九年級化學(xué)酸堿鹽部分的典型習(xí)題—混合物的分離、物質(zhì)的推斷問題人教試驗版

1、九年級化學(xué)酸堿鹽部分的典型習(xí)題一混合物的分離、物質(zhì)的推斷問題人教實驗版【本講教育信息】1 .教學(xué)內(nèi)容：酸堿鹽部分的典型習(xí)題一一混合物的分離、物質(zhì)的推斷問題2 .重點、難點：根據(jù)典型物質(zhì)的物理化學(xué)性質(zhì)及酸堿鹽之間的反應(yīng)規(guī)律進行綜合推斷。3 .具體內(nèi)容：1 .混合物是由不同的純凈物組成的，混合物的分離就是把混合物里的各種物質(zhì)一一分開來，混合物的提純就是把混合物中的雜質(zhì)除去從而得到較為純凈的物質(zhì)（被提純物質(zhì)）?；旌衔锓蛛x提純的原則是:不增.（不引進新的雜質(zhì)）、不減（不減少被提純物質(zhì)，即所加試劑不得與被提純物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)）、易分（各成分易于分離）。2 .除雜綜合題要點：分析好雜質(zhì)是什么，然后選擇適當(dāng)?shù)脑?/p>

2、劑除去，題目中往往要注意試劑是否過量，若試劑過量還要除去過量的試劑。并且注意實驗的步驟儀器。3 .如何解答推斷題解答推斷題要掌握“題眼”，也叫“突破口”。題眼可以是特征的物理性質(zhì)（如：顏色，狀態(tài)，溶解性等）、特征的化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象、特征的反應(yīng)類型、特征的物質(zhì)結(jié)構(gòu)等。解題時，按要求“仔細讀題（包括題干條件）一尋找突破口一分析反應(yīng)一大膽假設(shè)一代入驗證”的思路解題。4 .推斷題的突破口：顏色：溶液一一銅鹽藍色，鐵鹽黃色，亞鐵鹽綠色沉淀一一AgCl和BaSO4不溶于酸，氫氧化鐵紅褐色，氫氧化銅藍色，其他沉淀白色若沉淀物加稀硝酸：沉淀不溶解，則沉淀中一定有AgCl或BaSO4；若沉淀全部溶解，則沉淀中一定沒

3、有AgCl或BaSO4；若將沉淀部分溶解，則沉淀中一定有AgCl或BaSO4中的一種，且還有另一種可溶于稀硝酸的沉淀。氣體（復(fù)分解反應(yīng)中有氣體生成：酸和碳酸鹽產(chǎn)生二氧化碳氣體，在金屬活動性順序中在氫前的金屬跟酸反應(yīng)生成密度最小的氣體氫氣）【典型例題】例1請把下列固體混合物里的各種物質(zhì)分離出來：（1）碳酸鈉和碳酸鈣的混合物（2）氯化鈉和氯化鈣的混合物答案：（1）把混合物溶于水，過濾得固體碳酸鈣；蒸干濾液得碳酸鈉固體。（2）將混合物溶于水，加入適量碳酸鈉溶液，充分反應(yīng)后過濾得固體碳酸鈣；蒸干濾液得氯化鈉固體；把碳酸鈣固體溶于適量鹽酸得到氯化鈣溶液，蒸干水分得到氯化鈣固體?；颍簩⒒旌衔锶苡谒?，加入過

4、量碳酸鈉溶液（為了使某物質(zhì)完全沉淀，加入過量沉淀劑）充分反應(yīng)后過濾得固體碳酸鈣；濾液中加入適量鹽酸（除去過量碳酸鈉），蒸干濾液得氯化鈉固體；把碳酸鈣固體溶于適量鹽酸得到氯化鈣溶液，蒸干水分得到氯化鈣固體。解析：（1）碳酸鈉和碳酸鈣的溶解性不同，可用過濾的方法加以分離。（2）氯化鈉和氯化鈣的化學(xué)性質(zhì)不同，可把其中的氯化鈉先變成沉淀碳酸鈣，先過濾分離出來后用鹽酸變回氯化鈣。例2分離NaCl、FeCl3和BaSO,的混合物，應(yīng)選用的一組試劑是（）A.H2O、AgNO3、HNO3B.H2O、NaOH、HNO3C.H2O、NaOH、HClD.H2O、KOH、HNO3答案：C解析：此題中，因NaCl、Fe

5、Cl3均溶于水，BaSO,難溶于水，所以先用水溶解，利用溶解性差異過濾分離，然后用NaOH溶液與濾液反應(yīng)，NaCl未變化，F(xiàn)eCh被轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3k通過過濾分別得到濾液和沉淀，將濾液蒸發(fā)結(jié)晶可得純凈的NaCl,將沉淀與HCl溶液反應(yīng)，可使轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3的FeCl3得以復(fù)原。在分離操作中同樣要遵循不能引入新雜質(zhì)的原則，所以選Co例3為了除去粗鹽中的CaCl2、MgSO,及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列5項操作：過濾；加過量的NaOH溶液；加適量鹽酸；加過量Na2CO3溶液；加過量的BaCl2溶液。正確的操作順序是（）A.B.C.D.答案：C、Do解析：除去多種雜質(zhì)時，要考慮加入試

6、劑的順序，為了保證將雜質(zhì)除盡，所加試劑必須過量，因此為了不引進新雜質(zhì)，后面加入的試劑要能除去前面加入的試劑。本題加入試劑及順序是：a加過量的BaCl2溶液，除去SO/一；b加過量的NaOH溶液，除去Mg2+;c加過量的Na2CO3溶液除去Ba2+、Ca2+;d過濾，除去生成的沉淀（CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2和泥沙）；e加適量的鹽酸，除去過量的CO32一和OH,由于b和a順序互換，不影響除雜目的，所以前兩步操作順序可顛倒。例4一種固體混合物，其中可能含有氯化鈣、碳酸鈉、硫酸銅、硫酸鈉、硝酸鋼和硝酸鉀中的一種或幾種?，F(xiàn)進行如下實驗：（1）將固體混合物放入足量的水里，充分攪拌后得到無色透

7、明溶液和白色沉淀；（2）再加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解，產(chǎn)生無色氣體，溶液澄清透明；（3）最后加入稀硫酸，又出現(xiàn)了白色沉淀。請根據(jù)以上實驗事實推斷：原混合物中肯定存在,肯定不存在,可能存在O答案：原混合物中肯定存在碳酸鈉、硝酸銀；肯定不存在硫酸銅、硫酸鈉；可能存在氯化鈣和硝酸鉀。解析：物質(zhì)推斷題的特點是必須在熟悉各種物質(zhì)性質(zhì)的基礎(chǔ)上，對實驗事實進行仔細的分析，尋找關(guān)鍵的字句，從而得出適當(dāng)?shù)慕Y(jié)論。在本題中，從實驗事實（1）所說的得到無色透明溶液可以看出，一定不存在硫酸銅。生成的白色沉淀從事實（2）知道可以溶解于硝酸，所以可能是碳酸鈣或碳酸根，不可能是硫酸銀，所以肯定存在碳酸鈉，一定沒有硫酸鈉。

8、從事實（3）知道在有硝酸存在的情況下加入稀硫酸產(chǎn)生白色沉淀，這個沉淀只能是硫酸鋼，所以一定存在硝酸鋼。至于氯化鈣和硝酸鉀是否存在，就沒有實驗事實可以說明了，應(yīng)該屬于不能確定是否存在的物質(zhì)了?！灸M試題】1.某同學(xué)為了除去粗鹽中混有的少量泥沙、氯化鎂和氯化鈣，得到較純凈的食鹽水，取粗鹽進行了如下實驗操作：過濾；加入稍過量氫氧化納溶液；加入適量稀鹽酸;加入過量碳酸鈉溶液；溶解。正確的操作順序應(yīng)該是()A.B.C.D.2 .按照加水溶解、過濾、蒸發(fā)的順序進行操作，可以分離的一組混合物是()A.木炭粉和二氧化鎰B.鐵粉和硫酸銅晶體C.氯化鋼和硫酸鉀D.二氧化鎰和氯化鈉3 .下表是各物質(zhì)所含的少量雜質(zhì)以

9、及除去這些雜質(zhì)所選用的試劑或操作方法，其中正確的是()選項物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑或操作方法A氯化鈉溶液氯化鎂加入適量燒堿溶液，再過濾nB硝酸鈉溶液硫酸鈉加入適量氯化鋼溶液，再過濾C熟石灰石灰心高溫煨燒D二氧化碳一氧化碳通過澄清石灰水4 .分離氯化鉀和氯化鎂混合液，最簡便的是向混合液中加入過量,充分反應(yīng)后過濾，再分別向濾液和固體中加入適量的。5 .有一包固體粉末，是由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaC、CuSO,中的三種物質(zhì)組成的，通過實驗得到以下結(jié)果：(1)將此固體粉末加到水中，得到白色沉淀，上層溶液為無色；(2)該白色粉末能全部溶解在稀硝酸中。從實驗可以判斷，該固體粉末中一定不含有,它的組成可能6.現(xiàn)有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO,中的一種或幾種組成?，F(xiàn)做如下實驗：取少量粉末，加水溶解得無色溶液；另取少量粉末，滴加稀鹽酸,無明顯現(xiàn)象。請回答：(1)由實驗可確定原粉末中一定沒有;由實驗可確定原粉末中一定沒有。(2)根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，得出原粉末中可能含有的物質(zhì)是、。(3)為進一步確定原粉末的組成，另取少量粉末按下圖所示進行實驗：在AgNO3>Ba(NO3)2、BaCl2溶液中選擇兩種作為A、B試劑，且A、B的陽離子不同無明心現(xiàn)象原粉末的成分是；試劑A為;試劑B為。(若有多種情況，只需寫出其中