北京海淀區(qū)2018-2019學(xué)年高三化學(xué)適應(yīng)性訓(xùn)練化學(xué)零模試題

1、6 .中國文化中的“文房四寶”所用材料的主要成分為單質(zhì)的是A.筆B.墨C.紙D.硯7 .固體表面的化學(xué)過程研究對于化學(xué)工業(yè)非常重要。在Fe崔化劑、一定壓強(qiáng)和溫度下合成氨的反應(yīng)機(jī)理如下圖所示。下列說法不正確的是A.N2和H2分子被吸附在鐵表面發(fā)生反應(yīng)B.吸附在鐵表面的N2斷裂了NN鍵C. NH3分子中的N-H鍵不是同時(shí)形成D. Fe催化劑可以有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率8 .下列解釋事實(shí)的方程式不正確.的是A.用過量氨水除去煙氣中的二氧化硫：SO2+2NH3-H2O=(NH4)2SO3+H2OB.呼吸面具中用過氧化鈉吸收二氧化碳產(chǎn)生氧氣：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+。2電解C.電解飽和

2、氯化鈉溶液產(chǎn)生氣體：2NaCl+2H2O2NaOH+HzT+Cl2TD.用濃硝酸除去試管內(nèi)壁上附著的銅：8H+2NO3-+3Cu=3Cu2+2NOT+4Ho9 .由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象推出的相應(yīng)結(jié)論正確的是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向C6H5ONa溶液中通入CO2氣體溶液變渾濁酸性：H2CO3>C6H50HB向某溶液中滴加K3Fe(CN)6溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀該溶液中有Fe，無FeC向盛有2mLFeCl3溶液的試管中滴加幾滴濃的維生素C溶液黃色褪為幾乎無色維生素C具有氧化性D向2支盛有5mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時(shí)加入2mL5%H2O2溶液無明顯變化濃度對反應(yīng)速率沒有影響10.合成某種胃藥的核心反

3、應(yīng)如下圖:II下列說法正確的是A.反應(yīng)物I只能發(fā)生取代、加成兩種反應(yīng)B.生成III的原子利用率為100%C.反應(yīng)物II中的兩個(gè)N-H鍵的活性不同D.生成物III的分子式C22H23O2N4CI11.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組的同學(xué)從海帶中提取碘單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)流程圖如下:依據(jù)實(shí)驗(yàn)下列說法不正確的是A.從上述實(shí)驗(yàn)可以得出海帶中含有可溶性的含碘化合物B.步驟中可能發(fā)生的反應(yīng)為：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2OC.若步驟中用CC14做萃取劑，步驟應(yīng)取上層溶液得到后續(xù)的混合物CD.整個(gè)過程中的操作是利用了物質(zhì)的溶解性實(shí)現(xiàn)了碘元素的富集、分離與提純12.某實(shí)驗(yàn)小組在常溫下進(jìn)行電解飽和Ca(OH)2溶液的實(shí)驗(yàn)

4、，實(shí)驗(yàn)裝置與現(xiàn)象見下表。序號(hào)II悒溶液現(xiàn)象兩極均廣生大量氣泡，b極比a極多；a極溶液逐漸產(chǎn)生白色渾濁，該白色渾濁加入鹽酸有氣泡產(chǎn)生兩極均產(chǎn)生大量氣泡，d極比c極多；c極表面產(chǎn)生少量黑色固體；c極溶液未見白色渾濁卜列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋與推論，正確的是A. a極溶液產(chǎn)生白色渾濁的主要原因是電解過程消耗水，析出Ca(OH)2固體B. b極產(chǎn)生氣泡：4OH4e=02T+2H2OC. c極表面變黑：Cu2e+20H=CuO+H2OD. d極電極反應(yīng)的發(fā)生，抑制了水的電離25.(17分)3-四氫吠喃甲醇是合成農(nóng)藥吠蟲胺的中間體，其合成路線如下:已知：RCl-NaCNTncn一旦trcoOHDR1COOR2

5、+R3180HRiCO18OR3+R2OH令cKBHjDR1COOR2R1CH2OH+R2OH9H2O請回答下列問題:(1)A生成B的反應(yīng)類型是,B中含有的官能團(tuán)是(2)D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為。(3)3-四氫吠喃甲醇有多種同分異構(gòu)體，請寫出其中兩種符合下列條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式：。能發(fā)生水解反應(yīng)分子中有3個(gè)甲基(4)G的結(jié)構(gòu)簡式為。(5)生成G的過程中常伴有副反應(yīng)發(fā)生，請寫出一定條件下生成高分子聚合物的化學(xué)方程式:26.(12分)金是一種用途廣泛的貴重金屬。某化工廠利用氧化法從一種含金礦石中提取金的工藝流程如下:步界3代步麻1混合漉和6福濟(jì)一*i先,某一7先漁漁資料:Zn+12O2

6、+H2O=Zn(OH)2Zn2+(aq)CNZn(CN)2(s)CN-Zn(CN)42-(aq)(1)步驟2中發(fā)生的反應(yīng)有:D2Au(s)+4CN-(aq)+2H2O(l)+O2(g)=2Au(CN)2-(aq)+2OH(aq)+H2O2(aq)一一一-1?H=-197.61kJmol-1D2Au(s)+4CN-(aq)+H2O2(aq)=2Au(CN)2-(aq)+2OH-(aq)-1?H=-386.93kJmol則2Au(s)+4CN-(aq)+H2O。)+1/2O2(g)=2Au(CN)2-(aq)+2OH-(aq)的？H=(2)下圖是步驟2中金的溶解速率與溫度的關(guān)系。80c以后溶解速率

7、降低的原因是(3)步驟4的目的是，(4)步驟5置換的總反應(yīng)是：2Au(CN)2-+3Zn+4CN-+2H2。=2Au+2Zn(CN)42-+ZnO22-+2H2T則以下說法正確的是(填字母序號(hào))。A.步驟5進(jìn)行時(shí)要先脫氧，否則會(huì)增加鋅的用量B.若溶液中c(CN-)過小，會(huì)生成Zn(CN)2,減緩置換速率C.實(shí)際生產(chǎn)中加入適量Pb(NO3)2的目的是形成原電池加快置換速率(5)脫金貧液(主要含有CN-)會(huì)破壞環(huán)境，影響人類健康，可通過化學(xué)方法轉(zhuǎn)化為無毒廢水凈化排放。堿性條件下，用Cl2將貧液中的CN-氧化成無毒的CO2和N2,該反應(yīng)的離子方程式為。27. (13分)近年來，利用SRB(硫酸鹽還原

8、菌)治理廢水中的有機(jī)物、SO42-及重金屬污染取得了新的進(jìn)展。ono.也熱點(diǎn)二行白r5髭上圖1圖1表示H2CO3和H2s在水溶液中各種微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化曲線。某地下水樣pH=8.5,在SRB的作用下，廢水中的有機(jī)物(主要為CH3COO)將$。42還還原為-2價(jià)硫的化合物，請用離子方程式表示該過程中的化學(xué)變化：。(2)SRB除去廢水中有機(jī)物的同時(shí)，生成的H2s還能用于構(gòu)造微生物電池，某pH下該微生物燃料電池的工作原理如圖2所示。寫出電池正極的電極反應(yīng)：。負(fù)極室的pH隨反應(yīng)進(jìn)行發(fā)生的變化：(“減小”或“增大”)，結(jié)合電極反應(yīng)解釋pH變化的原因：。(3)SRB可用于處理廢水中含重金屬睇(S

9、b)的離子。通過兩步反應(yīng)將Sb(OH)6轉(zhuǎn)化為Sb2s3除去，轉(zhuǎn)化過程中有單質(zhì)生成。完成第一步反應(yīng)的離子方程式。第一步：Sb(OH)6+H2s=1口+1J+H2O第二步：3H2s+2SbO2+2H+=Sb2s3J+4HO某小組模擬實(shí)驗(yàn)時(shí)配制amL含Sb元素bmgL-1的廢水，需稱取gKSb(OH)6(相對分子質(zhì)量為263)。提示：列出計(jì)算式即可。28. (16分)某小組同學(xué)對FeCl3與KI的反應(yīng)進(jìn)行探究?！境醪教骄俊渴覝叵逻M(jìn)行下表所列實(shí)驗(yàn)。序號(hào)操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)I取5mL0.1mol.L-1KI溶液，滴加0.1molL-1FeCl3溶液56滴（混合溶液pH=5）溶液變?yōu)樽攸S色實(shí)驗(yàn)n取2mL實(shí)驗(yàn)I反

10、應(yīng)后的溶液，滴加2滴0.1molL-1KSCN溶液溶液呈紅色證明實(shí)驗(yàn)I中有I2生成，加入的試劑為。(2)寫出實(shí)驗(yàn)I反應(yīng)的離子方程式：。(3)結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以證明Fe3+與發(fā)生可逆反應(yīng)，原因是。【深入探究】20min后繼續(xù)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)I溶液棕黃色變深；實(shí)驗(yàn)n溶液紅色變淺。(4)已知在酸性較強(qiáng)的條件下，可被空氣氧化為I2,故甲同學(xué)提出假設(shè)：該反應(yīng)條件下空氣將氧化為I2,使實(shí)驗(yàn)I中溶液棕黃色變深。甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：,20min內(nèi)溶液不變藍(lán)，證明該假設(shè)不成立，導(dǎo)致溶液不變藍(lán)的因率可能是(寫出兩條)。(5)乙同學(xué)查閱資料可知：FeCl3與KI的反應(yīng)體系中還存在I-+I2=I3-,I3-呈棕褐色。

11、依據(jù)資料從平衡移動(dòng)原理解釋實(shí)驗(yàn)n中20min后溶液紅色變淺的原因：。(6)丙同學(xué)針對20min后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象繼續(xù)提出假設(shè)：FeCl3與KI的反應(yīng)、與I2的反應(yīng)達(dá)到平衡需要一段時(shí)間，有可能20min之前并未達(dá)到平衡。為驗(yàn)證該假設(shè)，丙同學(xué)用4支試管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到了顏色由淺到深的四個(gè)紅色溶液體系，具體實(shí)驗(yàn)方案為。(2分，物質(zhì)寫對1(3)ooII1IIH-CO-C-CH3CHrC-O-CH-CHaCHjCH3(寫出1個(gè)，各2。0(4) J'(2分)分，條件1分）O11ch3-o-c-ch-ch3ch3?分，共4分）2018-2019年海淀高三化學(xué)適應(yīng)性訓(xùn)練參考答案2019.3（共100分）選擇題

12、（每小題6分，共42分）6789101112BDDACBC非選擇題（共58分）閱卷標(biāo)準(zhǔn)：1 .化學(xué)（離子）方程式中，化學(xué)式寫錯(cuò)為0分，不寫條件扣1分，不配平扣1分，但不重復(fù)扣分。2 .文字表述題簡答題中劃線部分為給分點(diǎn)，其他合理答案可酌情給分。25.（17分）（1）取代反應(yīng)（1分）氯原子（-Cl）、竣基（-COOH）（各1分，共2分）（2）濃出S6CH?COOH+2GHs0H-CH2COOCH2CH3+2H2OIIC00HCOOCH2CH3-'定邙IT*CH3CH2OOHC-CH-CH2CH2O-1+（n-l）CHCH;OH-OC2H5力o（2分，高分子物質(zhì)寫對1分，其余物質(zhì)寫對、配平

13、1分）/-OH（6） K:HCHOH:（各2分，共4分）26. （12分）（1）-292.27kJmol-1（3分）（2）溫度太高會(huì)減小O2的溶解度，使c（O2）減小，或溫度太高會(huì)使H2O2分解，C（H2O2）減小,金的溶解速率降低（2分）（3）提高金的浸出率（或提高金的產(chǎn)率，或減小金的損失，合理即可）（2分）（4）ABC（3分，正選1個(gè)得1分）（5）2CN-+5cl2+8OH-=2CO2T+NT+10Cl-+4H2O（2分）27. （13分）SRB（1）SO42-+CH3COO-=HS-+2HCO3-（2分）（2）O2+4H+4e=2H2O（2分）減少（1分）根據(jù)負(fù)極電極反應(yīng)方程式H?S+4

14、Hz。-8e=SO42-+10H+（1分），負(fù)極每反應(yīng)生成1molSO：-時(shí)，生成10molH+,同時(shí)有8molH+通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入正極室（1分）,負(fù)極pH減小（2分）（3）ASb（OH）6+AH2s=1SbO2+1SQ+0H2O（3分）abM0-6X263/122（或aM0-3沖M0-3X263/122）（3分）28. （16分）淀粉溶液或CCl4（2分）（2）2Fe3+2I-=2Fe2+l2（2分，寫等號(hào)不扣分）（3）實(shí)驗(yàn)n通過檢驗(yàn)KI討量（或Fe3+不足量）（1分）的情況下仍有Fe3+剩余（1分），說明正反應(yīng)不能進(jìn)行到底（2分）（4）向試管中加入5mL0.1molL-1KI溶液和2滴淀粉溶液，加酸調(diào)至pH=5（2分）c（I-）低、3）低（各1分）（2分）說明：合理的因素，如氧氣濃度小等，給分；不是因素，如反應(yīng)慢、未生成碘單質(zhì)等，不給分。由于i+2_nI3,使c（12）減?。?分），2Fe3+2I-=2Fe2+Lz正向移動(dòng)（1分），c（Fe3+）減小，F(xiàn)e3+3SCN