氧化還原反應(yīng)2PPT學(xué)習(xí)教案

1、會計學(xué)1氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)2一、氧化還原反應(yīng)1.氧化還原反應(yīng)的特征_。2.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)_。反應(yīng)前后元素的化合價發(fā)生變化電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)第1頁/共79頁3.有關(guān)概念及相互關(guān)系如反應(yīng)4HCl(濃)+MnO2 MnCl2+Cl2+2H2O中，氧化劑是_，氧化產(chǎn)物是_，生成1 mol Cl2時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是_。=MnO2Cl22 mol2 mol 氧化劑 + 還原劑 = 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物 （_性）（_性）（_）電子，化合價（_），被（_） （_）電子，化合價（_），被（_） 得降低還原氧化還原失升高氧化第2頁/共79頁4.電子轉(zhuǎn)移的表示請分別

2、用單線橋法和雙線橋法表示Cu與稀硝酸反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：(1)雙線橋法_3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O。失去32e-得到23e-第3頁/共79頁(2)單線橋法_ 。3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O6e-第4頁/共79頁二、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型間的關(guān)系第5頁/共79頁1.一定屬于氧化還原反應(yīng)的是_。2.一定不屬于氧化還原反應(yīng)的是_。3.屬于氧化還原反應(yīng)的常見化合反應(yīng)的共同點(diǎn)是：有_。4.屬于氧化還原反應(yīng)的常見分解反應(yīng)的共同點(diǎn)是：_。置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)單質(zhì)參加有單質(zhì)生成第6頁/共79頁三、常見的氧化劑和還原劑1.常見氧

3、化劑常見氧化劑包括某些活潑的非金屬單質(zhì)、元素處于高價時的物質(zhì)、過氧化物等。如：氧化劑 Cl2 濃硫酸 HNO3 KMnO4 還原產(chǎn)物 _ _ _ _Cl-SO2NO(NO2)Mn2+第7頁/共79頁2.常見還原劑常見還原劑包括活潑的金屬單質(zhì)、某些活潑的非金屬單質(zhì)、元素處于低價態(tài)時的物質(zhì)等。如：還原劑 Zn H2 CO 氧化產(chǎn)物 _ _ _Zn2+H2OCO2第8頁/共79頁3.具有中間價態(tài)的物質(zhì)既有氧化性，又有還原性其中：Fe2、 主要表現(xiàn)_性，H2O2主要表現(xiàn)_性。具有中間價態(tài)具有中間價態(tài)的物質(zhì)的物質(zhì) 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 FeFe2 2 _H H2 2O O2 2 _Fe3

4、23SO24SOFeS O2 H2O 23SO還原氧化第9頁/共79頁1.有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。 ( )【分析】同素異形體之間的轉(zhuǎn)化不是氧化還原反應(yīng)。如3O2 2O3。2.金屬陽離子一定只具有氧化性。( )【分析】Fe2既具有氧化性又具有還原性。放電=第10頁/共79頁3.氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時，一定有另一種元素被還原。( )【分析】發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的可能是同一種元素，如Cl2+H2O=HClO+HCl。4.氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，不是氧化劑就是還原劑。( )【分析】有些反應(yīng)物既不是氧化劑也不是還原劑，如Cl2+H2O=HClO+HCl中的H2O。

5、第11頁/共79頁5.某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素可能被氧化也可能被還原。( )【分析】元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，化合價可能升高，也可能降低，如Fe+Cu2+=Fe2+Cu、Cl2+2Br-=2Cl-+Br2。第12頁/共79頁 氧化還原反應(yīng)中的主要規(guī)律1.“質(zhì)量守恒、電子守恒”規(guī)律(1)質(zhì)量守恒：反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變。(2)電子守恒：即氧化劑得電子的總數(shù)等于還原劑失電子的總數(shù)。這是配平氧化還原反應(yīng)方程式的依據(jù)，也是有關(guān)氧化還原反應(yīng)計算的依據(jù)。第13頁/共79頁2.“價態(tài)歸中，互不交叉”規(guī)律同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時可總結(jié)為：價態(tài)相鄰能共存，價態(tài)相間能歸中，歸中價態(tài)不交叉

6、，價升價降只靠攏。如：第14頁/共79頁3.“強(qiáng)易弱難，先強(qiáng)后弱”規(guī)律在濃度相差不大的溶液中：(1)同時含有幾種還原劑時將按照還原性由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng)。如：在FeBr2溶液中通入少量Cl2時，因?yàn)檫€原性Fe2Br，所以Fe2先與Cl2反應(yīng)。加入氧化劑第15頁/共79頁(2)同時含有幾種氧化劑時將按照氧化性由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng)。如：在含有Fe3、Cu2、H的溶液中加入鐵粉，因?yàn)檠趸訤e3Cu2H，所以鐵粉先與Fe3反應(yīng)，然后依次為Cu2、H。加入還原劑第16頁/共79頁【高考警示鐘】(1)同一個氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑可能是不同的物質(zhì)，也可能是同種物質(zhì)，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物也有可能是

7、同一種物質(zhì)或不同的物質(zhì)。如反應(yīng)Cl2+H2O=HClO+HCl中，氧化劑和還原劑均為Cl2，反應(yīng)2Na2S+Na2SO3+6HCl=6NaCl+3S+3H2O中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為S。(2)有中間價態(tài)的不同物質(zhì)間不一定發(fā)生歸中反應(yīng)，如S和SO3間就不發(fā)生反應(yīng)。第17頁/共79頁【典例1】根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是( )序號序號氧化劑氧化劑還原劑還原劑其他反應(yīng)物其他反應(yīng)物產(chǎn)物產(chǎn)物產(chǎn)物產(chǎn)物ClCl2 2FeIFeI2 2/ /ClCl- -KMnOKMnO4 4H H2 2O O2 2H H2 2SOSO4 4MnMn2+2+O O2 2H H2 2O O2 2FeFe2+2+/ /

8、FeFe3+3+第18頁/共79頁A.表中組反應(yīng)可能有一種或兩種元素被氧化B.中Mn2+為氧化產(chǎn)物，O2為還原產(chǎn)物C.表中組反應(yīng)的離子方程式配平為：D.表中組反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是H2O，每生成1 mol H2O，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是2NA【解題指南】解答本題要注意以下兩點(diǎn)：(1)FeI2與Cl2的相對量不同，發(fā)生反應(yīng)的方程式不同。(2)H2O2作氧化劑時，還原產(chǎn)物為H2O，作還原劑時，氧化產(chǎn)物為O2。2422222MnO3H O6H2Mn4O6H O 第19頁/共79頁【解析】選A。選項(xiàng)選項(xiàng)分析分析結(jié)論結(jié)論A A ClCl2 2與與FeIFeI2 2反應(yīng)，反應(yīng)，ClCl2 2少量時，只氧化少量時，只氧化

9、I I- -；足量；足量時，可氧化時，可氧化FeFe2+2+和和I I- - 正確正確 B B 由由KMnOKMnO4 4變成變成MnMn2+2+，知，知MnMn元素化合價降低，故元素化合價降低，故MnMn2+2+應(yīng)是還原產(chǎn)物；應(yīng)是還原產(chǎn)物；H H2 2O O2 2是還原劑，是還原劑，O O元素化元素化合價升高，知合價升高，知O O2 2為氧化產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物 錯誤錯誤 C C 不符合得失電子守恒不符合得失電子守恒 錯誤錯誤 第20頁/共79頁選項(xiàng)選項(xiàng)分析分析結(jié)論結(jié)論D D 組中反應(yīng)的離子方程式為組中反應(yīng)的離子方程式為H H2 2O O2 2+2Fe+2Fe2+2+2H+2H+ + =2H=2H

10、2 2O+2FeO+2Fe3+3+，H H2 2O O2 2是氧化劑，是氧化劑，H H2 2O O是還原產(chǎn)是還原產(chǎn)物，每生成物，每生成1 mol H1 mol H2 2O O電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為NA A 錯誤錯誤 第21頁/共79頁【互動探究】(1)組反應(yīng)中，若兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1 1，反應(yīng)的離子方程式該如何書寫？提示：兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為11時， I-完全被氧化，F(xiàn)e2+未被氧化，離子方程式為Cl2+2I-=I2+2Cl-。(2)請舉出一個H2O2既作氧化劑又作還原劑的化學(xué)反應(yīng)，寫出反應(yīng)方程式。提示：2H2O2 2H2O+O2MnO2=第22頁/共79頁【變式備選】美日科學(xué)

11、家因在研究“鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)”所作出的杰出貢獻(xiàn)，獲得了2010年諾貝爾化學(xué)獎。鈀的化合物PdCl2通過化學(xué)反應(yīng)可用來檢測有毒氣體CO，該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物有：CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一種未知物質(zhì)X。下列說法中不正確的是( )A反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為1 mol時，生成 2 mol物質(zhì)X B未知物質(zhì)X為CO2C反應(yīng)中CO作還原劑D題述反應(yīng)條件下還原性：COPd第23頁/共79頁【解析】選A。鈀的化合物PdCl2通過化學(xué)反應(yīng)可用來檢測有毒氣體CO，說明PdCl2作反應(yīng)物，Pd化合價降低，那么CO中碳元素化合價升高，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO+PdCl2+H2O=CO2 +Pd+2H

12、Cl。X物質(zhì)為CO2，CO作還原劑，Pd為還原產(chǎn)物，故還原性：COPd；反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為1 mol時，生成 mol物質(zhì)X，故A項(xiàng)錯誤。12第24頁/共79頁 物質(zhì)氧化性、還原性的判斷及強(qiáng)弱比較1.常用依據(jù)(1)依據(jù)反應(yīng)原理還原劑 + 氧化劑 = 氧化產(chǎn)物 + 還原產(chǎn)物（還原性強(qiáng)）（氧化性強(qiáng)）（氧化性較弱）（還原性較弱）得電子，化合價降低，被還原失電子，化合價升高，被氧化 第25頁/共79頁氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物還原性：還原劑還原產(chǎn)物可總結(jié)為：比什么性，找什么劑，產(chǎn)物之性小于劑。第26頁/共79頁(2)依據(jù)金屬、非金屬的活動性順序第27頁/共79頁(3)依據(jù)元素價態(tài)高低判斷高價氧化低價還，中間

13、價態(tài)兩性兼同種元素不同價態(tài)的物質(zhì)比較，一般而言：最高價態(tài)只有氧化性(作氧化劑)，最低價態(tài)只有還原性(作還原劑)；中間價態(tài)既有氧化性，又有還原性(既可作氧化劑，又可作還原劑)。如：第28頁/共79頁特例：在氯元素的含氧酸HClO、HClO2、HClO3、HClO4中HClO的氧化性最強(qiáng)。第29頁/共79頁(4)依據(jù)元素周期表從右至左從左至右非金屬單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)相應(yīng)陰離子的還原性減弱 金屬單質(zhì)的還原性增強(qiáng)相應(yīng)陽離子的氧化性減弱從上至下從下至上第30頁/共79頁(5)依據(jù)電化學(xué)原理原電池：一般情況下，兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極，其還原性：負(fù)極正極。電解池：用惰性電極電解混合溶液時，在陰極先放電

14、的陽離子的氧化性較強(qiáng)，在陽極先放電的陰離子的還原性較強(qiáng)。第31頁/共79頁2.其他依據(jù)另外，反應(yīng)條件及反應(yīng)的劇烈程度、氧化還原反應(yīng)的程度、反應(yīng)物本身所處的狀態(tài)等其他條件也影響氧化劑的氧化性或還原劑的還原性。第32頁/共79頁【高考警示鐘】(1)物質(zhì)氧化性或還原性的強(qiáng)弱取決于得失電子的難易，與得失電子的數(shù)目無關(guān)。如Al被氧化時產(chǎn)物為Al3+，失去3個電子，而Na被氧化時產(chǎn)物為Na+，只失去1個電子，但還原性NaAl。(2)對于一種物質(zhì)既作氧化劑、又作還原劑的反應(yīng)，如Cl2+H2O=HClO+HCl，不能根據(jù)反應(yīng)方程式判斷物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱。(3)元素處于最高價態(tài)時只有氧化性，但不一定有強(qiáng)氧

15、化性，如Na+、SO42-；同理，元素處于最低價態(tài)時也不一定具有強(qiáng)還原性。第33頁/共79頁【拓展延伸】氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷的其他依據(jù)(1)依據(jù)反應(yīng)條件及反應(yīng)的劇烈程度反應(yīng)條件要求越低，反應(yīng)越劇烈，對應(yīng)物質(zhì)的氧化性或還原性越強(qiáng)，如是否加熱、反應(yīng)溫度高低、有無催化劑和反應(yīng)物濃度大小等。例如：2Na+2H2O=2NaOH+H2，Mg+2H2O Mg(OH)2+H2由上述反應(yīng)條件的不同，可判斷還原性：NaMg。=第34頁/共79頁(2)依據(jù)氧化還原反應(yīng)的程度相同條件下：不同氧化劑作用于同一種還原劑，氧化產(chǎn)物價態(tài)高的其氧化性強(qiáng)。例如：根據(jù)2Fe+3Cl2 2FeCl3，F(xiàn)e+S FeS，可以推知氧化

16、性：Cl2S。不同還原劑作用于同一種氧化劑，還原產(chǎn)物價態(tài)低的其還原性強(qiáng)。例如：根據(jù)Cu+2Fe3+ =Cu2+2Fe2+，3Zn+2Fe3+=3Zn2+2Fe，可以推知還原性：ZnCu。點(diǎn)燃=高溫=第35頁/共79頁(3)依據(jù)反應(yīng)物本身所處的狀態(tài)判斷反應(yīng)物(氧化劑或還原劑)本身的濃度越大，溫度越高，相應(yīng)的氧化性或還原性越強(qiáng)。如：氧化性HNO3(濃)HNO3(稀)，HNO3(熱、濃)HNO3(冷、濃)。(4)依據(jù)反應(yīng)物所處的介質(zhì)判斷NO3-、MnO4-、ClO-在酸性條件下的氧化性比在中性或堿性條件下要強(qiáng)。第36頁/共79頁【典例2】已知：A+B2+=A2+BD+2H2O=D(OH)2+H2以B

17、、E為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應(yīng)為：E2+2e-=E，B2e-=B2+下列說法中正確的是( )A.氧化性E2+B2+A2+D2+B.氧化性D2+E2+A2+B2+C.反應(yīng)E+A2+=A+E2+能夠進(jìn)行D.提取某廢水中含有的少量A2+時可以選用D第37頁/共79頁【解題指南】解答本題要注意以下兩點(diǎn)：(1)原電池中相對較活潑的金屬為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)。(2)與水反應(yīng)的活潑金屬不能置換出溶液中的金屬。第38頁/共79頁【解析】選A。分析三個反應(yīng)事實(shí)可得如下結(jié)論：反應(yīng)反應(yīng) 結(jié)論結(jié)論 氧化劑：氧化劑：B B2+2+，氧化產(chǎn)物：，氧化產(chǎn)物：A A2+2+，氧化性：，氧化性：B B2+2+AA2+

18、2+ D D能置換出能置換出H H2 2O O中的氫，說明中的氫，說明D D為活潑金屬，為活潑金屬，D D2+2+的的氧化性非常弱氧化性非常弱 由電極反應(yīng)知，由電極反應(yīng)知，B B為原電池負(fù)極，所以金屬活動為原電池負(fù)極，所以金屬活動性性BEBE，氧化性，氧化性E E2+2+B B2+2+；正極反應(yīng)為：；正極反應(yīng)為：E E2+2+2e+2e- -=E=E，說明陽離子氧化性，說明陽離子氧化性E E2+2+H H+ + 第39頁/共79頁綜合三個結(jié)論可知氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镋2+B2+A2+D2+。C項(xiàng)，若發(fā)生反應(yīng)E+A2+ =A+E2+，則氧化性：A2+E2+，與題干事實(shí)不符，所以該反應(yīng)不能進(jìn)行；D項(xiàng)，

19、雖然D比A活潑，但D能與H2O反應(yīng)，所以不能用D來置換溶液中的A2+。第40頁/共79頁【技巧點(diǎn)撥】已知物質(zhì)的氧化性或者還原性的強(qiáng)弱關(guān)系，判斷某一氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生時可采用假設(shè)法(1)先假設(shè)反應(yīng)成立；(2)然后根據(jù)氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑還原產(chǎn)物規(guī)律，列出假設(shè)反應(yīng)中的上述關(guān)系；(3)結(jié)合題干條件判斷該結(jié)論是否符合事實(shí)。符合事實(shí)，則反應(yīng)成立；反之，則不成立。第41頁/共79頁【變式訓(xùn)練】在一定條件下，下列微粒的還原性順序?yàn)镃lBrFe2+ISO2,由此判斷以下各反應(yīng)在溶液中不能發(fā)生的是( )ABCD3222242FeSO2H O2FeSO4H2322FeCl2Fe2Cl24222

20、2Br4HSOSOBr2H O22224ISO2H O4HSO2I第42頁/共79頁【解析】選C。由題意“ClBrFe2+ISO2”,知還原性BrSO2，C項(xiàng)違背了還原反應(yīng)的強(qiáng)弱規(guī)律，正確的寫法應(yīng)為： SO2+Br2+2H2O=2Br-+4H+24SO第43頁/共79頁 氧化還原反應(yīng)方程式的配平及有關(guān)計算1.氧化還原反應(yīng)方程式的配平化合價升降法(1)基本步驟確定氧化劑與還原劑的化學(xué)計量數(shù) 觀察法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù) 檢查質(zhì)量、電荷、電子是否分別守恒通過求最小公倍數(shù)使化合價升降總值相等 標(biāo)明反應(yīng)前后化合價有變化的元素的化合價 標(biāo)等定平查第44頁/共79頁(2)示例如配平Cu +HNO3(稀

21、)Cu(NO3)2 +NO+H2O。先配平含變價元素物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)：參加氧化還原反應(yīng)的元素為銅和氮兩種元素，則有Cu(0) Cu(+2) 化合價升23N (+5) N (+2) 化合價降323Cu+2HNO3(稀)3Cu(NO3)2 +2NO+H2O。第45頁/共79頁根據(jù)原子守恒，觀察法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)?；瘜W(xué)方程式為：3Cu +8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O。第46頁/共79頁2.電子守恒在計算中的應(yīng)用應(yīng)用電子守恒解題的一般步驟為：(1)找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物(2)找準(zhǔn)一個原子或離子得失電子數(shù)。(注意化學(xué)式中粒子的個數(shù))(3)根據(jù)題中物

22、質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出關(guān)系式n(氧化劑)變價原子個數(shù)化合價變化值(高價低價的絕對值)=n(還原劑)變價原子個數(shù)化合價變化值(高價低價的絕對值)。第47頁/共79頁【高考警示鐘】(1)注意特殊物質(zhì)中元素的化合價，如Na2O2中氧元素、FeS2中硫元素的化合價均為-1。(2)配平化學(xué)方程式時，化學(xué)計量數(shù)“1”也必須填寫在空格里。(3)依據(jù)電子得失守恒列等式時容易忽略變價原子的個數(shù)。第48頁/共79頁【拓展延伸】配平化學(xué)方程式的其他方法(1)缺項(xiàng)氧化還原反應(yīng)方程式的配平特點(diǎn)缺項(xiàng)方程式是指某些反應(yīng)物或生成物的分子式?jīng)]有寫出來，一般為水、酸或堿。此類配平要求寫出未知物質(zhì)的化學(xué)式，再對方程式進(jìn)行配

23、平。方法先用“化合價升降法”配平含有變價元素的物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，然后由原子守恒確定未知物，再根據(jù)原子守恒進(jìn)行配平。第49頁/共79頁補(bǔ)項(xiàng)原則a.酸性條件下，缺H(氫)或多O(氧)補(bǔ)H，少O (氧)補(bǔ)H2O(水)；b. 堿性條件下，缺H(氫)或多O(氧)補(bǔ)H2O(水)，少O(氧)補(bǔ)OH。示例如配平KMnO4 +KNO2+( ) MnSO4 +K2SO4+KNO3+H2O。a.先配平含變價元素物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)：第50頁/共79頁參加氧化還原反應(yīng)的元素為錳和氮兩種元素，則有Mn(+7) Mn(+2) 化合價降52N (+3) N (+5) 化合價升252KMnO4+5KNO2+( )2MnSO4+K

24、2SO4+5KNO3+H2Ob.由于生成物中多出了SO42-和H，則反應(yīng)物( )內(nèi)為H2SO4，且化學(xué)計量數(shù)為3，由此推知H2O的化學(xué)計量數(shù)為3。化學(xué)方程式為：2KMnO4+5KNO2+3H2SO4 =2MnSO4+K2SO4+5KNO3+3H2O第51頁/共79頁(2)定“1”配平法該方法一般適用于氧化劑含有氧元素的氧化還原反應(yīng)。一般步驟為：將反應(yīng)物中氧化劑的化學(xué)計量數(shù)定為1，將還原劑的化學(xué)計量數(shù)定為x；根據(jù)質(zhì)量守恒定律用x的代數(shù)式表示其他物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)；由方程式左右兩邊氧原子個數(shù)相等從而列出含有x的方程式，解方程式求出x；第52頁/共79頁將x值代入化學(xué)方程式，若化學(xué)計量數(shù)為分?jǐn)?shù)，把各化

25、學(xué)計量數(shù)化為整數(shù)。如配平MnO2+HIMnI2+I2+H2O。分析：設(shè)MnO2的化學(xué)計量數(shù)為1，HI的化學(xué)計量數(shù)為x。根據(jù)質(zhì)量守恒得出MnI2的化學(xué)計量數(shù)為1，I2的化學(xué)計量數(shù)為(x-2)/2，H2O的化學(xué)計量數(shù)為x/2。由方程式兩邊氧原子個數(shù)相等得x/2=2，則x=4。把x=4代入方程式得：MnO2+4HI=MnI2+I2+2H2O。第53頁/共79頁【典例3】(2011大綱版全國卷)某含鉻(Cr2O72-)廢水用硫酸亞鐵銨FeSO4(NH4)2SO46H2O處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀經(jīng)干燥后得到n mol FeOFeyCrxO3，不考慮處理過程中的實(shí)際損耗，下列敘述錯

26、誤的是( )A.消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(2-x) molB.處理廢水中Cr2O72-的物質(zhì)的量為 molC.反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nx molD.在FeOFeyCrxO3中，3x=ynx2第54頁/共79頁【解題指南】解答本題要注意以下兩點(diǎn)：(1)鐵元素由+2價被氧化為+3價，鉻元素由+6價被還原為+3價。(2)根據(jù)原子守恒推算硫酸亞鐵銨和Cr2O72-的物質(zhì)的量。【解析】選A。由鐵原子和鉻原子守恒可知消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(1+y) mol，處理廢水中Cr2O72-的物質(zhì)的量為 mol，A項(xiàng)錯誤，B項(xiàng)正確；Cr2O72-具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e2+具有還原性，二者作用后鐵元素由+2

27、價被氧化為+3價，失電子總數(shù)為ny mol，鉻元素由+6價被還原為+3價，得電子總數(shù)為3nx mol，再由得失電子數(shù)相等得3x=y，C、D項(xiàng)正確。nx2第55頁/共79頁【變式訓(xùn)練】(2012濟(jì)寧模擬)已知某強(qiáng)氧化劑RO(OH)22+中的元素R可被亞硫酸鈉還原到較低價態(tài)。若把1.210-3 mol RO(OH)22+還原，需要消耗6 mL 0.2 mol/L的亞硫酸鈉溶液，則反應(yīng)后R的化合價為( )A.0 B.+2 C.+3 D.+4【解析】選D。由題意可知，RO(OH)22+是氧化劑，R元素的化合價降低，亞硫酸鈉是還原劑，硫元素的化合價由+4價升高到+6價，則根據(jù)電子得失守恒可得：1.210

28、-3(6-x)=610-30.2(6-4)x=4，故選D。第56頁/共79頁【解題技巧1】守恒法解決多步反應(yīng)的計算問題1.優(yōu)點(diǎn)利用守恒法解題可避免分析繁瑣的反應(yīng)過程和排除細(xì)枝末節(jié)的干擾，可不寫化學(xué)方程式；可以不管中間過程，直接從始態(tài)和終態(tài)找出其中特有的守恒關(guān)系，能更快、更便捷地解決有關(guān)問題，提高解題的速度和準(zhǔn)確度。第57頁/共79頁2.解題關(guān)鍵守恒法解題成功的關(guān)鍵在于從諸多變化和繁雜數(shù)據(jù)中尋找某一不變的物理量及其對應(yīng)關(guān)系。在解題時，首先必須明確每一種守恒法的特點(diǎn)，然后挖掘題目中存在的守恒關(guān)系，最后巧妙地選取方法，正確地解答題目。 第58頁/共79頁3.常見類型(1)任何化學(xué)反應(yīng)中 質(zhì)量守恒此守

29、恒包括三點(diǎn)：情境情境 守恒關(guān)系守恒關(guān)系 在一個具在一個具體的化學(xué)體的化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)中 由于反應(yīng)前后總質(zhì)量不變，因此涉及到與質(zhì)量由于反應(yīng)前后總質(zhì)量不變，因此涉及到與質(zhì)量有關(guān)的問題可考慮質(zhì)量守恒法。如：有關(guān)的問題可考慮質(zhì)量守恒法。如：20 g A20 g A和和8 g B8 g B恰好完全反應(yīng)生成恰好完全反應(yīng)生成16 g C16 g C和和0.5 mol D,0.5 mol D,則則0.5 mol D0.5 mol D的質(zhì)量為的質(zhì)量為12 g12 g。 存在第59頁/共79頁情境情境 守恒關(guān)系守恒關(guān)系 在某一具在某一具體的化學(xué)體的化學(xué)反應(yīng)過程反應(yīng)過程中中某一元素某一元素( (或原子或原子團(tuán)或原子或

30、原子團(tuán)) )的質(zhì)量或數(shù)目是不變的，即的質(zhì)量或數(shù)目是不變的，即我們常用的元素守恒法或物料守恒法。如：一定質(zhì)量的我們常用的元素守恒法或物料守恒法。如：一定質(zhì)量的FeFe、FeOFeO、FeFe2 2O O3 3、FeFe3 3O O4 4的混合物恰好完全溶解于的混合物恰好完全溶解于50 mL 50 mL 1 mol/L1 mol/L的硫酸，再向溶液中加入的硫酸，再向溶液中加入KSCNKSCN溶液，溶液不變紅，溶液，溶液不變紅，則溶液中則溶液中n(FeSOn(FeSO4 4)=n(H)=n(H2 2SOSO4 4)=0.05 L)=0.05 L1 mol/L=1 mol/L=0.05 mol0.05

31、 mol。 在某些復(fù)在某些復(fù)雜的多步雜的多步化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)中中 某些元素的質(zhì)量或濃度等沒有發(fā)生變化，因此涉及到多某些元素的質(zhì)量或濃度等沒有發(fā)生變化，因此涉及到多步復(fù)雜的化學(xué)過程的問題可考慮利用元素守恒法。如：步復(fù)雜的化學(xué)過程的問題可考慮利用元素守恒法。如：工業(yè)上采用氨氧化法制硝酸，進(jìn)行有關(guān)計算時，根據(jù)氮工業(yè)上采用氨氧化法制硝酸，進(jìn)行有關(guān)計算時，根據(jù)氮原子守恒可建立如下關(guān)系：原子守恒可建立如下關(guān)系：NHNH3 3NONOHNOHNO3 3。 第60頁/共79頁(2)在溶液中 電荷守恒涉及到溶液(尤其是混合溶液)中離子的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量濃度等問題可考慮電荷守恒法：即電解質(zhì)溶液中的陽離子所帶的正

32、電荷總數(shù)與陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等。(3)在氧化還原反應(yīng)中 得失電子守恒涉及到氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑得失電子及反應(yīng)前后化合價等問題可考慮電子守恒法：即化學(xué)反應(yīng)中(或系列化學(xué)反應(yīng)中)氧化劑所得電子總數(shù)等于還原劑所失電子總數(shù)。 存在存在第61頁/共79頁1.14 g銅銀合金與足量的某濃度的硝酸反應(yīng)，將放出的氣體與1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氧氣混合，通入水中恰好全部被吸收，則合金中銅的質(zhì)量為( )A9.6 g B6.4 g C3.2 g D1.6 g第62頁/共79頁【解析】選C。根據(jù)得失電子守恒規(guī)律可直接找出已知量(O2)與未知量(Cu、Ag)之間的物質(zhì)的量關(guān)系。HNO3中的 元素首先得到

33、Cu、Ag失去的電子生成氣體(NO2和NO)，生成的氣體再和O2反應(yīng)最后又生成了HNO3，整個過程的實(shí)質(zhì)相當(dāng)于Cu、Ag失去的電子最終轉(zhuǎn)移給了O2，整個過程轉(zhuǎn)移電子守恒。根據(jù)得失電子守恒規(guī)律，得解得：m(Cu)3.2 g。5Nm Cu14 gm Cu1.12 L2464 g / mol108 g / mol22.4 L/ mol，第63頁/共79頁2.將一定量Fe和Fe2O3的混合物放入250 mL 2 molL1的硝酸溶液中，反應(yīng)完全后無固體剩余，生成2.24 L NO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，再向反應(yīng)后的溶液中加入1 molL1的NaOH溶液，要使鐵元素全部沉淀下來，所加NaOH溶液的體積最少是(

34、 )A500 mL B400 mLC450 mL D無法確定第64頁/共79頁【解析】選B。根據(jù)題意可知，鐵元素全部沉淀下來后，溶液中的溶質(zhì)只有NaNO3，根據(jù)電荷守恒 ；Na來自NaOH，NaOH的物質(zhì)的量等于溶液中 的物質(zhì)的量，根據(jù)氮元素守恒可知，HNO3反應(yīng)后以兩種形式存在，一部分生成NO，另一部分在溶液中以 形式存在，因此在溶液中的 的物質(zhì)的量為：所以加入NaOH溶液的體積為：即400 mL。所以B項(xiàng)正確。3n(Na )n(NO )3NO3NO3NO112.24 L0.25 L2 mol L0.4 mol22.4 L mol，1n0.4 molV0.4 Lc1 mol L，第65頁/共

35、79頁1下列說法中正確的是( )A強(qiáng)氧化劑和弱還原劑易發(fā)生氧化還原反應(yīng)B實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的反應(yīng)中，氯離子通過還原反應(yīng)生成氯氣C由Cu(OH)2生成Cu2O時，銅元素被還原了DI、Br、Cl的還原性依次減弱，氧化性依次增強(qiáng)【解析】選C。A項(xiàng)，強(qiáng)氧化劑和弱還原劑不易發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A錯；B項(xiàng)，氯離子通過氧化反應(yīng)生成氯氣，B錯誤；D項(xiàng)，I、Br、Cl的還原性依次減弱，但無氧化性，D錯。第66頁/共79頁2.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影3區(qū)域的是( )第67頁/共79頁A. B.NH4HCO3 NH3+H2O+CO2C.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(

36、OH)3D.Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2【解析】選D。陰影3所表示的反應(yīng)類型為氧化還原反應(yīng)，但不屬于四種基本反應(yīng)類型。A為置換反應(yīng)，不符合題意；B為分解反應(yīng)，但該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，不符合題意；C項(xiàng)為有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)，不符合題意；D項(xiàng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，屬于氧化還原反應(yīng)，符合題意。22Cl2NaI2NaClI=高溫=第68頁/共79頁3.下列氧化還原反應(yīng)中，1 mol H2O得到1 mol電子的是( )A.Cl2+H2O=HCl+HClOB.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2C.2Na+2H2O=2NaOH+H2D.3NO2+H2O=2HNO3+NO【解析】選C。A、B、D中H2O既不是氧化劑也不是還原劑。C 2e-項(xiàng)中2Na+2H2O=2NaOH+H2，故1 mol H2O得到1 mol e-。第69頁/共79頁4.(2012常州模擬)銻(