教學(xué)設(shè)計(jì)：有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算

1、 第十六講 有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算【考綱要求】1.掌握有關(guān)物質(zhì)的量的綜合計(jì)算的方法2.掌握物質(zhì)的量應(yīng)用于方程式的計(jì)算方法一、選擇題1摩爾是 ( )A國際單位制的一個(gè)基本物理量 B表示物質(zhì)質(zhì)量的單位C計(jì)量微觀粒子的物質(zhì)的量的單位 D表示個(gè)粒子的集體2下列各組物理量中，都不隨取水量的變化而變化的是 ( )A水的沸點(diǎn)；蒸發(fā)水所需熱量D水的密度；水中通入足量后溶液的pH值C水的體積；電解水所消耗的電量D水的物質(zhì)的量；水的摩爾質(zhì)量3下列各物質(zhì)中所含原子個(gè)數(shù)由大小的順序正確的是 ( )0.5mol氨氣；標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氦氣；4時(shí)9mL水；0.2mol磷酸A B C D4在兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛有HC

2、l氣體，另一個(gè)盛有和的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的 ( )A原子數(shù) B密度 C質(zhì)量 D質(zhì)子數(shù)5超導(dǎo)材料為具有零電阻及反磁性的物質(zhì)，以、和CuO為原料、經(jīng)研磨燒結(jié)可合成一種高溫超導(dǎo)物，現(xiàn)欲合成05 mol此高溫超導(dǎo)物，依化學(xué)劑量比例需取、和CuO的物質(zhì)的量分別為 ( )A050，050，050 B025，10，15C050，10，15 D10，025，017二、選擇題6用蒸汽密度法測(cè)定物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量是一種常用的方法?，F(xiàn)測(cè)得03g某揮發(fā)性液體化合物樣品在揮發(fā)時(shí)排出的空氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是40mL，則該化合物的相對(duì)分子質(zhì)量是 ( )A85 B168 C310 D3407下列實(shí)

3、驗(yàn)操作中所用儀器合理的是 ( )A用25mL的堿式滴定管量取14.80mLNaOH溶液B用100mL量筒量取5.2mL鹽酸C用托盤天平稱取25.20g氯化鈉D用100mL容量瓶配制鹽酸8如圖31所示，橫坐標(biāo)表示完全燃燒時(shí)耗用可燃?xì)怏wX(X=A、B、C)的物質(zhì)的量n(X)，縱坐標(biāo)表示消耗的物質(zhì)的量n()，A和B是兩種可燃?xì)怏w，C是A和B的混合氣體，則C中n(A)：n(B)為 ( )A2：1 B1：2C1：1 D任意比9在一個(gè)密閉容器中盛有11 gX氣體(X的摩爾質(zhì)量為)時(shí)，壓強(qiáng)為。如果在相同溫度下，把更多的氣體X充入容器，使容器內(nèi)壓強(qiáng)增至，這時(shí)容器內(nèi)氣體X的分子數(shù)約為 ( )A B C D10將

4、a的酒精和(100-a)的乙醇溶液等體積混和后所得乙醇溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能為 ( )A大于50 B小于50C小于或等于50 D大于或等于5011設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是 ( )A標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4L辛烷完全燃燒，生成的二氧化碳的分子數(shù)為8B1mol乙基中含有的電子數(shù)為18C46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子數(shù)均為3D在的硝酸鎂溶液中含有的硝酸根離子數(shù)為412將的溶液與30mL 3molL的NaOH溶液混合，生成藍(lán)色沉淀，假如溶液中和都已變得很小，可忽略，則生成沉淀的組成可表示為 ( )A BC D13實(shí)驗(yàn)室里需用的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的

5、是 ( )A稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水B稱取12.0g膽礬配成500mL溶液C稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水D稱取12.5g膽礬配成500mL溶液14為檢驗(yàn)?zāi)巢∪搜褐械暮}量，現(xiàn)取10mL血液樣品稀釋后用草酸銨處理成草酸鈣沉淀，將此沉淀溶于過量的稀中，然后用溶液(生成、)恰好消耗1.6mL，則該病人血液中含鈣量為 ( )A2.4 gL B8 gL C6 gL D12 gL15將固體放在坩鍋里加熱，固體質(zhì)量隨溫度變化的數(shù)據(jù)如下表：溫度/255075100214280固體質(zhì)量/g17.917.916.014.314.37.15下列說法錯(cuò)誤的是 ( )A2550，未發(fā)生變化B75

6、時(shí)，部分失去結(jié)晶水C100時(shí)，坩鍋內(nèi)固體均為D200時(shí)，坩鍋內(nèi)固體均為混合物三、16(10分)(1)某學(xué)生用托盤天平稱量一個(gè)小燒杯的質(zhì)量，如小燒杯的質(zhì)量為32.6g，用“”表示在托盤上放砝碼，“”表示從托盤上取砝碼，請(qǐng)用箭頭在下表中填空，表示稱量過程，并在圖32所示的游碼尺上畫出游碼的位置(畫“|”表示)。砝碼質(zhì)量/g502020105取用砝碼情況(2)圖33表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為4，量筒中的液體的體積是_mL。(3)配制的硫酸溶液200mL所需的玻璃儀器為_。17(12分)隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，阿伏加德羅常數(shù)的測(cè)定手段越來越多，測(cè)定的精確度也

7、越來越高?，F(xiàn)有一種簡單可行的測(cè)定的方法，具體步驟為：(1)將固體NaCl細(xì)粒干燥后，準(zhǔn)確稱取mg NaCl固體并轉(zhuǎn)移到定容儀器A中；(2)用滴定管向A儀器中加苯，不斷振蕩，繼續(xù)加苯至A儀器的刻度，計(jì)算出NaCl固體的體積。請(qǐng)回答下列問題：步驟(1)中A儀器最好使用_。(填序號(hào))A量筒 B燒杯 C容量瓶 D試管步驟(2)中用酸式滴定管還是用堿式滴定管_，理由是_。能否用水代替苯_，理由是_。已知NaCl晶體中，靠得最近的與間的平均距離為a cm(如圖34)，用上述測(cè)定方法測(cè)得的阿伏加德羅常數(shù)的表達(dá)式為_。四、18(6分)標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L，由CO和組成的混合氣體的質(zhì)量為7.2g，則混合氣體的平

8、均摩爾質(zhì)量為_；此混合氣體完全燃燒消耗氧氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為_L；將燃燒產(chǎn)物通過足量過氧化鈉后，固體增重_g。19(8分)化合物A是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，它的分子組成可用表示。10mLA氣體能分解生成15mL和10mL(同溫、同壓)。(1)A的化學(xué)式是_。推斷理由是_。(2)已知A分子中x個(gè)氧原子呈OOO鏈狀排列，則A分子的電子式是_，A分子的結(jié)構(gòu)式是_。20(12分)在配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，下列操作出現(xiàn)的后果是(填：“溶液濃度不準(zhǔn)確”、“偏低”、“偏高”、“無影響”)：(1)配制氫氧化鈉溶液時(shí)，稱取已吸潮的氫氧化鈉固體。_。(2)配制氫氧化鈉溶液時(shí)，溶液不能澄清，溶質(zhì)少量不溶解。_。(3)配

9、制氯化鈉溶液時(shí)，容量瓶中有少量水。_。(4)定容時(shí)，液面上方與刻度相齊時(shí)，停止加水。_。(5)配制好溶液后，容量瓶未塞好，灑出一些溶液。_。(6)發(fā)現(xiàn)溶液液面超過刻度線，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度線_。五、21(9分)在有機(jī)溶劑里，使與發(fā)生完全反應(yīng)，釋放出，同時(shí)得到一種白色晶體A，A的熔點(diǎn)為113，在減壓時(shí)，50即可升華，測(cè)得A蒸氣的密度(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為。(1)通過計(jì)算得出A的化學(xué)式_。(2)生成A晶體的化學(xué)方程式為_。(3)分子結(jié)構(gòu)測(cè)定結(jié)果表明，同種元素的原子在A分子中所處的環(huán)境毫無差別，試寫出A的結(jié)構(gòu)式：_。22(11分)現(xiàn)有等物質(zhì)的量的和的混合物ag與100mL鹽酸反應(yīng)。題中涉及的氣

10、體體積均以標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)，填空時(shí)可以用帶字母的公式表示。(1)該混合物中與的質(zhì)量比為_。(2)如碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應(yīng)，則鹽酸的濃度為_。(3)如鹽酸過量，生成體積為_L。(4)如果反應(yīng)后碳酸氫鹽有剩余，鹽酸不足量，要計(jì)算生成的體積，還需要知道_。(5)若和不是以等物質(zhì)的量混合，則ag固體混合物與足量的鹽酸完全反應(yīng)時(shí)生成的體積(V)范圍是_。六、23(10分)將某溫度下的溶液200g蒸發(fā)掉10g水，恢復(fù)到原溫度，或向其中加入固體均可使溶液達(dá)到飽和。試計(jì)算：(1)該溫度下的溶解度；(2)原未飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。24為了防治環(huán)境污染并對(duì)尾氣進(jìn)行綜合利用，某硫酸廠用氨水吸收尾氣中的，再向吸收液中加入

11、濃硫酸，以制取高濃度的及和固體。為測(cè)定上述和固體混合物的組成，現(xiàn)稱取該樣品四份，分別加入相同濃度的NaOH溶液各40.00mL，加熱至120左右，使氨氣全部逸出和的分解溫度均高于200，測(cè)得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下(標(biāo)準(zhǔn)狀況)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)樣品的質(zhì)量/gNaOH 溶液的體積/Ml氨氣的體積/L7.440.001.6814.840.003.3622.240.001.1237.040.000.00(1)實(shí)驗(yàn)過程中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_；(2)由組數(shù)據(jù)直接推測(cè)：標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.7g樣品進(jìn)行同樣實(shí)驗(yàn)時(shí)，生成氨氣的體積為_L；(3)試計(jì)算該混合物和的物質(zhì)的量之比；(4)欲計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度應(yīng)選擇第_組

12、數(shù)據(jù)，由此求得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_。參考答案1C 物質(zhì)的量是以阿伏加德羅常數(shù)為計(jì)數(shù)單位，是一個(gè)近似值。2B 水中通入足量后形成的飽和溶液不變。3A 所含原子數(shù)依次為0.5×4=2mol 2mol(單原子分子)（4時(shí)水的密度） 0.2×8=1.6mol4C 同溫同壓同體積含有相同的分子數(shù)，面HCl,、都屬于雙原子分子。5B 據(jù)Y，Ba，Cu守恒即得。6B 排出空氣的體積即液體混合物蒸氣的體積。7A 量筒的精確度與規(guī)格有關(guān)，100ml量筒精確度為1mL。8A 由圖象知，燃燒2molA、B、C消耗分別為1mol、4mol、2mol，由平均值規(guī)律，即。9C T、V相同，分

13、子數(shù)約為。10C 混合有兩種可能：一是啊a=50等濃度混合，二是a>50，100-a<50(或a<50,100-a>50)，由于乙醇的密度隨濃度的增大而減小，即濃度小于50%的乙醇質(zhì)量大，依中間法，當(dāng)a>50),混合后質(zhì)量分?jǐn)?shù)在50（100-a）之間，即<50%。11AB A項(xiàng)中辛烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)，B項(xiàng)1mol-含電子數(shù)為17mol。12D 據(jù)、守恒即得。13D 500ml容量瓶只能配制500mL溶液。14B 由反應(yīng) 5 2 X 含鈣量為15D 由表可得出50100時(shí)失水，214280時(shí)發(fā)生分解反應(yīng)。16（1）下表為取用砝碼情況，圖3-（1）所示為游碼尺

14、上的游碼位置。砝碼質(zhì)量/g502020105取用砝碼情況（2）3.2 （3）10mL量筒，200ml容量瓶，燒杯，玻棒，膠頭滴管17C 酸式滴定管；堿式滴定管的橡膠因溶于苯而變形不能；溶于水，不能測(cè)出固體的體積 18；5.6；7.219（1）；由阿伏加德羅定律，不難寫出方程式：，再由質(zhì)量守恒定律可知：2x=6，2y=4，解之，x=3，y=2（2）；FOOOF20（1）偏低 （2）偏低 （3）無影響 （4）偏高 （5）無影響 （6）偏低21（1） （2）（3）（提示：因所發(fā)生的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，故A中P為+5價(jià)，N為-3價(jià)，Cl為-1價(jià)，各元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后均不變）22（1）84：100 （二者以等物質(zhì)的量混合。質(zhì)量比即摩爾質(zhì)量之比）（2）5a/46 提示：設(shè)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為84 184a/184 0.1/2 x=5a/46如果以為基準(zhǔn)來計(jì)算，可得到同樣的結(jié)果。（3）56a/23 提示：鹽酸過量時(shí)，生成的的體積為V：84 22.384a/184 V/2V=22.4a/92 L或5.6a/23L（4）鹽酸的物質(zhì)的量濃度 提示：如果鹽酸不足量，則應(yīng)該用鹽酸的量為基準(zhǔn)進(jìn)行計(jì)算，這就需要知道鹽酸的物質(zhì)的量濃度。（5）224a/100L<V&