四川省成都市郫都區(qū)高二化學上學期第一次月考試題

1、2017-2018 學年高二化學上學期第一次月考試題可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 O-166 分，共 48 分)1 下列熱化學方程式，正確的是A甲烷的燃燒熱 H890.3 kJ · mol 1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：1CH4(g) 2O2(g)=CO2(g) 2H2O(g) H890.3 kJ · mol 1B 500 、30 MPa下，將 0.5 mol N 2(g) 和 1.5 mol H 2(g) 置于密閉容器中充分反應生成NH3(g) ，放熱 19.3 kJ ，其熱化學方程式為：1N2(g) 3H2(g)2NH3(g) H38.6 kJ &#

2、183; mol 1CHCl 和 NaOH反應的中和熱 H 57.3 kJ · mol 1，則 H2SO4和Ca(OH)2反應的1中和熱 H114.6 kJ· molD在101 kPa 時， 2 g H 2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ 熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2(g) O2(g)=2H 2O(l) H571.6 kJ · mol 12白磷與氧可發(fā)生如下反應：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分1、 P=O c kJ· mol 1、 O=O d kJ · mol 1。別為：P P a kJ

3、83; mol 1、 P O b kJ · mol根據圖示的分子結構和有關數(shù)據估算該反應的1A (4a+5d 4c 12b) kJ· mol 118 (4c+12b 4a5d)kJ ·mol1C(4c+12b 6a5d)kJ·mol11D(6a+5d 4c12b)kJ ·mol 3已知下列熱化學反應方程式： Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s )+3CO2(g) ；H=-26.7kJ/mol 3Fe2O3(s)+ CO(g) 2Fe3O4(s)+ CO 2(g) ；H=-50.75kJ/mol Fe3O4(s)+CO(g) 3FeO(s

4、)+CO2(g) ；H=-36.5kJ/mol則反應 FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO 2 (g) 的焓變?yōu)?43.68kJ/molA +7.28kJ/molB 7.28 kJ/mol C +43.65kJ/mol D4一定溫度下，在三個體積約為1.0L 的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2CH3OH( g)CH3OCH3( g) +H2O( g)容器編號溫度()起始物質的量(mol)平衡物質的量(mol)CH3 OH（ g）CH3OCH3（ g）H2O（ g）I3870.200.0800.0803870.402070.200.0900.090下列說法正確的是A該反應的正反應為吸熱反應B容器

5、I 中反應達到平衡所需時間比容器中的長C若起始時向容器I 中充入CH3OH 0.1mol 、 CH3OCH3 0.15mol 和 H2O 0.10mol ，則反應將向正反應方向進行D達到平衡時，容器I 中的CH3OH體積分數(shù)比容器中的小5在恒容密閉容器中進行反應2CO2(g)+6H 2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g) H。在某壓強下起始時按不同氫碳比n(H 2)/n(CO 2) 投料(見下圖中曲線)，測得CO2的平衡轉化率與溫度關系如下圖所示，下列有關說法正確的是A該反應的H>0B氫碳比<<C其它條件不變的情況下，增大容器的體積可提高CO2的轉化率D若起始CO2濃度為

6、2mol·L 1、 H2為 4mol·L 1，在圖中曲線氫碳比條件下進行，則 400K 時該反應的平衡常數(shù)數(shù)值約為1.76一定條件下，向容積為2 L 的密閉容器中充入1 mol CO 2和3 mol H 2，發(fā)生如下反應：CO2(g) 3H2(g)CH3OH(g) H2O(g) ， 5 min 后反應達到平衡時c(CH3OH)為0.2 mol ·L 1。 CO2(g) 的平衡物質的量濃度c(CO2)與溫度關系如下圖所示。下列說法錯誤的是A 0 5 min ， CO2的平均反應速率為0.04 m ol ·L 1· minB在T2 時，若反應處于狀

7、態(tài)D，則v 正 < v 逆C反應CO2(g) 3H2(g)CH3OH(g) H2O(g) 的 H< 0D若T1 、T2 時的平衡常數(shù)分別為K1、 K2，則K1> K27向某密閉容器中加入0.6 mol A 、 0.2 mol C 和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應，各物質濃度隨時間變化如圖甲所示(其中t 0 t 1階段c(B) 未畫出) 。 t 2時刻后改變條件反應體系中反應速率隨時間變化的情況如圖乙所示，且四個階段都只改變一種條件并且改變的條件均不相同。下列說法正確的是A反應的方程式為3A(g)+B(g)2C(g)B t 3t 4， t 4t 5， t 5t 6各階段

8、改變的條件依次為：加催化劑，降低反應溫度，增大壓強C B 的起始物質的量為0.08 molD t 0t 1 階段A的轉化率為40%c(CH 3COO ) 變大 c(CH3COOH )8現(xiàn)有室溫下四種溶液，有關敘述不正確的是序號濃度c(OH-)=10-3mol/Lc(OH-)=10-3mol/Lc(H+)=10 -3mol/Lc(H +)=10 -3mol/L溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸A中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的c(H+)均變小B把0.2 mol ·L 1的加水稀釋，則溶液中的C分別加水稀釋10 倍，和的c(OH-)大小關系為>D將和等體積混合，則混合后溶液中溶質僅

9、有NH4Cl二、填空題(共52 分)9 ( 16 分，每空2 分)1)能源危機是當前全球問題，開源節(jié)流是應對能源危機的重要舉措。下列做法有助12“”a大力發(fā)展農村沼氣，將廢棄的秸稈轉化為清潔高效的能源b大力開采煤、石油和天然氣以滿足人們日益增長的能源需求c開發(fā)太陽能、水能、風能、地熱能等新能源、減少使用煤、石油等化石燃料d減少資源消耗，增加資源的重復使用、資源的循環(huán)再生2）金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們燃燒氧氣不足時生成一氧化碳，充分燃在通常狀況下，金剛石和石墨中更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱為。 12 g 石墨在一定量空氣中燃燒，生成氣體36 g ，該過程放出的熱量為。（ 3） 由石墨轉變成金剛

10、石的反應的S1.6J · mol 1 · K 1， 則為了保持此反應自發(fā)（填“低于”或“高于”） K。（ 4）已知熔融碳酸鹽燃料電池的工作原理如下圖所示：K+和Na+向電極（填“A”或“B”）移動。10 （ 18 分，每空2 分）某研究性學習組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應來探究“外界條件改變對化學反應速率的影響”，實驗如下：實驗序號實驗溫度KMnO4溶液H2C2O4溶液H2O溶液褪色時間V(mL)C(mol/L)V(mL)C(mol/L)V(mL)t(s)A293K20.0240.10t1BT120.0230.1V18C313K20.02V20.11t

11、21 ）通過實驗A、 B，可探究出 的改變對反應速率的影響，其中V1=T1=，通過實驗可探究出溫度變化對化學反應速率的影響。（ 2） 若 t 1 <8， 則由實驗A、 B 可以得出的結論是； 利用實驗B 中數(shù)據計算，用KMnO4的濃度變化表示的反應速率為 。2+（ 3）該反應中有無色無味氣體產生且錳被還原為Mn ，寫出相應反應的離子方程式 。（ 4）該小組的一位同學通過查閱資料發(fā)現(xiàn)：反應一段時間后該反應速率會加快，造成此種變化的原因是反應體系中的某種粒子對KMnO4與 H2C2O4之間的反應有某種特殊的作用，則該作用是，相應的粒子最有可能是（填符號）。11 （ 18 分，每空2分）合成氨

12、對化學工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義。1）向合成塔中按物質的量之比l:4 充入N2、H2進行氨的合成，圖A為T時平衡混圖 A中氨氣的體積分數(shù)為15時，H2的轉化率為。圖 B中 T=500，則溫度為450時對應的曲線是（ 填“a”或“b” ）。（ 2）合成氨所需的氫氣可由甲烷與水反應制得，反應的熱化學方程式為：CH4 （g）+H 2O（g）CO（g）+3H2（g） H>0，一定溫度下，在體積為2 L 的恒容容器中發(fā)生上述反應，各物質的物質的量變化如下表：分析表中數(shù)據，判斷5 min 時反應是否處于平衡狀態(tài)？（填“是”或“否”） 。該溫度下，上述反應的平衡常數(shù)K=。反應在710 min 內，CO

13、的物質的量減少的原因可能是（填字母）。a減少CH4的物質的量b降低溫度c升高溫度d充入H2下列方法中可以證明上述反應已達平衡狀態(tài)的是。a單位時間內生成3n mol H 2的同時生成n mol COb容器內壓強不再變化c混合氣體密度不再變化d混合氣體的平均相對分子質量不再變化e CH4的質量分數(shù)不再變化已知碳的氣化反應在不同溫度下平衡常數(shù)的對數(shù)值（lgK）如下表：氣化反應式lgK700K900K1200KC(s)+H 2O(g)=CO(g)+H2(g)-2-01.64.39.58C(s) +2H 2O(g)=CO2(g)+2H 2(g)-1-01.67.03.44則反應 CO(g)+ H 2O(

14、g)CO2 (g)+H 2(g) 在900K 時，該反應平衡常數(shù)的對數(shù)值(lgK )3)在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應：mA(g)+nB(g) pC(g) ，在一定溫度和不A 的物質的量濃度如下表壓 強 p/Pa5 2× 105 5× 106 1× 101c （ A） /mol?L0.080.200.44當 壓 強 從 2× 10 5 Pa 增 加 到 5× 10 5 Pa 時 ， 平 衡移 動 ( 填 “ 正 向 、 逆 向 或 不 ”) 。當壓強為1 × 10 6 Pa 時 ， 此 反 應 的 平 衡 常 數(shù) 表 達 式 為化學答案48 分）1 5： DDACD6 8： BCD二、填空題（共52 分）9 （ 16 分，每空2分）1 ) acd2)石墨393.5kJ/mol 252kJ3)高于1