九年級化學(xué)常見的酸和堿一周強(qiáng)化魯教版

1、常見的酸和堿一周強(qiáng)化一、一周內(nèi)容概述本周學(xué)習(xí)了常見的酸和堿，重點(diǎn)介紹了：什么是溶液的酸堿性？怎樣表示和檢驗溶液酸堿性的強(qiáng)弱？常見的酸和堿有哪些性質(zhì)？酸堿性的對人類生命活動和農(nóng)作物有哪些影響？酸堿是怎樣的物質(zhì)，它們都有哪些性質(zhì)？什么是中和反應(yīng)？中和反應(yīng)在生產(chǎn)和生活中有哪些應(yīng)用？、重難點(diǎn)知識剖析（一）酸堿指示劑遇到酸或堿的溶液時能發(fā)生特定的顏色變化的物質(zhì)叫酸堿指示劑，簡稱指示劑。常見的指示劑有紫色石蕊試液、無色酚酷試液。紫色石蕊試液遇到酸變成紅色，遇到堿變成藍(lán)色；無色酚酷試液遇到酸不變色，遇到堿變成紅色。（二）常見的酸1、酸的定義:電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫酸。2、常見的酸：鹽酸（H

2、Cl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）鹽酸、硫酸的性質(zhì)和用途鹽酸硫酸物理性質(zhì)無色液體、有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中會產(chǎn)生白霧、有酸味無色、黏稠、油狀的液體、不易揮發(fā)和酸堿指使紫色石蕊試液艾紅色，不能使使紫色石蕊試液艾紅色，不;化示劑的反應(yīng)無色酚酷試液艾色能使無色酚酷試液艾色學(xué)和金屬的反應(yīng)Zn+2HCl=ZnCl2+H2TZn+H2SO4=ZnSO4+H2T性和金屬氧化物的反質(zhì)應(yīng)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4=CUSO4+H2O用途時十金屬表面的除銹，制造氯化物、藥劑和試劑生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料、及冶煉白色金屬和金屬除銹二種常

3、見酸的特性及主要用途a.濃鹽酸：易揮發(fā)：打開濃鹽酸的瓶蓋，會看到白霧，這是由于濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合形成的鹽酸小液滴。長時間敞口放置濃鹽酸，質(zhì)量會減少，質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，發(fā)生物理變化。b.濃硫酸：吸水性：濃H2SO4能吸收空氣中的水蒸氣，因此敞口放置，質(zhì)量會增加，質(zhì)量分?jǐn)?shù)減?。òl(fā)生物理變化），所以濃H2SO4一定要密封保存。利用這一性質(zhì)，濃H2SO4可能做干燥劑。脫水性：濃H2SO4能將紙張、木材、棉布、皮膚（含碳、氫、氧等元素的化合物）里的氫、氧元素按水的組成脫去，這種作用叫做脫水作用，因而濃H2SO4能使皮膚脫水炭化造成嚴(yán)重的灼傷。濃H2SO4具有強(qiáng)烈的腐蝕性，如不慎將濃

4、H2SO4沾到皮膚上，應(yīng)立即用干布擦凈，再用大量水沖洗，然后涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液。濃H2SO4的稀釋：一定要把濃H2SO4沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。切不可將水倒入濃H2SO4中。若將水倒進(jìn)濃H2SO4里，由于水的密度小，浮在H2SO4的上面，溶解時放出的熱不易散失，使水暴沸，帶著酸液四處飛濺。（三）常見的堿1、堿的定義：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫堿。2、常見的堿:氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鈣Ca（OH）2、氫氧化鉀（KOH）、氨水（NH3H2。）氫氧化鈉、氫氧化鈣的性質(zhì)及用途氫氧化鈉（NaOH）氫氧化鈣Ca（OH）2俗名燒堿、火堿、苛性鈉熟石灰、消石灰物理顏色、

5、狀態(tài)白色固體白色粉末狀固體溶解性易溶于水，并放出大量的熱微溶于水，溶解度隨溫度升高而減小潮解在空氣中易吸收水份，潮能吸收少量水分性質(zhì)解（物理變化）腐蝕性強(qiáng)烈腐蝕性腐蝕性化和酸堿指能使紫色石蕊試液義籃能使紫色石蕊試液艾籃色，無色示劑反應(yīng)色，無色酚酷試液艾紅色酚酷試液艾紅色學(xué)和非金屬CO2+2NaOH=Na2CO3+Ca(OH)2+CO2=CaCO3，+H2O性氧化物反H2O應(yīng)Ca(OH)2+SO2=CaSO3，+H2O質(zhì)2NaOH+SO2=Na2Sd+H2O用途化工原料，用于肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業(yè)建筑業(yè)，制三合土、抹墻，農(nóng)業(yè)上改良酸性土壤、配制波爾多液和石硫合劑，工業(yè)上制取NaOH、

6、漂白粉等氫氧化鈉固體易吸收空氣中的水分而潮解，又能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)，所以氫氧化鈉固體要密封保存。利用固體氫氧化鈉易潮解這一性質(zhì)，可做干燥劑熟石灰：可由生石灰與水反應(yīng)而制得CaO+H2O=Ca（OH）2（放熱）（四）溶液酸堿度的表示方法一一pH1、溶液的酸堿性與酸堿度的關(guān)系溶液的酸堿度即溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度，常用pH表示，pH的范圍通常在014之間。pHV7酸性溶液，pH越小，酸性越強(qiáng)pH=7中性溶液pH>7堿性溶液，pH越大，堿性越強(qiáng)酸的溶液一定呈酸性，呈酸性的溶液不一定是酸；堿的溶液一定呈堿性，呈堿性的溶液不一定是堿。測定溶液pH的簡便方法是用pH試紙測定2、用pH試紙測定

7、溶液pH的方法在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，將被測溶液滴在試紙上，把試紙顯示的顏色和標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出被測溶液的pH。3、溶液的酸堿度與生命活動的關(guān)系及其在實(shí)際中的意義化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須在一定的pH溶液里才能進(jìn)行；在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在接近中性的土壤里生長，酸性太強(qiáng)或堿性太強(qiáng)的土壤不適宜農(nóng)作物的生長。通常的雨水因溶有CO2而略顯酸性，其pH約為5.6,pH<5.6的雨水稱為酸雨，酸雨對農(nóng)作物的生長不利，會對大氣造成污染。人的體液的pH必須維持在一定pH范圍內(nèi)，測定體液的pH可以了解人的健康狀況(五)中和反應(yīng)鹽：在水溶液中能電離出金屬離子和酸根離子的化合物。例如：NaCl、KNO3、Na2SO4、NaHCOs、Cu2(OH)2CO3等。中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。酸+堿一鹽+水中和反應(yīng)實(shí)質(zhì)：H+和OH結(jié)合生成H2O0例如：NaOH+HCl=NaCl+H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OCa(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O(六)中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用(1)改變土壤的