九年級(jí)化學(xué)試驗(yàn)復(fù)習(xí)人教版

1、九年級(jí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)人教版【同步教育信息】1 .本周教學(xué)內(nèi)容：化學(xué)實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)1 .化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作2 .氣體的制取與凈化3 .物質(zhì)的分離和提純4 .物質(zhì)的檢驗(yàn)5 .綜合實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)和分析2 .重點(diǎn)、難點(diǎn)：1 .化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作2 .氣體的制取與凈化3 .綜合實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)和分析3 .教學(xué)過(guò)程：（一）化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作固體藥品的取用：塊狀固體或密度較大的金屬顆粒用鐐子夾取，并讓其沿著容器壁緩緩滑到容器底部；粉末狀或小顆粒狀藥品用藥匙（或紙槽）取用，量較少時(shí)用藥匙的小端，較多時(shí)用大端；用過(guò)的藥匙或鐐子要立即用干凈的紙擦拭干凈，以備下次再用。液體藥品的取用：取細(xì)口瓶里的液體藥品時(shí)，先拿下瓶塞，倒放在桌上；標(biāo)簽要

2、朝向手心，避免殘留在瓶口的藥液流下來(lái)腐蝕標(biāo)簽；取用一定體積液體藥品可用量筒取用，讀數(shù)時(shí)量筒必須放平，視線和量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平；使用滴管取用藥品時(shí)要注意：取液后應(yīng)保持橡膠乳頭在上，不要平放或倒置，以防試液倒流，腐蝕橡膠乳頭。滴管不能伸入試管或燒杯中，應(yīng)把它懸在上方，以免沾污試管或造成試劑的污染。托盤(pán)天平的使用：稱(chēng)量前先把游碼放在零刻度處，檢查天平是否平衡；稱(chēng)量時(shí)稱(chēng)量物放在左盤(pán)，祛碼放在右盤(pán)；稱(chēng)量完畢，應(yīng)把祛碼放回祛碼盒中，把游碼移回零處；干燥的藥品放在潔凈的紙上稱(chēng)量，易潮解或有腐蝕性的藥品放在小燒杯等玻璃器皿里稱(chēng)量。酒精燈的使用：向酒精燈里添加酒精時(shí)，不能超過(guò)其容積的2/3;用完

3、酒精燈，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴吹滅；絕對(duì)禁止向燃著的酒精燈里添加酒精和用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免失火。檢查裝置的氣密性：把導(dǎo)氣管的一端浸在水里，兩手緊貼容器的外壁，如果導(dǎo)氣管口有氣泡逸出，松開(kāi)手，導(dǎo)管中形成一段水柱，則表明裝置不漏氣。物質(zhì)的加熱要用酒精燈的外焰加熱，外焰的溫度最高；加熱時(shí)，試管中液體不要超過(guò)試管容積1/3,試管口不要對(duì)著自己和有人的方向；給固體物質(zhì)加熱，試管應(yīng)略向下傾斜。儀器的洗滌：洗過(guò)的玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下時(shí)，表示儀器已洗干凈。（二）常見(jiàn)氣體的制備、收集、檢驗(yàn)。1 .氣體的制備要依據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)發(fā)生的條件。2 .氣體的收集要依據(jù)氣體

4、的密度和水溶性。3 .氣體的檢驗(yàn)要依據(jù)氣體的特性。4 .氣體干燥和凈化，先凈化后干燥。(三)重要的酸、堿、鹽的檢驗(yàn)和鑒別。H+、OH-、Cl-、SOU2-、CO32，H2O的檢驗(yàn)。(四)物質(zhì)的提純和分離。提純要求加入試劑除去雜質(zhì)同時(shí)不引進(jìn)新的雜質(zhì)。分離方法有過(guò)濾、結(jié)晶、蒸發(fā)。例1.某學(xué)生測(cè)定的下列實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)中，合理的是A.用托盤(pán)天平稱(chēng)量了15.57克氯化鈉B.用10毫升量筒量取9.25毫升水C.測(cè)得氯化鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.98%D.用pH試紙測(cè)得pH值為15.1分析：量筒只能量準(zhǔn)到0.1毫升,托盤(pán)天平只能稱(chēng)準(zhǔn)到0.1克，pH值的范圍在014之間，所以答案為Co例2.某學(xué)生用量筒量取液體，將

5、量筒平放且面對(duì)刻度平視測(cè)量。初次視線與量筒內(nèi)凹液面的最低處保持水平，讀數(shù)為20毫升。倒出部分液體后，俯視凹液面的最低處，讀數(shù)為5毫升，則該學(xué)生實(shí)際倒出的液體體積A.大于15毫升B.小于15毫升C.等于15毫升D.無(wú)法確定分析：俯視時(shí)，讀數(shù)偏大，仰視時(shí)，讀數(shù)偏小，故倒出的液體體積大于15毫升。答案為A。例3.有一溶液可能含有K+、NH4+、Na+、Cu2+、Fe3+、Cl-、NO3-、CO32-、SO42一等離子，經(jīng)觀測(cè)，實(shí)驗(yàn)記錄如下該溶液無(wú)色透明測(cè)得該溶液的pH值小于7向該溶液中加入Ba(OH)2溶液產(chǎn)生白色沉淀，微熱后有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)向該溶液中加入AgNO3溶液有

6、白色沉淀產(chǎn)生。由此可推斷該溶液中肯定存在的離子有,肯定不存在的離子有,不能確定是否存在的離子有。分析：溶液透明無(wú)色，所以無(wú)Cu2+、Fe3+,溶液的pH值小于7,呈酸性，所以無(wú)CO32-,加入Ba(OH)2溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明有SO42-,微熱后有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明有NH4+,加入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明有Cl-。答案：肯定存在的離子有SO42-、Cl-、NH4+,肯定不存在的離子有Cu2+、Fe3+、CO32-,不能確定是否存在的離子有K+、Na+、NO3-。例4.如下圖，某氣體X可能由氫氣、一氧化碳、甲烷中的一種或幾種組成，將X氣體燃燒后生成的氣體

7、通過(guò)A、B兩個(gè)洗氣瓶，試回答：試蛭氣濃NaQH溶液(1)若A洗氣瓶的質(zhì)量增加，B洗氣瓶的質(zhì)量不變，則X氣體是(填化學(xué)式，下同)(2)若A洗氣瓶的質(zhì)量不變，B洗氣瓶的質(zhì)量增加，則X氣體是。(3)若A、B兩個(gè)洗氣瓶的質(zhì)量都增加，則X氣體可能是。分析：(1)若A洗氣瓶的質(zhì)量增加，B洗氣瓶的質(zhì)量不變，說(shuō)明燃燒后只生成水而無(wú)二氧化碳，則X為H2O（2）A洗氣瓶的質(zhì)量不變，B洗氣瓶的質(zhì)量增加，說(shuō)明燃燒后只生成二氧化碳而無(wú)水，則X為CO。（3）若A、B兩個(gè)洗氣瓶的質(zhì)量都增加，說(shuō)明燃燒后既生成水也生成二氧化碳，則X為CH4,或CH4和CO,或CH4和H2，或CH4和CO和H2,或CO和H2。【模擬試題】一.選

8、擇題1 .某同學(xué)預(yù)配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的食鹽水80克，在用托盤(pán)天平稱(chēng)量時(shí)，他把食鹽和祛碼的位置放顛倒了（1克以下用游碼），則實(shí)際上他所配制的食鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A.8.5%B.7%C.14%D.8%2 .某學(xué)生稱(chēng)量藥品時(shí)，錯(cuò)將藥品和祛碼在托盤(pán)上位置顛倒，平衡時(shí)祛碼和游碼加起來(lái)共5.5克，如按正確的方法稱(chēng)量，此藥品的質(zhì)量為A.4.5克B.5.0克C.5.5克D.6.5克3 .下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A.把沒(méi)用完的藥品倒回原試劑瓶中保存B.配制稀硫酸時(shí)，先在量筒內(nèi)放好水，再緩緩地加入一定量的濃硫酸C.用天平稱(chēng)量藥品的質(zhì)量時(shí)，應(yīng)先加質(zhì)量大的祛碼，再加質(zhì)量小的祛碼D.用排水法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管應(yīng)插入試管

9、底部4 .在試管內(nèi)壁附著下列物質(zhì)，用稀鹽酸浸泡，而不能除去的是A.用足量CO還原氧化鐵后留下的黑色物質(zhì)B.用足量H2還原氧化銅后留下的紅色物質(zhì)C.盛石灰水留下的白色固體D.硫酸鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)后留下的紅褐色物質(zhì)5 .某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)了4種制氣方法：用硝酸和鋅反應(yīng)制氫氣用稀鹽酸和生石灰反應(yīng)制二氧化碳用高鎰酸鉀和氯酸鉀加熱制氧氣用質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%的鹽酸和大理石反應(yīng)制二氧化碳。上述4種設(shè)計(jì)中A.全部正確B.全部不正確C.只有正確D.只有正確6 .下列有關(guān)氣體的制備與收集方法中不正確的是A.收集氣體時(shí)，導(dǎo)管口一定要接近集氣瓶的底部B.制備氣體時(shí)，一定要先進(jìn)行氣密性試驗(yàn)C.密度比空氣小，且不溶于

10、水的氣體，既可用向下排氣法又可用排水法收集D.一氧化碳?xì)怏w只能用排水法收集7 .除去氯化鈉溶液中混有的少量硫酸銅雜質(zhì)，應(yīng)選用的一種試劑是A.BaCl2溶液B.NaOH溶液C.Ba（OH）2溶液D.AgNO3溶液8 .下列括號(hào)中的物質(zhì)是除去雜質(zhì)所需的藥品，其中錯(cuò)誤的是A. NaCl中有雜質(zhì)Na2SO4（氯化鋼）B. FeSO4中有雜質(zhì)CUSO4（鐵粉）C. CO2中有少量CO（灼熱的氧化銅）D. SO2中有少量HCl（氫氧化鈉溶液）9 .現(xiàn)有NaCl、K2SO4、NH4NO3、（NH4”SO44種無(wú)色溶液，如只用一種試劑經(jīng)一步實(shí)驗(yàn)就能將它們加以鑒別，則該試劑可用A.AgNO3溶液B.BaCl2溶

11、液C.NaOH溶液D.Ba（OH）2溶液10 .一包混有雜質(zhì)的Na2CO3,其雜質(zhì)可能是Ba（NO3）2、KCl、NaHCOs,今取10.6克樣品，溶于水得澄清溶液，另取10.6克樣品，加入足量的鹽酸，收集到4.4克CO2,則下列判斷正確的是A.樣品中只有NaHCO3B.樣品中只混有NaHCO3,無(wú)KClC.樣品中有NaHCO3,也有Ba(NO3)2D.樣品中混有NaHCO3,也有KCl二.填空題1 .有一包混合物，其中可能有適量的碳酸鈣、炭粉、氧化銅、氧化鐵中的一種或幾種。根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)回答問(wèn)題第一步：取樣，加熱至高溫，產(chǎn)生一種氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁。第二步：把足量稀鹽酸滴入冷卻后

12、的固體殘?jiān)?，殘存固體全部溶解，同時(shí)產(chǎn)生一種可燃性氣體。推斷：混合物中一定含有的物質(zhì)是,在第一步實(shí)驗(yàn)過(guò)程中肯定發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是?；旌衔镏幸欢ú缓械奈镔|(zhì)是,混合物中可能含有的物質(zhì)是，為證明該物質(zhì)是否存在，可采取的實(shí)驗(yàn)方法是2 .有一包白色固體混合物，可能含有：硫酸銅、氯化鈉、氯化鉀、硫酸鈉、碳酸鈣、硝酸鈉、碳酸鈉、氯化鎂中的某幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：將混合物溶于水，得無(wú)色透明的溶液，取少量上述溶液兩份，其中一份加入硝酸鋼溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解。在另一份中加入氫氧化鈉溶液時(shí)，也有白色沉淀生成，則原混合物中肯定沒(méi)有,原混合物中肯定有,不能確定是否含有的物質(zhì)是。三.實(shí)驗(yàn)題1.用鋅與

13、鹽酸反應(yīng)制得的氫氣中混有氯化氫和水蒸氣?，F(xiàn)有以下裝置:(1)制氫氣的發(fā)生裝置應(yīng)選用(填裝置對(duì)應(yīng)的字母號(hào)，下同)。(2)證明并同時(shí)除去氯化氫氣體，應(yīng)選裝置；證明并同時(shí)除去水蒸氣，應(yīng)選用裝置。(3)所選的幾種裝置各導(dǎo)管的連接順序從左到右依次是(填導(dǎo)管序號(hào)，下同)(4)如果要制取純凈、干燥的氫氣，各裝置的導(dǎo)管連接順序是。3 .硫化氫(H2S)是一種有毒氣體，其密度比空氣的密度大，且能溶于水形成氫硫酸。實(shí)驗(yàn)室通常用塊狀固體硫化亞鐵(FeS)和稀硫酸混合，在常溫下通過(guò)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制得硫化氫氣體。試回答：(1)實(shí)驗(yàn)室制取硫化氫的化學(xué)反應(yīng)方程式為：。(2)根據(jù)裝置圖回答下列問(wèn)題：制取硫化氫氣體的發(fā)生裝置可以選用若用C裝置收集硫化氫氣體，進(jìn)氣口應(yīng)為為了驗(yàn)證硫化氫的水溶液呈酸性，可以將該氣體通入裝置做上述實(shí)驗(yàn)時(shí),中的試劑應(yīng)該為為了防止多余的硫化氫逸出污染環(huán)境,E,原因是D,OD中所盛的試劑應(yīng)該可以將其通入裝置E吸收，E【試題答案】1.B2.A3.C1.(1)炭粉和氧化鐵，(2)氧化銅