2022年山西省晉城市中考化學(xué)總復(fù)習(xí)：計算題（含答案解析）

1、2022年山西省晉城市中考化學(xué)總復(fù)習(xí)：計算題1 .某化學(xué)小組同學(xué)為測定某CUSO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取CUSO4溶液100g,向其中加入10%的NaOH溶液80g,二者恰好完全反應(yīng)。請計算：（1）反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量；（2）該CuSO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2 .向一定質(zhì)量的酸性CuSO4溶液（含少量H2so4）中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。（1）當(dāng)加入NaOH溶液的質(zhì)量為30g時，溶液中的溶質(zhì)是（化學(xué)式）。（2）計算所加NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。NaOH溶液的質(zhì)量g3 .電瓶車是深受廣大農(nóng)民喜愛的交通工具，電瓶車電池中要用28%的硫酸（H2s

2、o4）（1）硫酸中各元素的質(zhì)量比為.（2）要配制196g28%的硫酸，需要98%的濃硫酸質(zhì)量為go4 .（1）食醋的主要成分是醋酸，又叫乙酸，化學(xué)式為CH3COOH,請計算乙酸的相對分子質(zhì)量為（2）50克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為10%的稀硫酸，需要加水的質(zhì)量為5 .現(xiàn)有100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%食鹽溶液，若將溶液稀釋。使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?%,應(yīng)向此溶液中加水go6 .計算：（實(shí)驗(yàn)室要配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硝酸鉀溶液，現(xiàn)有25g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的硝酸鉀溶液、20g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硝酸鉀溶液及足夠多的硝酸鉀晶體和蒸儲水，請選用上述的藥品，設(shè)計三種配制方案填入下表：配

3、制方案（只要說明配制時所需的各種藥品及用量即可）方案一方案二方案三7 .甲同學(xué)用托盤天平稱量10.2g食鹽時（1g以下用游碼），稱后發(fā)現(xiàn)祛碼放在左盤，食鹽放在了右盤，所稱食鹽的實(shí)際質(zhì)量是go8 .甲學(xué)生用量筒量取液體，量筒擺放平穩(wěn)，面對刻度，他先俯視讀數(shù)為48mL,傾倒出部分液體后，又仰視讀數(shù)為40mL,則該同學(xué)實(shí)際倒出的液體的體積是8mL（用“”“V”“=”填空）。9 .小紅同學(xué)用托盤天平稱量物質(zhì)的質(zhì)量，祛碼質(zhì)量為25g,游碼示數(shù)為2.8g。（1）若稱量時正確放置，則物質(zhì)的質(zhì)量為go（2）若稱量后發(fā)現(xiàn)祛碼的位置放反了，則物質(zhì)的實(shí)際質(zhì)量為go10 .科學(xué)小組為研究露置于空氣中的純凈生石灰變質(zhì)情

4、況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：稱取生石灰40克，將其露置于空氣中。一段時間后，稱量發(fā)現(xiàn)質(zhì)量增加了6.7克。將變演的生石灰溶于足量的稀鹽酸(不考慮稀鹽酸的揮發(fā))，產(chǎn)生的氣體全部通過足量濃硫酸后,再通入足量氫氧化鈉溶液中，充分反應(yīng)稱得氫氧化鈉溶液質(zhì)量增加1.1克，回答下列問題。(1)變質(zhì)的“生石灰”與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為克。(2)生石灰露置于空氣中質(zhì)量增加的原因：生石灰吸收空氣的變成某物質(zhì)A,部分物質(zhì)A吸收空氣中的變成碳酸鈣。(3)組成變質(zhì)的“生石灰”各成分質(zhì)量為多少？11 .在做“鐵在氧氣中燃燒”的實(shí)驗(yàn)中所用集氣瓶的容積為125mL,實(shí)驗(yàn)時集氣瓶中需留25mL水，如果需收集】00mL體積分?jǐn)?shù)為8

5、0%的氧氣，其操作方法是先在集氣瓶中裝inL水，然后用排水法收集，直到剩下25mL水。(空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)計為20%)12 .小明做粗鹽(含有難溶性雜質(zhì))提純實(shí)驗(yàn)，并用制得的精鹽配制50克8%的氯化鈉溶液。下圖是粗鹽提純實(shí)驗(yàn)主要操作示意圖，請回答：(1)圖中操作步驟是(填實(shí)驗(yàn)操作名稱);(2)配制50克8%的氯化鈉溶液需要的測量工具是；(3)若用10%的氯化鈉溶液稀釋成50克8%的氯化鈉溶液，需要10%的氯化鈉溶液多少克？13 .某化肥廠以“鉀瀉鹽”（MgSO4KQxH2O）為原料制造高質(zhì)量鉀肥，化肥中KC1含量的高低會直接影響著化肥的品質(zhì)。某興趣小組為了測定“鉀瀉鹽”中KCI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)

6、計了如下兩種實(shí)驗(yàn)方案:方案二:方案一:七或E京港W.二是& AgNO,津雙24.85? 鼠注.*. f.林一試回答下列問題:（1）鉀肥是一類常用的化肥，植物缺少鉀元素會引起。A.葉片發(fā)黃B.植株暗綠帶紅C.葉片上帶有褐斑（2）在施肥過程中應(yīng)控制好施肥的量，如果一次施肥過多，會導(dǎo)致植物細(xì)胞出現(xiàn)萎驀現(xiàn)象，反而造成減產(chǎn)。（3）在上述實(shí)驗(yàn)方案中，你認(rèn)為方案比較合理，理由是。（4）請選擇上述方案中的數(shù)據(jù)，計算24.85g鉀瀉鹽樣品中KC1的質(zhì)量。（寫出計算過程）14 .在花卉市場上經(jīng)常見到用營養(yǎng)液培育觀賞植物。配制營養(yǎng)液的主要試劑之一是質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.4%的硝酸鉀溶液，現(xiàn)欲配制這種硝酸鉀溶液200克。（1

7、）需硝酸鉀固體克，需水mL.（水的密度為l.Og/cn?）（2）配制此硝酸鉀溶液的步驟為：a、計算b、稱量（量?。ヽ、溶解d、裝入試劑瓶?，F(xiàn)有以下實(shí)驗(yàn)儀器：托盤天平及祛碼、量筒、藥匙、蒸發(fā)皿、膠頭滴管、燒杯、試劑瓶。在以上給出的儀器中，有一個儀器在配制溶液過程中不需要的是,同時，若要成功配制此溶液，還缺少一個重要的儀器是,此儀器在配制過程中所起的作用是O（3）下列方法能使接近飽和硝酸鉀溶液由不飽和變?yōu)轱柡偷氖莖（從-中選序號填入）加水加KNO3固體蒸發(fā)水冷卻加熱但保持溶液質(zhì)量不變加飽和硝酸鉀溶液(4)現(xiàn)向硝酸鉀飽和溶液中，逐滴加水稀釋使其質(zhì)量分?jǐn)?shù)降至1.4%,在此稀釋過程中,符合此溶液中溶質(zhì)質(zhì)

8、量變化規(guī)律的圖示是溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量。溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量加入水的質(zhì)量加入水的質(zhì)量加入水的質(zhì)量,加入水的質(zhì)里ARCD(5)在ti時硝酸鉀溶解度為S克，該溫度下把a(bǔ)克硝酸鉀固體投入到b克水中，充分?jǐn)嚢?。?dāng)S、a,b滿足的關(guān)系是時，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一X100%；100+S當(dāng)S、a、b滿足的關(guān)系是時，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一一X100%，若要使其溶質(zhì)a+b質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)樵瓉淼墓け?，需加水克?15 .某月餅包裝盒中“脫氧劑”外包裝標(biāo)注成分為鐵粉、活性炭和氯化鈉，打開發(fā)現(xiàn)灰黑色的固體中還夾雜著少量紅棕色粉末。【資料獲悉】Fe2O3+3H2so4Fe2(SO4)3+3H2O；Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4?！?/p>

9、堿石灰的干燥管”可以用來干燥氧氣、氫氣等氣體?！咎骄磕康摹坑骄吭摗懊撗鮿笔欠袷?，并測定10.0g樣品中鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計了以下探究實(shí)驗(yàn)?！緦?shí)驗(yàn)探究】(假設(shè)所有操作沒有損失)步驟1：小剛用磁鐵接近樣品，發(fā)現(xiàn)磁鐵吸引了部分黑色固體。步驟2：稱取1000g樣品于一燒杯中，加足量水充分?jǐn)嚢枞芙夂螅^濾，將濾渣洗滌、干燥、稱得其質(zhì)量為8.32g。步驟3：按如圖裝置，將得到的8.32g固體與足量稀硫酸反應(yīng)，用電子秤稱得反應(yīng)前后總質(zhì)量差為0.11g。步驟4：將錐形瓶中反應(yīng)后的液體過濾，并將濾渣洗滌、干燥后，稱得其質(zhì)量為L20g?！窘涣饔懻摗?1)通過分析以上各步驟得到氯化鈉的質(zhì)量為克；(2)小鐵認(rèn)為0.

10、11g差值即為H?的質(zhì)量，并由此計算出樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量為3.08g。小華提出在裝置的a導(dǎo)管處應(yīng)該再連接一個盛有堿石灰的干燥管，否則所測鐵的質(zhì)量（偏大、偏小或無影響）（3）【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】小魯將步驟3的裝置進(jìn)行了改進(jìn)，重新稱取10.00g樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并準(zhǔn)確測得固體與足量稀硫酸反應(yīng)前后總質(zhì)量差為0.1g,由此計算得出鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（精確到0.1）請你認(rèn)真分析題中所給資料，分析用產(chǎn)生H2的質(zhì)量計算樣品中鐵的質(zhì)量是否合理，并說明理由.16 .實(shí)驗(yàn)課上，同學(xué)們配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氫氧化鈉溶液做中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，如圖1是配制該溶液的實(shí)驗(yàn)操作。（1）操作中，需稱量氫氧化鈉固體的質(zhì)量是g（2）在取蒸儲

11、水讀數(shù)時，視線如圖2所示（其他操作正確），會造成所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）.17 .配制50g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液，實(shí)驗(yàn)步驟如下：（1）計算：氯化鈉質(zhì)量和水的體積。（水的密度：1.0g/mL）（2）稱量：天平進(jìn)行校準(zhǔn)后，稱量如圖所示（右盤無祛碼）稱得的氯化鈉質(zhì)量讀數(shù)為g。（3）量?。哼x擇量程為（填10、50或100）mL的量筒，準(zhǔn)確量取mL水。（4）溶解：把氯化鈉和水全部轉(zhuǎn)移到燒杯中，攪拌至全部溶解，配得氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為.18 .某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了測定某廠生產(chǎn)的純堿是否屬于優(yōu)等品（國家規(guī)定：優(yōu)等品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于99.2%）,

12、設(shè)計如下兩種實(shí)驗(yàn)方案：（1）方案一：稱取樣品10.65g,加水完全溶解，向其中加入足量的氯化銀溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥得固體19.7g。通過計算（寫出具體計算過程）判斷該廠的產(chǎn)品是否屬于優(yōu)等品。（雜質(zhì)可溶于水且不與氯化鋼反應(yīng)）（2）方案二：用如圖所示的裝置，通過準(zhǔn)確測量排出水的體積，也可計算樣品的純度。該裝置使用注射器的優(yōu)點(diǎn)是，但實(shí)驗(yàn)后同學(xué)們發(fā)現(xiàn)所測的碳酸鈉的純度偏低，造成此結(jié)果的原因可能是（裝置氣密性良好）（寫一條即可）。19 .某同學(xué)用天平稱取NaCl固體20g,然后用80g水來溶解，配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液，該氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（只寫出最后結(jié)果）。若該同學(xué)用量筒量取

13、水時是仰視讀數(shù)，則所配制的氯化鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會（填“偏大”、“不變”、“偏小”）。20 .（1）將10克NaOH固體完全溶解在40毫升水中（水的密度為Ig/cn?）,所配溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（寫出計算過程）。（2）某同學(xué)在配制過程中，量取水時仰視讀數(shù)（其它操作均正確），其所配氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將（填“偏大”或“偏小21 .用氫氣還原氧化銅的方法測定某氧化銅樣品的純度（雜質(zhì)不與氫氣反應(yīng)），同學(xué)們設(shè)計了以下實(shí)驗(yàn)裝置，準(zhǔn)確稱取15克干燥樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）實(shí)驗(yàn)中，乙裝置的作用是。（2）準(zhǔn)確稱取完全反應(yīng)前后裝置丙和丁的質(zhì)量如表:裝置丙裝置丁反應(yīng)前48.8克161.2克反應(yīng)后46.5克1

14、63.9克小麗想根據(jù)裝置丁的質(zhì)量變化進(jìn)行計算，清幫小麗求出氧化銅樣品的純度（寫出計算過程）。（3）根據(jù)以下原因計算，可能導(dǎo)致結(jié)果偏大的是oA.裝置的氣密性不好B.空氣中的水分被丁處濃硫酸吸收C,通入的氫氣量不足D.空氣中的二氧化碳被丁處濃硫酸吸收22 .某同學(xué)用托盤天平稱量固體物質(zhì)時；把固體物質(zhì)放在右盤，硅碼放在左盤，稱得固體物質(zhì)的質(zhì)量為10.8g（1克以下用游碼），如果按正確的方法稱量，這位同學(xué)所稱固體的實(shí)際質(zhì)量是多少克？23 .小明做實(shí)驗(yàn)時要稱8.3g的氯化鈉固體，但他稱時把藥品和祛碼放反了，他稱藥品時0.1g以下用游碼，則他稱到的氯化鈉固體的實(shí)際質(zhì)量為g;他量取水時先俯視讀數(shù)為18mL,

15、倒出一部分水后仰視讀數(shù)為5mL,則他實(shí)倒出的水13mL,（填“大于”或“小于”或“等于”或“不確定”）。24 .如圖所示，為了測定實(shí)驗(yàn)室中高鐳酸鉀樣品的純度（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)），小衢稱取4.0g該樣品于試管中加熱，用量筒收集生成的氣體。高鎰酸鉀完全分解后，移去酒精燈。待裝置冷卻到室溫后，得到0.23升氧氣（常溫下氧氣的密度約為1.4克/升）。請回答下列問題:（1）圖中小衙采用法收集氧氣，收集到氧氣的質(zhì)量約為克（保留2位小數(shù)）。（2）該樣品中高錦酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是o（3）下列有關(guān)本實(shí)驗(yàn)的描述正確的是。A.酒精燈加熱時間過短，會導(dǎo)致所測高鋸酸鉀質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小B.橡皮導(dǎo)管不伸入量筒底部，氣體無法順利進(jìn)

16、入量筒C.橡皮導(dǎo)管伸入量筒底部，可使測得的氧氣體積更準(zhǔn)確D.橡皮導(dǎo)管伸入量筒底部，可以避免先移去酒精燈而導(dǎo)致水倒吸入試管。25 .用氫氣還原氧化銅的方法測定某氧化銅樣品的純度（雜質(zhì)不與氫氣反應(yīng)），同學(xué)們設(shè)計了以下實(shí)驗(yàn)裝置。準(zhǔn)確稱取15g干燥樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。氧化洞樣品（2）準(zhǔn)確稱取完全反應(yīng)前后裝置丙和丁的質(zhì)量如表:裝置丙裝置丁反應(yīng)前48.8g161.2g反應(yīng)后46.5g163.9g（2）小明根據(jù)裝置丙減少的質(zhì)量就是氧元素質(zhì)量，求得氧化銅的質(zhì)量為g,氧化銅的純度為%=（3）小麗想根據(jù)裝置丁的質(zhì)量變化進(jìn)行計算，請幫小麗求出氧化銅樣品的純度。（寫出計算過程）（4）比較小明和小麗的計算結(jié)果，請分析導(dǎo)致這一

17、結(jié)果的原因可能是。A.裝置的氣密性不好B.空氣中的水分被丁處濃硫酸吸收C.通入的氫氣量不足D.空氣中的二氧化碳被丁處濃硫酸吸收。26 .某學(xué)習(xí)小組想探究熱水壺底部水垢的主耍成分.該小組同學(xué)通過查閱資料知道，天然水中一般都含有Ca2+、Mg2+、HC03等離子，在加熱條件下，這些離子趨于生成溶解度更小的物質(zhì)-水垢（主要成分為碳酸鹽、堿的混合物）.同時，他們還查閱到有關(guān)物質(zhì)的溶解性，認(rèn)為水垢的主要成分一定含有Mg（OH）2和CaCO3,可能含有Ca（OH）2和MgCO3.（1）甲同學(xué)在燒杯中放入少量研碎的水垢，加入適量蒸饞水充分?jǐn)嚢?，取上層清液后加?沒有白色沉淀，說明水垢中無Ca（OH）2.（2

18、）乙同學(xué)設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)，進(jìn)一步確定水垢中含有碳酸鹽的成分.其主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：按圖1組裝儀器，將50g水垢試樣研碎后放入錐形瓶中，加入足量某酸溶液；檢查裝置的氣密性后加藥物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)測量一定時間內(nèi)干燥管內(nèi)物質(zhì)增加的質(zhì)量（圖2曲線）；待錐形瓶中不再產(chǎn)生氣泡時，打開活塞B,從導(dǎo)管A處緩緩鼓入空氣;再次稱量干燥管內(nèi)物質(zhì)增加的質(zhì)量；重復(fù)和的操作，直至干燥管內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量不變.討論：操作中從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量空氣的原因是,裝置I的作用是.（3）計算說明此水垢的主要成分？（相對原子質(zhì)量：Mg24Ca40C12016H1）27 .實(shí)驗(yàn)室需要配制15%的氯化鈉溶液50g,貝IJ：（1）配制該溶液需要氯化鈉的質(zhì)量

19、為，需要量取水。（2）用托盤天平稱量所需氯化鈉時，發(fā)現(xiàn)天平的指針偏向左邊，這時應(yīng)（填序號）;A.調(diào)節(jié)游碼B.添加祛碼C.增加適量氯化鈉固體D.減少適量氯化鈉固體28 .汽車、電動車一般使用鉛酸蓄電池。某鉛酸蓄電池使用的酸溶液是質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸。請回答下列有關(guān)問題：（1）該實(shí)驗(yàn)的主要步驟有計算、溶解、裝瓶并貼標(biāo)簽，請?zhí)顚懭鐖D的標(biāo)簽。實(shí)驗(yàn)儀器需要用;（2）若用量筒量取濃硫酸時仰視讀數(shù)，所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)20%（填“大于”、“小于”或“等于（3）若用100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸（密度為1.84g/cn?）配制該稀硫酸時，需耍蒸鐳水（密度為lg/cn?）的體積為多少？（寫出計算過程）（精

20、確到0.1）；29.配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的氯化鈉溶液常按以下操作順序進(jìn)行。請回答下列問題:ABCDE實(shí)驗(yàn)室配制50g6%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉g調(diào)節(jié)天平平衡后，用天平稱量所需的氯化鈉時，發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏向右偏，應(yīng)（填之一）。A.增加適量氯化鈉固體B.減少適量氯化鈉固體C.調(diào)節(jié)天平平衡螺母將氯化鈉和水依次倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌。用玻璃棒攪拌的目的是。30 .同學(xué)們用氫氧化鈉溶液和氫氧化鋼溶液和無色酚酰溶液進(jìn)行堿與指示劑作用的分組實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)束后所有廢液都倒入到同一廢液缸中，為了使廢液實(shí)現(xiàn)無害化排放，同學(xué)們向其中加入適量稀硫酸至溶液恰好變?yōu)闊o色，共用去質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸200g,

21、同學(xué)們將混合物過濾，得到白色沉淀23.3g,向?yàn)V液中加入23.3g水，得到600g7.1%的只含一種溶質(zhì)的溶液，根據(jù)以上信息回答下列問題(1)寫出產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式；(2)求解混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量(x)的比例式；(3)請用具體數(shù)據(jù)寫明滴加稀硫酸的整個過程中，燒杯中各溶質(zhì)的質(zhì)量變化為；(4)若實(shí)驗(yàn)中所用氫氧化鋼溶液的濃度為17.1%,則氫氧化鈉溶液的濃度為(酚酸溶液的體積忽略不計)；(5)若用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制上述實(shí)驗(yàn)所用的稀硫酸，需加水的質(zhì)量為31 .以如圖1和圖2是兩個設(shè)計證明分子運(yùn)動的實(shí)驗(yàn)。在圖2的錐形瓶中的小瓶里裝著濃氨水，錐形瓶口用一張濾紙蓋住，濾紙剛剛用酚酸溶液浸過

22、。(1)圖1中觀察到的現(xiàn)象是可以得到的結(jié)論是(2)在圖1中的大燒杯外放一杯酚酰溶液的目的是(3)利用圖2與圖1相比較它的優(yōu)點(diǎn)是(答一點(diǎn)即可)(4)氨水和硝酸錢(NN4NO3)都可用作化學(xué)肥料，計算100克硝酸鏤(NN4NO3)中含氮元素的質(zhì)量是克。32 .某補(bǔ)鈣劑的主要成分是碳酸鈣（其他成分不含鈣元素且不與鹽酸反應(yīng)）?；瘜W(xué)活動小組想測定該補(bǔ)鈣劑中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計方案如圖（如圖所示，圖中固定裝置的儀器已略去）；檢查裝置氣密性良好，取10g藥片研細(xì)，加入足量稀鹽酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氣體經(jīng)干燥后通入氫氧化鈉溶液中，經(jīng)測定C裝置增重3.3g。（1）裝置D的作用是；（2）該補(bǔ)鈣劑中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多

23、少？寫出計算過程。（3）根據(jù)以上方案測定結(jié)果會偏低，分析原因。33 .某實(shí)驗(yàn)小組配制11%的氯化鈉溶液100g,具體的稱量與量取操作如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：圖1圖2（1）圖1中的錯誤是,實(shí)際稱得氯化鈉質(zhì)量為g；（2）圖2中的錯誤是,實(shí)際量取蒸儲水體積為mL；（3）根據(jù)圖1、圖2操作，其他各步操作均規(guī)范無誤，實(shí)際配得的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（計算結(jié)果精確至0.1%）。34 .某同學(xué)在稱量46.5g（5g以下用游碼）食鹽時剛好將食鹽與祛碼放反了，其他操作完全正確，則所稱量的食鹽的實(shí)際質(zhì)量是go35 .在“吸入空氣和呼出氣體有什么不同”的實(shí)驗(yàn)中，小竹同學(xué)分別收集了瓶（275mL）呼出氣體和一瓶空

24、氣。分別滴入澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)在呼出氣體中石灰水很快變渾濁（即生成了碳酸鈣沉淀）且渾濁物更多。已知：二氧化碳密度為2g/L,在呼出氣體中二氧化碳體積分?jǐn)?shù)約為4%參加反應(yīng)的二氧化碳質(zhì)量與生成的碳酸鈣質(zhì)量成正比且每44g二氧化碳和澄清石灰水完全反應(yīng)可產(chǎn)生100g碳酸鈣沉淀。假設(shè)在小竹的實(shí)驗(yàn)中澄清石灰水和二氧化碳完全反應(yīng)，請你計算：在小竹實(shí)驗(yàn)中，呼出氣體和澄清石灰水反應(yīng)生成了碳酸鈣go36 .某化學(xué)興趣小組為研究酸的化學(xué)性質(zhì)，他們將一定量稀硫酸加入到盛有少量CuO的試管中，觀察到黑色粉末全部溶解，溶液呈色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。為進(jìn)一步確定反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)成分，他們進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)探究?！咎岢霾孪?/p>

25、】猜想一：;猜想二：H2s04和CuSO4?！举Y料查詢】CuSO4溶液呈弱酸性，加入Zn粒時有極少量的氣體產(chǎn)生?！緦?shí)驗(yàn)探究】為了驗(yàn)證猜想，該興趣小組的同學(xué)設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)方案。方案一：取所得溶液少許于試管中，滴入石蕊試液，振蕩，若觀察到溶液顯紅色，則猜想二正確。方案二：取所得溶液少許于另一支試管中，加入足量Zn粒，若觀察到產(chǎn)生大量氣體等現(xiàn)象，則猜想二正確?！居懻摻涣鳌緼、經(jīng)過討論，大家一致認(rèn)為方案一是錯誤的，其理由是oB、要使由H2s04和CuSO4組成的混合溶液中的溶質(zhì)只有CuSO4,可向其中加入過量的(填序號)。a、CuOb.Cu(OH)2c、Cud.Cu(NO3)2【拓展探究】某混合溶液由

26、硫酸和硫酸銅溶液組成，上述小組同學(xué)又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取124.5g該混合溶液于燒杯中，然后將120gNaOH溶液分六次加入其中，每次充分反應(yīng)后稱量所得溶液的質(zhì)量，所測數(shù)據(jù)如表所示。第1次第2次第3次第4次第5次第6次加入NaOH溶液202020202020的質(zhì)量/g反應(yīng)后溶液的質(zhì)144.5164.5179.6189.8200220量/g每次產(chǎn)生沉淀的00mn9.80質(zhì)量/g計算：（1）上述表格中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量：m=,n=o（2）所加NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。37 .以下是實(shí)驗(yàn)室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的流程示意圖。請根據(jù)示意圖回答：（1）實(shí)驗(yàn)過程中，在測量水的體積時，俯視讀數(shù)，則所

27、配置的氯化鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會（選填“不變”、“變大”或“變小”）；溶解時，用玻璃棒攪拌的目的是。（2）通過計算回答：托盤天平左盤中固體氯化鈉的質(zhì)量為多少g,量筒中水質(zhì)量為多少mL?38 .小明同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)瓶標(biāo)簽殘缺的硫酸銅溶液。為了測定此溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),他取出50g該溶液，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)過程中生成沉淀的質(zhì)量與所用氫氧化鈉溶液質(zhì)品的關(guān)系如圖所示。（1）在滴入氫氧化鈉溶液的過程中，觀察到的明顯現(xiàn)象。（2） “滴入氫氧化納溶液的質(zhì)量為時，硫酸銅與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)。（3）當(dāng)?shù)稳?0%的氫氧化納溶液至圖中B點(diǎn)時，溶液里含有的溶質(zhì)是（寫化學(xué)式）。（4）

28、當(dāng)?shù)稳?0%的氫氧化鈉溶液至圖中A點(diǎn)時，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為。（5）計算此硫酸銅溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出解題過程，結(jié)果保留到整數(shù)）。39 .綠磯（FeSO4-7H2O）,又稱絳磯，始載于新修本草“磯石有五種其絳磯本來綠色，新出窟未見風(fēng)者，正如琉璃燒之赤色，故名絳祖矣”。綠磯在醫(yī)藥、凈水、化肥、農(nóng)藥等方面有廣發(fā)的應(yīng)用。某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下學(xué)習(xí)活動：I.制備FeS04o（1）請你寫出一個以Fe為原料制備FeSO4的化學(xué)方程式,若有5.6gFe完全反應(yīng)，理論上生成FeSO4goII.小組同學(xué)在用綠機(jī)配制FeSCU溶液時發(fā)現(xiàn)，溶液顏色會由綠變黃。然后進(jìn)行如下探究：【查閱資料】i -FeSO4溶液能與氧氣反

29、應(yīng)，反應(yīng)生成的可溶性含鐵物質(zhì)遇KSCN溶液會變紅。ii .保存FeSO4溶液時要加入稀硫酸和鐵釘，置于陰涼處?！咎岢霾孪搿坑绊慒eSO4溶液與氧氣反應(yīng)速率的因素可能有溫度、濃度、溶液酸堿性、是否有鐵釘?shù)??！具M(jìn)行實(shí)驗(yàn)】編號實(shí)驗(yàn)20 七-J 20%FeSO41LJ 20t!.三三月10%FeSO4口碇三三臼10%FeSO$1 r20七10%FeSC4 U-鐵釘二2世三.三.二10%FeSO4 建三T15滴稀硫酸Omin30min2h溶液為淺綠色溶液略顯黃色溶液黃色略有加深溶液為淺綠色溶液明顯變黃溶液黃色明顯加深溶液立即變黃溶液為淺綠色 溶液明顯變黃，溶液黃色明顯加深，振蕩振蕩后無變化后無變化溶液為

30、淺綠色溶液為淺綠色溶液為淺綠色；滴加KSCN溶液后，略顯紅色:?20t溶液為淺綠色溶液為淺綠色溶液為淺綠色；滴加10%FeSO415滴稀硫酸KSCN溶液后，略顯紅色,錢釘1E在U.才立*岳振蕩后溶液變?yōu)闇\綠色【解釋與結(jié)論】(2)通過對比實(shí)驗(yàn)和，得出的結(jié)論是。(3)欲得出“稀硫酸和鐵釘共同存在下才能有效防止FeSCU溶液變質(zhì)”的結(jié)論，需要對比(填編號)。(4)實(shí)驗(yàn)中，F(xiàn)eS04溶液變質(zhì)的反應(yīng)如下，補(bǔ)全該反應(yīng)的化學(xué)方程式。4FeSCU+2H2so4+022Fe2(S04)3+口(5)下列說法正確的是oA.其他條件相同，溶液酸性增強(qiáng)，F(xiàn)eSO4溶液變質(zhì)加快B.其他條件相同，F(xiàn)eS04溶液濃度越大，變

31、質(zhì)越快C.實(shí)驗(yàn)中，滴加KSCN溶液后，略顯紅色，振蕩后溶液變?yōu)闇\綠色，可能是發(fā)生了反應(yīng)Fei(SO4)3+Fe3FeSO4D.“其絳磯本來綠色燒之赤色”，顏色發(fā)生變化的原因可能是鐵的化合價發(fā)生了變化40.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的KN03溶液可用來配制花卉、盆栽植物的營養(yǎng)液。請回答：(1)KNO3溶液能給花卉、盆栽植物提供需要量較大的營養(yǎng)元素是o(2)某同學(xué)用KNO3固體配制100g10%的KNO3溶液的過程如下(水的密度為1.0g/mL)：計算：需要KNO3的質(zhì)量是10g,水90g。稱量：用托盤天平稱量KN03的質(zhì)量。天平調(diào)零后，分別在天平左右托盤放上質(zhì)量相同的紙片。先向右盤添加10g祛碼，然后

32、向左盤慢慢添加KNO3直至天平平衡。量?。和客仓械谷胍欢康乃?見圖1),接下來的實(shí)驗(yàn)操作是。溶解:將稱量出的固體和量取到的水依次倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌至固體全部溶解。裝瓶貼標(biāo)簽：請在標(biāo)簽上寫上內(nèi)容(見圖2)。（3）將上述配好的100g溶液稀釋成0.8%的稀溶液，需要加入g水。41 .生石灰常用作食品干燥劑。久置的生石灰中可能會含有氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣三種物質(zhì)中的一種或幾種（假設(shè)久置的生石灰中不再含有其他成分）。為了探究久置的生石灰的成分，某?；瘜W(xué)興趣小組進(jìn)行了以下探究活動。取0.94g久置的生石灰樣品放入燒杯中,進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)：0.2助慮渣A卜邈口邈遨詢加足量的水充分溶解，過

33、濾加入過堂碳酸鈉洛港混合物C41舔渣E日公/比口0.94注石灰樣品渡浙先滴加酚酎試液、日I再滴加過量的稀鹽酸,泯口物DL討論與分析（1）生石灰可以作干燥劑的原因是（用化學(xué)方程式表示）。（2）向0.2g濾渣A中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明久置的生石灰樣品中一定含有。（3）中反應(yīng)過程中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（4）將混合物C、D全部倒入一個潔凈的燒杯中混合，充分反應(yīng)后，過濾，得到1g濾渣E和紅色濾液F.向?yàn)V液F中滴加CaC12溶液，有白色沉淀生成，則濾液F的溶質(zhì)中一定含有，還可能含有o解釋與結(jié)論依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和測得的數(shù)據(jù)判斷，0.94g久置的生石灰樣品的成分及質(zhì)量是多少？O42 .實(shí)驗(yàn)室中要配制70g20%的

34、NaCl溶液（圖中為部分儀器），請回答下列問題：（1）圖中缺少一種必須用到的玻璃儀器是（2）量取水時，仰視刻度，會使配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“偏大”或“偏小”）（3）將配制好的70g20%NaCl溶液，稀釋成10%的溶液，需要加水多少克？43 .某化學(xué)興趣小組同學(xué)在清理實(shí)驗(yàn)室時發(fā)現(xiàn)瓶濃鹽酸，標(biāo)簽如圖。據(jù)標(biāo)簽計算。（1）這瓶鹽酸溶液的質(zhì)量為g（2）現(xiàn)要配制3800g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，其步驟為：計算、加水稀釋、燒瓶存放；用的儀器為：、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒；需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38%的濃鹽酸的質(zhì)量為g,需要這種濃鹽酸瓶。500ml品名：鹽酸化學(xué)式：HC1相對分子質(zhì)量:36.5密度：1.

35、19gml溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：38。44 .無土栽培是一種在營養(yǎng)液中培育植物的農(nóng)業(yè)高新技術(shù)，有良好的發(fā)展前景.某課外實(shí)驗(yàn)小組要配制150g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.4%的硝酸鉀溶液用于配制營養(yǎng)液.（1）需硝酸鉀g,需水mL（水的密度是l.Og/cn?）（2）配制此硝酸鉀溶液的步驟為計算、裝瓶存放.（3）若在量取水時俯視凹液面最低處，其它操作正確，則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.4%（填或或=）.45.如表是氯化鈉和碳酸鈉在不同溫度時的溶解度，根據(jù)此表回答:溫度/10203040溶解度/g氯化鈉35.836.036.336.6碳酸鈉12.221.839.753.2（1）40時，氯化鈉的溶解度為g.（2）碳酸鈉溶

36、液中混有少量的氯化鈉，可通過結(jié)晶方法提純.（3）在20時，在100g水中加入25g碳酸鈉，充分?jǐn)嚢韬蟮玫降氖牵ㄌ睢帮柡汀被颉安伙柡汀保┤芤?，將上述溶液升溫?0,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為.46 .如圖進(jìn)行測定空氣中氧氣含量實(shí)驗(yàn)（玻璃管分為6等分，實(shí)驗(yàn)前液面停留在管內(nèi)5刻度處）。（1）澄清石灰水的作用有（填序號）。加快降溫吸收有毒生成物，防止污染空氣保證實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵之一（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，玻璃管內(nèi)液體增加了30mL,玻璃管總?cè)莘e約為mLo1.23- 豐 以燃燒匙一玻璃管木炭47 .央視是真的嗎？欄目中有一段視頻：將“錫紙”剪成一段兩頭寬中間窄的紙條，然后兩頭分別連接電池的正負(fù)極，觀察到“錫紙”立

37、即燃燒。據(jù)此，某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)取某種“錫紙”進(jìn)行了以下探究。（1） “錫紙”燃燒的原因：“錫紙”兩端接入電池兩極后造成短路致使“錫紙”燃燒，從燃燒的條件分析：開始“錫紙”不燃燒，但短路后卻能燃燒的原因是。（2）探究“錫紙”中金屬的成分：“錫紙”中的金屬是錫嗎？【查閱資料】“錫紙”是錫箔或鋁箔和紙粘合而成；鋅粉是種深灰色固體;錫（Sn）與酸或鹽溶液反應(yīng)生成+2價的錫鹽?！咎岢霾孪搿坎孪隝:“錫紙”中的金屬是錫；猜想H：“錫紙”中的金屬是鋁。【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】設(shè)計方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)操作取打磨后的“錫紙”片放入試管中，滴加氯化鋅溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)分析與結(jié)論“錫紙”表面有深根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)合金屬活動性順灰色固

38、體析出序可知猜想（填I(lǐng)”或n”）成立；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：【交流討論】實(shí)驗(yàn)中打磨“錫紙”的目的是；下列物質(zhì)的溶液不可以替代氯化鋅溶液完成上述實(shí)驗(yàn)的是（填序號）。A.氯化銅B.硝酸銀C.硫酸鈉D.硫酸亞鐵【反思應(yīng)用】電器短路會引起火災(zāi)，我們要嚴(yán)加防范。如果電器著火應(yīng)該采取的滅火方法是：。【探究拓展】該小組為了測定鎂銅合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取出3g合金樣品，將60g稀硫酸分為6等份依次加入樣品中，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥、稱重，得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：稀硫酸用量第1份第2份第3份第4份第5份第6份剩余固體質(zhì)量m2.0gl-5g10g0.6g0.6g（3）表格中，m=。（4）合金樣品中鎂的質(zhì)量=（5）計

39、算所用稀硫酸中H2s04的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（要求寫出計算過程，下同）（6）計算當(dāng)加入第4份硫酸溶液艮充分反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。48 .設(shè)計方案是實(shí)驗(yàn)探究的保證，感悟方法是探究的根本目的。某合作學(xué)習(xí)小組開展了如下探究?！緦?shí)驗(yàn)?zāi)康摹繖z驗(yàn)氫氧化鈉溶液中是否含有氫氧化鈣?！痉治觥繌慕M成上看，氫氧化鈣和氫氧化鈉都屬于堿，它們在水溶液中都能解離出相同的（填粒子符號），所以具有相似的化學(xué)性質(zhì)。如果在它們的水溶液中滴加酚酬溶液，都能看到的現(xiàn)象是;但由于解離出的Na+和Ca2+不同，所以性質(zhì)也有不同。設(shè)計實(shí)驗(yàn)時可加入能解離出CO32的試劑，利用CO32與Ca2+結(jié)合產(chǎn)生白色沉淀這一特殊現(xiàn)象予以檢驗(yàn)?！驹O(shè)計方

40、案并實(shí)驗(yàn)】方案一實(shí)驗(yàn)操作取少量待測溶液于試管中，通入CO2.現(xiàn)象結(jié)論氫氧化鈉溶液中含方案取少量待測溶液于試管中，滴加溶液。出現(xiàn)白色沉淀有氫氧化鈣。寫出方案二中出現(xiàn)白色沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式【方法感悟】在檢驗(yàn)物質(zhì)時，要分析物質(zhì)的組成和,據(jù)此選擇加入恰當(dāng)?shù)脑噭?最后根據(jù)不同現(xiàn)象得出結(jié)論。【定量研究】某氫氧化鈉樣品中混有氯化鈉，為測定樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取10g樣品，加入54g水完全溶解后，緩慢加入稀鹽酸，同時測定溶液的pH.當(dāng)pH=7時，剛好用去10%的稀鹽酸73g.計算：(1)將200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38%的濃鹽酸稀釋成10%的稀鹽酸，需要加水的質(zhì)量。(2)樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3)反應(yīng)

41、后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。49 .為驗(yàn)證碳酸鈉的性質(zhì)，同學(xué)們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)并對反應(yīng)后液體成分進(jìn)行了探究。(1)驗(yàn)證性質(zhì)：實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或者化學(xué)方程式1 .向三頸瓶內(nèi)倒溶液變紅色入一定量的碳酸鈉溶液，并滴加酚酰2 .按圖A所示注射器1中液體連接裝置，將注變渾濁，其化學(xué)射器1的長針頭方程式為伸入瓶內(nèi)液面下，抽取少量碳酸鈉溶液3 .將注射器2中在整個過程中的稀硫酸完全注能觀察到的實(shí)入三頸瓶內(nèi)，驗(yàn)現(xiàn)象有_4 .將注射器2中三頸瓶中得無的稀硫酸完全注色溶液，燒杯中入三頸瓶內(nèi)，澄清石灰水變渾濁(2)廢液探究提出猜想猜想1：廢液中含有Na2so4,CaSO4猜想2：廢液中含有Na2so4,CaS

42、O4,NaOH猜想3：廢液中含有Na2s04,CaS04,H2SO4交流討論I猜想.一定不正確。實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論猜想.正確。50.鐵是常用金屬.某活動小組進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):(-)該小組的同學(xué)設(shè)計了如圖所示的鐵與水蒸氣反應(yīng)的裝置圖，請回答下列問題:(1)圖I為產(chǎn)生水蒸氣的裝置，圖H為鐵與水蒸氣反應(yīng)生成磁性氧化鐵的裝置，寫出圖II中硬質(zhì)玻璃管B內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:(2)圖I、H兩處均需加熱，應(yīng)先對.（填“ I 或II”）加熱.(二)該小組的同學(xué)模擬用廢鐵屑(雜質(zhì)與鹽酸不反應(yīng))制高級涂料氧化鐵粉末，并測定廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù).實(shí)驗(yàn)方案如下:實(shí)驗(yàn)操作步驟序號取3g廢鐵屑裝于試管中，加入

43、足量的稀鹽酸至充分反應(yīng)(必要時微熱)，過濾.向步驟的濾液中滴加足量的氯水(主要成分為C12),充分反應(yīng).向步驟的溶液中加入氫氧化鈉溶液至沉淀恰好完全.過濾、洗滌、干燥、灼燒、稱量，得3.2g固體.(3)第步的目的是將氯化亞鐵全部轉(zhuǎn)化成氯化鐵，寫出氯氣與氯化亞鐵反應(yīng)的方程式:(4)步驟中，如何證明沉淀洗滌干凈？請簡述操作步驟:(5)該廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為.I2022年山西省晉城市中考化學(xué)總復(fù)習(xí)：計算題答案解析1.某化學(xué)小組同學(xué)為測定某CUSO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取CUSO4溶液100g,向其中加入10%的NaOH溶液80g,二者恰好完全反應(yīng)。請計算：(1)反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量；(2)該CuS

44、O4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【分析】根據(jù)化學(xué)方程式、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計算進(jìn)行分析解答?！窘獯稹拷猓?1)設(shè)生成沉淀的質(zhì)量為x,消耗硫酸銅的質(zhì)量為y。CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2I+Na2so4160809880g X 10%80 _80gX 10%98 =160 y80 =80gX 10%x=9.8gy=i6g答：反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量是9.8g。（2）該CuSCM溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:16g100gX 100% 16%答：該CUSO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%?！军c(diǎn)評】本題考查根據(jù)化學(xué)方程式的相關(guān)計算，注意帶入方程式計算的必須是實(shí)際參加反應(yīng)的物質(zhì)的量或?qū)嶋H生成的物質(zhì)的量。2.向一定質(zhì)

45、量的酸性CuSO4溶液（含少量H2so4）中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。（1）當(dāng)加入NaOH溶液的質(zhì)量為30g時，溶液中的溶質(zhì)是Na2s04（化學(xué)式）。（2）計算所加NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。NaOH溶灑的質(zhì)量g【分析】氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀?！窘獯稹拷猓海?）當(dāng)加入NaOH溶液的質(zhì)量為30g時，氫氧化鈉和稀硫酸、硫酸銅恰好完全反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)是反應(yīng)生成的Na2s04。故填：Na2so4。（2）設(shè)20g氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉質(zhì)量為x,CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2I+Na2so4,80

46、9880=98x9.8gx=8g,所加NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：-魚義100%=40%,20g答：所加NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是40%?！军c(diǎn)評】本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性。3 .電瓶車是深受廣大農(nóng)民喜愛的交通工具，電瓶車電池中要用28%的硫酸(H2s04)(1)硫酸中各元素的質(zhì)量比為H、S、O：1：16：32。(2)要配制196g28%的硫酸，需要98%的濃硫酸質(zhì)量為56g.【分析】根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式及其相對原子質(zhì)量可以計算組成元素質(zhì)量比：溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變。【解答】解：(1)硫酸中氫元素、硫元素、氧元素的質(zhì)量比為：2：32

47、：64=1：16：32。故填：1：16：32。(2)要配制196g28%的硫酸，需要98%的濃硫酸質(zhì)量為：196gX28%+98%=56g。故填：56.【點(diǎn)評】本題主要考查計算方面的問題，比較簡單，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性。4 .(1)食醋的主要成分是醋酸，又叫乙酸，化學(xué)式為CH3COOH,請計算乙酸的相對分子質(zhì)量為60。(2)50克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為10%的稀硫酸，需要加水的質(zhì)量為440g,【分析】根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式可以計算相對分子質(zhì)量；溶液稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變?！窘獯稹拷猓?1)乙酸的相對分子質(zhì)量為：12X2+1X4+16X2=60,故填：60o(2)需要加水的質(zhì)量為：5

48、0gX98%4-10%-50g=440g,故填：440go【點(diǎn)評】本題主要考查簡單的計算，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性。5 .現(xiàn)有100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%食鹽溶液，若將溶液稀釋。使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?%,應(yīng)向此溶液中加水300g。【分析】根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，結(jié)合題意進(jìn)行分析解答?！窘獯稹拷猓涸O(shè)要加水的質(zhì)量為X,根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則100gX20%=（100g+x）X5%x=300go故答案為：300【點(diǎn)評】本題難度不大，考查溶液的稀釋問題，掌握溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變是正確解答此類題的關(guān)鍵所在。6 .計算：（實(shí)驗(yàn)室要配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硝酸鉀溶液，現(xiàn)有2

49、5g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的硝酸鉀溶液、20g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硝酸鉀溶液及足夠多的硝酸鉀晶體和蒸儲水，請選用上述的藥品，設(shè)計三種配制方案填入下表：配制方案（只要說明配制時所需的各種藥品及用量即可）方案一將10g硝酸鉀晶體溶于40g蒸儲水方案二在25g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)40%的硝酸鉀溶液加入25g水方案三在20g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硝酸鉀溶液中加入7g硝酸鉀晶體和23g蒸儲水【分析】在實(shí)驗(yàn)室條件下,要配制50克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硝酸鉀溶液可有多種方案，但必須先確定所需溶質(zhì)的質(zhì)量和溶劑的質(zhì)量，或是將已有的高濃度溶液稀釋，或是提高已有的低濃度溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！窘獯稹拷猓悍桨敢?、將硝酸鉀晶體溶

50、于水配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硝酸鉀溶液50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硝酸鉀溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量是：50gX20%=10g,溶劑的質(zhì)量是：50g-10g=40go配制方法是：將10克硝酸鉀晶體溶于40克蒸儲水；方案二、將25g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的硝酸鉀溶液稀釋，得到50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硝酸鉀溶液設(shè)需40%硝酸鉀溶液的質(zhì)量為X,xX40%=50gx20%解得：x=25g。需加水的質(zhì)量是：50g-25g=25g配制方法是：在25g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)40%的硝酸鉀溶液和25g水方案三：可以向稀溶液中加入溶質(zhì)和溶劑的方法得到50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硝酸鉀溶液20g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硝酸鉀

51、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：20X15%=3g；加入溶質(zhì)的質(zhì)量是：10g-3g=7g加入溶劑的質(zhì)量是50g-20g-7g=23g。所以配制方法是：在20克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硝酸鉀溶液中加入7克硝酸鉀晶體和23克蒸僧水。故答為：配制方案（只要說明配制時所需的各種藥品及用量即可）方案一將10g硝酸鉀晶體溶于40g蒸儲水方案二在25g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)40%的硝酸鉀溶液加入25g水方案三在20g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硝酸鉀溶液中加入7g硝酸鉀晶體和23g蒸儲【點(diǎn)評】本題主要考查了一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制和有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算，解本題的關(guān)鍵就是要正確理解和把握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)這一概念。7 .甲同學(xué)用托盤天平稱量10.2g食鹽時（1g以下用游碼），稱后發(fā)現(xiàn)祛碼放在左盤，食鹽放在了右盤，所稱食鹽的