【化學(xué)】化學(xué)綜合題質(zhì)量檢測試題

1、【化學(xué)】化學(xué)綜合題質(zhì)量檢測試題一、中考化學(xué)綜合題1.如下圖裝置可用于氣體的吸收、檢驗(yàn)和分離等，請回答下列問題。人稀鹽酸(1)利用裝置A (其中液體試劑足量)可以將二氧化碳和一氧化碳的混合氣體進(jìn)行分離。首先打開活塞a ,緩緩?fù)ㄈ牖旌蠚怏w，廣口瓶中觀察到的現(xiàn)象是 ,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué) 方程式為 ;此時(shí)從導(dǎo)管c逸出的主要?dú)怏w是 ,為了檢驗(yàn)該氣體，將 導(dǎo)管按c-d-e-f-g 順序連接，B處觀察到的現(xiàn)象為 ,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為(2)實(shí)驗(yàn)中A和C兩處用到澄清石灰水，其中 A處澄清石灰水的作用是 (3)裝置C中還應(yīng)進(jìn)行的操作是 ; 一段時(shí)間后，斷開 AB裝置，關(guān)閉活 塞a，打開活塞b ,滴加足量的稀鹽酸，

2、此時(shí)逸出的主要?dú)怏w是 。(4)現(xiàn)有36.5 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%勺鹽定質(zhì)氫氧化鈣溶液恰好完全反應(yīng)，生成的氯化鈣溶液 中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 22.2%。請計(jì)算所得氯化鈣溶液的質(zhì)量是 ?！敬鸢浮?澄清石灰水變渾濁Ca(OH)2 + C0 2 = CaCO3 + 2H20 CO黑色固體變紅色 Cu0+C0Cu+C0吸收二氧化碳 將尾氣點(diǎn)燃 C。50g【解析】(1)首先打開活塞 a,緩緩?fù)ㄈ牖旌蠚怏w，廣口瓶中觀察到的現(xiàn)象是澄清石灰水變 渾濁，是因?yàn)闅溲趸}和二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(OH)2+COLCaCO4+HO；此時(shí)從導(dǎo)管 c逸出的主要?dú)怏w是一氧化碳，為了檢驗(yàn)該

3、氣體，將導(dǎo)管按 c-d-e-f-g 順序連接，B處觀察到的現(xiàn)象為黑色固體變成紅色固體，是因 為高溫條件下，氧化銅和一氧化碳反應(yīng)生成銅和二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)的化學(xué)方程式為：CuO+CO Du+CO2； (2)實(shí)驗(yàn)中A和C兩處用到澄清石灰水，其中A處澄清石灰水的作用是吸收二氧化碳?xì)怏w；(3)裝置C中還應(yīng)進(jìn)行的操作是處理尾氣，方法是把尾氣點(diǎn)燃或 收集起來；一段時(shí)間后，斷開 AB裝置，關(guān)閉活塞 a,打開活塞b,滴加足量的稀鹽酸，碳 酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，此時(shí)逸出的主要?dú)怏w是二氧化碳；(4)設(shè)生成氯化鈣質(zhì)量為x ,111111,x=11.1g, xCa(OH) 2+2HCl CaC2+2H

4、2O, 73 36.5g 20% x 73 36.5g 20%所得氯化鈣溶液的質(zhì)量為：11.1g -22.2%=50g ,答：所得氯化鈣溶液的質(zhì)量為50g。2.酸、堿、鹽在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。(1)焙制糕點(diǎn)所用發(fā)酵粉中含有碳酸氫鈉，其俗名為 (填字母代號)。a.純堿b.燒堿c蘇打d小蘇打(2)下圖是氫氧化鈉溶液與硫酸反應(yīng)時(shí)溶液pH變化的示意圖1。根據(jù)圖示1判斷，該實(shí)驗(yàn)是將 (填 氫氧化鈉溶液"或 硫酸”滴加到另一種溶液中。滴入溶液體積為 V2mL時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為 。(3)為除去粗鹽水中的可溶性雜質(zhì)MgSd、CaC2,某化學(xué)小組設(shè)計(jì)了以下方案，如圖 2：過濾用到的玻璃儀器有燒杯

5、 、玻璃棒和 。寫出加入Ba(OH)2溶液時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式 (提示：微溶物不形成沉淀)溶液X中含有哪些雜質(zhì)？請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以證明。(簡要寫出實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象 )(4)為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取10g石灰石(雜質(zhì)不參加反應(yīng))放入燒杯中，加入100g稀鹽酸，二者恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后燒杯中利余物質(zhì)的總質(zhì)量為106.7 g(氣體的溶解忽略不計(jì))。請計(jì)算該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。【答案】d 硫酸 N&SO4 和 H2SC4 漏斗 MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2 J +BaSO J NaOH 和 Na2CQ 取少量溶液X于試管中，加入過量 CaC2 (或BaCl2)溶

6、液，出現(xiàn)白色沉淀，靜置 (或過濾)，向上層清液(或?yàn)V液)中滴加酚酗:溶液，若溶液變紅。75%【解析】【分析】(1)根據(jù)碳酸氫鈉俗稱小蘇打解答；(2) d艮據(jù)溶液的pH由大于7逐漸減小至小于7分析解答；根據(jù)溶液的pHV 7,顯酸 性解答；(3) d艮據(jù)過濾操作需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗解答；根據(jù)硫酸鎂與氫氧化鋼溶液反應(yīng)，生成硫酸鋼和氫氧化鎂解答； 根據(jù)原粗鹽含有氯化鈣和硫酸鎂，加入過量氫氧化鋼溶液后除去硫酸鎂，再加入過量的碳酸鈉溶液，除去氯化鈣和過量的氫氧化銀， 生成氫氧化鈉分析解答；(4)根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算解答【詳解】(1)碳酸氫鈉俗稱小蘇打，故選d；(2) O溶1的pH由大于7

7、逐漸減小至小于7可知，該實(shí)驗(yàn)是將硫酸滴加到另一種溶液中；溶液的pH<7,顯酸性，故溶液中的溶質(zhì)為Na2SG和H2SO4 ；(3)。過濾用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗； 硫酸鎂與氫氧化鋼溶液反應(yīng)，生成硫酸鋼和氫氧化鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2 J +BaSOj ;原粗鹽含有氯化鈣和硫酸鎂，加入過量氫氧化鋼溶液后除去硫酸鎂，再加入過量的碳酸鈉溶液，除去氯化鈣和過量的氫氧化鋼，生成氫氧化鈉。故溶液 X中的雜質(zhì)有NaOH和Na2CO3；鑒 別方法：取少量溶液 X于試管中，加入過量 CaC2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則含有NazCQ；靜置，取上層清液，向其滴加酚酬

8、:溶液，若溶液變紅，則說明含有NaOH;(4)生成二氧化碳的質(zhì)量=10g+100g-106.7g=3.3g。設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為 x。 CaCQ+2HCl=CaC2+H2O+CQ T 10044x3.3g100 _ 44x - 3.3gx=7.5g該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 -X 100 =75%10g答：該樣品中碳酸車的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%。3 .根據(jù)下列數(shù)型圖像回答:h 片溫度k °圖三圖四(1)圖一是用鹽酸和氫氧化鈉進(jìn)行中和反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)過程中溶液的pH變化曲線。向鹽酸中加入的氫氧化鈉溶液質(zhì)量為 mg時(shí)，所得溶液中含有的離子為 _ (填離子符號)(2)圖二是20c時(shí)，取10mL10

9、%的NaOH溶液于燒杯中，逐滴加入 10%的鹽酸，隨著鹽 酸的加入，燒杯中溶液溫度與加入鹽酸體積的變化關(guān)系由圖可知中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，你的依據(jù)為甲同學(xué)用氫氧化鈉固體與稀鹽酸反應(yīng)也能得到相同結(jié)論，乙同學(xué)認(rèn)為不嚴(yán)密，因?yàn)?3)圖三是a、d、c三種物質(zhì)的溶解度曲線。a與c的溶解度相交于 P點(diǎn)，據(jù)圖回答：t 1時(shí)，接近飽和的c物質(zhì)溶液，在不改變?nèi)芤嘿|(zhì)量的條件下，可用的方法達(dá)到飽和狀態(tài)將12c時(shí)，150g a物質(zhì)的飽和溶液降溫到 "C時(shí)?？梢晕龀?_g a物質(zhì)。(4)下圖托盤天平兩邊是等質(zhì)量的鐵和鎂分別跟等質(zhì)量等濃度的稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)間t與生成氫氣質(zhì)量 m的變化關(guān)系如圖四。試回答：從開始反應(yīng)

10、到不再產(chǎn)生氣體為止，天平指針偏轉(zhuǎn)情況是【答案】（1） h+、Na +、Cl （2） 反應(yīng)過程中溫度不斷升高，完全反應(yīng)時(shí)放出的熱量最 多氫氧化鈉固體溶于水日也要放出熱量（3）降低溫度30 （4）先偏向右邊，最后回到分度盤中央【解析】試題分析：（1）根據(jù)圖示可知，m點(diǎn)對應(yīng)的溶液的PH值小于7,即此時(shí)溶液為酸性。說 明該點(diǎn)對應(yīng)的溶液中酸還未反應(yīng)完。所以溶液中的溶質(zhì)有：鹽酸（未反應(yīng)完的）和氯化鈉（反應(yīng)生成的）。 所含的離子為：H+、C、Na+（2） 根據(jù)圖示可知，隨著鹽酸的加入溶液的溫度逐漸升高。當(dāng)加入的鹽酸與氫氧化鈉 恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液的溫度達(dá)到最大值。可說明鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)能夠放出熱量。如改用

11、氫氧化鈉固體，則不能說明反應(yīng)為放熱反應(yīng)。因?yàn)闅溲趸c在溶解于水時(shí)也能放 出熱量。無法確認(rèn)溫度的升高來源于氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)。（3）tiC時(shí)，C物質(zhì)的溶液接近飽和，即可繼續(xù)溶解C物質(zhì)，所以可通過再加入 C物質(zhì)的方法使其飽和。因?yàn)?C物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而降低，所以還可以通過升溫的方 法，使C物質(zhì)在相同的溶劑中溶解的質(zhì)量變小，從而使其溶液由接近飽和變?yōu)轱柡汀?根據(jù)圖示可知，在12c時(shí)a物質(zhì)的溶解度50g。即在12c溫度下，a物質(zhì)在100g水里溶 解達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為50g。所以在12c時(shí)150ga物質(zhì)的飽和溶液中含 a50g,溶劑水的質(zhì)量為100g。當(dāng)溶液的溫度降低至 t1C時(shí)，

12、其溶解度為20g。即在12c溫度下，a 物質(zhì)在100g水里最多溶解20g。所以此時(shí)析出固體的質(zhì)量為：50g20g= 30g。（4）開始時(shí)天平左右兩盤分別放有等質(zhì)量的金屬和酸，所以開始時(shí)天平平衡。隨著反應(yīng)的 進(jìn)行，鎂反應(yīng)較快，所以天平放鎂的一方偏輕；天平偏向放鐵的右盤。當(dāng)反應(yīng)停止時(shí)，二 者反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量相等，即兩盤中質(zhì)量的減少值是相等的。所以最終天平左右兩盤剩 余物質(zhì)的質(zhì)量相等，即天平最平衡?？键c(diǎn)：中和反應(yīng)、金屬與酸反應(yīng)、氫氧化鈉的性質(zhì)、溶解度曲線等圖像題、4.興趣小組的同學(xué)探究一瓶敞口放置的NaOH溶液（原質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%）是否變質(zhì)，進(jìn)行了下述實(shí)驗(yàn):同學(xué)小柯小江小龍操作各取一支相同規(guī)格的

13、試管，在試管中加入一定量的待測溶液滴入無色酚酗：加入足量的？加入足量的BaC2溶液現(xiàn)象變紅產(chǎn)生氣泡產(chǎn)生白色沉淀結(jié)論沒變質(zhì)變質(zhì)變質(zhì)(1)小江加入的7 ”是一。(2)小江認(rèn)為小柯的實(shí)驗(yàn)和結(jié)論不正確，理由是。(3)小龍將沉淀過濾、洗滌、干燥，稱量質(zhì)量為1.97g。已知小龍所取的待測溶液質(zhì)量為10g,請根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，該待測溶液中變質(zhì)生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 【答案】稀鹽酸溶液(或稀硫酸或稀硝酸)碳酸鈉溶液也是堿性的，也能使無色酚酗:變紅 10.6%【解析】【分析】【詳解】(1)因?yàn)闅溲趸c溶液在空氣中如果變質(zhì)，就會生成碳酸鈉，而碳酸鈉跟稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸等反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，所以根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有氣

14、泡生成可知，小江加入的是 稀鹽酸(或稀硫酸或稀硝酸)，且可判斷氫氧化鈉溶液變質(zhì)；(2)小柯的實(shí)驗(yàn)和結(jié)論不正確，理由是：變質(zhì)后產(chǎn)生的碳酸鈉溶液也是堿性的，也能使無 色酚酗:變紅(3)解：設(shè)該溶液中碳酸鈉的質(zhì)量為x。Na2cO3 + BaCl2=2NaCl + BaCO31971061.97g106:197=x:1.97g,解之，x= 1.06g,1.06g10g100%=10.6% o答：該溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10.6%。5. A F是六種常見的物質(zhì)，分別由 H、O、G Cl、Ca五種元素中的兩種或三種組成，請 回答下列問題：(1) A是一種氧化物，可用作干燥劑，A與C反應(yīng)能生成E, A的俗

15、稱為 。(2) B、C常溫下均為液體，且組成元素相同，B在一定條件下可生成 C, B的化學(xué)式為(3)對NaOH溶液依次進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象如圖所示:D和E兩種物質(zhì)分別是(寫化學(xué)式)。紫色石紅色溶液加入F的溶液后，沉淀溶解并產(chǎn)生大量氣泡，用化學(xué)方程式表示產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因O最后得到的紅色溶液中含有的物質(zhì)有水、石蕊、 ,下列離子不能與該溶液中的離 子共存的是。aOH bMg2+ cCO32- dNO3-【答案】生石灰H2O2 cq Ca(OH> CaCO3+2HCl=CaCl 2+H2O+CO2 HCkCaC2、NaCl ac【解析】 【分析】AF是六種常見的物質(zhì)，分別由H、O、C Cl、Ca五種元

16、素中的兩種或三種組成，A是一種氧化物，可用作干燥劑，所以A是氧化鈣，氧化鈣俗稱生石灰，B、C常溫下均為液體，且組成元素相同，B在一定條件下可生成 C,所以B是過氧化氫溶液，C是水，氧化鈣和水 反應(yīng)生成氫氧化鈣，所以 E是氫氧化鈣，氫氧化鈉溶液中加入D,得到無色溶液，加入氫氧化鈣，能生成白色沉淀，白色沉淀加入E,能產(chǎn)生氣泡，說明產(chǎn)生的沉淀是碳酸鹽，最后加入石蕊試液，溶液變紅，說明 F是酸，所以D可能是二氧化碳，氫氧化鈉能與二氧化 碳反應(yīng)生成碳酸鈉，所以 D是二氧化碳，F(xiàn)是鹽酸，經(jīng)過驗(yàn)證，推導(dǎo)正確；【詳解】(1) A的俗稱為生石灰；(2) B的化學(xué)式為H2O2；(3)通過推導(dǎo)可知，D和E兩種物質(zhì)分

17、別是 CQ、Ca (OH) 2;加入F的溶液后，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為： CaCQ+2HCl=CaC2+H2O+CQ T ；最后得到的紅色溶液中含有的物質(zhì)有水、石蕊、HCl、CaC2、NaCl,鈣離子和碳酸根離子會生成碳酸鈣沉淀，氫離子和氫氧根離子會生成水，所以不能與該溶液中的離子共存的是ac。6 .某化學(xué)興趣小組的同學(xué)，通過咨詢老師準(zhǔn)備用亞硫酸鈉溶液與濃硫酸反應(yīng)來制備一定量的SQ(Na2SQ +H2SO4(濃)=Na2SQ+SQd +H2O。老師給他們提供了一瓶亞硫酸鈉溶液并告知該瓶溶液放置時(shí)間可能較長，不知是否變質(zhì)。興趣小組的同學(xué)分成甲、乙兩小組對該瓶亞硫酸

18、鈉溶液成分進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。(提出問題)該瓶溶液中溶質(zhì)的成分是什么？該瓶溶液中亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(查閱資料)(1) Na2SQ有較強(qiáng)還原性，在空氣中易被氧氣氧化:2 Na2SO3 +O2=2Na2SQ;(2) Na2SQ能與酸反應(yīng)產(chǎn)生 SO2氣體；(3)SO32-、SQ2-均能與Ba2+反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，BaSQ可溶于稀鹽酸。(作出猜想)猜想1:沒有變質(zhì)，成分是 Na2SO3;猜想2完全變質(zhì)，成分是 Na2SO4;你認(rèn)為還可能有的猜想 3:。(實(shí)驗(yàn)探究I)甲、乙兩組分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究溶液是否變質(zhì)：小 組實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論甲組取少量樣品于試管中加入過量稀鹽酸；產(chǎn)生氣泡沒有變質(zhì)，還是Na2SO3乙

19、組取少量樣品于試管中加入氯化鋼溶液，再加 入足量稀鹽酸。已部分變質(zhì)(評價(jià))有同學(xué)質(zhì)疑甲組方案不合理，理由是 。(實(shí)驗(yàn)探究II)甲組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)測定 Na2SO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(注:空氣中二氧化碳的影響忽略不計(jì)SI亞疏酶鈉溶浦樣品ABCD(1)連好裝置并檢查裝置氣密性，在錐形瓶中放入126g該樣品(2)實(shí)驗(yàn)前稱量C裝置的質(zhì)量；(3)關(guān)閉活塞K,用注射器推入濃硫酸至不再產(chǎn)生氣泡；(4)打開活塞K,緩緩鼓入一定量的氮?dú)?，關(guān)閉活塞K；(5)再次稱量C裝置的質(zhì)量發(fā)現(xiàn)比反應(yīng)前增重6.4g。由此，計(jì)算出該溶液中 Na2SQ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ;(解釋)若沒有進(jìn)行第 4步操作，則測得亞硫酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

20、比實(shí)際的 (填 偏小"或“偏大"。)乙組仍使用第一次實(shí)驗(yàn)的原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)測定Na2SO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。第一步淋取試樣ag;第二步：在溶液中加入過量氯化鋼溶液和足量稀鹽酸；第三步：過濾、洗滌、烘干沉淀；第四步：稱量沉淀的質(zhì)量為 bg;第五步：計(jì)算溶液中NazSQ的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(1-142b/233a) X 100%試完成下列問題：(1)加入氯化鋼溶液過量的目的是 ;(2)第三步操作要洗滌沉淀的原因是 ;(反思)由此可得出，保存亞硫酸鈉時(shí)應(yīng) 。【答案】部分變質(zhì)，成分是NazSQ和Na2SC4 產(chǎn)生白色沉淀，加入稀鹽酸后沉淀部分消生成氣體 部分變質(zhì)也會產(chǎn)生氣泡10%偏

21、小 使溶液中Na2SC4全部轉(zhuǎn)化成沉淀沉淀表面溶液中含有NaCl、BaC2,烘干時(shí)一并析出造成沉淀質(zhì)量偏大密封保存防止氧化【解析】本題通過實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分以及含量，主要考查了鹽、酸、堿的性質(zhì)，根據(jù)化學(xué)方 程式的計(jì)算等。認(rèn)真審題，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判 斷得出正確的結(jié)論。作出猜想：猜想1是沒有變質(zhì)，成分是 Na2SQ；猜想2完全變質(zhì)，成分是 Na2SO4;還可能有的猜想3是部分變質(zhì)：成分是 Na2SO3和Na2SC4；實(shí)驗(yàn)探究I：若已部分變質(zhì)，則固體成分是 Na2SC3和Na2SC4, BaC2與Na2SC3和Na2SC4能 發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成 BaSC3和

22、BaSC4沉淀，其中Na2SC3能與鹽反應(yīng)產(chǎn)生 SC2氣體，BaSQ 不能與鹽酸反應(yīng)，所以取少量樣品于試管中加入氯化鋼溶液，再加入足量稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，加入稀鹽酸后沉淀部分消失，生成氣體，則亞硫酸鈉已部分變質(zhì)；評價(jià)：由實(shí)驗(yàn)探究I的分析可知，部分變質(zhì)也會產(chǎn)生氣泡，甲組方案不合理；實(shí)驗(yàn)探究II:甲組實(shí)驗(yàn)：氫氧化鈉溶液能吸收二氧化硫，C裝置的質(zhì)量發(fā)現(xiàn)比反應(yīng)前增重(3) g,說明反應(yīng)過程生成了 6.4g的二氧化硫。設(shè)：生成 6.4g的二氧化硫需亞硫酸鈉的質(zhì)量 為x,Na2SC3 +H2SC4(濃片Na2SC4+SC2 T +H2O12664x6.4g126 x=x=12.6g64 6.4g12.6

23、g溶彼中Na2SQ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=x 100%=10%126g'解釋：反應(yīng)后的裝置中充滿了生成的二氧化硫，若沒有進(jìn)行第4步操作，生成的二氧化硫沒有全部吸收，測得的二氧化硫質(zhì)量偏小，測得亞硫酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比實(shí)際的偏??；乙組實(shí)驗(yàn)：(1) BaCl2與Na2SC4能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成BaSQ沉淀，加入氯化鋼溶液過量的目的是使溶液中 Na2SO4全部轉(zhuǎn)化成沉淀；(2)第三步操作要洗滌沉淀的原因是沉淀表面溶液中含有NaCl、BaC2,烘干時(shí)一并析出造成沉淀質(zhì)量偏大；反思：通過上述實(shí)驗(yàn)可知，亞硫酸鈉在空氣中易氧化變質(zhì)，保存亞硫酸鈉時(shí)，應(yīng)密封保存防止氧化。7 .在粗鹽的提純實(shí)驗(yàn)中 (1)其主要操

24、作步驟順序是。過濾 溶解 蒸發(fā) 計(jì)算產(chǎn)率;過濾后，如果濾液仍然渾濁,(2)下圖是某同學(xué)過濾的操作圖，指出圖中明顯錯(cuò)誤 其原因可能是。(填一種)(3)蒸發(fā)時(shí)，蒸發(fā)皿內(nèi)出現(xiàn) 時(shí)應(yīng)停止加熱。(4)通過以上操作只能除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)，欲除去可溶性雜質(zhì)MgCl2、CaC2得到純凈的NaCl,可采用如下圖所示流程:磔L4收（IIJ出即白物t抹晶一氧化弱品4上圖中所用甲、乙、丙三種試劑依次是A. NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀鹽酸B. Na2CQ溶液、KOH溶液、稀鹽酸C. NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀硫酸反思交流：通過以上規(guī)范操作 ，制得氯化鈉的質(zhì)量比原粗鹽樣品中含氯化鈉的質(zhì)量(填揩多&quo

25、t;、藏少“、不變" J【答案】沒有用玻璃棒引流液面高于濾紙邊緣(或?yàn)V紙破損或承接的儀器不干凈)較多固體 A增多【解析】本題考查了粗鹽的提純，酸、堿、鹽的性質(zhì)。解題時(shí)注意除雜的最后不能再有其他雜質(zhì)(1)粗鹽提純時(shí)除去不溶性雜質(zhì)的操作步驟是溶解、過濾、蒸發(fā)和計(jì)算產(chǎn)量，故填：；(2)圖1是的過濾操作，圖中明顯的錯(cuò)誤是沒有使用玻璃棒引流；過濾后，如果濾液仍然 渾濁，可能是因?yàn)橐好娓哂跒V紙邊緣(或?yàn)V紙破損或承接的儀器不干凈 )；(3)蒸發(fā)時(shí)，當(dāng)蒸發(fā)皿內(nèi)出現(xiàn)較多固體時(shí)應(yīng)停止加熱；(4)A、氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈉，可用足量的氫氧化鈉溶液除去氯化鎂，氯化鈣與碳酸鈉生成碳酸鈣和氯化

26、鈉，可用足量的碳酸鈉除去氯化鈣，鹽酸能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，鹽酸能與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，能除去雜質(zhì)且不引入新雜質(zhì)，符合題意；B、氯化鎂與氫氧化鉀反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鉀，用氫氧化鉀溶液除去氯化鎂時(shí)會引入新雜質(zhì)氯化鉀，不符合題意；C、硫酸能與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，硫酸能與碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，用硫酸除去氫氧化鈉和 碳酸鈉時(shí)，會引入新雜質(zhì)硫酸鈉，不符合題意。故選A;8.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)裝置圖，回答有關(guān)問題。（2）實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化鎰制取氧氣，應(yīng)選用的裝置組合是通過以上規(guī)范操作，有食鹽生成，制得氯化鈉的質(zhì)量比原粗鹽樣品中含氯化鈉的質(zhì)量會 增多。（填字母），

27、反應(yīng)的化學(xué)方程式為,其中二氧化鎰的作用是 （3）實(shí)驗(yàn)室用鋅和稀硫酸制取氫氣的化學(xué)方程式為 ,用E裝置收集氫氣，氣體應(yīng)從 （填“ a”或" b”）端通入。（4）小強(qiáng)和小明兩位同學(xué)對黃色的FeCl3溶液產(chǎn)生了濃厚的興趣，查閱資料獲得如下信息: FeCl3能與 Cuu Fe、Al 等金屬反應(yīng)生成 FeCL,如 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCA;FeCl 3溶液能使無色的苯酚溶液變成紫色。（提出問題）FeCl 3溶液與金屬鋁反應(yīng)有哪些現(xiàn)象?FeCl 3溶液中的哪些粒子使苯酚溶液變成紫色？（實(shí)驗(yàn)探究）取適量 FeCl3溶液于試管中，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):取少許D中濡海， 滴人苯酚'溶

28、清中D無色溶淹E無色溶濯 ABC黃色落海鋁箔表面產(chǎn)淺球色溶液生大量氣泡（思考與交流） 實(shí)驗(yàn)前，鋁箔表面需要進(jìn)行打磨處理，其目的是 FeCl3溶液的 pH 7（填 “>”、"V” 或）。溶液由黃色變成淺綠色的化學(xué)反應(yīng)方程式為D中無色溶液的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）。經(jīng)分析，小強(qiáng)同學(xué)認(rèn)為是Fe3+使苯酚溶液變成紫色，但小明同學(xué)認(rèn)為若要得出此結(jié)論還需補(bǔ)做如下實(shí)驗(yàn)：在苯酚溶液中滴加稀鹽酸，觀察溶液是否變成紫色。小明的理由是【答案】試管 AD 2KC1O 3不=2KC1+30 2 T催化作用 Zn+H2SO=ZnSO+H2 T b除去表面的氧化鋁薄膜v 3FeCl3+2Al=2AlCl 3+3F

29、eCl2 AlCl 3因?yàn)镕eCl3溶液含有HCl【解析】【分析】【詳解】（1）是試管。（2）加熱固體制取氣體，選擇發(fā)生裝置A,氧氣的密度比空氣的密度大，可用向上排空氣法收集，氧氣不易溶于水，可用排水法收集，故選AD用氯酸鉀和二氧化鎰制取氧氣的化學(xué)方程式為：2KCl0 3 .2KC1+3O 2 f,反應(yīng)中二氧化鎰起催化作用。（3）鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣。用E裝置收集氫氣，由于氫氣的密度比空氣的密度小，進(jìn)入以后占據(jù)上方空間，空氣則被趕到下方空間而易從a端排出，故氫氣從b端通入。（4）思考與交流鋁在常溫下能與空氣中的氧氣反應(yīng)，生成一層致密的氧化鋁薄膜，實(shí)驗(yàn)前，鋁箔表面需要進(jìn)行打磨處理，其目

30、的是除去表面的氧化鋁薄膜。氯化鐵溶液中加入鋁箔，鋁箔表面產(chǎn)生大量氣泡，該氣體是氫氣，說明 FeCl3溶液的pH<7。鐵離子形成的溶 液是黃色，亞鐵離子形成的溶液是淺綠色，發(fā)生的反應(yīng)是：3FeCl3+2Al=2AlCl 3+3FeCl2金屬活動性順序中，鋁位于鐵的前面，能將氯化亞鐵溶液中的鐵置換出來，3FeCl2+2Al=2AlCl 3+3Fe,氯化鋁溶液是無色的，D中無色溶液的溶質(zhì)是 AlCl 3。FeCL溶液顯酸性，能使苯酚溶液變成紫色，在苯酚溶液中滴加稀鹽酸，如果苯酚溶液不變色，則 說明是Fe3+使苯酚溶液變成紫色?！军c(diǎn)睛】要順利解答此題，就要知道如何選擇裝置，根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)及反應(yīng)

31、條件選擇發(fā)生裝置， 根據(jù)氣體的溶解性與密度選擇收集裝置。熟知金屬的活動性順序，根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象判斷出金 屬在金屬活動性順序中的位置。9.魚浮靈”主要成分是過碳酸鈉（xNa2C03?yH202）,俗稱固體雙氧水。興趣小組對其進(jìn)行 以下探究：性質(zhì)探究（1）取少量 魚浮靈”于試管中加水，有持續(xù)細(xì)小氣泡緩慢放出；向試管中加入少量MnO2粉末，產(chǎn)生大量氣泡。將帶火星木條伸入試管，木條 ，說明有。2生成。（2）取實(shí)驗(yàn)（1）中上層清液，測得溶液PH>7;向溶液中滴加足量稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡；將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，說明有 生成。結(jié)論：過碳酸鈉具有 NazCQ和H2O2的雙重化學(xué)性質(zhì)。工

32、業(yè)制備HQ?和速定足(3)穩(wěn)定劑的作用是;穩(wěn)定劑中MgCl2和Na2SiO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成一種難溶 物將過碳酸鈉粒子包裹住，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(4)濁液中加入異丙醇的作用是(5)操作n中洗滌晶體的試劑最好選用 (填字母)。A.飽和NaCl溶液 B水C異丙醇D稀鹽酸(6)根據(jù)下表數(shù)據(jù)，你認(rèn)為上述制備反應(yīng)的最佳溫度范圍是C。溫度范圍/c51010 1515 2020 25活性氧含量/%13.9414.0215.0514.46魚浮靈”的產(chǎn)率/%85.4985.7888.3883.01注：活性氧含量是指產(chǎn)品中能轉(zhuǎn)化為O2的氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。組成測定利用下圖裝置進(jìn)行產(chǎn)品中活性氧含量測定和過碳酸鈉

33、(xNa2CO3?yH2O2)組成的測定(雜質(zhì)對測定無影響)。查閱資料：“魚浮靈”中活性氧含量3.0%是一等品，10.5喔合格品。過碳酸鈉能與酸反應(yīng)放出CQ和。2。(7)實(shí)驗(yàn)前先緩慢通 N2一段時(shí)間，加熱銅網(wǎng)至紅熱后，再緩慢滴入過量稀硫酸，直至 A 中樣品完全反應(yīng)；繼續(xù)緩慢通N2,其目的是 。(8)若先滴入稀硫酸，后加熱銅網(wǎng)，會導(dǎo)致 x:y的值(填 偏大”或 偏小”)。(9)裝置B的作用是一(填序號)除去氣體中的水蒸氣便于觀察和控制氣流速度(10)實(shí)驗(yàn)測得C裝置中銅網(wǎng)增重1.2g, D裝置增重2.2g。該產(chǎn)品中活性氧含量為 _ %;屬于一(填，等品”或答格品”)；x:y=?！敬鸢浮繌?fù)燃；CO2 （或二氧化碳）；防止H2O2分解（或防止過碳酸鈉分解）， MgCl2+NmSiO3= MgSiO3 J +2NaCl降低過碳酸鈉的溶解度（或減少過碳酸鈉的溶解或提高 產(chǎn)率等）；C;1520;使殘留在裝置中的氣體全部被吸收；偏大；（10）12；合格品；2： 3【解析】試題分析：（1）二氧化鎰是過氧化氫分解的催化劑，氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃； 二氧化