鐵三角的轉(zhuǎn)化關(guān)系和應(yīng)用

1、“鐵三角鐵三角”的轉(zhuǎn)化關(guān)系及其應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系及其應(yīng)用用豐順中學(xué) 鄒毅芳操作操作現(xiàn)象現(xiàn)象反應(yīng)的離子方程式反應(yīng)的離子方程式FeCl3溶液溶液加入加入鐵粉、鐵粉、KSCNKSCN溶液溶液上層清液加上層清液加入氯水，振入氯水，振蕩蕩2Fe2Fe3+ 3+ + Fe = 3Fe+ Fe = 3Fe2+2+2Fe2Fe2+ 2+ + Cl+ Cl2 2 = 2Fe= 2Fe3+ 3+ + 2Cl+ 2Cl- -變紅色變紅色不顯紅色不顯紅色實(shí)驗(yàn)回顧實(shí)驗(yàn)回顧1“鐵三角鐵三角”中的轉(zhuǎn)化關(guān)系中的轉(zhuǎn)化關(guān)系1Fe2具有較強(qiáng)的還原性，與氧化劑反應(yīng)生成具有較強(qiáng)的還原性，與氧化劑反應(yīng)生成Fe3(1)Fe2被氯氣氧化：被氯氣氧

2、化：_。(2)Fe2被溴水氧化：被溴水氧化：_。(3)Fe2被高錳酸鉀氧化：被高錳酸鉀氧化：_。(4)Fe2被稀硝酸氧化：被稀硝酸氧化：_。(5)Fe2被濃硝酸氧化：被濃硝酸氧化：_。(6)Fe2被氧氣氧化：被氧氣氧化：_。2Fe2Cl2=2Cl2Fe32Fe2Br2=2Br2Fe34Fe2O24H=4Fe32H2O1“鐵三角鐵三角”中的轉(zhuǎn)化關(guān)系中的轉(zhuǎn)化關(guān)系2Fe3有較強(qiáng)的氧化性，與還原劑反應(yīng)生成有較強(qiáng)的氧化性，與還原劑反應(yīng)生成 Fe2(1) Fe3被被 Fe 還原：還原：_。(2) Fe3被被 Cu 還原：還原：_。(3)FeCl3 中滴加氫硫酸，溶液變渾濁：中滴加氫硫酸，溶液變渾濁：_。(

3、4)Fe3能使淀粉能使淀粉KI 溶液變藍(lán)：溶液變藍(lán)：_ 。(5)SO2 通入通入 FeCl3 溶液中：溶液中：_。 _2Fe3Fe=3Fe22Fe3Cu=2Fe2Cu22Fe3H2S=2Fe2S2H2Fe32I=2Fe2I21“鐵三角鐵三角”中的轉(zhuǎn)化關(guān)系中的轉(zhuǎn)化關(guān)系2“鐵三角鐵三角”的應(yīng)用的應(yīng)用(1)判斷離子共存判斷離子共存FeFe3+3+與與SCNSCN- - 發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)不能大量共存。發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)不能大量共存。P35 例例5 水溶液中能夠大量共存的一組離子是（水溶液中能夠大量共存的一組離子是（ ） A.PHA.PH1 1的溶液中的溶液中：FeFe3+3+、ClCl- -、NaNa+ +、S

4、OSO4 42-2- B.H B.H+ +、NaNa+ +、FeFe2+2+、MnOMnO4 4- - C C、在、在0.1 mol/L FeCl0.1 mol/L FeCl3 3溶液中：溶液中：K K+ +、NHNH4 4+ +、I I- -、SCNSCN- - D D、K K+ +、FeFe3+3+、OHOH- -、SOSO4 42-2-A2“鐵三角鐵三角”的應(yīng)用的應(yīng)用(2)Fe2和和Fe3的鑒別常用方法的鑒別常用方法(1)觀察法：觀察法：Fe3的鹽溶液呈棕黃色，的鹽溶液呈棕黃色，F(xiàn)e2的鹽溶液呈淺綠色。的鹽溶液呈淺綠色。(2)SCN法：滴入法：滴入KSCN或其他可溶性硫氰化物溶液，呈或其

5、他可溶性硫氰化物溶液，呈血紅色的是血紅色的是Fe3的鹽溶液，不變色的是的鹽溶液，不變色的是Fe2的鹽溶液。的鹽溶液。(3)堿液法：分別加入堿液堿液法：分別加入堿液(如氨水如氨水)，生成紅褐色沉淀的是，生成紅褐色沉淀的是Fe3的鹽溶液，先生成白色絮狀沉淀，又迅速轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，的鹽溶液，先生成白色絮狀沉淀，又迅速轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色的是最終變?yōu)榧t褐色的是Fe2的鹽溶液。的鹽溶液。(4)KMnO4(或溴水或溴水)法：分別加入少量酸性法：分別加入少量酸性KMnO4溶液溶液(或溴水或溴水)，能使之褪色的是，能使之褪色的是Fe2的鹽溶液，不能使之褪色的鹽溶液，不能使之褪色的是的是Fe3的鹽溶液。的

6、鹽溶液?！纠俊纠?2013年?yáng)|北三校聯(lián)考年?yáng)|北三校聯(lián)考) 下列檢驗(yàn)試劑選用正確的是下列檢驗(yàn)試劑選用正確的是()。A用氯水、用氯水、KSCN溶液檢驗(yàn)溶液檢驗(yàn)FeCl3中是否有中是否有FeCl2B用酸性用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)溶液檢驗(yàn)FeCl3中是否有中是否有FeCl2C用用NaOH溶液檢驗(yàn)溶液檢驗(yàn)MgCl2中是否有中是否有FeCl2D用硝酸檢驗(yàn)?zāi)滁S色固體是純銅還是黃銅用硝酸檢驗(yàn)?zāi)滁S色固體是純銅還是黃銅（銅和鋅的合金）（銅和鋅的合金）解析：解析：A組中的組中的Fe3產(chǎn)生的干擾無(wú)法消除；產(chǎn)生的干擾無(wú)法消除；B組中酸性組中酸性KMnO4溶液還能氧化溶液還能氧化Cl；C組中雖然組中雖然Mg2也能形成

7、白色沉淀，也能形成白色沉淀，但若有但若有Fe2，則生成的白色沉淀顏色會(huì)發(fā)生變化，故，則生成的白色沉淀顏色會(huì)發(fā)生變化，故C項(xiàng)正確；項(xiàng)正確；D組中純銅和黃銅均能溶解在硝酸中，不能達(dá)到目的。組中純銅和黃銅均能溶解在硝酸中，不能達(dá)到目的。答案：答案：C2“鐵三角鐵三角”的應(yīng)用的應(yīng)用(3)除雜方法除雜方法(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))Fe2(Fe3)：加過(guò)量鐵粉過(guò)濾：加過(guò)量鐵粉過(guò)濾FeCl3(FeCl2)：加氯水或：加氯水或H2O2FeCl2(CuCl2)：加過(guò)量鐵粉過(guò)濾：加過(guò)量鐵粉過(guò)濾Fe(Al)、Fe2O3(Al2O3、SiO2)：加過(guò)量強(qiáng)堿溶液過(guò)濾：加過(guò)量強(qiáng)堿溶液過(guò)濾的相互轉(zhuǎn)化，的相互轉(zhuǎn)化，F(xiàn)e2的

8、還原性、的還原性、Fe3的強(qiáng)氧化性和強(qiáng)水解能力，的強(qiáng)氧化性和強(qiáng)水解能力， 鐵及其化合物性質(zhì)的綜合考查鐵及其化合物性質(zhì)的綜合考查 考向分析考向分析 鐵在生活生產(chǎn)中有廣泛用途，是高考的命鐵在生活生產(chǎn)中有廣泛用途，是高考的命題熱點(diǎn)。題熱點(diǎn)。常見(jiàn)考查方式有離子共存常見(jiàn)考查方式有離子共存(有色離子、形成沉淀、水解有色離子、形成沉淀、水解)、鐵銅實(shí)驗(yàn)、化工工藝流程等，主要考查的物質(zhì)有鐵銅實(shí)驗(yàn)、化工工藝流程等，主要考查的物質(zhì)有Fe、Fe2、Fe3并與氧化還原反應(yīng)的知識(shí)聯(lián)系起來(lái)考查并與氧化還原反應(yīng)的知識(shí)聯(lián)系起來(lái)考查?！菊骖}真題】(2012海南化學(xué)，海南化學(xué)，14)在在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板溶液蝕刻銅

9、箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過(guò)程簡(jiǎn)述如下：的工藝中，廢液處理和資源回收的過(guò)程簡(jiǎn)述如下：.向廢液中投入過(guò)量鐵屑，充分反應(yīng)后分離出固體和濾液；向廢液中投入過(guò)量鐵屑，充分反應(yīng)后分離出固體和濾液；.向?yàn)V液中加入一定量石灰水，調(diào)節(jié)溶液向?yàn)V液中加入一定量石灰水，調(diào)節(jié)溶液pH，同時(shí)鼓入足量的，同時(shí)鼓入足量的空氣。空氣。 已知：已知：KspFe(OH)34.01038 回答下列問(wèn)題：回答下列問(wèn)題：(1)FeCl3蝕刻銅箔反應(yīng)的離子方程式為蝕刻銅箔反應(yīng)的離子方程式為 _；(2)過(guò)程過(guò)程加入鐵屑的主要作用是加入鐵屑的主要作用是_，分離得到固體的主要，分離得到固體的主要成分是成分是_，從固體中分離出銅需采用的方法是，從固體中分離出銅需采用的方法是_；(3)過(guò)程過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)；(4)過(guò)程過(guò)程中調(diào)節(jié)溶液的中調(diào)節(jié)溶液的pH為為5，金屬離子濃度為，金屬離子濃度為_(kāi)。(列式列式計(jì)算計(jì)算)2Fe3Cu=2Fe2Cu2回收銅回收銅Cu