、無水氯化鈣、氫氧化鈉固體、堿石灰（氧化鈣和氫氧化鈉固體混合物）、無水硫酸銅等除去如：H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體 ；CO2（水蒸氣）：通過濃硫酸6

18、、CuO(C):在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物 C + O2 點燃 CO27、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 8、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸 CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O9、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的鐵粉 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu10、NaCl(Na2CO3):加 入足量的鹽酸 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO211、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液 Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 12、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸 HCl + NaOH = NaCl +H2O13、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液 Ca(OH)2 + Na2