2019屆九級化下冊教案：10.1 常見的酸和堿

1、.課題1常見的酸和堿第1課時1熟悉常見的酸鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)和用處。2認(rèn)識酸和堿的腐蝕性、掌握濃硫酸的稀釋方法。運用酸堿指示劑檢驗酸溶液和堿溶液，常見酸的性質(zhì)，及濃硫酸的稀釋。學(xué)會運用酸堿指示劑檢驗酸溶液和堿溶液；濃硫酸的稀釋方法。一師一優(yōu)課一課一名師設(shè)計者：一、創(chuàng)設(shè)情景明確目的酸、甜、苦、辣是我們生活的味道，同學(xué)們知道日常生活中哪些物質(zhì)具有酸味嗎？這些物質(zhì)中有很多存在一種重要的物質(zhì)酸，其實酸是自然界普遍存在的物質(zhì)，同時還有一種與酸的化學(xué)性質(zhì)相反的物質(zhì)堿。這節(jié)課我們就來學(xué)習(xí)常見的酸和堿。二、自主學(xué)習(xí)指向目的自讀課本P50P53，完成以下問題。1寫出以下幾種常見物質(zhì)的化學(xué)式：鹽酸_HCl_，硫

2、酸_H2SO4_，碳酸_H2CO3_，石灰水中的溶質(zhì)_CaOH2_。2二氧化碳通入水中，生成_碳酸_，向其中滴入紫色石蕊，發(fā)現(xiàn)紫色石蕊變_紅_。向裝有氨水的試管中滴入無色酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)酚酞溶液變_紅_。三、合作探究達成目的酸堿指示劑1完成教材P50實驗101，答復(fù)以下問題：能跟_酸_或_堿_的溶液作用而顯示不同顏色的物質(zhì)叫做_酸堿指示劑_。其變色規(guī)律是：酸性溶液中性溶液堿性溶液紫色石蕊溶液變紅不變色變藍無色酚酞溶液不變色不變色變紅【老師點撥】1.名稱中帶有“酸字的物質(zhì)不一定是酸。如硫酸銅、碳酸銅、硝酸銀等都不是酸。2.變色的是指示劑，而不是酸或堿的溶液，該過程屬于化學(xué)變化。如我們可以說“氫氧化

3、鈉溶液使酚酞溶液變紅，而不能說“酚酞溶液使氫氧化鈉溶液變紅色。3.不溶性的酸或堿不能使指示劑變色。如氫氧化銅一種難溶性的堿就不能使酸堿指示劑變色?！痉此夹〗Y(jié)】初中階段必須掌握的指示劑是紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液?！踞槍τ?xùn)練】1向某溶液中滴入無色酚酞溶液后無變化，向該溶液中滴入紫色石蕊溶液，那么 B A一定顯紅色B可能仍為紫色，也可能顯紅色C可能顯藍色 D一定顯無色2一次性將石灰水、食鹽水、稀硫酸鑒別開來，可選用 A A紫色石蕊溶液B無色酚酞溶液C鹽酸D二氧化碳幾種常見的酸2鹽酸、硫酸的特性、用處：鹽酸硫酸顏色、狀態(tài)無色、液態(tài)無色、液態(tài)翻開瓶蓋后的現(xiàn)象白霧無現(xiàn)象氣味刺激無氣味鹽酸的用處_揮發(fā)性_

4、重要化工產(chǎn)品_。硫酸的用處_吸水性_重要化工原料_。3濃硫酸有強烈的_腐蝕_性，能使含碳的物質(zhì)發(fā)生“碳化現(xiàn)象，有_脫水_作用。濃硫酸還有_吸水_性，在實驗室常用它做_枯燥_劑。4濃硫酸的稀釋：將_濃硫酸_沿器壁漸漸注入_水中_，并用玻璃棒不斷攪拌。切不可將_水_倒進_濃硫酸_里。如不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即_用大量水沖洗_，然后_涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液_?！纠蠋燑c撥】1.翻開裝有濃鹽酸的瓶蓋，揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合成鹽酸小液滴，從而呈現(xiàn)白霧。說明濃鹽酸有揮發(fā)性，且氯化氫氣體極易溶于水。2.學(xué)習(xí)過程中要注意濃硫酸與稀硫酸的一些區(qū)別：濃硫酸溶于水時放了大量的熱，而稀硫

5、酸溶于水時無明顯現(xiàn)象；濃硫酸有吸水性，而稀硫酸沒有；濃硫酸有脫水性，而稀硫酸沒有。3.濃硫酸的吸水性和濃硫酸的稀釋原理相似，發(fā)生的都是物理變化，而其脫水性屬于化學(xué)變化?！痉此夹〗Y(jié)】初中階段需要掌握的酸是硫酸和鹽酸，其中鹽酸一定是混合物。【針對訓(xùn)練】3濃鹽酸和濃硫酸分別露置在空氣中，濃H2SO4質(zhì)量會_增加_，因為_具吸水性_；濃HCl質(zhì)量會_減少_，因為_具揮發(fā)性_。4胃液中含有少量的酸，該酸可以幫助消化，該酸是 D A醋酸 B碳酸 C硫酸 D鹽酸【典例精講】小明和小華進展鹽酸與鋅反響制取氫氣的實驗研究。小明用較稀的鹽酸，小華用較濃的鹽酸。他們分別取等質(zhì)量的鋅粒與足量鹽酸在燒杯中反響，并將燒杯

6、中物質(zhì)總質(zhì)量隨反響時間的變化情況繪制成右圖。試答復(fù)以下問題：1燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量減小的原因是_；2表示小明實驗結(jié)果的是圖中的曲線_；3請說明圖中的曲線與曲線不同的原因是_。思路點撥：1鋅能與鹽酸反響生成氫氣逸出，從而使燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量減小。2小明用的是稀鹽酸，反響較慢，一樣時間內(nèi)生成氫氣較少；稀鹽酸揮發(fā)性較小。因此一樣時間內(nèi)燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量比用濃鹽酸時剩余的多。表如今圖象上就是鋅與稀鹽酸反響的曲線比與濃鹽酸的高。3圖中的曲線與曲線不同的原因是：濃鹽酸，易揮發(fā)，與鋅反響速度較快，故其質(zhì)量減小較快。答案：1生成了氫氣逸出；2；3濃鹽酸，易揮發(fā)，與鋅反響速度較快，故其質(zhì)量減小較快。歸納：注意鹽酸具

7、有揮發(fā)性，濃度越大，揮發(fā)越快；同時，濃度越大，與金屬反響越劇烈。四、總結(jié)梳理內(nèi)化目的1酸堿指示劑：紫色石蕊溶液無色酚酞溶液酸溶液堿溶液2.常見的酸有：鹽酸、硫酸、硝酸和醋酸等。3鹽酸的性質(zhì)：揮發(fā)性。4濃硫酸的性質(zhì)：吸水性、腐蝕性等。5濃硫酸的稀釋方法。6濃硫酸沾到皮膚或衣服上的處理方法。【易錯易混提示】1.酸的化學(xué)式與酸根的區(qū)別。如：硫酸：H2SO4硫酸根離子：SO碳酸：H2CO3碳酸根離子：CO。2.變色的是酸堿指示劑，而不是酸或堿溶液。3.具有揮發(fā)性的是濃鹽酸，稀鹽酸沒有揮發(fā)性；具有吸水性、脫水性、強氧化性的是濃硫酸，稀硫酸沒有這三個性質(zhì)。五、達標(biāo)檢測反思目的1關(guān)于酸和堿的描繪正確的選項是

8、 A A濃硫酸具有吸水性，在實驗室中常用它做枯燥劑B生石灰與熟石灰都屬于堿C酸就是有酸味的物質(zhì)D堿就是有腐蝕性的物質(zhì)2以下物質(zhì)敞口放置在空氣中較長時間后，質(zhì)量會減少的是 B A濃硫酸B酒精C燒堿D熟石灰3以下實驗操作正確的選項是 A A傾倒液體時試劑瓶上的標(biāo)簽握在手心B稱量藥品時用手取砝碼C稀釋濃硫酸時將水倒入濃硫酸中D用燃著的酒精燈去點燃另一酒精燈4以下酸與鐵作用不放出氫氣的是 D A稀鹽酸 B濃鹽酸 C稀硫酸 D濃硫酸5鹽酸的質(zhì)量為A，敞口放置一段時間后，測得其質(zhì)量為B，那么A_>_B；濃硫酸的質(zhì)量為A，敞口放置一段時間后，測得其質(zhì)量為B，那么A_<_B。見學(xué)生用書課后作業(yè)部分

9、。_第2課時1理解酸的通性及原理。2能書寫有關(guān)的化學(xué)方程式。3通過對酸的性質(zhì)的梳理，學(xué)習(xí)歸納方法；感悟比照、推理及理論聯(lián)絡(luò)實際的方法。酸的化學(xué)性質(zhì)。酸與金屬氧化物的反響。一師一優(yōu)課一課一名師設(shè)計者：一、創(chuàng)設(shè)情景明確目的工人師傅在電焊時，通常先用稀鹽酸或硫酸對焊接面進展清洗，以使焊接后的接頭更結(jié)實。為什么用稀鹽酸、硫酸清洗而不用水清洗呢？學(xué)完本課題我們就會明白其中的道理。二、自主學(xué)習(xí)指向目的自讀課本P54，完成以下問題。1紫色石蕊遇到酸溶液顯_紅_色，遇到堿溶液顯_藍_色。2回憶第八單元所學(xué)的幾種金屬分別與稀鹽酸或稀硫酸的反響，寫出化學(xué)方程式。與稀鹽酸反響與稀硫酸反響鎂鋅鐵3.回憶前面所學(xué)的制取

10、二氧化碳的反響，并寫出化學(xué)方程式。化學(xué)方程式大理石稀鹽酸碳酸鈉稀鹽酸碳酸鈉稀硫酸三、合作探究達成目的酸的化學(xué)性質(zhì)1結(jié)合自主預(yù)習(xí)1分析結(jié)論：酸能與_指示劑_反響。2結(jié)合自主預(yù)習(xí)2分析稀鹽酸或稀硫酸反響的化學(xué)方程式，我獲得的信息有：_酸能與活潑金屬反響_。觀察實驗：鐵銹與稀HCl、稀H2SO4，CuO與稀HCl、稀H2SO4反響，填表，完成討論。現(xiàn)象化學(xué)方程式鐵銹鹽酸鐵銹硫酸氧化銅硫酸氧化銅鹽酸上面反響的生成物有什么共同之處？答案：生成物都是鹽和水。利用上面的反響可以除去金屬外表的銹，除銹后能否將鐵制品長時間浸泡在酸中？為什么？答案：不能。鐵又會和酸溶液反響。3結(jié)合自主預(yù)習(xí)3分析可得結(jié)論：_酸可以

11、和一些鹽反響生成CO2_。歸納總結(jié)酸的化學(xué)性質(zhì)：_酸指示劑_、_酸金屬_、_酸金屬氧化物_、_酸鹽_?！纠蠋燑c撥】1.在與金屬反響時，鹽酸、稀硫酸與金屬反響可以生成氫氣；濃硫酸、硝酸具有很強的氧化性，與金屬反響不能生成氫氣。2.鐵與稀鹽酸、稀硫酸反響，生成物分別是氯化亞鐵FeCl2和硫酸亞鐵FeSO4，其中鐵元素化合價為2價，且溶液為淺綠色；鐵銹中鐵元素化合價為3價，與稀鹽酸、稀硫酸反響后，生成物分別是氯化鐵FeCl3和硫酸鐵Fe2SO43。3.除銹時不能將金屬制品長時間浸入酸中，因為金屬制品外表的銹被除去后，金屬會和酸繼續(xù)反響，從而使金屬制品被腐蝕?！痉此夹〗Y(jié)】酸能與指示劑、活潑金屬、金屬氧

12、化物、碳酸鹽發(fā)生反響?！踞槍τ?xùn)練】1鹽酸和稀硫酸常用作金屬外表的清潔劑，這是利用它們化學(xué)性質(zhì)中的 B A能與金屬反響B(tài)能與金屬氧化物反響C能與指示劑作用D能與堿反響2稀鹽酸與稀硫酸都能與金屬氧化物發(fā)生反響，將一根生銹的鐵釘放在盛有稀鹽酸或稀硫酸的試管里，過一段時間后我們會觀察到，鐵釘外表的銹_消失_，溶液那么由_無_色轉(zhuǎn)變成_黃_色，該反響的化學(xué)方程式是：_Fe2O36HCl=2FeCl33H2O_或_Fe2O33H2SO4=Fe2SO433H2O_。你認(rèn)為這樣的反響有什么詳細的應(yīng)用？_用酸除去鐵銹_。3白蟻能分泌出蟻酸。蟻酸的化學(xué)性質(zhì)與鹽酸相似，能腐蝕很多物質(zhì)。以下最不容易被蟻酸腐蝕的是 B

13、 A鍍鋅水管 B銅制塑像C大理石欄桿 D鋁合金門窗【典例精講】燒水的鋁壺中常結(jié)有一層水垢主要成分是碳酸鈣，用適量的_可以除去它。反響的化學(xué)方程式是_。但假如該物質(zhì)用量過多，浸泡時間過長，會產(chǎn)生不良后果。原因是_。用化學(xué)方程式表示。思路點撥：碳酸鈣可與鹽酸反響生成可溶性的氯化鈣，因此用鹽酸可將水垢除去。但鹽酸也能與鋁發(fā)生反響，所以，假如用量過多或浸泡時間過長，會造成鋁壺被腐蝕。答案：稀鹽酸、CaCO32HClCaCl2H2OCO22Al6HCl2AlCl33H2歸納：酸能與碳酸鹽、活潑金屬發(fā)生反響。四、總結(jié)梳理內(nèi)化目的1鹽酸、硫酸等酸能使紫色石蕊溶液變紅，使無色酚酞溶液不變色。2活潑金屬酸鹽氫氣

14、如：FeH2SO4=FeSO4H23金屬氧化物酸鹽水如：CuO2HCl=CuCl2H2OCuOH2SO4=CuSO4H2O4碳酸鹽酸鹽水二氧化碳CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2【易錯易混提示】1.鐵與鹽酸或硫酸反響生成氯化亞鐵或硫酸亞鐵。因為在置換反響中，鐵一般顯2價。2.氧化鐵與鹽酸、硫酸反響生氯化鐵或硫酸鐵；氧化亞鐵與鹽酸、硫酸反響生成氯化亞鐵或硫酸亞鐵，因為在復(fù)分解反響兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反響中，元素化合價不變。五、達標(biāo)檢測反思目的1白蟻會腐蝕木頭，它分泌的蟻酸是一種酸，還能腐蝕很多建筑材料，以下建筑材料中不容易被白蟻腐蝕的是 D A大理石 B鋁合金 C

15、鋼筋 D銅制品2能與鹽酸反響，但不能產(chǎn)生氣體的是 C ACu BFe CCuO DCaCO33用稀硫酸除去金屬外表的銹，是利用了稀硫酸 B A與金屬的反響 B與金屬氧化物的反響C與堿反響 D與某些鹽反響4以下關(guān)于鹽酸的用處中，不能用稀H2SO4代替的是 C A與鋅粒反響制取氫氣B去除金屬外表的銹C與石灰石反響制取二氧化碳D與碳酸鈉溶液作泡沫滅火器的反響物5在一定條件下，以下轉(zhuǎn)化不能一步實現(xiàn)的是 D ACO2CaCO3 BHClNaClCFeFeSO4 DFeFe2SO43見學(xué)生用書課后作業(yè)部分。_第3課時1認(rèn)識氫氧化鈉的吸水性和腐蝕性，理解其用處。2認(rèn)識氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)，歸納酸、堿

16、相似化學(xué)性質(zhì)及其原因。堿的化學(xué)性質(zhì)。堿與非金屬氧化物的反響。一師一優(yōu)課一課一名師設(shè)計者：一、創(chuàng)設(shè)情景明確目的介紹明代愛國將領(lǐng)于謙寫的?石灰吟?：“千錘萬鑿出深山，烈火燃燒假設(shè)等閑；粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間。從化學(xué)角度看，你知道這首詩中包含了哪些化學(xué)反響嗎？這就是今天我們要研究的內(nèi)容。二、自主學(xué)習(xí)指向目的自讀課本P55P57，完成以下問題。1寫出以下幾種常見的堿的化學(xué)式。氫氧化鈉氫氧化鈣氫氧化銅NaOHCaOH2CuOH22.回憶酸的某些化學(xué)性質(zhì)。1酸能與酸堿指示劑反響：紫色石蕊溶液遇到酸溶液變_色，無色酚酞溶液遇到酸溶液_色。2酸能與活潑金屬反響，例如：_3酸能與金屬氧化物反響，例如：_

17、4酸能與某些鹽反響，例如：_三、合作探究達成目的幾種常見的堿探究1：結(jié)合教材P55實驗105，答復(fù)：1氫氧化鈉俗稱_苛性鈉_、_火堿_或_燒堿_。氫氧化鈉在空氣中易吸收_水分_而潮解，因此氫氧化鈉固體可用作某些氣體的_枯燥劑_。2氫氧化鈉的用處：見教材P55。探究2：結(jié)合教材P55實驗106，答復(fù)：氫氧化鈣俗稱_熟石灰_或_消石灰_。氫氧化鈣對皮膚、衣服等有_腐蝕_作用。【老師點撥】1.稱量氫氧化鈉固體時要放在玻璃器皿中，不能放在紙上，防止氫氧化鈉固體潮解后腐蝕天平的托盤。2.濃硫酸、氫氧化鈉固體溶于水放熱，屬于物理變化；而氧化鈣溶于水放熱是氧化鈣與水反響放了熱，屬于化學(xué)變化；生石灰具有強烈的

18、吸水性，可以作某些氣體的枯燥劑。除了氫氧化鈉、氫氧化鈣兩種堿外，常用的堿還有氧氫化鉀KOH、氨水NH3·H2O等?！痉此夹〗Y(jié)】初中需要掌握的可溶堿一般有五個：氫氧化鈉、氫氧化鈣微溶、氫氧化鉀、氨水、氫氧化鋇?！踞槍τ?xùn)練】1混有水蒸氣的以下氣體，既能用濃硫酸枯燥，又能用固體氫氧化鈉枯燥的是 B ASO2BH2CCO2DHCl2氫氧化鈣是_白_色_微_溶于水的_固_體，溶解度隨溫度升高而_降低_，一般由_生石灰與水反響_制得，請你列舉投入水中放熱的有_NaOH、CaO_。堿的化學(xué)性質(zhì)探究3：結(jié)合教材P56“活動與探究，答復(fù)以下問題。3紫色石蕊溶液遇到酸溶液顯_紅_色，遇到堿溶液顯_藍_色

19、。結(jié)論：堿能與_酸堿指示劑_反響。4回憶檢驗二氧化碳的反響，寫出化學(xué)方程式?；瘜W(xué)方程式二氧化碳石灰水二氧化碳氫氧化鈉二氧化硫氫氧化鈉結(jié)論：堿能與_非金屬氧化物_反響，生成_鹽_和_水_。拓展：寫出三氧化硫與氫氧化鈉溶液反響的化學(xué)方程式：_SO32NaOH=Na2SO4H2O_。5回憶氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液的反響，并完成下表?，F(xiàn)象化學(xué)方程式氫氧化鈉硫酸銅氫氧化鈉氯化鐵石灰水碳酸鈉結(jié)論：堿能與_鹽_反響，生成_另一種鹽_和_另一種堿_?！纠蠋燑c撥】1.與酸一樣只有可溶性的堿溶液才能使指示劑變色，難溶性的堿是不能使指示劑變色的；2.氫氧化鈉密封的原因有兩點：一是會吸收空氣中的水而潮解物理變化，二是

20、能與空氣中的二氧化碳反響而變質(zhì)化學(xué)變化。此外，氫氧化鈉還可作枯燥劑，但不能枯燥與它反響的氣體，如二氧化碳、二氧化硫、氯化氫氣體等。【反思小結(jié)】堿能與指示劑、非金屬氧化物、酸發(fā)生反響。【針對訓(xùn)練】3有兩瓶無色溶液，分別是NaOH和CaOH2，怎么區(qū)別開？答案：通入CO2，看它是否變渾濁。溶液的導(dǎo)電性探究：結(jié)合教材P57實驗109及圖1010答復(fù)：6HCl在水中會解離出_H_和_Cl_填離子符號，下同；H2SO4在水中會解離出_H_和_SO_；NaOH在水中會解離出_Na_和_OH_；CaOH2在水中會解離出_Ca2_和_OH_。7像鹽酸、硫酸這樣的酸在水溶液中解離出H和酸根離子，即在不同的酸溶液

21、中都含有一樣的_H_，所以，酸有一些_相似_的性質(zhì)。像氫氧化鈉、氫氧化鈣這樣的堿在水溶液中解離出金屬離子和OH，即在不同的堿溶液中都含有一樣的_OH_，所以，堿有一些_相似_的性質(zhì)?！纠蠋燑c撥】金屬能導(dǎo)電是因為金屬中存在自由挪動的電子，溶液能導(dǎo)電是因為溶液中存在能自由挪動的離子。同時要注意：能導(dǎo)電的可能是金屬、溶液，還可能是石墨等物質(zhì)?！痉此夹〗Y(jié)】酸在水溶液中都能解離出氫離子，堿在水溶液中都能解離出氫氧根離子?！踞槍τ?xùn)練】4對物質(zhì)進展分類，是研究物質(zhì)的根本方法。在下面的四種化合物中，與另外三種不屬于同一類別的物質(zhì)是 C ACuSO4 BFeSO4CHCl DNa2CO35酸和堿的組成中一定含有

22、的元素是 B A氧元素 B氫元素C氮元素 D金屬元素【典例精講】在學(xué)習(xí)NaOH的性質(zhì)時，老師將CO2通入盛有NaOH溶液的試管中，同學(xué)們沒有觀察到明顯現(xiàn)象。CO2和NaOH發(fā)生反響了嗎？探究活動從這個疑問開場。1明明同學(xué)認(rèn)為兩者發(fā)生了反響，他設(shè)計了一種方案，如下圖，參加適量NaOH溶液后，他可觀察到的小氣球的變化是_，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是_，反響的化學(xué)方程式是_。2另一位同學(xué)認(rèn)為這個方案還缺乏以證明CO2和NaOH確實發(fā)生了反響，因為NaOH溶液中有水，二氧化碳又能溶于水。為使實驗方案更完善，你認(rèn)為還需要做什么實驗來探究這個問題？思路點撥：氫氧化鈉可以與二氧化碳反響生成碳酸鈉和水，生成的碳酸鈉可以與酸反響生成二氧化碳氣體，也可以與含鈣離子或鋇離子的物質(zhì)結(jié)合產(chǎn)生沉淀。1氫氧化鈉可以與二氧化碳反響生成碳酸鈉和水，氣體被消耗，導(dǎo)致瓶內(nèi)壓強減小，在大氣壓的作用下，氣球鼓起。2氫氧化鈉和二氧化碳生成的碳酸鈉可以與酸反響生成二氧