中考化學初中化學計算題題型匯總

1、中考化學：初中化學計算題題型匯總重要概念的含義與應用（一）有關化學式的計算1 .計算相對分子質量。例計算5CuSO45H2O的相對分子質量總和。2 .計算化合物中各元素的質量比例計算氧化鐵中鐵元素和氧元素的質量比。3 .計算化合物中某元素的質量分數(shù)例計算硝酸錢（NH4NO3）中，含氮元素的質量分數(shù)。（二）有關化學方程式的計算1 .有關反應物和生成物的計算2 .不純物的計算純凈物的質量=不純物的質量呦凈物的質量分數(shù)3 .選量（過量）計算化學方程式計算的理論依據(jù)就是質量守恒定律。在質量守恒定律中，參加反應的各物質的質量總和，等于反應生成的各物質的質量總和要著重理解參加”兩個字的含義，即沒有參加”反

2、應的物質，就不應計算在內(nèi)。在有些計算題中，給出了兩種反應物的質量，求生成物，這時就必須考慮，給出的兩種物質的質量是否都恰好參加了反應。這時思考的范圍就應大一些。例今有氫氣與氧氣的混合氣共20克，在密閉的容器中點燃，生成水18克，則下列分析正確的是（）（A）氨氣10克，氧氣10克（B）.氫氣2克，氧氣18克（C）.氫氣4克，氧氣16克（D）氫氣1克，氧氣19克根據(jù)化學方程式，求出氫氣在氧氣里燃燒時氫氣與氧氣的質量比，然后進行比較。結論：若遇兩個已知量，是按少的量（即不足的量）來進行計算。4 .多步反應的計算從一個化學反應中求出的質量，用此量再進行另一個化學反應或幾個化學反應的連續(xù)計算，求最后一個

3、化學反應的量，一般稱之為多步反應的計算。例計算用多少克的鋅跟足量稀硫酸反應生成的氫氣，能跟12.25克的氯酸鉀完全分解后生成的氧氣恰好完全反應生成水。本題涉及三個化學反應：Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2T2KClO3=2KCl+302T2H2+O2=2H2O可以用三個化學方程式中的微粒關系，找出它們的已知量與未知量的關系式：2KClO33O26H26Zn即KClO33Zn設需用鋅的質量為x,根據(jù)上述關系式，KClO33Zn從以上的有關化學方程式的計算可以看出，在計算的過程中，主要應用的關系式是質量比，在一個題目中，最好用統(tǒng)一的單位，若試題中給出了兩個量的單位不一樣，可以換算成比較方便

4、有利于計算的一個單位，這樣可避免發(fā)生錯誤。關于化學方程式計算的解題要領可以歸納為：化學方程式要配平，需將純量代方程；量的單位可直接用，上下單位應相同；遇到有兩個已知量，應找不足來進行；遇到多步的反應時，關系式法有捷徑。（二）有關溶液的計算溶液是一種或幾種物質分散到另一種物質里形成均一、穩(wěn)定的混合物，在有關溶液的計算中，要準確分析溶質、溶劑、溶液的質量，它們的最基本的質量關系是：溶質質量+溶劑質量=溶液質量應注意此關系中，溶質質量不包括在溶液中未溶解的溶質的質量。1 .溶解度的計算固體物質溶解度的概念是：在一定溫度下，某固態(tài)物質在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里

5、的溶解度。根據(jù)溶解度的概念和溶液中溶質、溶劑和溶液的量的關系，可進行如下的有關計(1)根據(jù)在一定溫度下，某物質飽和溶液里的溶質和溶劑的量，求這種物質的溶解度。(2)根據(jù)某物質在某溫度下的溶解度，求該溫度下一定量的飽和溶液里含溶質和溶劑的質量。(3)根據(jù)某物質在某溫度下的溶解度，求如果溶劑質量減少(蒸發(fā)溶劑)時，能從飽和溶液里析出晶體的質量。(4)根據(jù)某物質在某溫度下的溶解度，求如果溫度變化(降溫或升溫)時，能從飽和溶液里析出或需加入晶體的質量。2 .溶液中溶質質量分數(shù)的計算溶質的質量分數(shù)是溶質質量與溶液質量之比。初中化學中常用百分數(shù)來表示。溶液中溶質質量分數(shù)的計算式如下：溶質的質量分數(shù)=X10

6、0%溶質質量分數(shù)的計算題可以有：(1)已知溶質和溶劑的質量，求溶液的質量分數(shù)。(2)已知溶液的質量和它的質量分數(shù)，求溶液里所含溶質和溶劑的質量。將一已知濃度的溶液加入一定量的水進行稀釋，或加入固體溶質，求稀釋后或加入固體后的溶液的質量分數(shù)。3 .溶液度與溶液質量分數(shù)之間的換算在一定溫度下，飽和溶液里溶質質量、溶劑質量、溶液質量之比，是一個固定的值，也就是說飽和溶液里溶質質量分數(shù)是恒定的。在計算中首先要明確溶液度與溶液質量分數(shù)兩個概念的本質區(qū)別。其次是要注意條件，必須是在一定溫度下的飽和溶液，才能進行換算。溶解度與溶液中溶質質量分數(shù)的比較如下：溶解度質量分數(shù)量的關系表示溶質質量與溶劑質量之間的關

7、系表示溶質質量與溶液質量之間的關系條件與溫度有關(氣體還跟壓強有關)一定是飽和溶液與溫度、壓強無關不一定是飽和溶液，但溶解溶質的質量不能超過溶解度表示方法用克表示，即單位是克用表示，即是個比值，沒有單位運算公式溶解度=X100%=X100%換算公式飽和溶液中溶質質量分數(shù)=X100%練習：1、生鐵和鋼都是鐵合金，生鐵中碳的含量在2.0%4.3%之間，鋼中碳的含量在0.03%2%之間。將一塊質量為10.0g的鐵合金放入錐形瓶中，再向錐形瓶中加入100g稀H2SO4,恰好使鐵合金中的鐵完全反應(碳不熔于稀硫酸；鐵合金中其他元素含量很低，可忽略不計)，測得生成H2的體積為4.00L(H2在該條件下的密

8、度為0.0880g/L)。試根據(jù)計算回答：(計算結果保留三位效數(shù)字)(!)該鐵合金是生鐵還是鋼？(2)反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)。(1)解：設該鐵合金中鐵的質量為x(H2)=4.00L0.0880g/L=0.352gFe+H2SO4=FeSO4+H2562x0.352gx=(56>0.352g)/2=9.856g該鐵合金中碳的質量分數(shù)為(10.0g9.856g)/10.0gx100%=1.44%介于0.03%2.0%之間，該鐵合金是鋼(2)解：設反應后所得溶液中的質量為yFe+H2SO4=FeSO4+H21522y0.352gy=(1520.352g)/2=26.75gFeSO4的質量

9、分數(shù)為：26.75g/(100g+9.856g-0.352g)t00%=24.4%2、將3.1克氧化鈉加到質量為m的水中，完全反應后，得到溶質的質量分數(shù)為16%的溶液，在該溶液中加入50克稀鹽酸，兩者恰好完全反應。(氧化鈉與水反應的化學方程式為：Na2O+H2O=2NaOH)。求：(1)m的值(2)所加鹽酸中溶質的質量分數(shù)。(3)若要使反應后的氧化鈉溶液成為20OC時的飽和溶液，至少要蒸發(fā)掉多少克水？(20OC時,氧化鈉的溶解度為36克)(1)根據(jù)題意，設生成NaOH的質量為xNa2O+H2O=2NaOH62803.1gx62:80=3.1g：xx=4g4g/(3.1g+m)=16%m=21.

10、9g(2)設鹽酸中溶質的質量分數(shù)為y,生成NaCl的質量為aHCl+NaOH=NaCl36.54058.550gy4.0ga36.5:40=50gy:4.0gy=7.3%(3)40:58.5=4.0g：aa=5.85g設蒸發(fā)質量為b的水后可得到20?C時NaCl的飽和溶5.85g/(50g+25g5.85g-b)=36/100b=52.9g3、一個青少年正常情況下每天約需0.8g鈣。若每天從食物中得到0.6g鈣，其余，由鈣片補充，則每天需吃含葡萄糖酸鈣(C6H11O7)2Ca的質量分數(shù)為85%的鈣片g(保留兩位小數(shù))4、為了對海水中的氯化物(假設以NaCl計算)進行成分分析，甲、乙、丙三位同學

11、分別進行實驗數(shù)據(jù)如下，請仔細觀察分析，回答下列問題：甲乙丙所取海水樣品的質量/g1005050加入AgNO3溶液的質量/g505075反應后所得的沉淀物的質量/g1.4351.4351.435(1)兩溶液恰好完全反應的是的實驗。請計算海水中的氯化物(以氯化鈉計算)的質量分數(shù)是多少？5、“煙臺蘋果”享譽全國。波爾多液是煙臺果農(nóng)常用的一種果樹殺菌農(nóng)藥。一果農(nóng)管理了5畝果園，準備為果樹噴灑一次波爾多液，他現(xiàn)有8%的硫酸銅溶液30kg、藍磯(CuSO4-5H2O)10kg,每畝地需要用150kg1%的硫酸銅溶液來配制波爾多液。請你計算一下他現(xiàn)有的硫酸銅藥品是否能夠滿足需要？(已知：藍磯中CuSO4的質

12、量分數(shù)為64%)解：現(xiàn)有的藥品中含硫酸銅的質量為：30kgX8%+10kgX64%=8.8kg5畝果園需硫酸銅的質量為：150kgX1%X5=7.5kg因為8.8kg>7.5kg所以這一果農(nóng)現(xiàn)有的硫酸銅藥品能夠滿足需要6、實驗室現(xiàn)需1.12L純凈的氧氣(標準狀況下，氧氣的密度是1.429g/L)。某同學用質量比為3:1的氯酸鉀和二氧化鈕制取氧氣，并回收二氧化鈕和氧化鉀。下表為該同學實驗的有關數(shù)據(jù)：實驗收集1.12L氧氣后試管內(nèi)固體殘余物的質量充分加熱后試管內(nèi)固體殘余物的質量7.98g6.92g問該同學最多能回收到多少克二氧化鈕？(結果精確到0001g)在實際操作中，會損失少量氧氣。解：設

13、原混合物中MnO2質量為x,則KC1O3質量為3xT2KClO3=3KCl+3O22451493x6.92-x245/3x=149/(6.92gx)x=2.45g答：最多可回收2.45g的二氧化鈕。7、將18g不純的氯化銅樣品(雜質不溶于水，也不參與反應)跟一定量的氫氧化鈉恰好完全反應，得到溶質量分數(shù)為20%的溶液58.5g。求：(1)樣品中氯化銅的質量分數(shù)。(2)加入的氫氧化鈉溶液的質量。解：設樣品中CuCl2的質量為x,NaOH溶液中含NaOH質量為y58.5g20%=11.7gCuCl2+2NaOH=Cu(OH)2J+2NaCl13580117xy1.17(1)135:x=117:11.

14、7gx=13.5g樣品中CuCl2的質量分數(shù)為：(13.5g/18g)1&0%=75%(2)80:y=117:11.7gy=80gNaOH溶液中的水的質量為58.5g-11.7g=46.8g所以NaOH溶液的質量為：8g+46.8g=54.8g8、一定質量10%的A溶液和一定質量10%的CaCl2溶液恰好完全反應，生成白色沉淀B,化學方程式為：A+CaCl2=BJ+2NaCl(已配平)(1)、A物質必定含有的金屬元素是,A和B的相對分子質量之差為o(2)、濾出沉淀B,加入足量稀鹽酸，B逐漸溶解，收集到無色無氣味的氣體4.4g。求濾出B后所得溶液中NaCl的質量分數(shù)。(1)鈉(或Na)6

15、(2)解：由題意判斷：B是CaCO3,A是Na2CO3設生成CaCO3的質量為w,NmCO3溶液的質量為x,CaCl2溶液的質量為y,生成NaCl的質量為zCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2T+CO+H2O10044w4.4g100/44=w/4.4gw=10gNa2CO3+CaCl2=CaCO3；+2NaCl10611110011710%x10%y10gz106/100=10%x/10gx=106g;111/100=10%y/10gy=111g;117/100=z/10gz=11.7gNaCl溶液中溶質的質量分數(shù)為：11.7g/(106g+111g-10g)X00%=5.7%9、把15

16、g不純硫酸鈉(所含雜質不溶于水),放入85.8g水中配成溶液。過濾后，取10g溶液加入適量的氯化鋼溶液，恰好完全反應，生成2.33g白色沉淀。試計算：(最后結果保留二位小數(shù))(1) 10g溶液中硫酸鈉的質量。(2)原不純硫酸鈉中含硫酸鈉的質量分數(shù)。(1)解：設10g溶液中硫酸鈉的質量為xNa2SO4+BaSO4=BaSO4j+2NaCl142233x2.33g142/x=233/2.33gx=1.42g(2) 85.8g水溶解的Na2SO4的質量為1.42g/(10g-1.42g)85.8g=14.2g原不純硫酸鈉中Na2SO4的質量為(14.2g/15g)100%=94.67%10、現(xiàn)有一種

17、銅和氧化亞鐵的混合物樣品。為測定樣品中氧化亞鐵的含量，某學生取20.0g此樣品置于燒瓶中，分四次加入密度為1.22g/cm3勺硫酸并做相關記錄。有關數(shù)據(jù)記錄如下表：加硫酸的序號加入硫酸的體積/mL剩余固體的質量/g120.016.0220.012.0320.08.0420.08.0試計算：(1)10.0g此樣品中銅的質量。(2)樣品中氧化亞鐵的質量分數(shù)。(3)所用硫酸溶液溶質的質量分數(shù)。(1)因為第4次加硫酸溶液后，剩余固體的質量不再發(fā)生變化，氧化亞鐵與硫酸反應，銅不與硫酸反應，所以剩余固體的質量就是銅的質量，所以20克固體中含有銅的質量為8克。所以10克固體中含有銅的質量為20克中含有銅的質

18、量的一半，所以答案為4克。(2)氧化亞鐵的質量為104=6克所以氧化亞鐵白質量分數(shù)為6+10=0.6=60%(3) 20毫升溶液溶解4克的氧化亞鐵FeO+H2SO4-FeSO4+H2O72984xx=5.44溶液的質量分數(shù)為5.44+(20X1.22)=22.3%11、青少年正處于生長發(fā)育時期，每天需要攝取足量的蛋白質，蛋白質的代謝產(chǎn)物主要是尿素CO(NH)20若從食物中攝取的蛋白質經(jīng)體內(nèi)新陳代謝后完全轉化為尿素排出體外，每人每天相當于排出尿素30g。(1)30g尿素中含氮元素多少克？(2)已知蛋白質中氮元素的平均質量分數(shù)為16%,則每人每天至少應從食物里攝取的蛋白質為多少克？12、將100g

19、含CaCO質量分數(shù)為80%勺石灰石樣品(雜質不發(fā)生化學反應也不含鈣),高溫灼燒二段可"后，冷卻，測得剩余固體中含鈣元素的質量分數(shù)為41%則生成CaO勺質量約為CaCO3=CaO+CO2!10056xy所以y=0.56x又因為(0.56x*40/56+(100g*80%-x)*40/100)/(0.56x+100-x)=41%生成CaO中Ca的剩余CaCO3中Ca的剩余固體質量質量確質量所以解得X=50Y=2813、某煉鐵廠用含氧化鐵80%勺赤鐵礦冶煉生鐵。若要煉出1120t含鐵95%勺生鐵，需要含氧化鐵80%勺赤鐵礦多少噸？Fe2O3-2Fe16011280%X-1120t解得X=2

20、000噸14、不純的鐵片5.6g與足量的HCl反應，放出0.21g氫氣，則鐵片中可能含有的一種金屬雜質為AZnB.PbC.CuDMg如果是純的鐵那放出的氫就是0.2,但放出的大于0.2,那就含有相對原子量小于鐵且要和鹽酸反應的物質15、將26g某金屬混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到2g氫氣，該金屬混合物的組成可能是()AMg和ZnB、Fe和ZnC、Zn和CuD、Cu和Fe用計算的方法24gMg生成2g氫氣64gZn生成2g氫氣56gFe生成2g氫氣銅不生成氫氣這里26g生成了2g是金屬混合的結果所以必須一個大于26一個小于26小于26的在這4中金屬中只有Mg了你會發(fā)現(xiàn)只有第一組有這個可能1

21、6、A、B、C三種物質各15g,它們充分反應只能生成30g新物質D。若增加10gC,A與C恰好完全反應，則參加反應的A與B的質量比為？A+B+C=Dx''y''15''3015''''25x/15=15/25x=9又因為x+y+15=30所以：y=159=6則：參加反應的A與B的質量比=x:y=9:6=3:217、(多選)A、BC三種物質各15g,它們化合時只能生成30g新物質D。若增加10gA,則反應停止后，原反應物中只余C。根據(jù)上述條件推斷下列說法中正確的是A.第一次反應停止后，B剩余9gB第二次反應后，D的質

22、量為50gC.反應中A和B的質量比是3：2D反應中A和C的質量比是5:218、在反應2A+5B=2C+4中，C、D的相對分子質量之比為9：22.若2.6gA與B完全反應后.生成8.8gD0則在此反應中B與D的質量比為()A.4：9B.8：1C10：11D,31：4419、陽光牌小包裝“月氧劑”成分為Fe粉、活性炭及少量NaCl、水。使用一段時間后，其中的Fe粉會轉變成F&O3而變質。某化學興趣小組欲探究使用過的陽光牌“脫氧劑”的變質程度（已變質的Fe粉占變質前Fe粉的質量分數(shù)），設計并進行如下探究過程。步驟（1）取食品包裝袋中的陽光牌“脫氧劑”一袋，將里面的固體溶于水，過濾、洗滌、干燥

23、濾渣。步驟（2）取步驟（1）中的濾渣8.0g,加入足量的稀H2SO4與濾渣充分反應，過濾、洗滌、干燥得固體1.2g步驟（3）取步驟（2）中的濾液，加入足量的NaOH溶液，得到的固體經(jīng)洗滌后轉移到培竭中，充分加熱、冷卻、稱量，得到8.0gFe2O3（注：濾液中的Fe元素已全部轉化為FeO3）。求：（1）8.0g濾渣中Fe和Fe2O3兩種物質的總質量。（2）該“脫氧劑”在未變質時，F(xiàn)e粉和活性炭的質量之比。（3）該“脫氧劑”的變質程度。（1） 1.2g的固體是活性炭。（1分）8.0g濾渣中Fe和Fe2O3兩種物質的總質量為8.0g-1.2g=6.8g（1分）（2） Fe元素的質量為：8.0gx強=

24、5.6g則Fe粉和活性炭的質量之比為5.6：1.2=14：3（1分）（3） 由于鐵變質而增加的氧元素的質量為：6.8g-5.6g=1.2g2Fe3O11248(1分)1.2變質鐵的質量為1.2g+篝=2.8g脫氧劑的變質程度=篝X100%=50%(1分)20、在一個密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質在一定條件下充分反應后，測得反應前后各物質的質量如下表：下列說法錯誤的是A該反應是分解反應I的催化劑C乙、內(nèi)變化的質量比為9:80g21、電解水時，常常要加入少量氫氧化鈉使反應容易進行。物質甲乙丙丁反應前質量/g522022反應后質量/g待測11285甲可能是該反應D反應后甲的質量為現(xiàn)將加有氫氧化

25、鈉的水通電一段時間后，產(chǎn)生5%。lg氫氣，其中氫氧化鈉的質量分數(shù)也由4.8%變?yōu)橛嬎悖海?）生成氧氣的質量。（2）電解后剩余水的質量。m(O2)=8gm(H2O)=205.2g36Xx=9g2H2O=2H2+O24321yy=8g電解后剩余水的質量為m（m+9）*4.8%=m*5%m=205.2g22、家里蒸饅頭用的純堿中含有少量的氯化鈉，課外探究小組的同學欲測定純堿中碳酸鈉的含量。他們?nèi)≡摷儔A樣品11.0g,全部溶解在100.0g水中，再加入氯化鈣溶液141.0g,恰好完全反應。過濾干燥后，稱得沉淀質量為10.0g。請計算：（1）純堿樣品中碳酸鈉的質量；（2）反應后所得濾液中溶質的質量分數(shù)。

26、設碳酸鈉的質量為x,生成氯化鈉的質量為yNa2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl106100117X*10*y解得x=10.6,y=11.7因此，純堿樣品中碳酸鈉的質量為10.6g那么氯化鈉的質量為0.4g,反應后溶液中一共含有氯化鈉的質量為11.7+0.4=12.1g反應后溶液的質量為：11g+100g+141g-10g=242g那么氯化鈉的質量分數(shù)為12.1/242*100%=5%23、50gCa（NO3）2溶液與50gK2CO3溶液混合后，恰好完全反應。經(jīng)過濾、干燥、稱量，得到5gK2CO3+Ca(NO3)2=CaCO3J+2KNO3。請計算:沉淀。反應的化學方程式是：I參加反應的K2CO3的質量。（2）過濾后所得溶液的溶質質量分數(shù)。設K2CO3的質量為x,生成KNO3的質量為yK2CO3+Ca(NO3)2=CaCO3；+2KNO31000。202y=10.1138。x=6.9