高二化學(xué)選修1第四章同步練習(xí)題：愛護水資源（有答案）

1、高二化學(xué)選修1第四章同步練習(xí)題：保護水資源有答案化學(xué)中存在著化學(xué)變化和物理變化兩種變化形式。查字典化學(xué)網(wǎng)為大家推薦了高二化學(xué)選修1第四章同步練習(xí)題 ,請大家仔細(xì)閱讀 ,希望你喜歡。一、選擇題1.2019年3月22日是第21屆世界水日 ,3月22日28日是第二十六屆中國水周。我國紀(jì)念201 3年世界水日和中國水周活動的宣傳主題為節(jié)約保護水資源 ,大力建設(shè)生態(tài)文明。以下有關(guān)水的知識 ,錯誤的選項是()A.增強全社會關(guān)心水、愛惜水、節(jié)約水、保護水的意識 ,繼續(xù)改善水環(huán)境B.推動世界各國對水質(zhì)、水資源進行綜合性統(tǒng)籌規(guī)劃和管理C.大 力推廣工業(yè)用水循環(huán)利用的方式D.大量開采地下水緩解局部地區(qū)用水資源緊張

2、【解析】選D。地下水的儲量也是有限的 ,應(yīng)該合理開發(fā)地下水。2.(2019南寧高二檢測)以下說法中正確的選項是()A.自然界中的水呈中性 ,酸雨是因其中溶解了二氧化硫而 使水的pH7B.大多數(shù)魚類只能在一定pH范圍內(nèi)的水中生存。當(dāng)pH7時 ,大多數(shù)的水生生物消失C.科學(xué)全面地評價水質(zhì)的優(yōu)劣需檢測許多工程 ,常見的檢測工程有水溫、pH、導(dǎo)電率、固體懸浮物、溶解氧、化學(xué)需氧量、生化需氧量、一些有害有毒物質(zhì)的濃度等D.因水體污染嚴(yán)重 ,所以要大量開采地下水 ,以 滿足社會對水的需求【解析】選C。自然界中的水通常pH7 ,是因為其中溶解了CO2的緣故 ,溶解了二氧化硫的水的pH5.6 ,魚類在天然水中

3、能正常生存?！狙a償訓(xùn)練】要防止水體污染 ,改善水質(zhì) ,最根本的措施是()A.控制工業(yè)廢水的排放B.對河水進行消毒處理C.控制農(nóng)田排水D.減少用水量【解析】選A。改善水質(zhì)的根本措施是控制工業(yè)廢水和生活污水的排放。3.可以用作飲用水消毒的消毒劑是()A.生石灰B.硫酸銅C.高錳酸鉀D.漂白粉【解析】選D。A、B中的生石灰和硫酸銅無強氧化性 ,不能殺菌消毒 ,C項中的KMnO4具有強氧化性 ,能殺菌消毒 ,但會引入金屬離子Mn2+ ,對水產(chǎn)生污染?！痉椒ㄒ?guī)律】自來水的消毒(1)自來水消毒的作用：自來水消毒的主要作用是殺滅引起霍亂、傷寒、痢疾等疾病的細(xì)菌。(2)消毒原理：細(xì)菌屬于微生物 ,其抗氧化性、

4、耐熱性都較弱 ,參加氧化劑或高溫等均可使水無毒化。工業(yè)上常用大量的氧化劑對自來水消毒 ,對飲用水消毒時不能引入新的污染物質(zhì)。4.工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物 ,可采用不同的方法處理。以下處理措施和方法類別正確的選項是()選項污染物處理措施方法類別A廢酸加生石灰中和物理法BCu2+等重金屬離子加硫酸鹽沉降化學(xué)法C含苯廢水用活性炭吸附物理法D含純堿的廢水加石灰水反響化學(xué)法【解析】選C。處理酸性污水 ,用生石灰中和屬于化學(xué)方法 ,A方法類別錯誤;處理含Cu2+的污水 ,一般參加S2-使其生成沉淀而除去 ,B處理措施 錯誤;含純堿的廢水 ,應(yīng)參加適量的酸進行中和處理 ,D處理措施錯誤。答案為C?！?/p>

5、補償訓(xùn)練】化學(xué)沉淀法就是利用某些化學(xué)物質(zhì)作沉淀劑 ,與廢水中的污染物發(fā)生化學(xué)反響 ,生成難溶于水的沉淀 ,以下重金屬離子不能與Ca(OH)2反響生成沉淀的是()A.Ba2+B.Fe3+C.Ag+D.Cu2+【解析】選A。Fe3+與Ca(OH)2反響生成Fe(OH)3沉淀;Ag+與OH-反響生成AgOH不穩(wěn)定沉淀;Cu2+與OH-反響生成Cu(OH)2沉淀。5.近年來 ,赤潮在我國時有發(fā)生。當(dāng)赤潮發(fā)生時 ,海水中的某些微小浮游生物大量繁殖 ,使水體呈紅、紫等顏色 ,并對生物造成危害。以下說法不正確的選項是A.赤潮是水體富營養(yǎng)化的結(jié)果B.含磷洗滌劑廣泛使用與排放是發(fā)生赤潮的主要原因C.在封閉的海灣

6、更易發(fā)生赤潮D.赤潮的發(fā)生是與人類活動無關(guān)的自然現(xiàn)象【解析】選D。赤潮是水體富營養(yǎng)化的結(jié)果 ,而水體富營養(yǎng)化與人類活動密切 相關(guān)。6.(2019揭陽高二檢測)自來水加工處理流程如下 ,以下有關(guān)說法不正確的選項是A.用ClO2消毒自來水 ,消毒效率比同質(zhì)量氯氣高B.假設(shè)用FeSO4 作混凝劑 ,最終鐵元素將以Fe(OH)2形式進入反響沉淀池C.自來水生產(chǎn)中 ,前加氯起消毒殺菌作用 ,后加氯是保持水中有效氯的含量 ,防止自來水二次污染D.投藥時常參加適量的石灰 ,是為了除去水中Mg2+、HC 等【解析】選B。A對 ,因為ClO2比同質(zhì)量氯氣得電子多。B錯 ,因為混凝劑首先變?yōu)槟z體 ,最終聚沉為Fe

7、(OH)3而不是Fe(OH)2。C、D項均正確?！狙a償訓(xùn)練】自來水廠的水源水(原水)通常含有各種雜質(zhì) ,必須經(jīng)過去除固體雜質(zhì)和懸浮物、消毒、去除異味等一系列凈化工序(即凈化過程) ,才能到達使用標(biāo)準(zhǔn)。原水凈化有以下措施：過濾;添加混凝劑;參加活性炭;參加消毒劑。你認(rèn)為正確的順序是()A.B.C.D.【解析】選C。先將水中的懸浮物通過參加混凝劑生成沉淀物 ,再參加活性炭除去異味 ,然后過濾除去所有的固體物質(zhì) ,最后參加消毒劑。7.重金屬離子有毒 ,實驗室有甲、乙兩種廢液 ,均含有重金屬離子。經(jīng)化驗甲廢液呈堿性 ,主要有毒離子為Ba2+。如將甲、乙兩廢液按一定比例混合 ,毒性明顯降低 ,乙廢液中可

8、能含有的離子是()A.Cu2+和S B.Na+和Cl-C.K+和S D.Ag+和N【解析】選A。甲中含有大量Ba2+和OH- ,那么乙溶液中應(yīng)有S ,乙溶液中的有毒離子應(yīng)是Cu2+ ,兩廢液混合 ,Ba2+和S 、Cu2+和OH-均生成沉淀 ,毒性明顯降低?！净犹骄俊?1)寫出兩溶液混合后發(fā)生反響的離子方程式。提示：Ba2+S BaSO4Cu2+2OH- Cu(OH)2(2)假設(shè)想對乙溶液中的重金屬離子進行回收 ,參加什么試劑適宜?提示：乙溶液中的重金屬離子是Cu2+ ,可參加鐵粉復(fù)原Cu2+ ,生成的Fe2+無毒。8.某工廠的廢渣中混有少量的鋅粉和氧化銅(其他成分不跟酸反響) ,跟大量廢鹽

9、酸接觸形成污水 ,產(chǎn)生公害。假設(shè)向污水中撒入鐵粉且反響后鐵粉有剩余 ,此時污水中一定含有的陽離子是()A.Fe2+、Cu2+B.Cu2+、H+C.Zn2+、Fe2+D.Zn2+、H+【解析】選C。Zn、CuO與大量鹽酸反響后 ,溶液中存在Zn2+、Cu2+和H+ ,再撒入過量鐵粉時 ,H+、Cu2+與鐵粉反響生成Fe2+、Cu和H2 ,故污水中含有的金屬離子為Zn2+和Fe2+。9.化肥廠污水致使河中魚類大量死亡 ,其直接原因可能是()A.含有毒藥物B.污水中有機養(yǎng)分增多C.污水中有和氧氣結(jié)合的元素D.浮游生物大量繁殖 ,致使魚類因缺氧而死亡【解析】選D。化肥廠排放的污水中含有大量的氮、磷等元

10、素 ,使水體富營養(yǎng)化 ,引起浮游生物大量繁殖 ,消耗了水中的氧氣 ,致使魚類因缺氧而死亡。10.(2019衡水高二檢測)某黃金冶煉公司在處理尾礦廢液過程中 ,發(fā)生有毒HCN外逸事故 ,造成人員中毒。HCN是一種無色劇毒氣體 ,接觸皮膚或通過呼吸道吸入均會造成嚴(yán)重的中毒或死亡 ,HCN在明火或強光條件下易燃或易爆。它是一種極弱、易揮發(fā)的酸。結(jié)合以上信息 ,判斷以下說法中錯誤的選項是()A.為了防止冶金絡(luò)合劑氰化鈉產(chǎn)生HCN ,廢液排放前應(yīng)參加足量石灰B.檢查HCN外逸時 ,必須穿特制防護服 ,并用特制的手電筒C.河水有自凈能力 ,冶金廢水可直接排放到河流中進行稀釋、降解D.實驗室配制氰化鈉溶液時

11、 ,最好在通風(fēng)櫥中進行【解析】選C。HCN是酸性物質(zhì)、劇毒 ,可被堿性物質(zhì)石灰吸收 ,與其接觸一定要加強自身保護 ,以防中毒。HCN排放到河水 中不能很快分解 ,會對河水產(chǎn)生嚴(yán)重污染。二、非選擇題11.某綜合實踐活動小組到自來水廠進行參觀 ,了解到原水處理成自來水的工藝流程圖如下：(1)原水中含Ca2+、Mg2+、HC 、Cl-等 ,參加CaO后生成Ca(OH)2 ,進而發(fā)生假設(shè)干復(fù)分解反響 ,試寫出其中的一個離子方程式：_ _ _。(2)參加混凝劑可以除去其中的懸浮固體顆粒 ,其過程是_。(填寫序號)只有物理過程無化學(xué)過程;只有化學(xué)過程無物理過程;既有化學(xué)過程又有物理過程。FeSO47H2O

12、是常用的混凝劑 ,參加后 ,最終生成紅褐色膠狀沉淀 ,那么這種紅褐色膠狀沉淀是_ _。(3)通入二氧化碳的目的是_。(4)氣體A的作用是_。(5)以下物質(zhì)中 ,_可以作為氣體A的代替品。(填寫以下各項的序號)ClO2 濃氨水 SO2 濃硫酸 K2FeO4【解析】(1)參加CaO后與水反響生成Ca(O H)2 ,OH-與原水中Ca2+、Mg2+、HC 發(fā)生離子反響：Mg2+2OH- Mg(OH)2HC +OH- C +H2O;Ca2+HC +OH-CaCO3Ca2+2HC +2OH- CaCO3+C +2H2O。(2)常用的混凝劑為FeSO47H2O ,FeSO4易被氧化生成Fe3+ ,然后就發(fā)

13、生反響Fe3+3H2O Fe(OH)3(膠體)+3H+ ,生成帶正電的氫氧化鐵膠體粒子吸附水中的懸浮顆粒 ,使其凝聚沉降 ,到達凈水的目的。在整個過程中既有化學(xué)過程又有物理過程。紅褐色膠狀沉淀是Fe(OH)3。(3)一級沉降池中含有Ca2+、OH-通入CO2后 ,可以除去鈣離子和調(diào)節(jié)溶液酸堿度。(4)二級沉降池中有細(xì)菌 ,可導(dǎo)致疾病 ,所以要殺菌消毒。(5)常見的消毒劑有：氯氣、漂白粉、84消毒劑等 ,它們的消毒原理都是強氧化性消毒。所以可以作為氣體A的代替品的為。答案：(1)HC +OH- C +H2O;Ca2+HC +OH- CaCO3Ca2+2HC +2OH- CaCO3+C +2H2O

14、;Mg2+2OH- Mg(OH)2(寫4個離子方程式中的任一個即可)(2) Fe(OH)3 (3)除去鈣離子 ,調(diào)節(jié)溶液酸堿度(4)殺菌消毒 (5)【補償訓(xùn)練】(1)為了提高生活用水的衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn) ,自來水廠同時使用Cl2和FeSO47H2O對水進行消毒、凈化 ,以改善水質(zhì) ,其原因是_ ,_。(2)為了延長液氯的殺菌時間 ,某些自來水廠在用液氯進行消毒處理時 ,還參加少量液氨 ,其反響的化學(xué)方程式為NH3+HClO H2O+NH2Cl(一氯氨)。NH2Cl比HClO穩(wěn)定 ,試分析加液氨能延長液氯殺菌時間的原因是_?！窘馕觥?1)Cl2的作用有兩點：一是與H2O反響生成HClO ,殺菌消毒;二是將

15、Fe2+氧化成Fe3+ ,Fe3+水解生成Fe(OH)3膠體 ,吸附水中懸浮物。(2)NH3+HClO H2O+NH2Cl是可逆反響 ,存在平衡 ,解題時要善于捕捉題目信息 ,由于NH2Cl比HClO穩(wěn)定 ,因此在自來水中參加液氯 ,再參加液氨 ,上述平衡右移 ,隨著HClO的殺菌 ,被消耗 ,濃度降低 ,平衡左移 ,所以可延長殺菌時間。答案：(1)Cl2溶于水生成的HClO能殺菌消毒Cl2能氧化Fe2+為Fe3+ ,Fe3+的水解產(chǎn)物Fe(OH)3膠體可以吸附水中雜質(zhì)(2)HClO+NH3 H2O+NH2Cl ,把不穩(wěn)定的HClO轉(zhuǎn)化為較穩(wěn)定的NH2Cl ,消毒時 ,隨HClO濃度降低 ,平

16、衡向左移動 ,HClO得到補充12.(2019南京高二檢測)以下是與綠色化學(xué)、環(huán)境保護和人類健康息息相關(guān)的三個主題 ,請根據(jù)信息答復(fù)以下問題：(1)以下制備氯乙烷的反響中原子經(jīng)濟性最高的是(可多項選擇)_。A.CH2 CH2+HCl CH3CH2ClB.CH3CH2OH+HCl CH3CH2Cl+H2OC.CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HClD.CH2 CHCl+H2 CH3CH2Cl由上述四個反響可歸納出 ,原子經(jīng)濟性高的是_反響(填反響類型)。(2)有毒物質(zhì)的無害化也是綠色化學(xué)研究的內(nèi)容之一。ClO2是一種性能優(yōu)良的消毒劑 ,還可將廢水中少量的S2-、N 和CN-等有毒有害的復(fù)原

17、性酸根離子氧化除去。請寫出用ClO2將廢水中劇毒的CN-氧化成無毒氣體的離子方程式：_ ,并說明該方法的優(yōu)點：_。(3)以下圖為某飲用水廠從天然水制備純潔水(去離子水)的工藝流程示意圖：活性炭的作用是_;O3消毒的優(yōu)點是_。A、B中放置的物質(zhì)名稱分別是A_ ,B_?！窘馕觥?1)所謂原子經(jīng)濟性高 ,即理論上講原子的利用率為100% ,沒有副產(chǎn)物。A、D兩項的原子都是100%的利用 ,所以選A、D。(2)把CN-氧化成無毒氣體 ,說明碳、氮元素分別生成了CO2、N2;ClO2中+4價的氯被還 原 ,其+3價、+2價、+1價 ,都不是穩(wěn)定狀態(tài) ,而0價的Cl2又有毒 ,所以其復(fù)原產(chǎn)物應(yīng)該是無毒的C

18、l- ,從而寫出其離子方程式。(3)活性炭的特點就是吸附 ,它能吸附水中的有機物 ,除去異味。O3消毒時 ,產(chǎn)物為無毒無害的O2。通過離子交換樹脂時 ,應(yīng)先經(jīng)過陽離子交換樹脂 ,再經(jīng)過陰離子交換樹脂。經(jīng)過陽離子交換樹脂后 ,陽離子都交換成了H+ ,此時呈酸性 ,這既可除去水中的硅酸根、碳酸根等離子 ,又能與陰離子交換樹脂交換出的OH-結(jié)合成H2O分子 ,就得到了相對意義上的純水。答案：(1)A、D 加成(2)2CN-+2ClO2 2CO2+N2+2Cl-平安、快速、高效 ,可殺滅各種致病微生物 ,對人和高級動物細(xì)胞無影響;利用強氧化作用 ,迅速除去散發(fā)惡臭的有害物質(zhì) ,使劇毒物質(zhì)CN-被氧化成無毒的CO2、N2(3)吸附有機物 ,除異味 產(chǎn)物為O2 ,無毒無害 氫型陽離子交換樹脂(HR) 羥型