3-2鋁及其重要化合物

1、走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) ( 配人教實(shí)驗(yàn)版配人教實(shí)驗(yàn)版)首頁(yè)上頁(yè)下頁(yè)末頁(yè)第二節(jié)鋁及其重要化合物第二節(jié)鋁及其重要化合物走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) ( 配人教實(shí)驗(yàn)版配人教實(shí)驗(yàn)版)首頁(yè)上頁(yè)下頁(yè)末頁(yè)1了解鋁、氧化鋁、氫氧化鋁的重要性質(zhì)。了解鋁、氧化鋁、氫氧化鋁的重要性質(zhì)。2了解兩性氧化物、兩性氫氧化物的概念和一般性了解兩性氧化物、兩性氫氧化物的概念和一般性質(zhì)。質(zhì)。3掌握與掌握與Al(OH)3沉淀量有關(guān)的圖像分析和化學(xué)計(jì)沉淀量有關(guān)的圖像分析和化學(xué)計(jì)算方法。算方法。4了解復(fù)鹽的概念，了解明礬的組成、性質(zhì)和用途。了解復(fù)鹽的概念，了解明礬的組成、性質(zhì)和用途。走向高

2、考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) ( 配人教實(shí)驗(yàn)版配人教實(shí)驗(yàn)版)首頁(yè)上頁(yè)下頁(yè)末頁(yè)重難點(diǎn)：重難點(diǎn)：1Al、Al2O3、Al(OH)3與酸、堿反應(yīng)和明礬與堿反與酸、堿反應(yīng)和明礬與堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。應(yīng)的實(shí)質(zhì)。2Al3、Al(OH)3、AlO2相互轉(zhuǎn)化關(guān)系相互轉(zhuǎn)化關(guān)系(鋁三角鋁三角)。3全面歸納和分析與全面歸納和分析與Al(OH)3沉淀量有關(guān)的圖像，沉淀量有關(guān)的圖像，明確圖像中點(diǎn)和線段的含義，掌握與明確圖像中點(diǎn)和線段的含義，掌握與nAl(OH)3、n(Al3)、n(OH)相關(guān)的計(jì)算依據(jù)相關(guān)的計(jì)算依據(jù)(公式公式)。走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) ( 配人教實(shí)驗(yàn)版配人教實(shí)驗(yàn)版)首頁(yè)

3、上頁(yè)下頁(yè)末頁(yè)銀白銀白 Cl2、S 鋁熱反應(yīng)鋁熱反應(yīng) 2Al2Al6H6H=2Al=2Al3 33H3H2 2 強(qiáng)堿強(qiáng)堿 走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) ( 配人教實(shí)驗(yàn)版配人教實(shí)驗(yàn)版)首頁(yè)上頁(yè)下頁(yè)末頁(yè)高高 大大 兩性兩性 2Al(OH)2Al(OH)3 3AlAl2 2O O3 33H3H2 2O O 兩性兩性 HAlO2H2O Al33OH 分子分子 Al(OH)3 Al(OH)3 凈化劑凈化劑 走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) ( 配人教實(shí)驗(yàn)版配人教實(shí)驗(yàn)版)首頁(yè)上頁(yè)下頁(yè)末頁(yè)走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) ( 配人教實(shí)驗(yàn)版配人教實(shí)驗(yàn)版)首頁(yè)上

4、頁(yè)下頁(yè)末頁(yè)1鋁分別與足量的鹽酸和鋁分別與足量的鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)，當(dāng)放出溶液反應(yīng)，當(dāng)放出的的H2在同溫同壓下相等時(shí)，消耗的鹽酸與在同溫同壓下相等時(shí)，消耗的鹽酸與NaOH的物質(zhì)的的物質(zhì)的量之比為量之比為()A1 1B2 1C3 1 D1 3解析：解析：根據(jù)根據(jù)Al與鹽酸和與鹽酸和NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式，生反應(yīng)的化學(xué)方程式，生成等量的成等量的H2消耗的鹽酸與消耗的鹽酸與NaOH物質(zhì)的量之比為物質(zhì)的量之比為3 1。答案：答案：C走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) ( 配人教實(shí)驗(yàn)版配人教實(shí)驗(yàn)版)首頁(yè)上頁(yè)下頁(yè)末頁(yè)2除去除去MgO中的中的Al2O3可選用的試劑是可選用的試劑是()ANa

5、OH溶液溶液 B硝酸硝酸C稀硫酸稀硫酸 D稀鹽酸稀鹽酸解析：解析：MgO和和Al2O3都溶于酸，但都溶于酸，但MgO不溶于堿，而不溶于堿，而Al2O3溶于堿。溶于堿。答案：答案：A走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) ( 配人教實(shí)驗(yàn)版配人教實(shí)驗(yàn)版)首頁(yè)上頁(yè)下頁(yè)末頁(yè)3下列有關(guān)金屬鋁及其化合物的敘述正確的是下列有關(guān)金屬鋁及其化合物的敘述正確的是()A鋁在常溫下不能與氧氣反應(yīng)鋁在常溫下不能與氧氣反應(yīng)B鋁不能與氯氣反應(yīng)鋁不能與氯氣反應(yīng)C鋁既能溶于酸，又能溶于堿鋁既能溶于酸，又能溶于堿D氧化鋁只能與酸反應(yīng)，不能與堿反應(yīng)氧化鋁只能與酸反應(yīng)，不能與堿反應(yīng)解析：解析：鋁是活潑的金屬元素，其單質(zhì)在一

6、定條件下鋁是活潑的金屬元素，其單質(zhì)在一定條件下能與許多非金屬單質(zhì)反應(yīng)。既能與酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶能與許多非金屬單質(zhì)反應(yīng)。既能與酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，生成液反應(yīng)，生成H2。在常溫時(shí)與氧氣能生成一層致密的氧。在常溫時(shí)與氧氣能生成一層致密的氧化膜，阻止鋁繼續(xù)與氧氣反應(yīng)。鋁的氧化物為兩性氧化物，化膜，阻止鋁繼續(xù)與氧氣反應(yīng)。鋁的氧化物為兩性氧化物，既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，故既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，故C項(xiàng)正確。項(xiàng)正確。答案：答案：C走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) ( 配人教實(shí)驗(yàn)版配人教實(shí)驗(yàn)版)首頁(yè)上頁(yè)下頁(yè)末頁(yè)4(2009蕪湖模擬蕪湖模擬)用含少量鎂粉的鋁粉制取純凈的用含少量

7、鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁，下述操作步驟中最恰當(dāng)?shù)慕M合是氫氧化鋁，下述操作步驟中最恰當(dāng)?shù)慕M合是()加鹽酸溶解；加鹽酸溶解；加燒堿溶液溶解；加燒堿溶液溶解；過(guò)濾；過(guò)濾；通通入過(guò)量入過(guò)量CO2生成生成Al(OH)3沉淀；沉淀；加入鹽酸生成加入鹽酸生成Al(OH)3沉沉淀；淀；加入過(guò)量燒堿溶液加入過(guò)量燒堿溶液A BC D走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) ( 配人教實(shí)驗(yàn)版配人教實(shí)驗(yàn)版)首頁(yè)上頁(yè)下頁(yè)末頁(yè)解析：解析：由鎂粉和鋁粉制取純凈由鎂粉和鋁粉制取純凈Al(OH)3的過(guò)程為：的過(guò)程為：答案：答案：B走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) ( 配人教實(shí)驗(yàn)版配人教實(shí)驗(yàn)版)首頁(yè)上

8、頁(yè)下頁(yè)末頁(yè)5(2009紹興市高三期末質(zhì)檢紹興市高三期末質(zhì)檢)下列關(guān)于鎂的敘述正下列關(guān)于鎂的敘述正確的是確的是()A鎂條燃燒可用鎂條燃燒可用CO2進(jìn)行撲滅進(jìn)行撲滅B鎂不能與鎂不能與NaOH溶液反應(yīng)放出溶液反應(yīng)放出H2C鎂制容器可用來(lái)裝濃鎂制容器可用來(lái)裝濃HNO3D鎂在空氣中燃燒產(chǎn)物全是鎂在空氣中燃燒產(chǎn)物全是MgO答案：答案：B走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) ( 配人教實(shí)驗(yàn)版配人教實(shí)驗(yàn)版)首頁(yè)上頁(yè)下頁(yè)末頁(yè)6現(xiàn)代建筑門窗常用古銅色的硬鋁制造，取硬鋁樣現(xiàn)代建筑門窗常用古銅色的硬鋁制造，取硬鋁樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(每一步所加試劑都是過(guò)量的每一步所加試劑都是過(guò)量的)由此可以推知

9、，下列各組可能是硬鋁組成的是由此可以推知，下列各組可能是硬鋁組成的是()AAl、Cu、Mg、Si BAl、Mg、Si、ZnCAl、Fe、C、Cu DAl、Si、Zn、Na答案：答案：A走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) ( 配人教實(shí)驗(yàn)版配人教實(shí)驗(yàn)版)首頁(yè)上頁(yè)下頁(yè)末頁(yè)7(2009福建高考福建高考)從鋁土礦從鋁土礦(主要成分是主要成分是Al2O3，含，含SiO2、 Fe2O3、MgO等雜質(zhì)等雜質(zhì))中提取氧化鋁的兩種工藝流中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：程如下： 走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) ( 配人教實(shí)驗(yàn)版配人教實(shí)驗(yàn)版)首頁(yè)上頁(yè)下頁(yè)末頁(yè)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：請(qǐng)回答下列問(wèn)

10、題：(1)流程甲加入鹽酸后生成流程甲加入鹽酸后生成Al3的離子方程式為：的離子方程式為：_。(2)流程乙加入燒堿后生成流程乙加入燒堿后生成SiO32的離子方程式為：的離子方程式為：_。 走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) ( 配人教實(shí)驗(yàn)版配人教實(shí)驗(yàn)版)首頁(yè)上頁(yè)下頁(yè)末頁(yè)(3)驗(yàn)證濾液驗(yàn)證濾液B含含F(xiàn)e3 ，可取少量濾液并加入，可取少量濾液并加入_(填試劑名稱填試劑名稱)。(4)濾液濾液E、K中溶質(zhì)的主要成分是中溶質(zhì)的主要成分是_(填化學(xué)填化學(xué)式式)，寫出該溶質(zhì)的一種用途，寫出該溶質(zhì)的一種用途_。走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) ( 配人教實(shí)驗(yàn)版配人教實(shí)驗(yàn)版)首頁(yè)上頁(yè)

11、下頁(yè)末頁(yè)解析：解析：解答本題時(shí)要解答本題時(shí)要注意注意根據(jù)框圖理清工藝流程，根據(jù)框圖理清工藝流程，分析各步中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，然后再結(jié)合題目的要求具體解答。分析各步中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，然后再結(jié)合題目的要求具體解答。走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) ( 配人教實(shí)驗(yàn)版配人教實(shí)驗(yàn)版)首頁(yè)上頁(yè)下頁(yè)末頁(yè)答案：答案：(1)Al2O36H=2Al33H2O(2)SiO22OH=SiO32H2O(3)硫氰化鉀硫氰化鉀(合理答案即可合理答案即可)(4)NaHCO3制純堿制純堿(或作發(fā)酵粉等合理答案均可或作發(fā)酵粉等合理答案均可)走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) ( 配人教實(shí)驗(yàn)版配人教實(shí)驗(yàn)版)首頁(yè)

12、上頁(yè)下頁(yè)末頁(yè)8在含有在含有Ag、Al3、Ca2、Mg2四種離子的溶液四種離子的溶液中，逐一加入有關(guān)物質(zhì)，填寫下列空白：中，逐一加入有關(guān)物質(zhì)，填寫下列空白：(1)往混合溶液中加鹽酸，生成往混合溶液中加鹽酸，生成_沉淀，反應(yīng)沉淀，反應(yīng)的離子方程式是的離子方程式是_。(2)把實(shí)驗(yàn)把實(shí)驗(yàn)(1)所得的物質(zhì)過(guò)濾，往濾液中加氨水，使所得的物質(zhì)過(guò)濾，往濾液中加氨水，使溶液呈堿性，又出現(xiàn)溶液呈堿性，又出現(xiàn)_色沉淀是色沉淀是_(寫名稱寫名稱)，反應(yīng)的離子方程式是反應(yīng)的離子方程式是_。 走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) ( 配人教實(shí)驗(yàn)版配人教實(shí)驗(yàn)版)首頁(yè)上頁(yè)下頁(yè)末頁(yè)(3)把實(shí)驗(yàn)把實(shí)驗(yàn)(2)所得物質(zhì)過(guò)

13、濾，往濾液中加碳酸鈉溶液，所得物質(zhì)過(guò)濾，往濾液中加碳酸鈉溶液，又會(huì)出現(xiàn)又會(huì)出現(xiàn)_色沉淀，反應(yīng)的離子方程式是色沉淀，反應(yīng)的離子方程式是_。(4)把實(shí)驗(yàn)把實(shí)驗(yàn)(2)所得物質(zhì)的沉淀中加過(guò)量的所得物質(zhì)的沉淀中加過(guò)量的NaOH溶液，溶液，所觀察到的現(xiàn)象是所觀察到的現(xiàn)象是_，反應(yīng)的，反應(yīng)的離子方程式是離子方程式是_，不溶的物質(zhì)是不溶的物質(zhì)是_。走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) ( 配人教實(shí)驗(yàn)版配人教實(shí)驗(yàn)版)首頁(yè)上頁(yè)下頁(yè)末頁(yè)解析：解析：Ag、Al3、Ca2、Mg2共存時(shí)，加入鹽酸共存時(shí)，加入鹽酸與與Ag反應(yīng)生成反應(yīng)生成AgCl沉淀，其余三種離子存在于溶液中；沉淀，其余三種離子存在于溶液中；加

14、氨水時(shí)，加氨水時(shí)，Mg2、Al3都會(huì)生成沉淀，溶液中剩余了都會(huì)生成沉淀，溶液中剩余了Ca2、NH4，再加，再加Na2CO3溶液，則會(huì)生成溶液，則會(huì)生成CaCO3白色沉淀；白色沉淀；向向(2)所得所得Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀中加沉淀中加NaOH溶液，溶液，Al(OH)3會(huì)溶解，會(huì)溶解，Mg(OH)2不會(huì)溶解。不會(huì)溶解。走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) ( 配人教實(shí)驗(yàn)版配人教實(shí)驗(yàn)版)首頁(yè)上頁(yè)下頁(yè)末頁(yè)答案：答案：(1)AgClAgCl=AgCl(2)白氫氧化鎂、氫氧化鋁白氫氧化鎂、氫氧化鋁Mg22NH3H2O=Mg(OH)22NH4Al33NH3H2O=Al(OH)33NH

15、4(3)白白Ca2CO32=CaCO3(4)部分沉淀溶解部分沉淀溶解Al(OH)3OH=AlO22H2OMg(OH)2走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) ( 配人教實(shí)驗(yàn)版配人教實(shí)驗(yàn)版)首頁(yè)上頁(yè)下頁(yè)末頁(yè)9在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：甲、乙、丙各取在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：甲、乙、丙各取300 mL同濃度的鹽酸，加入不同質(zhì)量的同一鎂鋁合金粉同濃度的鹽酸，加入不同質(zhì)量的同一鎂鋁合金粉末，有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：末，有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：?jiǎn)枺簡(jiǎn)枺?1)鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？(2)求合金中鎂、鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。求合金中鎂、鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3)在丙實(shí)驗(yàn)之后，還需向容器中加入在丙

16、實(shí)驗(yàn)之后，還需向容器中加入1.00 molL1的的NaOH溶液多少毫升才能使剩余合金中的鋁全部溶解溶液多少毫升才能使剩余合金中的鋁全部溶解(設(shè)剩余合金與原合金成分相同設(shè)剩余合金與原合金成分相同)?實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)序號(hào)甲甲乙乙丙丙合金質(zhì)量合金質(zhì)量(mg)510765918氣體體積氣體體積(mL)560672672走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) ( 配人教實(shí)驗(yàn)版配人教實(shí)驗(yàn)版)首頁(yè)上頁(yè)下頁(yè)末頁(yè)解析：解析：(1)由題意可知，甲中鹽酸過(guò)量，丙中合金過(guò)由題意可知，甲中鹽酸過(guò)量，丙中合金過(guò)量，量，走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) ( 配人教實(shí)驗(yàn)版配人教實(shí)驗(yàn)版)首頁(yè)上頁(yè)下頁(yè)末頁(yè)走

17、向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) ( 配人教實(shí)驗(yàn)版配人教實(shí)驗(yàn)版)首頁(yè)上頁(yè)下頁(yè)末頁(yè)答案：答案：(1)0.02 molL1(2)w(Mg)47.1%w(Al)52.9%(3)78 mL走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) ( 配人教實(shí)驗(yàn)版配人教實(shí)驗(yàn)版)首頁(yè)上頁(yè)下頁(yè)末頁(yè)走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) ( 配人教實(shí)驗(yàn)版配人教實(shí)驗(yàn)版)首頁(yè)上頁(yè)下頁(yè)末頁(yè)走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) ( 配人教實(shí)驗(yàn)版配人教實(shí)驗(yàn)版)首頁(yè)上頁(yè)下頁(yè)末頁(yè)(1)鋁與鹽酸反應(yīng)時(shí)，鋁過(guò)量而鹽酸不足。鋁與鹽酸反應(yīng)時(shí)，鋁過(guò)量而鹽酸不足。(2)鋁與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)，鋁不足而氫氧化鈉過(guò)

18、量。鋁與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)，鋁不足而氫氧化鈉過(guò)量。解題時(shí)應(yīng)充分利用上述過(guò)量關(guān)系快速求解。解題時(shí)應(yīng)充分利用上述過(guò)量關(guān)系快速求解。走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) ( 配人教實(shí)驗(yàn)版配人教實(shí)驗(yàn)版)首頁(yè)上頁(yè)下頁(yè)末頁(yè)案例精析案例精析【例【例1】(2010西安西安)甲、乙兩燒杯中各盛有甲、乙兩燒杯中各盛有100 mL 3 molL1的鹽酸和的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后，測(cè)得生成的氣體體積比為質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后，測(cè)得生成的氣體體積比為V(甲甲) V(乙乙)1 2，則加入鋁粉質(zhì)量為，則加入鋁粉質(zhì)量為()A5.4 gB3.6 gC2.

19、7 g D1.8 g走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) ( 配人教實(shí)驗(yàn)版配人教實(shí)驗(yàn)版)首頁(yè)上頁(yè)下頁(yè)末頁(yè)解析解析其反應(yīng)原理為：其反應(yīng)原理為：2Al6HCl=2AlCl33H2，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。可見當(dāng)?？梢姰?dāng)參加反應(yīng)的參加反應(yīng)的HCl和和NaOH的物質(zhì)的量一樣多時(shí)，產(chǎn)生的物質(zhì)的量一樣多時(shí)，產(chǎn)生H2的的體積比是體積比是13，而題設(shè)條件體積比為，而題設(shè)條件體積比為12，說(shuō)明此題投入，說(shuō)明此題投入的鋁粉對(duì)鹽酸來(lái)說(shuō)是過(guò)量的，而對(duì)于的鋁粉對(duì)鹽酸來(lái)說(shuō)是過(guò)量的，而對(duì)于NaOH來(lái)說(shuō)是不足的。來(lái)說(shuō)是不足的。 2Al6HCl=2AlCl33H2 6 mol 3 mol3m

20、olL10.1 L 0.15 mol則則Al與與NaOH反應(yīng)生成的反應(yīng)生成的H2為為0.15 mol20.3 mol。走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) ( 配人教實(shí)驗(yàn)版配人教實(shí)驗(yàn)版)首頁(yè)上頁(yè)下頁(yè)末頁(yè)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2227 g 3 mol54 g 0.3 mol即投入的鋁粉為即投入的鋁粉為5.4 g。答案答案A走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) ( 配人教實(shí)驗(yàn)版配人教實(shí)驗(yàn)版)首頁(yè)上頁(yè)下頁(yè)末頁(yè)取兩份鋁粉分別與足量取兩份鋁粉分別與足量HCl溶液和溶液和NaOH溶液反應(yīng)，溶液反應(yīng)，放出相同量的放出相同量的H2。則下列判斷正確的是。則下列判斷正

21、確的是()A消耗鋁粉的質(zhì)量相同消耗鋁粉的質(zhì)量相同B消耗消耗HCl和和NaOH的物質(zhì)的量相同的物質(zhì)的量相同C與鹽酸反應(yīng)消耗的鋁粉多與鹽酸反應(yīng)消耗的鋁粉多D與與NaOH溶液反應(yīng)消耗的鋁粉多溶液反應(yīng)消耗的鋁粉多答案：答案：A走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) ( 配人教實(shí)驗(yàn)版配人教實(shí)驗(yàn)版)首頁(yè)上頁(yè)下頁(yè)末頁(yè)(2009上海高考上海高考)鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過(guò)鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過(guò)量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積(V)與時(shí)間與時(shí)間(t)關(guān)系如圖所關(guān)系如圖所示。反應(yīng)中鎂和鋁的示。反應(yīng)中鎂和鋁的()A物質(zhì)的量之比為物質(zhì)的量之比為3 2B質(zhì)量之比為質(zhì)量之比為

22、3 2C摩爾質(zhì)量之比為摩爾質(zhì)量之比為2 3D反應(yīng)速率之比為反應(yīng)速率之比為2 3走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) ( 配人教實(shí)驗(yàn)版配人教實(shí)驗(yàn)版)首頁(yè)上頁(yè)下頁(yè)末頁(yè)解析：解析：首先根據(jù)反應(yīng)方程式找出首先根據(jù)反應(yīng)方程式找出Mg、Al與與H2的物質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系，然后根據(jù)的量的關(guān)系，然后根據(jù)Mg、Al與酸反應(yīng)的規(guī)律進(jìn)行判斷。與酸反應(yīng)的規(guī)律進(jìn)行判斷。Mg、Al與稀與稀H2SO4反應(yīng)的離子方程式分別為：反應(yīng)的離子方程式分別為：Mg2H=Mg2H2，2Al6H=2Al33H2由關(guān)系式：由關(guān)系式：MgH2、2Al3H2推知產(chǎn)生等量推知產(chǎn)生等量H2時(shí)，時(shí)，消耗消耗Mg、Al的物質(zhì)的量之比為的物質(zhì)

23、的量之比為3 2，質(zhì)量之比為，質(zhì)量之比為4 3，反應(yīng)速率之比為反應(yīng)速率之比為3 2，二者的摩爾質(zhì)量之比為，二者的摩爾質(zhì)量之比為8 9。答案：答案：A走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) ( 配人教實(shí)驗(yàn)版配人教實(shí)驗(yàn)版)首頁(yè)上頁(yè)下頁(yè)末頁(yè)1.Al3、Al(OH)3、AlO2之間的相互轉(zhuǎn)化之間的相互轉(zhuǎn)化(1)“堿性堿性”轉(zhuǎn)化線轉(zhuǎn)化線走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) ( 配人教實(shí)驗(yàn)版配人教實(shí)驗(yàn)版)首頁(yè)上頁(yè)下頁(yè)末頁(yè)2轉(zhuǎn)化關(guān)系的應(yīng)用轉(zhuǎn)化關(guān)系的應(yīng)用(1)Al(OH)3的實(shí)驗(yàn)室制法的實(shí)驗(yàn)室制法(2)鋁鹽凈水鋁鹽凈水Al33H2O Al(OH)3(膠體膠體)3H，走向高考走向高考 高考

24、總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) ( 配人教實(shí)驗(yàn)版配人教實(shí)驗(yàn)版)首頁(yè)上頁(yè)下頁(yè)末頁(yè)(3)判斷離子共存判斷離子共存與與Al3不能大量共存的離子有不能大量共存的離子有OH、S2、AlO2、HCO3、ClO、CO32等。等。與與AlO2不能大量共存的離子有不能大量共存的離子有H、NH4、Al3、Fe3、HCO3、HSO3等。等。(4)制備無(wú)水鋁鹽制備無(wú)水鋁鹽走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) ( 配人教實(shí)驗(yàn)版配人教實(shí)驗(yàn)版)首頁(yè)上頁(yè)下頁(yè)末頁(yè)【特別關(guān)注【特別關(guān)注】AlO2與與HCO3或或HSO3混合時(shí)產(chǎn)混合時(shí)產(chǎn)生白色沉淀，并不是生白色沉淀，并不是AlO2與與HCO3或或HSO3水解反應(yīng)水解反應(yīng)相互

25、促進(jìn)，而是由于相互促進(jìn)，而是由于HCO3、HSO3電離產(chǎn)生的電離產(chǎn)生的H與與AlO2反應(yīng)的結(jié)果，反應(yīng)的結(jié)果，AlO2HCO3H2O=Al(OH)3CO32AlO2HSO3H2O=Al(OH)3SO32走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) ( 配人教實(shí)驗(yàn)版配人教實(shí)驗(yàn)版)首頁(yè)上頁(yè)下頁(yè)末頁(yè)案例精析案例精析【例【例2】下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應(yīng)，無(wú)論是下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應(yīng)，無(wú)論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應(yīng)現(xiàn)象都相同的是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應(yīng)現(xiàn)象都相同的是()ANaHSO4和和Ba(OH)2 BAlCl3和和NaOHCNaAlO2和和H2SO4 DNa2CO

26、3和鹽酸和鹽酸解析解析B項(xiàng)若項(xiàng)若AlCl3溶液滴入溶液滴入NaOH溶液中：溶液中：Al34 O H= = = A l O2 2 H2O ， A l3 3 A l O26H2O=4Al(OH)3，所以現(xiàn)象為先無(wú)沉淀，后產(chǎn)生沉淀；，所以現(xiàn)象為先無(wú)沉淀，后產(chǎn)生沉淀；若若 N a O H 溶 液 滴 入溶 液 滴 入 A l C l3溶 液 中 ：溶 液 中 ： A l3 3 O H=Al(OH)3，Al(OH)3OH=AlO22H2O，所以，所以現(xiàn)象為先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解，故現(xiàn)象不同。現(xiàn)象為先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解，故現(xiàn)象不同。走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) ( 配人教實(shí)驗(yàn)版配人教

27、實(shí)驗(yàn)版)首頁(yè)上頁(yè)下頁(yè)末頁(yè)C項(xiàng)若項(xiàng)若NaAlO2溶液滴入溶液滴入H2SO4溶液中：溶液中：AlO24H=Al32H2O，Al33AlO26H2O=4Al(OH)3，所以現(xiàn)象為先無(wú)沉淀，后產(chǎn)生沉淀；若所以現(xiàn)象為先無(wú)沉淀，后產(chǎn)生沉淀；若H2SO4溶液滴入溶液滴入NaAlO2溶液中；溶液中；AlO2HH2O=Al(OH)3，Al(OH)33H=Al33H2O，所以現(xiàn)象為先產(chǎn)生沉淀，所以現(xiàn)象為先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解，故現(xiàn)象不同。后沉淀溶解，故現(xiàn)象不同。D項(xiàng)中若鹽酸滴入項(xiàng)中若鹽酸滴入Na2CO3溶液中：溶液中：CO32H=HCO3，HCO3H=H2OCO2，所以現(xiàn)象為，所以現(xiàn)象為先無(wú)氣體，后產(chǎn)生氣體；若先

28、無(wú)氣體，后產(chǎn)生氣體；若Na2CO3溶液滴入鹽酸中：溶液滴入鹽酸中：CO322H=H2OCO2，立即產(chǎn)生氣體，直至反應(yīng)，立即產(chǎn)生氣體，直至反應(yīng)結(jié)束。結(jié)束。答案答案A走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) ( 配人教實(shí)驗(yàn)版配人教實(shí)驗(yàn)版)首頁(yè)上頁(yè)下頁(yè)末頁(yè)由短周期元素組成的單質(zhì)由短周期元素組成的單質(zhì)A、B、C和甲、乙、丙、和甲、乙、丙、丁四種化合物有圖示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知丁四種化合物有圖示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知C是密度最小的氣是密度最小的氣體，甲是電解質(zhì)。體，甲是電解質(zhì)。走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) ( 配人教實(shí)驗(yàn)版配人教實(shí)驗(yàn)版)首頁(yè)上頁(yè)下頁(yè)末頁(yè)根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化

29、關(guān)系回答：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_，B_，乙乙_，丁，丁_。(2)組成單質(zhì)組成單質(zhì)A的元素在周期表中的位置是的元素在周期表中的位置是_，丙的電子式是丙的電子式是_。(3)寫出下列變化的方程式：寫出下列變化的方程式：A與與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。乙與過(guò)量乙與過(guò)量CO2反應(yīng)的離子方程式：反應(yīng)的離子方程式：_。走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) ( 配人教實(shí)驗(yàn)版配人教實(shí)驗(yàn)版)首頁(yè)上頁(yè)下頁(yè)末頁(yè)解析：解析：關(guān)鍵是找出解題突破口，由關(guān)鍵是找出解題突破口，由C是密度最小的氣是密度最小的氣體可知體可知C為為H2，單質(zhì)，單質(zhì)A與與NaO

30、H溶液反應(yīng)生成溶液反應(yīng)生成H2，則，則A為為Al或或Si，若，若A為為Al，則乙為，則乙為NaAlO2，甲為，甲為Al2O3，丙為，丙為H2O，丁為，丁為Al(OH)3，B為為O2；若；若A為為Si，則乙為，則乙為Na2SiO3，甲為甲為SiO2，丙為，丙為H2O，丁為，丁為H2SiO3，B為為O2，似乎都符合，似乎都符合題意，但題設(shè)關(guān)鍵一點(diǎn)即甲為電解質(zhì)，從而排除題意，但題設(shè)關(guān)鍵一點(diǎn)即甲為電解質(zhì)，從而排除Si的可能的可能性，確定性，確定A為金屬為金屬Al。走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) ( 配人教實(shí)驗(yàn)版配人教實(shí)驗(yàn)版)首頁(yè)上頁(yè)下頁(yè)末頁(yè)答案：答案：(1)AlO2NaAlO2Al(

31、OH)3(2)第三周期第三周期第第A族族 (3)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2AlO2CO22H2O=Al(OH)3HCO3走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) ( 配人教實(shí)驗(yàn)版配人教實(shí)驗(yàn)版)首頁(yè)上頁(yè)下頁(yè)末頁(yè)(1)鋁鹽與堿液的反應(yīng)鋁鹽與堿液的反應(yīng)實(shí)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)向向AlCl3溶液中溶液中滴加滴加NaOH溶液溶液向向NaOH溶液中溶液中滴加滴加AlCl3溶液溶液向向AlCl3溶液中溶液中滴加氨水滴加氨水原原理理Al33OH=Al(OH)3Al(OH)3OH=AlO22H2OAl34OH=AlO22H2O3AlO2Al36H2O=4Al(OH)3(水解相互促進(jìn)水解相互促進(jìn))Al

32、33NH3H2O=Al(OH)33NH4走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) ( 配人教實(shí)驗(yàn)版配人教實(shí)驗(yàn)版)首頁(yè)上頁(yè)下頁(yè)末頁(yè)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)向向AlCl3溶液中溶液中滴加滴加NaOH溶液溶液向向NaOH溶液中溶液中滴加滴加AlCl3溶液溶液向向AlCl3溶液中溶液中滴加氨水滴加氨水現(xiàn)象現(xiàn)象立即產(chǎn)生沉淀立即產(chǎn)生沉淀漸多漸多最多最多漸漸少少消失消失開始無(wú)沉淀開始無(wú)沉淀出現(xiàn)沉淀出現(xiàn)沉淀漸漸多多最多最多不不變變出現(xiàn)沉淀出現(xiàn)沉淀漸漸多多最多最多不不變變圖像圖像走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) ( 配人教實(shí)驗(yàn)版配人教實(shí)驗(yàn)版)首頁(yè)上頁(yè)下頁(yè)末頁(yè)(2)偏鋁酸鹽與酸的反應(yīng)偏鋁酸鹽與酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)

33、實(shí)驗(yàn)向向NaAlO2溶液溶液中滴加中滴加HCl溶液溶液向向HCl溶液中滴溶液中滴加加NaAlO2溶液溶液向向NaAlO2溶液溶液中通入中通入CO2原理原理AlO2HH2O=Al(OH)3Al(OH)33H=Al33H2OAlO24H=Al32H2O Al33AlO26H2O=4Al(OH)3(水解相互促進(jìn)水解相互促進(jìn))2AlO23H2OCO2(少量少量)=2Al(OH)3CO32AlO22H2OCO2(足量足量)=Al(OH)3HCO3現(xiàn)象現(xiàn)象立即產(chǎn)生沉淀立即產(chǎn)生沉淀漸漸多多最多最多漸少漸少消失消失開始無(wú)沉淀開始無(wú)沉淀出現(xiàn)出現(xiàn)沉淀沉淀漸多漸多最多最多不變不變立即產(chǎn)生沉淀立即產(chǎn)生沉淀漸多漸多最多

34、最多不變不變走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) ( 配人教實(shí)驗(yàn)版配人教實(shí)驗(yàn)版)首頁(yè)上頁(yè)下頁(yè)末頁(yè)說(shuō)明：當(dāng)溶液中有多種離子時(shí)要考慮離子之間的反說(shuō)明：當(dāng)溶液中有多種離子時(shí)要考慮離子之間的反應(yīng)順序，如向含有應(yīng)順序，如向含有H、NH4、Mg2、Al3的混合溶液的混合溶液中逐滴加入中逐滴加入NaOH，先與，先與H反應(yīng)，再與反應(yīng)，再與Mg2、Al3生成生成沉淀，再與沉淀，再與NH4反應(yīng)，最后再溶解反應(yīng)，最后再溶解Al(OH)3沉淀。沉淀。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)向向NaAlO2溶液溶液中滴加中滴加HCl溶液溶液向向HCl溶液中滴溶液中滴加加NaAlO2溶液溶液向向NaAlO2溶液溶液中通入中通入CO2圖象圖象

35、走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) ( 配人教實(shí)驗(yàn)版配人教實(shí)驗(yàn)版)首頁(yè)上頁(yè)下頁(yè)末頁(yè)案例精析案例精析【例【例3】(2009哈爾賓哈爾賓)現(xiàn)有現(xiàn)有A、B、C三種均含同一三種均含同一種金屬元素的無(wú)機(jī)化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖種金屬元素的無(wú)機(jī)化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(部分產(chǎn)物已略去部分產(chǎn)物已略去)所示：所示：(1)請(qǐng)寫出請(qǐng)寫出B轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為C的所有可能的離子方程式的所有可能的離子方程式_，走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) ( 配人教實(shí)驗(yàn)版配人教實(shí)驗(yàn)版)首頁(yè)上頁(yè)下頁(yè)末頁(yè)A與與C反應(yīng)的離子方程式反應(yīng)的離子方程式_。(2)化合物化合物B經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可以得到單質(zhì)經(jīng)

36、過(guò)一系列反應(yīng)可以得到單質(zhì)E，將一定，將一定質(zhì)量的質(zhì)量的Mg和和E的混合物投入的混合物投入500 mL稀硫酸中，固體全部稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入溶解并產(chǎn)生氣體。待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體溶液的體積關(guān)系如右圖所示。則固體混合物中積關(guān)系如右圖所示。則固體混合物中Mg的質(zhì)量為的質(zhì)量為_；NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為溶液的物質(zhì)的量濃度為_。走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) ( 配人教實(shí)驗(yàn)版配人教實(shí)驗(yàn)版)首頁(yè)上頁(yè)下頁(yè)末頁(yè)解析解析(1)B為為Al(OH)3，A、C分

37、別為可溶性鋁鹽和分別為可溶性鋁鹽和偏鋁酸鹽或可溶性偏鋁酸鹽和鋁鹽。若為前者，則偏鋁酸鹽或可溶性偏鋁酸鹽和鋁鹽。若為前者，則D為為NaOH等強(qiáng)堿，等強(qiáng)堿，BC的離子方程式為：的離子方程式為：Al(OH)3OH=AlO22H2O；若為后者，則；若為后者，則D為為HCl、H2SO4、HNO3等強(qiáng)酸，等強(qiáng)酸，BC的離子方程式為：的離子方程式為：Al(OH)33H=Al33H2O。兩種情況下，。兩種情況下，A與與C反應(yīng)的離子方程式反應(yīng)的離子方程式均為：均為：Al33AlO26H2O=4Al(OH)3。(2)由圖像知由圖像知n(Mg)nMg(OH)20.15 mol，故故m(Mg)0.15 mol24 g

38、mol13.6 g。溶解溶解0.20 mol Al(OH)3消耗消耗NaOH的物質(zhì)的量可由以的物質(zhì)的量可由以下化學(xué)方程式計(jì)算：下化學(xué)方程式計(jì)算：Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) ( 配人教實(shí)驗(yàn)版配人教實(shí)驗(yàn)版)首頁(yè)上頁(yè)下頁(yè)末頁(yè)答案答案(1)Al(OH)3OH=AlO22H2O，Al(OH)33H=Al33H2OAl33AlO26H2O=4Al(OH)3(2)3.6 g5 mol/L走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) ( 配人教實(shí)驗(yàn)版配人教實(shí)驗(yàn)版)首頁(yè)上頁(yè)下頁(yè)末頁(yè)點(diǎn)評(píng)點(diǎn)評(píng)物質(zhì)作用過(guò)程中的物質(zhì)作用過(guò)程中的“先沉淀后溶解先沉淀后

39、溶解”，主要，主要有如下幾種情況：有如下幾種情況：可溶性鋁鹽中滴加強(qiáng)堿至過(guò)量可溶性鋁鹽中滴加強(qiáng)堿至過(guò)量Al33OH=Al(OH)3Al(OH)3OH=AlO22H2O可溶性偏鋁酸鹽中滴加強(qiáng)酸至過(guò)量可溶性偏鋁酸鹽中滴加強(qiáng)酸至過(guò)量AlO2HH2O=Al(OH)3Al(OH)33H=Al33H2O走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) ( 配人教實(shí)驗(yàn)版配人教實(shí)驗(yàn)版)首頁(yè)上頁(yè)下頁(yè)末頁(yè)澄清石灰水澄清石灰水或或Ba(OH)2通入通入CO2(或或SO2)至過(guò)量至過(guò)量Ca22OHCO2=CaCO3H2OCaCO3CO2H2O=Ca22HCO3Fe(OH)3膠體膠體或或Al(OH)3膠體膠體滴加強(qiáng)酸至

40、過(guò)量，膠滴加強(qiáng)酸至過(guò)量，膠體先聚沉，后溶解體先聚沉，后溶解Fe(OH)33H=Fe33H2O走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) ( 配人教實(shí)驗(yàn)版配人教實(shí)驗(yàn)版)首頁(yè)上頁(yè)下頁(yè)末頁(yè)將一定質(zhì)量的鎂、鋁合金投入一定濃度的將一定質(zhì)量的鎂、鋁合金投入一定濃度的100 mL鹽鹽酸中，使合金全部溶解，向所得溶液中滴加酸中，使合金全部溶解，向所得溶液中滴加5.00 molL1的的NaOH溶液至過(guò)量，生成沉淀的質(zhì)量與加入溶液至過(guò)量，生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液溶液的體積的關(guān)系如圖所示。的體積的關(guān)系如圖所示。走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) ( 配人教實(shí)驗(yàn)版配人教實(shí)驗(yàn)版)首頁(yè)上頁(yè)下頁(yè)

41、末頁(yè)試求：試求：(1)原合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。原合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度。鹽酸的物質(zhì)的量濃度。解析：解析：觀察圖象可知：觀察圖象可知：(1)鎂、鋁溶于鹽酸后，鹽酸鎂、鋁溶于鹽酸后，鹽酸過(guò)量，中和過(guò)量過(guò)量，中和過(guò)量HCl消耗的消耗的NaOH溶液為溶液為20 mL。由題知由題知mAl(OH)3(19.411.6) g7.8 g，mMg(OH)211.6 g，則鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：則鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) ( 配人教實(shí)驗(yàn)版配人教實(shí)驗(yàn)版)首頁(yè)上頁(yè)下頁(yè)末頁(yè)(2)當(dāng)沉淀質(zhì)量不變時(shí)，此時(shí)沉淀當(dāng)沉淀質(zhì)量不變時(shí)，此時(shí)沉淀(11.6 g)只有只有Mg(OH)

42、2，則沉淀達(dá)到最大量時(shí)，溶液中只有，則沉淀達(dá)到最大量時(shí)，溶液中只有Na、Cl，根據(jù)元素守恒知，此時(shí)根據(jù)元素守恒知，此時(shí)n(NaOH)n(HCl)HClNaOH 0.800 mol 0.16L5.00 mol/L答案：答案：(1)36%(2)8.00 molL1走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) ( 配人教實(shí)驗(yàn)版配人教實(shí)驗(yàn)版)首頁(yè)上頁(yè)下頁(yè)末頁(yè)走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) ( 配人教實(shí)驗(yàn)版配人教實(shí)驗(yàn)版)首頁(yè)上頁(yè)下頁(yè)末頁(yè)【例】用圖所示裝置進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)【例】用圖所示裝置進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)(夾持儀器省略?shī)A持儀器省略)，回答下列問(wèn)題：回答下列問(wèn)題：(1)圖圖(1)中中D裝置在實(shí)

43、驗(yàn)中的作用是裝置在實(shí)驗(yàn)中的作用是_，實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)前檢查該裝置氣密性的方法是前檢查該裝置氣密性的方法是 _。走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) ( 配人教實(shí)驗(yàn)版配人教實(shí)驗(yàn)版)首頁(yè)上頁(yè)下頁(yè)末頁(yè)(2)如圖如圖(1)將液體將液體A逐滴加入到固體逐滴加入到固體B中即產(chǎn)生氣體，中即產(chǎn)生氣體，該氣體可以是該氣體可以是(填化學(xué)式，少于填化學(xué)式，少于3種不給分種不給分)_。(3)如圖如圖(1)，若，若A為濃鹽酸，為濃鹽酸，B為為MnO2，C容器中盛容器中盛KI淀粉溶液，旋開淀粉溶液，旋開E后，給燒瓶加熱，一段時(shí)間后后，給燒瓶加熱，一段時(shí)間后C中的中的現(xiàn)象是現(xiàn)象是_，寫出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，寫

44、出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) ( 配人教實(shí)驗(yàn)版配人教實(shí)驗(yàn)版)首頁(yè)上頁(yè)下頁(yè)末頁(yè)(4)如圖如圖(1)，溶液，溶液A中可能含有中可能含有Mg2、Cu2、Al3、Fe3四種陽(yáng)離子，四種陽(yáng)離子，B為淡黃色固體，旋開為淡黃色固體，旋開E后，有氣體放后，有氣體放出和白色沉淀產(chǎn)生，淡黃色固體的物質(zhì)的量與產(chǎn)生沉淀的出和白色沉淀產(chǎn)生，淡黃色固體的物質(zhì)的量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖質(zhì)量關(guān)系如圖(2)所示，則溶液中含有的陽(yáng)離子有所示，則溶液中含有的陽(yáng)離子有_，寫出圖，寫出圖(2)曲線中曲線中AB段反應(yīng)的離子方程式段反應(yīng)的離子方程式_；求；求A溶液中存在的溶液中存在的陽(yáng)

45、離子的物質(zhì)的量濃度之比，并寫出計(jì)算過(guò)程。陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度之比，并寫出計(jì)算過(guò)程。走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) ( 配人教實(shí)驗(yàn)版配人教實(shí)驗(yàn)版)首頁(yè)上頁(yè)下頁(yè)末頁(yè)解析解析由圖可知由圖可知AB段溶解段溶解Al(OH)3消耗的消耗的Na2O2為為1 mol，則，則NaOH為為2 mol，根據(jù)反應(yīng)方程式，根據(jù)反應(yīng)方程式Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O知知Al(OH)3的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為2 mol，Al3也為也為2 mol。OA段生成沉淀所消耗段生成沉淀所消耗Na2O2為為4 mol，即，即NaOH為為8 mol，而，而2 mol Al3生成生成Al(OH)3沉淀消耗

46、沉淀消耗NaOH 6 mol，則，則Mg2消耗消耗NaOH 2 mol，Mg2的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為1 mol，故，故Mg2與與Al3的物質(zhì)的量之比為的物質(zhì)的量之比為1 2，即，即Mg2和和Al3的物質(zhì)的量濃度之比為的物質(zhì)的量濃度之比為1 2。(其他合理解釋也可其他合理解釋也可)走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) ( 配人教實(shí)驗(yàn)版配人教實(shí)驗(yàn)版)首頁(yè)上頁(yè)下頁(yè)末頁(yè)答案答案(1)防止溶液倒吸關(guān)閉防止溶液倒吸關(guān)閉E，用手捂熱，用手捂熱(或微熱或微熱)燒瓶，若導(dǎo)管口有氣泡放出，松開手后，導(dǎo)管內(nèi)有一段水燒瓶，若導(dǎo)管口有氣泡放出，松開手后，導(dǎo)管內(nèi)有一段水柱回升，則說(shuō)明裝置氣密性良好柱回升，則

47、說(shuō)明裝置氣密性良好(2)CO2、H2、O2、NO2、H2S、SO2、C2H2(任意三種任意三種即可即可)(4)Mg2、Al3Al(OH)3OH=AlO22H2O或或2Na2O22H2O=4Na4OHO2，Al(OH)3OH=AlO22H2O1 2走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) ( 配人教實(shí)驗(yàn)版配人教實(shí)驗(yàn)版)首頁(yè)上頁(yè)下頁(yè)末頁(yè)在在50 mL b molL1的的AlCl3溶液中加入溶液中加入50 mL a molL1 NaOH溶液。溶液。(1)當(dāng)當(dāng)a3b時(shí)，生成時(shí)，生成Al(OH)3沉淀的物質(zhì)的量為沉淀的物質(zhì)的量為_。(2)當(dāng)當(dāng)a、b滿足滿足_條件時(shí)，無(wú)沉淀產(chǎn)生。條件時(shí)，無(wú)沉淀產(chǎn)生

48、。(3)當(dāng)當(dāng)a、b滿足滿足_條件時(shí)，先有沉淀生成，后條件時(shí)，先有沉淀生成，后又有部分沉淀溶解，此時(shí)又有部分沉淀溶解，此時(shí)Al(OH)3的質(zhì)量為的質(zhì)量為_g。走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) ( 配人教實(shí)驗(yàn)版配人教實(shí)驗(yàn)版)首頁(yè)上頁(yè)下頁(yè)末頁(yè)解析：解析：(1)依題意知，在依題意知，在AlCl3溶液中加入溶液中加入NaOH溶液溶液有如下兩反應(yīng)發(fā)生：有如下兩反應(yīng)發(fā)生：AlCl33NaOH=Al(OH)33NaClAlCl34NaOH=NaAlO23NaCl2H2O根據(jù)以上兩反應(yīng)可以看出：根據(jù)以上兩反應(yīng)可以看出：(2)如果無(wú)沉淀生成，如果無(wú)沉淀生成，Al元素全部以元素全部以AlO2形式存在，形式存在，n(AlCl3)n(NaOH)14，即，即ab41，所以，所以a4b。走向高考走向高考 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) ( 配人教實(shí)驗(yàn)版配人教實(shí)驗(yàn)版)首頁(yè)上頁(yè)下頁(yè)末頁(yè)可以