高中化學《富集在海水中的元素—氯》學案3 新人教版必修1

1、高一化學教學案【課題】富集在海水中的元素氯（一） 時間： 第 課時【復習與思考】1.Cl2為什么具有強氧化性？食鹽的主要成分是什么？為什么容易潮解？2.什么是燃燒？燃燒的主要條件是什么？【新授】 第二節(jié) 富集在海水中的元素氯一、活潑的黃綠色氣體氯氣1、氯氣的結(jié)構(gòu)、存在：元素 分子 易表現(xiàn) 性，在自然界中以 形式存在。2、氯氣的制法：1）藥品及原理:：（舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的制法） 2）儀器裝置：（類型：液-固加熱型）發(fā)生裝置-收集裝置-吸收裝置3）實驗步驟：檢密裝藥固定加熱收集4）收集方法：a、向上排空氣法b、排飽和食鹽水法。原因 5）尾氣處理：用堿液（NaOH）吸收。思考討論反應物用稀鹽酸代替濃鹽酸

2、行嗎?為何用分液漏斗而不用長頸漏斗?實驗室制取的氯氣中會含有少量HCl氣體和H2O,，如何除去?應先除什么后除什么?為什么?3、物理性質(zhì)觀察一瓶氯氣,聞味(注意方法“扇”和“飄”),再倒入水振蕩.氯氣的物理性質(zhì) (1)色 、味 、態(tài) 毒性 (2)密度: 比空氣 (3)水溶性:可溶(體積比 ）（4）在加壓的條件下可轉(zhuǎn)變?yōu)?態(tài)和 態(tài)。液態(tài)的氯氣叫 。4、化學性質(zhì)與金屬的反應鈉在氯氣中燃燒：實驗現(xiàn)象 方程式： 銅在氯氣中燃燒：實驗現(xiàn)象 方程式： 鐵在氯氣中燃燒：實驗現(xiàn)象 方程式： 與非金屬的反應實驗4-31.氫氣在氯氣中燃燒現(xiàn)象： 方程式： 氯化氫的水溶液叫 或 思考與交流 P71燃燒的概念（廣義）

3、： 2.紅磷在氯氣中燃燒.現(xiàn)象： 方程式： 氯氣與水的反應1.25時，1體積水可溶解 體積的氯氣，水溶液稱 。思考氯水與液氯有什么區(qū)別？ 2.寫出反應的化學方程式： 練習1）根據(jù)氯氣與水反應的原理,分析氯元素化合價的變化。2）分析氯水中存在哪些微粒？ 3.次氯酸的性質(zhì)和用途1）次氯酸是一種 酸，具有 性，可用來做 等。2）次氯酸 ，只能存在與溶液中。在光照的條件下易分解。 方程式 。思考久置的氯水和新制的氯水在成分上有什么區(qū)別？其酸性哪個強？在坐標中畫出變化趨勢。實驗4-4、實驗4-5次氯酸使色布褪色及干燥的氯氣能否使有機色質(zhì)褪色。討論實驗中起漂白作用的是氯氣還是次氯酸? 4.與堿的反應Cl2

4、 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O （吸收氯氣）“84”消毒液的主要成分 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O （制漂白粉）主要成分：CaCl2 、Ca(ClO)2 有效成分： 用途： ， 。使用方法：只有將Ca(ClO)2轉(zhuǎn)化成HClO才能表現(xiàn)其漂白殺菌作用。漂白原理：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO思考1.根據(jù)已經(jīng)學過的知識思考為什么上述反應能夠完成？寫出Ca(ClO)2 與鹽酸及硫酸反應的方程式。2.漂白粉放置在潮濕的空氣中會慢慢變質(zhì)失效，原因是什么？應如何保存？5.與某些有機物

5、反應（略）【鞏固練習】1.當不慎有大量Cl2擴散到周圍環(huán)境時，可以用浸有下列物質(zhì)的濕毛巾捂住鼻子，以防中毒。該物質(zhì)是（ ）A.NaOH B.NaCl C.NaHCO3 D.NH3·H2O 2.用自來水養(yǎng)魚時，通常先將自來水經(jīng)日光曬一曬再注入魚缸，其目的是（ ）A.利用紫外線殺死水中的細菌。 B.提高水溫，有利于金魚生長C.增加水中氧氣的含量 D.促使水中的次氯酸分解3.下列物質(zhì)能使干燥的有色布條褪色的是（ ）A.氯水 B.液氯 C.氯氣 D.次氯酸4.下列物質(zhì)屬于純凈物的是（ ）A.液氯 B.氯水 C.漂白粉 D.碘酒5.下列物質(zhì)能使紫色石蕊試液由紫色變?yōu)榧t色又褪色的是（ ）Cl2 鹽酸氯水鹽酸酸化過的漂白粉溶液木炭A. B. C. D.6.下列物質(zhì)既含氯分子又含氯離子的是（ ）A.氯化鈉