2013年高考化學(xué)真題(word版)——云南用卷(試題+答案解析)

1、2013年全國普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試（新課標(biāo)卷）化學(xué)試題相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Zn 657. 在一定條件下，動(dòng)植物油脂與醇反應(yīng)可制備生物柴油，化學(xué)方程式如下:R1COOCH2 R2COOCH 3ROHR3COOCH2催化劑加熱R1COO R CH2OHR2COO R CHOHR3COO R CH2OH 動(dòng)植物油脂 短鏈醇 生物柴油 甘油下列敘述錯(cuò)誤的是.A.生物柴油由可再生資源制得 B. 生物柴油是不同酯組成的混合物C.動(dòng)植物油脂是高

2、分子化合物 D. “地溝油”可用于制備生物柴油8. 下列敘述中，錯(cuò)誤的是A.苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55-60反應(yīng)生成硝基苯B.苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷C.乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷D.甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)主要生成2,4-二氯甲笨9.N0為阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是A.1.0L1.0mo1·L1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2N0B.12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5N0C. 25時(shí)pH=13的NaOH溶液中含有OH一的數(shù)目為0.1 N0D. 1mol的羥基與1 mot的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9 N010

3、.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A.濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B.鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=Cu+2Na+C.NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)：CO2-3+2H+=H2O+CO2D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+11.“ZEBRA”蓄電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電極材料多孔Ni/NiCl2和金屬鈉之間由鈉離子導(dǎo)體制作的陶瓷管相隔。下列關(guān)于該電池的敘述錯(cuò)誤的是A.電池反應(yīng)中有NaCl生成B.電池的總反應(yīng)是金屬鈉還原三個(gè)鋁離子C.正極反應(yīng)為：NiCl2+2e=Ni+2ClD.鈉離子通過鈉離子導(dǎo)體在

4、兩電極間移動(dòng)12.在1200時(shí)，天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)H2S（g）+ O2(g)=SO2(g)+H2O(g) H12H2S(g)+SO2(g)= 32S2(g)+2H2O(g) H2H2S(g)+ 12O2(g)=S(g)+H2O(g) H32S(g) =S2(g) H4則H4的正確表達(dá)式為A.H4=（H1+H2-3H3）B.H4= 23（3H3-H1-H2）C.H4=（H1+H2+3H3） D.H4=（H1-H2-3H3）13.室溫時(shí)，M(OH)2(s) M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a; c(M2+)=b mol·L-1時(shí)，溶液的pH等于A. B.C.14+

5、D.14+ 26.（15）正丁醛是一種化工原料。某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置合成正丁醛。Na2Cr2O7H2SO4加熱發(fā)生的反應(yīng)如下： CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CHO反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：沸點(diǎn)/。c密度/(g·cm-3)水中溶解性正丁醇11.720.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶實(shí)驗(yàn)步驟如下：將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當(dāng)有蒸汽出現(xiàn)時(shí)，開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應(yīng)溫度為9095，在E中收集90以下的餾分。將餾

6、出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機(jī)層干燥后蒸餾，收集7577餾分，產(chǎn)量2.0g?；卮鹣铝袉栴}：（1）實(shí)驗(yàn)中，能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，說明理由 。（2）加入沸石的作用是 。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)采取的正確方法是 。（3）上述裝置圖中，B儀器的名稱是 ，D儀器的名稱是 。（4）分液漏斗使用前必須進(jìn)行的操作是 （填正確答案標(biāo)號(hào)）。a.潤濕b.干燥 c.檢漏 d.標(biāo)定（5）將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時(shí)，水在 層（填“上”或“下”（6）反應(yīng)溫度應(yīng)保持在9095，其原因是 。（7）本實(shí)驗(yàn)中，正丁醛的產(chǎn)率為 %。27.（14分）氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)

7、級(jí)氧化鋅(含有Fe(), Mn(), Ni()等雜質(zhì))的流程如下: Zn過濾調(diào)PH約為5適量高錳酸鉀溶液稀H2SO4工業(yè)ZnO 浸出液 濾液 煅燒過濾Na2CO3過濾 濾液 濾餅 ZnO提示:在本實(shí)臉條件下，Ni()不能被氧化:高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2回答下列問題:(1)反應(yīng)中除掉的雜質(zhì)離子是 ，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ；加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，對(duì)除雜的影響是 ；(2)反應(yīng)的反應(yīng)類型為 .過濾得到的濾渣中，除了過量的鋅外還有 ；(3)反應(yīng)形成的沉淀要用水洗，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是 。(4)反應(yīng)中產(chǎn)物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2 .取干操后的濾餅11.2g，

8、煅燒后可得到產(chǎn)品8.1 g. 則x等于 。28.（14號(hào)）在1.0 L密閉容器中放入0.10molA(g)，在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)應(yīng): A(g)B(g)C(g) H=+85.1kJ·mol1反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見下表：時(shí)間t/h0124816202530總壓強(qiáng)p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列問題:(1)欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為 。(2)由總壓強(qiáng)P和起始?jí)簭?qiáng)P0計(jì)算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率(A)的表達(dá)式為 。平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為_ ，列式并計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)K 。(3)由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)p0表示

9、反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n總和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n（A），n總= mol，n（A）= mol。下表為反應(yīng)物A濃度與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù)，計(jì)算a= 反應(yīng)時(shí)間t/h04816C（A）/（mol·L-1）0.10a0.0260.0065分析該反應(yīng)中反應(yīng)反應(yīng)物的濃度c（A）變化與時(shí)間間隔（t）的規(guī)律，得出的結(jié)論是 ，由此規(guī)律推出反應(yīng)在12h時(shí)反應(yīng)物的濃度c（A）為 mol·L-136.化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)（15）鋅錳電池（俗稱干電池）在生活中的用量很大。兩種鋅錳電池的構(gòu)造圖如圖（a）所示。普通鋅錳電池堿性鋅錳電池圖(a)兩種干電池的構(gòu)造示意圖回答下列問題：(1)普通鋅錳電池放電時(shí)發(fā)生的主要

10、反應(yīng)為：Zn2NH4Cl2MnO2=Zn(NH3)2Cl22MnOOH該電池中，負(fù)極材料主要是_，電解質(zhì)的主要成分是_，正極發(fā)生的主要反應(yīng)是_。與普通鋅錳電池相比，堿性鋅錳電池的優(yōu)點(diǎn)及其理由是_。(2)圖(b)表示回收利用廢舊普通鋅錳電池的一種工藝(不考慮廢舊電池中實(shí)際存在的少量其他金屬)。圖(b)一種回收利用廢舊普通鋅錳電池的工藝圖(b)中產(chǎn)物的化學(xué)式分別為A_，B_。操作a中得到熔塊的主要成分是K2MnO4。操作b中，綠色的K2MnO4溶液反應(yīng)后生成紫色溶液和一種黑褐色固體，該反應(yīng)的離子方程式為_。采用惰性電極電解K2MnO4溶液也能得到化合物D，則陰極處得到的主要物質(zhì)是_(填化學(xué)式)。3

11、7.化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的價(jià)電子層中未成對(duì)電子均只有1個(gè)，并且A和B的電子數(shù)相差為8；與B位于同一周期的C和D，它們價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2。回答下列問題：(1)D2的價(jià)層電子排布圖為_。(2)四種元素中第一電離能最小的是_，電負(fù)性最大的是_。(填元素符號(hào))(3)A、B和D三種元素組成的一個(gè)化合物的晶胞如圖所示。該化合物的化學(xué)式為_；D的配位數(shù)為_；列式計(jì)算該晶體的密度_g·cm3。(4)A、B和C3三種離子組成的化合物B3CA6，其中化學(xué)鍵的類型有_；該化合物中存在一個(gè)復(fù)雜離子，該

12、離子的化學(xué)式為_，配位體是_。38.化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（15分）化合物（C11H12O3）是制備液晶材料的中間體之一，其分子中含有醛基和酯基?？梢杂肊和H在一定條件下合成：已知以下信息： A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學(xué)環(huán)境的氫；B2H6H2O2/OH RCH=CH2 RCH2CH2OH 化合物F苯環(huán)上的一氯代物只有兩種； 通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。回答下列問題：(1)A的化學(xué)名稱為_。(2)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。(3)E的分子式為_。(4)F生成G的化學(xué)方程式為_，該反應(yīng)類型為_。(5)I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。(6)I的同系物J比I相對(duì)分子質(zhì)量小14，J的同分異構(gòu)

13、體中能同時(shí)滿足如下條件：苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2，共有_種(不考慮立體異構(gòu))。J的一個(gè)同分異構(gòu)體發(fā)生銀鏡反應(yīng)并酸化后核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積比為221，寫出J的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。答案解析一、選擇題：本題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7答案：C解析：油脂不屬于高分子化合物，C選項(xiàng)錯(cuò)誤。8答案：D解析：甲苯與氯氣光照主要取代CH3上的氫原子，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。9答案：B解析：A選項(xiàng)，水也含有氧元素，錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，一個(gè)六元環(huán)中含有6個(gè)碳原子，1個(gè)碳原子被3個(gè)六元環(huán)共用，所以應(yīng)該1個(gè)碳原子可

14、形成個(gè)六元環(huán)，1 mol碳原子可形成mol六元環(huán)，正確；C選項(xiàng)不知道溶液體積，錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，1個(gè)氫氧根離子含有10個(gè)電子，錯(cuò)誤。10答案：D解析：A選項(xiàng)產(chǎn)物為Fe2，錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，Na先與水反應(yīng)生成NaOH，NaOH再與CuSO4反應(yīng)，錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，與H反應(yīng)，錯(cuò)誤；D選項(xiàng)是沉淀的轉(zhuǎn)化，Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為更難溶的Fe(OH)3沉淀，正確。11.答案：B解析：負(fù)極Nae=Na，由“多孔Ni/NiCl2”可知正極NiCl2得電子電極反應(yīng)式NiCl22e=Ni2Cl，B選項(xiàng)錯(cuò)誤。12答案：A解析：首先找到式中含有S2(g)、式中含有S(g)，××2得2S(g)SO2(g)H2O(

15、g)=H2S(g)S2(g)O2(g)，然后再加×得2S(g)=S2(g)，所以H4H2×H1×H3×2。13答案：C解析：Kspc(M2)·c2(OH)a，由c(M2)b mol·L1可知c2(OH)(mol·L1)2，c(OH)mol·L1，c(H)1014÷mol·L1，C選項(xiàng)正確。三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22題第32題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第33題第40題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題(共129分)26答案：(1)不能，易迸濺(2分)(2)防止暴沸

16、冷卻后補(bǔ)加(每空1分，共2分)(3)滴液漏斗直形冷凝管(每空1分，共2分)(4)c(2分)(5)下(2分)(6)既可保證正丁醛及時(shí)蒸出，又可盡量避免其被進(jìn)一步氧化(3分)(7)51(2分)解析：(1)相當(dāng)于稀釋濃硫酸；(4)分液漏斗在使用前必須洗滌、檢漏；(5)水的密度大于正丁醇、正丁醛的密度，所以水層在下層；(6)應(yīng)從蒸餾原理及可能發(fā)生副反應(yīng)的角度分析；(7)n(正丁醇)、n(正丁醛)，產(chǎn)率×100%51%。27答案：(1)Fe2和Mn2(2分)3Fe27H2O3Fe(OH)3MnO25H(2分)23Mn22H2O5MnO24H(2分)鐵離子和錳離子不能生成沉淀，從而無法除去鐵和錳

17、雜質(zhì)(2分)(2)置換反應(yīng)鎳(每空1分，共2分)(3)取少量水洗液于試管中，滴入12滴稀硝酸，再滴入硝酸鋇溶液，若無白色沉淀生成，則說明沉淀已經(jīng)洗滌干凈(2分)(4)1(2分)解析：(1)Mn2、Fe2被高錳酸鉀溶液氧化為Fe3、MnO2，由“pH為5”可知三價(jià)鐵以Fe(OH)3沉淀形式存在，還原為MnO2，依據(jù)得失電子守恒、原子守恒、電荷守恒配平即可；(2)濾液中含有Ni2雜質(zhì)，所以反應(yīng)加入鋅的作用是除去溶液中的Ni2雜質(zhì)；(4)洗滌的目的是除去濾渣表面的一些可溶性雜質(zhì)，所以只要檢驗(yàn)洗滌液中是否還含有可溶性離子即可；(4)n(ZnO)0.1 mol、nZnCO3·xZn(OH)2，

18、列方程×(12599x)g·mol111.2 g，解得x1。28答案：(1)升高溫度、降低壓強(qiáng)(2分)(2)(1)×100%94.1%(每空1分，共2分)A(g)B(g)C(g)0.10 0 00.10×(194.1%) 0.10×94.1% 0.10×94.1%K1.5 mol·L1(3分)(3)0.10×0.10×(2)(每空1分，共2分)0.051(2分)達(dá)到平衡前每間隔4 h，c(A)減少約一半(2分)0.013(1分)解析：(2)壓強(qiáng)之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，依據(jù)三部曲進(jìn)行求解：A(g)B(g

19、)C(g)始態(tài)：p0 0 0反應(yīng)：p0·(A) p0·(A) p0·(A)終態(tài)：p0p0·(A) p0·(A) p0·(A)pp0p0·(A)p0·(A)p0·(A)p0p0·(A)求得(A)(1)×100%；25 h時(shí)反應(yīng)已平衡，(A)(1)×100%94.1%；依據(jù)三部曲進(jìn)行求解：A(g) B(g)C(g)始態(tài)/(mol·L1)：0.10 0 0反應(yīng)/(mol·L1)：0.094 1 0.094 1 0.094 1平衡態(tài)/(mol·L1)：0

20、.100.094 1 0.094 1 0.094 1K1.5 mol·L1；(3)依據(jù)可得n總×0.1 mol；n(A)0.1 mol×1(A)0.1 mol×1(1)0.1 mol×(2)；n(A)0.1 mol×(2)0.1 mol×(2)0.051 mol，體積為1 L，a0.051 mol·L1；04 h濃度大約變?yōu)? h時(shí)的，48 h濃度又變?yōu)? h的，從816 h經(jīng)過8個(gè)小時(shí)濃度變?yōu)? h的，所以每經(jīng)過4個(gè)小時(shí)濃度均降低為原來的。(二)選考題：共45分。請(qǐng)考生從給出的3道物理題、3道化學(xué)題、2道生物題中

21、每科任選一題作答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目的題號(hào)方框涂黑。注意所做題目的題號(hào)必須與所涂題目的題號(hào)一致，在答題卡選答區(qū)域指定位置答題。如果不涂、多涂均按所答第一題評(píng)分；多答則每學(xué)科按所答的第一題評(píng)分。36答案：(1)ZnNH4Cl(每空1分，共2分)MnO2e=MnOOHNH3(2分)堿性電池不易發(fā)生電解質(zhì)的泄漏，因?yàn)橄牡呢?fù)極改裝在電池的內(nèi)部；堿性電池使用壽命較長，因?yàn)榻饘俨牧显趬A性電解質(zhì)中比在酸性電解質(zhì)中的穩(wěn)定性提高。(答對(duì)一條即可，其他合理答案也給分)(2分)(2)ZnCl2NH4Cl(每空2分，共4分)32CO2=2MnO22(3分)H2(2分)解析：(1)負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反

22、應(yīng)，所以Zn為負(fù)極材料，該電池中只有NH4Cl溶于水，所以電解質(zhì)為NH4Cl；由電池反應(yīng)可知正極MnO2得電子生成MnOOH，用配平電荷。(2)黑色固體混合物過濾后濾渣主要為MnO2、MnOOH，濾液為NH4Cl、Zn(NH3)2Cl2；加入鹽酸與Zn(NH3)2Cl2反應(yīng)生成NH4Cl、ZnCl2，濃縮結(jié)晶得到固體NH4Cl、ZnCl2混合物，加熱NH4Cl分解生成NH3、HCl，冷卻后又生成NH4Cl，所以B為NH4Cl，A為ZnCl2；溶液通入CO2，生成紫紅色的溶液、黑色固體MnO2，因?yàn)槿芤撼蕢A性還有生成，用得失電子守恒、電荷守恒、原子守恒配平即可；陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，溶液中得

23、電子的陽離子只有H，所以產(chǎn)物為H2。37答案：(1)(2分)(2)KF(每空2分，共4分)(3)K2NiF46(2分，1分，共3分)(2分)(4)離子鍵、配位鍵FeF63F(2分，1分，1分，共4分)解析：(1)短周期元素主族元素中未成對(duì)電子數(shù)最多為3，所以B、C、D均為第4周期的元素，B的價(jià)電子層數(shù)未成對(duì)電子數(shù)為1，結(jié)合B可知B為K，A為F；未成對(duì)電子數(shù)為4的只能為Ar3d64s2排布，C為Fe，D為Ni；(2)從左到右第一電離能(除A、A族特殊外)、電負(fù)性逐漸增大，K的第一電離能最小、F的電負(fù)性最大；(3)F原子個(gè)數(shù)4(16個(gè)棱)2(4個(gè)面心)2(2個(gè)體心)8；K原子個(gè)數(shù)2(8個(gè)棱)2(2個(gè)體心)4；N