必修2,第二章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度第一課時

1、人教版化學(xué)必修 2 第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度（第一課時）化學(xué)反應(yīng)是化學(xué)學(xué)科的核心內(nèi)容， 化學(xué)反應(yīng)條件是化學(xué)反應(yīng)的核心， 化學(xué)反應(yīng)速率的研 究是確定化學(xué)反應(yīng)條件的重要組成部分。 因此關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的學(xué)習(xí)具有重要的理論價值 意義與實踐意義。 該節(jié)內(nèi)容教學(xué)可安排兩個課時。 第一課時的教學(xué)重點是： 化學(xué)反應(yīng)速率的 概念及影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素， 形成認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)速率的微觀視角， 發(fā)展學(xué)生認(rèn)知化學(xué)反 應(yīng)及其條件的實踐價值?！緝?nèi)容標(biāo)準(zhǔn)】體會從限度和快慢兩個方面去認(rèn)識和調(diào)控化學(xué)反應(yīng)的重要性。 了解可逆反應(yīng)的含義， 知 道可逆反應(yīng)在一定條件下能達到化學(xué)平衡狀態(tài)。 知道化學(xué)反應(yīng)平均速

2、率的表示方法， 通過實 驗探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。 認(rèn)識化學(xué)變化是有條件的， 學(xué)習(xí)運用變量控制方法研究化 學(xué)反應(yīng)，了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)和科學(xué)研究中的作用。一、教學(xué)與評價目標(biāo)1.教學(xué)目標(biāo)（ 1）通過不同化學(xué)反應(yīng)快慢的對比，認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)有快有慢。（ 2）通過類比物理所學(xué)的速率，學(xué)會描述化學(xué)反應(yīng)速率、以及其表示方法、表達式、單位。（ 3）學(xué)會用化學(xué)反應(yīng)速率進行簡單的計算。2.評價目標(biāo)（1）通過對生活中化學(xué)反應(yīng)快慢的感知，診斷并發(fā)展可以通過控制條件控對化學(xué)反應(yīng) 快慢進行調(diào)控。（ 2）通過對 “化學(xué)反應(yīng)速率公式 ”的提出和分析，診斷并發(fā)展學(xué)生對 “化學(xué)反應(yīng)速率 ”的 認(rèn)識進階（物質(zhì)水平）和認(rèn)識思路

3、的結(jié)構(gòu)化水平（視角水平、內(nèi)涵水平） 。（ 3）通過對 “影響化學(xué)反應(yīng)速率的反應(yīng)條件 ”的實驗設(shè)計方案的交流和點評， 診斷并發(fā) 展學(xué)生實驗探究水平。、教學(xué)與評價思路I宏觀現(xiàn)象化學(xué)科學(xué)思維宏觀辨識與微觀探析發(fā)展從快慢角度對化學(xué)反應(yīng)的進一步認(rèn)識II學(xué)科互通III科學(xué)探究IV化學(xué)科學(xué)價值科學(xué)探究與創(chuàng)新科學(xué)探究與創(chuàng)新意意識識證據(jù)推理與模型認(rèn)證據(jù)推理與模型1知認(rèn)知科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任實驗探究發(fā)展知識關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)診斷并發(fā)展實驗發(fā)展問題解決能力化的水平探究水平和化學(xué)價值的認(rèn)知水平化學(xué)反應(yīng)的限度”教學(xué)與評價思路示意圖三、教學(xué)流程【學(xué)習(xí)任務(wù)1】提出一些化學(xué)反應(yīng)，比如牛奶變質(zhì)、溶洞形成、爆炸等，引出化學(xué)反應(yīng)有快有慢?！驹u

4、價任務(wù)1】發(fā)展學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)發(fā)生快慢現(xiàn)象的發(fā)散思維解釋?；顒?【引出化學(xué)反應(yīng)速率的概念】教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖【投影圖片】炸藥的爆炸（快）、牛奶的變質(zhì)（慢）、溶洞的形成（非常慢）【提問】這幾幅圖片中都發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些 化學(xué)反應(yīng)進行的快慢如何？【講解】由此可以看出，不冋的化學(xué)反應(yīng)進行 的快慢千差萬別，快”與 慢”是相對而言的。如何判斷化學(xué)反應(yīng)的快慢呢？ 在生活里和實驗中，我們通常通過觀察實驗現(xiàn) 象來粗略的定性判斷。大家思考：【多媒體】可以通過哪些現(xiàn)象比較鎂條和鋁條 分別與同濃度等量的鹽酸反應(yīng)的快慢呢？ 補充：有的反應(yīng)還可以根據(jù)溶液渾濁程度或溶觀察思考生活中的化學(xué) 反應(yīng)以及快慢差異傾聽思考激發(fā)

5、學(xué)生興趣引入化學(xué)反應(yīng) 快慢話題。提出學(xué)生熟悉 的化學(xué)反應(yīng)，讓其回 顧思考比較快慢的 現(xiàn)象，為接下來引出 化學(xué)反應(yīng)速率定義 做鋪墊。液顏色變化快慢等進行判斷。小結(jié)：這是定性觀察法【過渡】那么我們?nèi)绾味康膩砻枋龌瘜W(xué)反應(yīng)的快慢呢，下面請同學(xué)們看這是什么，投影高思考回答類比物理上的速路上的限速標(biāo)志，在物理中我們用速率來描速率，提出化學(xué)反應(yīng)述物體運動快慢，同樣對于化學(xué)反應(yīng)我們也用回答：冒氣泡快慢速率的定義，培養(yǎng)學(xué)速率來描述，將其稱為化學(xué)反應(yīng)速率，請同學(xué)固體量減少生靈活思考、學(xué)科互們類比物理上的速率定義描述化學(xué)反應(yīng)速率的通以及類比的學(xué)習(xí)定義。方法。【板書】第二章化學(xué)反應(yīng)與能量第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度

6、一、化學(xué)反應(yīng)的速率1.化學(xué)反應(yīng)的速率（1 ）意義：描述化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量?！緦W(xué)習(xí)任務(wù)2】提出定量描述反應(yīng)快慢的物理量。【評價任務(wù)2】診斷并發(fā)展感受反應(yīng)快慢的定量描述。活動2【如何定量的比較快慢？】教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖【過渡】然而在科學(xué)研究和實際應(yīng)用中，我們需要對化學(xué)反應(yīng)的快慢進行定量的描述和比 較。與物理學(xué)中物體運動快慢用速度”表示相類似，化學(xué)反應(yīng)過程進行的快慢用化學(xué)反應(yīng)速率”來衡量。過渡：請同學(xué)們根據(jù)類比法以及預(yù)習(xí)情況回答 下列冋題：（多媒體顯示冋題）【講解】化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法（1）表示方法：類比物理上的速率學(xué)生自主猜想，交流討論培養(yǎng)學(xué)生的思維發(fā)散能力與知識遷移運用能力強調(diào)：這里要

7、注意 或”字，說明我們既可以以反應(yīng)物為研究對象也可以以生成物為研究對象，來表示同一反應(yīng)的反應(yīng)速率。【引導(dǎo)】如果用v來表示化學(xué)反應(yīng)速率，用 At 來表示時間變化，用 Ac來表示物質(zhì)的量濃度 變化，請同學(xué)們根據(jù)定義推測出它的數(shù)學(xué)表達 式？(2 )表達式：設(shè)疑：根據(jù)數(shù)學(xué)表達式，可以得出化學(xué)反應(yīng)速 率是即時速率還是平均速率？B是什么？【引導(dǎo)】物質(zhì)的量濃度的單位？時間的常用單位？由此可以推出化學(xué)反應(yīng)速率的單位是？(3)常用單位：注意：由于化學(xué)反應(yīng)速率的單位有多種，因此在比較速率大小時一定要統(tǒng)一單位?！揪毩?xí)】接下來，我們就應(yīng)用上述知識解決下題練習(xí)1.反應(yīng)開始至2秒，氨的濃度由0 變?yōu)?. 6 mol 1,

8、則以氨氣表示的化學(xué)反應(yīng) 速率是多少？練習(xí)2.在某一化學(xué)反應(yīng)里，反應(yīng)物A的濃度在10 s內(nèi)從 4.0 mol/L變成1.0 mol/L ,在這10 s內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率為多少？練習(xí)3. 一個5L的容器中，盛入8.0mol某氣體反應(yīng)物，5min后，測得這種氣體反應(yīng)物還剩余6.8mol,這種反應(yīng)物的化學(xué)反應(yīng)速率為多少？【強調(diào)】化學(xué)反應(yīng)速率不能用固體或純液體物 質(zhì)來表示?！景鍟孔约簳鴮懟瘜W(xué)反應(yīng)速率的表達式理解記憶小結(jié)提示單位書寫方法， 學(xué)生自己書寫加深記 憶書寫反應(yīng)方程式，列 公式計算。思考觀察、筆記培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)能力以及認(rèn)知發(fā)展 順序。學(xué)以致用，及時鞏固以及發(fā)現(xiàn)問題。（1）表示方法：單位之間內(nèi)反

9、應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量。（2）表達式：v（ B）= C（ B） t（3）常用單位：mol/（L min ）或 mol/（L s）【學(xué)習(xí)任務(wù)3】了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素?！驹u價任務(wù)3】診斷并發(fā)展學(xué)生影響化學(xué)反彈速率的因素的認(rèn)知。活動3【探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖【過渡】在生活中我們希望有利的反應(yīng)快一 些，有害的反應(yīng)慢一些，請冋學(xué)們猜想回答影 響化學(xué)反應(yīng)速率的因素可能有哪些？有了上面的猜想接下來我們要做： 設(shè)計實驗法，選擇裝置，進行實驗。 記錄現(xiàn)象。 處理分析實驗現(xiàn)象。 得出結(jié)論?！緦嶒炋骄?-5】聚焦問題情景小組討論產(chǎn)生氣泡的快慢， 影響因素可能有： 1催

10、化劑2.溫度3濃度讓學(xué)生自己 猜想，再設(shè)計 實驗驗證，培 養(yǎng)學(xué)生的科學(xué) 探究與創(chuàng)新意 識。實驗題目過氧化氫分解反應(yīng)思考問題尋找答案1. 猜想有哪些因素可以改變過氧化 氫分解速率？2. 通過觀察什么現(xiàn)象來判斷反應(yīng)進 行得快慢？3如何設(shè)計實驗驗證該化學(xué)反應(yīng)速率 的影響因素？列出你對問題的想法【引導(dǎo)】在同學(xué)們提出影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素以后，提示設(shè)計實驗驗證， 在設(shè)計實驗的 同時控制其他因素，以免造成干擾?！就队啊扛鶕?jù)所給出的儀器和藥品設(shè)計溫度、 催化劑、濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響的實驗方 案、步驟和裝置?！局v授】點評同學(xué)們的設(shè)計，提出在同學(xué)們 設(shè)計基礎(chǔ)上的完整簡易探究裝置如下：【實驗探究2-6】這個實

11、驗很簡單，同學(xué)們都能想到是加催化劑與不加對比，為了對比實驗的公平性，我們對課本中催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率實驗進行了 改進，三支試管加三個氣球作為實驗裝置，下面請同學(xué)們進行實驗。【結(jié)論】請同學(xué)們描述現(xiàn)象，總結(jié)結(jié)論?！緦嶒炋骄?-6】這個實驗很簡單，同學(xué)們都能想到是加催化劑與不加對比，接下來請同學(xué)們實驗可以按自 己理解實驗，也可以按照老師實驗的方法進行 實驗：回答設(shè)計方案化學(xué)反應(yīng)速按裝置進行小組實驗，率速率的影響因素為學(xué)生必觀察記錄實驗現(xiàn)象，得出做實驗，讓學(xué)溫度對該反應(yīng)的影響。生自己動手實實驗操作：在三支相驗，體驗實驗同的試管中分別加入 23探究的樂趣；ml約5%的H2O2，然后在小組進行實每一支試管

12、中滴加1滴1驗，培養(yǎng)學(xué)生mol/L的FeCb溶液后立即的動手操作能套上氣球（可以不套）。等力及觀察實驗三支試管上的氣泡均勻，現(xiàn)象，描述實同時置于三個燒杯中觀察驗現(xiàn)象，總結(jié)現(xiàn)象。實驗結(jié)論的能觀察實驗現(xiàn)象，得出力。實驗結(jié)論。實驗2-6,可以按課通過對比本中來操作。實驗讓學(xué)生體或者按老師方法操驗對比實驗的作：在三個相同的試管中意義，并注意分別加入3 mL 5%的控制變量法的H2O2,然后取三個氣球，操作注意事分別滴加2滴1 mol/L的項。FeCl3溶液、少量 MnO 2、不加，將三只氣球套在試管上，注意先不要將氣球中的藥品加入試管中，待及時鞏固【板書】練習(xí)，加深記 憶。三只氣球都套好，小組三 位同

13、學(xué)同時將氣球樹立， 將氣球中的藥品加入過氧 化氫中，觀察現(xiàn) 象。描述實驗現(xiàn)象，得出 實驗結(jié)論。2.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素內(nèi)因：反應(yīng)物的性質(zhì)外因：（1）溫度；（2）催化劑;【布置課后任務(wù)】【練習(xí)】板書設(shè)計第二章化學(xué)反應(yīng)與能量第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度、化學(xué)反應(yīng)的速率1概念：描述化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量。2表示方法：單位之間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量。 c（ B）3. 表達式：v （速率）= t4. 常用單位： mol/ （ L min ）或 mol/ （ L s）5. 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素內(nèi)因：反應(yīng)物的性質(zhì)外因： 溫度；（2）催化劑；四、教學(xué)反思本節(jié)課第一課時由淺入深，從學(xué)生已有的日常經(jīng)驗和化學(xué)常識中抽象出有關(guān)概念和原理。形成由簡單到復(fù)雜、由宏觀到微觀、由感性到理性的科學(xué)探究過程。對于反應(yīng)速率及概念是讓學(xué)生類比物理上運動快