北京海淀區(qū)2020屆高三二?；瘜W(xué)試題及答案

1、局二試題海淀區(qū)高三年級第二學(xué)期期末測試2020.6本試卷共8頁，100分。考試時長90分鐘。考生務(wù)必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無效?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1N14O16Na23S32Zn65I127第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1,下列資源利用過程中，不涉.及.化學(xué)變化的是A.石油分儲B.煤的干儲C.發(fā)酵法制沼氣D.海水提鎂2 .利用化學(xué)方法可以改善大氣質(zhì)量、進(jìn)行水處理等。下列說法不.正確的是A.減少化石燃料的燃燒有益于緩解溫室效應(yīng)B.向天然水中加入明磯可起到殺菌消毒的作用C.可用熟

2、石灰處理鋼鐵廠、電鍍廠產(chǎn)生的酸性廢水D.在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器可減少尾氣污染3 .下列物質(zhì)混合后，能產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的是A. FeCl3溶液與NaOH溶液B. FeSO4溶液與K3Fe(CN)6溶液C. AgNO3溶液與氨水D.雞蛋清與濃硝酸4 .2019年，我國青年化學(xué)家雷曉光被遴選為“青年化學(xué)家元素周期表”氮元素的代言人。下列與氮元素有關(guān)的說法正確的是A.14N與14C互為同位素B.一NH2的電子式為C.NH3的熱穩(wěn)定性比HF的強D.Si3N4中N為+3價北京高考模擬5.下列實驗操作能達(dá)成實驗?zāi)康那疑婕暗窖趸€原反應(yīng)的是局二試題選項實驗?zāi)康膶嶒灢僮鰽除去CO2中的SO2先后通過盛有酸性

3、KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶B除去MgCl2溶液中的AlCl3加入過量NaOH溶液，過濾，向沉淀中加入適量鹽酸C檢驗溶液中含有Fe3+加入KSCN溶液D檢驗稀硫酸催化淀粉水解的廣物為葡萄糖向水解后的溶液中直接加入新制Cu（OH）2,加熱6.芹菜中的芹黃素具有抗腫瘤、抗病毒等生物學(xué)活性，其熔點為347348C,結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列關(guān)于芹黃素的說法不正例.的是A.常溫下為固體，需密封保存B.分子中含有3種含氧官能團(tuán)C.與濱水只發(fā)生加成反應(yīng)D.1mol芹黃素最多能與3molNaOH反應(yīng)7 .將物質(zhì)的量之比為1:3的氮氣和氫氣充入恒容密閉容器中,混合物中氨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，結(jié)果如右圖所示。下列說法

4、不正確的是A.pi<p28 .該反應(yīng)AH<0C.a點，N2的轉(zhuǎn)化率為40%D.合成氨工業(yè)實現(xiàn)了人工固氮芹黃素芹黃素測定不同溫度、壓強下平衡8.實驗室藥品必須按規(guī)定存放，下列對錯誤存放后出現(xiàn)現(xiàn)象的解釋合理的是A.石灰水敞口存放，出現(xiàn)白色固體：2OH-+CO2=CO32-+H2O15光照.B.濃硝酸存放于無色細(xì)口瓶中，顏色變黃：2HNO3=2NOT+O2T+HO0C.酸化的硫酸亞鐵溶液長時間存放，溶液變黃：4H+2Fe2+SO42-=2Fe3+SO2T+2HOD,將氨水和濃鹽酸存放在同一個藥品柜中，柜壁出現(xiàn)白色固體：NH3+HCl=NH4Cl9 .下列依據(jù)實驗方案和現(xiàn)象對濃硫酸性質(zhì)做出

5、的判斷合理的是實驗力殺實驗I:1濕川的就氫否f實驗II:求酸酸一1r（大J、J人亙岫左）實驗現(xiàn)象試紙中心區(qū)域變黑，邊緣變紅黑色固體溶解，溶液接近無色（溶液中鎰兀素僅以Mn2+存在），產(chǎn)生能使帶火星的木條復(fù)燃的無色氣體A.由I可知，濃硫酸具有脫水性B.由I可知，濃硫酸具有弱酸性北京高考模擬局二試題.由II可知，濃硫酸具有強氧化性D.由II可知，濃硫酸具有吸水性10 .常溫下，下列各離子組在指定溶液中能大量存在的是A.無色溶液中：K+、MnO4、NO3-、Cl-8. c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：H+、I-、Br-、SO42-C.使石蕊變紅的溶液中：Na+、NH4，NO3-、SO32-

6、D.的溶液中：Na+、ClO>CO32-、SO42-11 .丙烷的一澳代反應(yīng)產(chǎn)物有兩種：CH3CH2CH2Br和CH3CHBrCH3,部分反應(yīng)過程的能量變AH>0化如右圖所示（Ea表示活化能）。下列敘述不正確的是A.1mol丙烷中有10mol共價鍵B. C3H8與Br2的反應(yīng)涉及極性鍵和非極性鍵的斷裂C. CH3CH2CH3+Br=CH2CH2CH3+HBrD,比較Ea1和Ea2推測生成速率：CH2CH2CH3>CH(CH3)212.金屬銘常用于提升特種合金的性能。工業(yè)上以銘鐵礦（主要成份為FeO-CQ3,含有少量Al2O3）為原料制備金屬銘的流程如下圖。下列說法不正確.的是

7、CCr（口用工掄"2A1*Cr高溫*5一上上也解L一一溶茨A"S5LAI（OH）jA.中需持續(xù)吹入空氣做氧化劑B.中需加入過量稀硫酸C.中發(fā)生了置換反應(yīng)D.溶液A為橙色13. 考古發(fā)掘出的古代青銅器（含銅錫等金屬）表面經(jīng)常出現(xiàn)小孔腐蝕，這是一種電化學(xué)腐蝕現(xiàn)象。小孔腐蝕的過程及銅腐蝕產(chǎn)物（銅銹）的成份如下圖所示。布溫的氯T的雜質(zhì)圖1形取小心.舸格逐漸粉小孔口楮住隨者時同的壓醛.，;小內(nèi)壁'(OHhCl小孔的近CujOCutL圖2已知：2CuCl+H2O-CU2O+2HCl下列分析不正確的是A.氧氣是正極產(chǎn)物pH有關(guān)B.銅銹的成份與氧氣濃度、北京高考模擬局二試題C.圖2

8、中，C從小孔內(nèi)向小孔外移動D.青銅中的錫也會發(fā)生電化學(xué)腐蝕14. 84消毒液的主要成份是NaCl和NaClO。實驗小組同學(xué)圍繞“84消毒液能否與醫(yī)用酒精發(fā)生反應(yīng)”這一問題進(jìn)行了如下實驗。序號實驗現(xiàn)象分別取40mL84消毒液和醫(yī)用酒精混合均勻，并測量溶液溫度變化溶液溫度由20c升高至23C,并產(chǎn)生大量氣泡，略有刺激性氣味，溶液顏色無明顯變化分別取40mL醫(yī)用酒精和蒸儲水混合均勻，水浴至23C溶液中無明顯現(xiàn)象分別取40mL84消毒液和蒸儲水混合均勻，水浴至23C溶液中無明顯現(xiàn)象，略有喇J激性氣味分別取40mL84消毒液、40m醫(yī)用酒精和少量白醋，混合均勻產(chǎn)生大量氣泡，有強烈地刺激性氣味，溶液逐漸變

9、為淡黃色下列推理不食理.的是A.由可知，中產(chǎn)生的大量氣泡與酒精揮發(fā)無關(guān)B.由可知，中刺激性氣味的產(chǎn)生可能與酒精無關(guān)C.由可推斷，84消毒液與醫(yī)用酒精混合后，溶液中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)D.由可推斷，酸性條件有利于84消毒液與醫(yī)用酒精發(fā)生反應(yīng)第二部分本部分共5題，共58分。15. （8分）“地溝油”泛指生活中產(chǎn)生的、不宜繼續(xù)食用的油脂。地溝油經(jīng)脫膠、洗滌、脫色等預(yù)處理，用來制備脂肪酸鈉（RCOONa）,在消除危害的同時，還可用于處理含Cu2+的廢水。已知：2RCOO+Cu2+（RCOO）2Cu 1）可利用活性炭對地溝油進(jìn)行脫色處理，這利用了活性炭的性。 2）取30mL三油酸甘油酯在不同條件下水解，實驗結(jié)

10、果如下表所示。序號試齊溫度時間水解率a20mL3mol/LH2SO495oC3小時52.1%b20mL6mol/LNaOH70oC1.5小時97.7% 實驗a中，三油酸甘油酯水解的產(chǎn)物是（填物質(zhì)名稱）。對比實驗a、b可以得到的結(jié)論有（寫出2條）。（3）將預(yù)處理后的地溝油水解，用水解所得液體去除Cu2+的實驗過程如下圖所示。RCOONa屬于（填“離子化合物”或“共價化合物”）。北京高考模擬局二試題 實驗表明，硫酸酸化后液體的pH會影響Cu2+的去除率。實驗測得，pH=5時Cu2+的去除率低于pH=7時的，其原因為。16. (12分)維持pH的穩(wěn)定對生命體的生理活動、化學(xué)電源的高效工作等具有重要意

11、義。(1)常溫下，在不同試劑中加入酸或堿后體系pH的變化如下表所示。試齊pH初始通入0.01molHCl氣體加入0.01molNaOH固體i.1LH2O7a12ii.0.10molCH3COOH+0.10molCH3COONa配制成1L的溶液4.764.674.85 a=(忽略通入HCl氣體前后體系的體積變化)。 結(jié)合化學(xué)用語解釋試劑ii顯酸性的原因：。 試劑ii中微粒濃度關(guān)系正確的有(填序號)。a. c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO")b. 2c(H+)=c(CH3COO-)c(CH3COOH)+2c(OH-)c. c(CH3COOH)+c(CH3c

12、OO-)=0.2mol/L 由表中數(shù)據(jù)可知，試劑ii的pH受一定量的酸和堿的影響不大。溶液的這種能對抗外來少量強酸、強堿或適當(dāng)稀釋，而保持溶液的pH幾乎不變的作用稱為緩沖作用。下列具有緩沖作用的溶液是(填序號)。a.HClNaClb.Na2CO3NaHCO3c.NH32-NH4Cld.KOHKCl(2)緩沖溶液應(yīng)用在某種液鋰電池中能穩(wěn)定電池的輸出電流，該電池裝置示意圖如下圖所示，電池的總反應(yīng)如下：屋放電Zn+2VOSO4+2H2SO4至ZnSO4+V2(SO4)3+2H2O石-.，一、，I已知：VOSO4和V2(SO4)3的電離萬程式分別為VOSO4=VO2+SO42-HOMLJLS5jc方液

13、海及V2(SO4)3=2V3+3SO42-Atr質(zhì)子交款曝放電時，B室中c(H+)(填“增大”“減小”或“不變”)，結(jié)合化學(xué)用語說明理由：。充電時，A室中的c(H+)變化緩慢的原因是。北京高考模擬局二試題17.(13分)有機(jī)物A是一種重要的化I原料，用A制取新型聚合物F的合成路線如下:總*翰*CHiOOCCH?CH：COOCFb醉柄*C.第1*DIA現(xiàn)H3so必©M。）但2MAlCHJ-HOCILCHXJHKCO3E聚合物FiHRiCOORjbROIL'»ROORRXMI(1) A中官能團(tuán)的名稱為。(2) 試劑a為。(3) C中含有一個六元環(huán)，C的結(jié)構(gòu)簡式為。(4)

14、 C-D的反應(yīng)類型為。(5) E-F的化學(xué)方程式是。(6)下列說法正確的是(填序號)。a.A能與NaHCO3溶液反應(yīng)b.醇鈉可由醇與金屬鈉反應(yīng)制得c.可用FeCl3溶液鑒別D和Ed.HOCH2CH20H俗稱甘油(7)以乙醇為起始原料，利用已知信息、選擇必要的無機(jī)試劑合成CH3COCH2COOC2H5,寫出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。北京高考模擬局二試題18.（13分）H2s是一種大氣污染物。工業(yè)尾氣中含有H2S的煤氣，運輸過程中還會腐蝕管道。（1）干法氧化鐵脫硫是目前除去煤氣中H2s的常用方法，其原理如右圖所示。下列說法正確的是（填序號）。a

15、.單質(zhì)硫為黃色固體b.脫硫反應(yīng)為3H2s+Fe203H2O=Fe2s3H2O+3H2Oc.再生過程中，硫元素被還原d.脫硫過程中，增大反應(yīng)物的接觸面積可提高脫硫效率從安全環(huán)保的角度考慮，再生過程需控制反應(yīng)溫度不能過高的原因是（2）電化學(xué)溶解一沉淀法是一種回收利用H2s的新方法，其工藝原理如下圖所示。已知：Zn與強酸、強堿都能反應(yīng)生成H2；Zn（n）在過量的強堿溶液中以Zn（OH）42-形式存在。鋅棒連接直流電源的（填“正極”或“負(fù)極”）。反應(yīng)器中反應(yīng)的離子方程式為。電解槽中，沒接通電源時已經(jīng)有H2產(chǎn)生，用化學(xué)用語解釋原因：。（3）常用碘量法測定煤氣中H2s的含量，其實驗過程如下：i .將10L

16、煤氣通入盛有100mL鋅氨絡(luò)合液的洗氣瓶中，將其中的H2s全部轉(zhuǎn)化為ZnS沉淀，過濾；ii .將帶有沉淀的濾紙加入盛有15mL0.1mol/L碘標(biāo)準(zhǔn)液、200mL水和10mL鹽酸的碘量瓶中，蓋上瓶塞，搖動碘量瓶至瓶內(nèi)濾紙搖碎，置于暗處反應(yīng)10min后，用少量水沖洗瓶壁和瓶塞。（已知：ZnS+I2=ZnI2+S）iii .用0.1mol/LNa2s2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，待溶液呈淡黃色時，加入1mL淀粉指示劑，繼續(xù)滴定至終點。（已知：2Na2s2O3+I2=Na2s4O6+2NaI）i中，將煤氣中的H2s轉(zhuǎn)化為ZnS的目的是。滴定終點的現(xiàn)象是。若消耗Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)液的體積為20mL,則煤氣中H2s

17、的含量為mg/m3。北京高考模擬局二試題19. (12分)工業(yè)上用Cu(NH3)4SO4和氨水的混合液浸取廢銅礦渣中的單質(zhì)銅，得到Cu(NH3)22SO4。某小組同學(xué)欲通過實驗探究其原理?！静殚嗁Y料】i. Cu(NH3)42+呈深藍(lán)色，Cu(NH3)42+Cu2+4NH3；受熱易分解，放出氨氣。ii. Cu+在水溶液中不穩(wěn)定，Cu(I)在溶液中只能以Cu(NH3)2+等絡(luò)合離子的形式穩(wěn)定存在；Cu(NH3)2+無色，易被氧氣氧化為Cu(NH3)42+o【實驗1】制備Cu(NH3)4SO4o向盛有2mL0.1mol/LCuSO4溶液的試管中滴加2mL1mol/L氨水，觀察到溶液中立即出現(xiàn)淺藍(lán)色沉

18、淀；隨后沉淀逐漸溶解，得到深藍(lán)色溶液，經(jīng)分離得到Cu(NH3)4SO4晶體。(1)資料表明，向CuSO4溶液中滴加氨水，可能會生成淺藍(lán)色Cu2(OH)2SO4沉淀。該小組同學(xué)取實驗1中淺藍(lán)色沉淀，洗滌后，(補全實驗操作和現(xiàn)象)證明沉淀中含有SO42-。補全實驗1中生成Cu2(OH)2SO4沉淀的離子方程式：2Cu2+SO42-=Cu2(OH)2SO4J+(2)甲同學(xué)設(shè)計實驗證明深藍(lán)色溶液中含Cu(NH3)4SO4：加熱深藍(lán)色溶液并檢驗逸出氣體為氨氣。你認(rèn)為此方案(填“可行”或“不可行”)，理由是?！緦嶒?】探究用Cu(NH3)4SO4和氨水的混合液浸取單質(zhì)銅得到Cu(NH3)22SO4的原理。

19、編力實驗裝置及部分操作燒杯中溶液實驗現(xiàn)象2-1甲:0.05mol/LNa2SO4乙:0.05mol/LCu(NH3)4SO4電壓表指針迅速偏轉(zhuǎn)至0.1V;甲中溶液無明顯變化2-2刎片-甲11具宿一名國乙甲:0.05mol/LNa2SO4乙：0.05mol/LCuSO4電壓表指針迅速偏轉(zhuǎn)至0.3V;甲中溶液無明顯變化BMi三三-二"uJ2-3L甲：0.1mol/LNa2SO4與1mol/L氨水等體積混合乙：溶液A電壓表指針迅速偏轉(zhuǎn)至0.35V;甲中溶液無明顯變化實驗開始，先讀取電壓表示數(shù)，后迅速將其換成電流表，繼續(xù)實驗，10min內(nèi)記錄甲燒杯中現(xiàn)象2-4甲：0.1mol/LNa2SO4

20、與1mol/L氨水等體積混合乙：0.05mol/LCuSO4電壓表指針迅速偏轉(zhuǎn)至0.65V;幾分鐘后，甲燒杯中溶液逐漸由無色變藍(lán)色已知：其他條件相同時，參與原電池反應(yīng)的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)強，檢測到電壓越大。(3)溶液A為。(4)對比實驗2-1和2-2,可以得到結(jié)論是。(5)實驗2-4中，甲燒杯中溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色的原因是北京高考模擬局二試題(6)依據(jù)上述實驗，分析用Cu(NH3)4SO4和氨水的混合液浸取單質(zhì)銅的原理:北京高考模擬局二試題海淀區(qū)高三年級第二學(xué)期期末練習(xí)第一部分選擇題(每小題只有1個選項符合題意，共14個小題，每小題3分，共42分)題號1234567答案ABB

21、BACC題號891011121314答案DADDBCD第二部分非選擇題評閱非選擇題時請注意：若無特別說明，每空2分。文字表述題中其他答案合理也給分。方程式中的產(chǎn)物漏寫或不扣分?；瘜W(xué)專用詞匯若出現(xiàn)錯別字為0分。15. (8分)(1)吸附(1分)(2)油酸、甘油 實驗條件下，堿性環(huán)境中水解速率快，溫度對水解反應(yīng)的影響小于溶液酸堿性的影響(3)離子化合物(1分) 與pH=7相比、pH=5時，H+濃度增大，使平衡RCOO+H+RCOOH正向移動，RCOO-濃度降低，不利于反應(yīng)2RCOO+Cu2+-(RCOO)2Cu正向進(jìn)行。16. (12分)(1)2(1分)試劑ii中同時存在醋酸的電離平衡CH3COO

22、H-CH3COO-+H+和醋酸根的水解平衡CH3COO-+H2OCH3COOH+OH",相同條件下，醋酸的電離平衡的限度大于醋酸根的水解平衡限度，當(dāng)CH3COOH與CH3COO-的初始濃度相等時，溶液中c(H+)>c(OH-)北京高考模擬局二試題H2=CH2H2=CH2bcbc（3）減?。?分）放電時，B室發(fā)生正極反應(yīng):VO2+e-+2H+=V3F+H2O;由電極反應(yīng)可知，轉(zhuǎn)移1mole-消耗2molH+,同時有1molH+通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入B室，因此總體c（H+）降低充電時,CH3COOH17.(13分)(1)(3)(4)(5)nOH3C竣基（H+通過質(zhì)子膜從B室進(jìn)入A室，A室溶液中的CH3COO-與H+結(jié)合成（或“CH3COOH-CH3C