烴的衍生物一輪復(fù)習(xí)學(xué)案

1、煌的衍生物一輪復(fù)習(xí)學(xué)案第一節(jié)澳乙烷鹵代炫【考綱要求】1 .掌握澳乙烷的化學(xué)性質(zhì)。2 .理解鹵代煌與醇的關(guān)系。掌握鹵代煌同分異構(gòu)體的書寫方式。3 .了解氟氯代燃（氟得昂）對(duì)環(huán)境的影響?！究键c(diǎn)復(fù)習(xí)】一、概念1 .煌的衍生物2 .官能團(tuán)常見的官能團(tuán)：（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和名稱）。注意：“官能團(tuán)”與“基”的區(qū)別?！盎迸c“根”的區(qū)別。歸納：“官能團(tuán)”“基”，但“基”“官能團(tuán)”。如COOH,但一CH3。“基”與“根”的比較基（羥基）根（氫氧根）電子式電性存在于注意：OH中的“短線”表示二、澳乙烷1 .分子結(jié)構(gòu)及特點(diǎn)（結(jié)構(gòu)式及斷鍵方式）結(jié)構(gòu)式注意：應(yīng)將斷鍵方式與相關(guān)的化學(xué)性質(zhì)對(duì)應(yīng)起來。官能團(tuán)：。2 .物理性質(zhì)澳乙

2、烷是色體，沸點(diǎn)。溶于水，密度比水。3 .化學(xué)性質(zhì)有機(jī)物結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。水解反應(yīng)化學(xué)方程式：消去反應(yīng)化學(xué)方程式：思考：C（CH3）3CH2Br能否發(fā)生消去反應(yīng)？討論：鹵代煌發(fā)生水解反應(yīng)和消去反應(yīng)的條件。歸納：水解反應(yīng)條件：強(qiáng)堿的溶液。消去反應(yīng)：1）強(qiáng)堿的溶液；2）消去反應(yīng)發(fā)生在的碳原子上，這些碳原子上一個(gè)連接鹵原子，另一個(gè)至少連接一個(gè)原子。三、鹵代燃1.分類按分子中鹵原子個(gè)數(shù)分：。按所含鹵原子種類分：。按煌基種類分：。練習(xí)：下列鹵代煌中：CH3CH2Br、CH3C1、CH2=CHCl、CC14、廣丁Cl、p、CH2-C用"ClBrBr其中屬于鹵代芳香煌的有（填序號(hào)，下同）；屬于鹵代脂肪燒

3、的有;屬于多鹵代煌的有;屬于澳代煌的有。2.物理性質(zhì)歸納：常溫下呈氣態(tài)的鹵代燃有：，其他為密度比水小的鹵代燃有：。3 .化學(xué)性質(zhì)一一與澳乙烷相似練習(xí)：寫出2-澳丁烷發(fā)生消去反應(yīng)后生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。稀NaOH水溶液.CH3-CH-CH2-CH3、心3|23濃NaOH_Br乙醇溶液，4 .制法烷燒鹵代不飽和煌加成思考：制取CH3CH2Br可用什么方法？其中哪種方法較好？為什么？實(shí)驗(yàn)室制取澳乙烷的化學(xué)方程式如下：CH3CH2OH+NaBr+H2SO4->CH3CH2Br+NaHSO4+H2O,為什么這里的硫酸不能使用98%的濃硫酸，而必須使用80%的硫酸？在制得的CH3CH2Br中?；煊蠦r2

4、,如何除去？“有機(jī)三角”CH3CH2BrCH2=CH2CH3CH2OH【高考熱點(diǎn)】1 .鹵代燃中鹵素的檢驗(yàn)思考：如何檢驗(yàn)NaBr和CH3CH2Br中的澳元素?分析：檢驗(yàn)澳元素的原理：;使CH3CH2Br中的Br成為;在加入AgNO3前應(yīng)先加中和NaOHo2 .鹵代煌同分異構(gòu)體的判斷判斷依據(jù)一一分析不等效氫的個(gè)數(shù)。具體有以下依據(jù)：同一碳原子上的氫原子是等效的。同一碳原子上所連甲基的氫原子是等效的。處于鏡面對(duì)稱位置上的氫原子是等效的。思考：以下系列的烷其一氯代烷有幾種？請(qǐng)寫出第n種物質(zhì)的通式?！扒颉毕盗校篊H4、C（CH3）4、CC（CH3）34、“橢球”系列：CH3CH3、C（CH3）3C（CH

5、3）3、CC（CH3）33CC（CH3）33、3 .以鹵代煌為中間體的有機(jī)合成由于鹵代煌可以發(fā)生取代反應(yīng)和消去反應(yīng)，因而可作為引入其它官能團(tuán)的中間體。思考：如何由煌制備以下結(jié)構(gòu)的物質(zhì)？（X表示Cl和Br）C-Ccxcx-cxcx-cx-cxcx【考題精析】例1.（95上海高考”）在常溫和不見光的條件下，由乙烯制取氯乙烯。試寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程“：降冰片烷立體結(jié)構(gòu)如圖。按鍵線式（以線示鍵，每個(gè)折點(diǎn)和線端點(diǎn)處表示有一個(gè)碳原子，并以氫補(bǔ)足四價(jià)，C、H不表示出來）寫出它的分子式,當(dāng)它發(fā)生一氯取代時(shí)，取代位置有種。將苯分子中的一個(gè)碳原子換成氮原子，得到另一種穩(wěn)定的有機(jī)化合物，其相對(duì)分子質(zhì)量為。例2.（

6、96全國(guó)高考）在有機(jī)反應(yīng)中，反應(yīng)物相同而條件不同，可得到不同的主產(chǎn)物。下式中表煌基，副產(chǎn)物均已略去。BrH【過關(guān)演練】一、選擇題1 .由2-氯丙烷制取1,2-丙二醇時(shí)，需要經(jīng)過下列幾步反應(yīng)（）A.加成一消去一取代B.消去一加成一取代C.取代一消去一加成D.取代一加成一消去2 .化學(xué)式為C5H7Cl的有機(jī)物，其結(jié)構(gòu)不可能是（）A.只含1個(gè)C=C雙鍵的直鏈有機(jī)物B.含2個(gè)C=C雙鍵的直鏈有機(jī)物C.含1個(gè)C=C雙鍵的環(huán)狀有機(jī)物D.含1個(gè)C三C叁鍵的直鏈有機(jī)物3 .在06H14的各種同分異構(gòu)體中，所含甲基數(shù)目和它的一氯取代物的數(shù)目與下列敘述相符的是（）A.2個(gè)CH3,能生成4種一氯代物B.3個(gè)CH3,

7、能生成4種一氯代物C.3個(gè)CH3,能生成5種一氯代物D.4個(gè)CH3,能生成5種一氯代物4 .冰箱致冷劑氟氯甲烷在高空中受紫外線輻射產(chǎn)生Cl原子，并進(jìn)行下列反應(yīng)：C1+O3-ClO+O2,ClO+O-Cl+O2o下列說法不正確的是（）A.反應(yīng)后將O3轉(zhuǎn)變?yōu)镺2B.Cl原子是總反應(yīng)的催化劑C.氟氯甲烷是總反應(yīng)的催化劑D.Cl原子反復(fù)起分解O3的作用5 .已知二氯苯有3種同分異構(gòu)體，可推知四氯苯同分異構(gòu)體的數(shù)目是（）A.2種B.3種C.4種D.5種6 .現(xiàn)有CH3cH2CHBr、/%、CH3CH2OH、NH4Cl四種無色溶液，只用一種試劑就能321|CH3把它們區(qū)別開來，則這種試劑是（）A.AgNO

8、3溶液B.NaOH溶液C.KMnO4溶液D.Br2水溶液rch=ch2一HBr1RCH-CH2（請(qǐng)注意H和Br所加成的位置）HBr,過氧化物RCH-CH2適當(dāng)?shù)娜軇?H濃NaOHRC*CWCH2乙醇溶液，Br-RCH=CHCH2HBrH稀NaOH-八八«RCH2-CH-CH2OHA.CF3Br1301B.C2F402242C.CF2Br2122D.C2Cl2Br220228 .下列實(shí)驗(yàn)?zāi)艹晒Φ氖牵ǎ〢.將1,2-二澳乙烷、KOH、乙醇的混合物加熱制備乙二醇B.將鹵代煌與NaOH溶液共熱，然后加入硝酸銀溶液以檢驗(yàn)鹵離子C.除去乙酸乙酯中的乙酸，加飽和碳酸鈉溶液充分振蕩、靜置、分層后進(jìn)行

9、分液D.將乙烯通入液濱中制備澳乙烷、填空題請(qǐng)寫出實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)變的各步反應(yīng)的化學(xué)方程式，特別注意要寫明反應(yīng)條件。由CH3CH2CH2CH2Br分兩步轉(zhuǎn)變?yōu)镃H3CH2CHBrCH3。由（CH3）2CHCH=CH2分兩步轉(zhuǎn)變?yōu)椋–H3）2CHCH2CH2OH09 .按反應(yīng)物和產(chǎn)物結(jié)構(gòu)式的關(guān)系，可以將有機(jī)反應(yīng)類型大致分為取代反應(yīng)（S）、消去反應(yīng)（E）、加成反應(yīng)（A）三種類型。請(qǐng)用S、E、A分別表示以下各個(gè)反應(yīng)。（C6H5表示苯基）C6H5CH2Cl+NaCN-C6H5CH2CN+NaCl。C6H5Li+CO2->C6H5COOLiCH3CH2CHO+HCNNaOHOHC2H5-CH-CN7.一種

10、新型的滅火劑叫“1211”，其分子式是CF2ClBr。命名方法是按碳、氟、氯、澳的順序分別以阿拉伯?dāng)?shù)字表示相應(yīng)元素的原子數(shù)目（末尾白“0”可略去）。按此原則，下列幾種新型滅火劑的命名不正確的是（）450cCH3COOCH2CH3-CH3COOH+H2C=CH2氣相10 .在實(shí)驗(yàn)室鑒定氯酸鉀晶體和1氯丙烷中的氯元素，現(xiàn)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)操作程序：滴加AgNO3溶液；加NaOH溶液；加熱；加催化劑MnO2；加蒸儲(chǔ)水過濾后取濾液；過濾后取濾渣；用HNO3酸化。鑒定氯酸鉀中氯元素的操作步驟是（填序號(hào)）。鑒定1-氯丙烷中氯元素的操作步驟是（填序號(hào)）。11 .鹵代煌在NaOH存在條件下水解，這是一個(gè)典型的取代

11、反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)是帶負(fù)電荷的原子或原子團(tuán)（例如OH-等陰離子）取代了鹵代煌中的鹵原子，例如：CH3CH2CH2-Br+OH-（或NaOH）'CH3CH2CH2OH+Br-（或NaBr）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：澳乙烷與NaHS反應(yīng);碘甲烷與CH3COONa反應(yīng);由碘甲烷、無水乙醇和金屬鈉合成甲乙醛（CH3OCH2CH3）12 .（2000廣東高考）已知澳乙烷跟氧化鈉反應(yīng)后再水解可以得到丙酸CH3CH2BrNaCNCH3CH2CNH2OCH3CH2COOH產(chǎn)物分子比原化合物分子多了一個(gè)碳原子，增長(zhǎng)了碳鏈。請(qǐng)根據(jù)以下框圖回答問題。A(C3H6)Br2溶劑反應(yīng)（T稀NaOH溶液反應(yīng)D一酸催化Na

12、CN反應(yīng)H2OCF分子中含有8個(gè)原子的環(huán)狀結(jié)構(gòu)。反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是（填反應(yīng)代號(hào)）。寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：E;F13.實(shí)驗(yàn)室可用NaBr、濃H2SO4、乙醇為原料制備澳乙烷。已知反應(yīng)物的用量：0.3molNaBr（s）;0.25mol乙醇為1.84g/mL）;25mL水，其中乙醇的密度為0.80g/cm3?；卮鹣铝袉栴}：該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選擇右圖中的a還是b裝置？反應(yīng)裝置中的燒瓶應(yīng)選擇下列哪種規(guī)格最合適?A.50mLB.100mLC.150mLD.250mL冷凝管中的冷凝水的流向應(yīng)是;36mL濃硫酸（溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%,密度A.A進(jìn)B出B.B進(jìn)A出C.從A進(jìn)或B進(jìn)均可由NaBr、濃H2SO4和乙醇共熱制備C

13、2H5Br反應(yīng)的化學(xué)方程式。可能發(fā)生的副反應(yīng)為上述實(shí)驗(yàn)完成后，需要將燒瓶中的有機(jī)物蒸儲(chǔ)出來，所得儲(chǔ)出液中含有從棕黃色的粗澳乙烷制取無色的澳乙烷應(yīng)加入的試劑是,必須使用的儀器是本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為60%,則可制取澳乙烷go為除去澳乙烷中殘留的少量水，可選用無水CaCl2作干燥劑，并蒸儲(chǔ)。為證明最終得到的產(chǎn)品一一澳乙烷中含有澳元素，可采取的實(shí)驗(yàn)方法是第二節(jié)乙醇和醇類【考綱要求】以乙醇為例，了解羥基官能團(tuán)在化合物中的作用，掌握醇的性質(zhì)和主要化學(xué)反應(yīng)，并能結(jié)合同系列原理加以應(yīng)用?！究键c(diǎn)復(fù)習(xí)】一、乙醇的結(jié)構(gòu)1 .結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)式思考：反應(yīng)時(shí)其中哪些化學(xué)可以斷裂？與乙醇的哪些化學(xué)性質(zhì)相對(duì)應(yīng)？2 .官能團(tuán)：。練習(xí)：寫出

14、該官能團(tuán)的電子式。思考：在醇、酚、竣酸中均有羥基，試比較它們釋放出H+能力的大小，然后填寫以下表格。（能反應(yīng)的用，表不，不反應(yīng)的用x表本）NaNaOHNa2CO3NaHCO3醇羥基酚羥基較酸羥基、乙醇的性質(zhì)1.物理性質(zhì)乙醇俗名，純凈的乙醇是一種色、透明、有味的體，密度比水,能與水以任意比例。工業(yè)酒精含乙醇約,消毒酒精含乙醇約,無水酒精含乙醇以上。思考：從乙醇的結(jié)構(gòu)分析它的水溶性和沸點(diǎn)高低（與分子量相近的烷煌比較）。工業(yè)上如何用普通酒精制取無水乙醇？怎樣檢驗(yàn)酒精中是否含有少量的水？2 .化學(xué)性質(zhì)與活潑金屬反應(yīng)化學(xué)方程式。思考：比較以下鈉的化合物在水溶液中的堿性強(qiáng)弱（濃度相同）。CH3CH2ONa

15、C6H5ONaCH3COONaNa2CO3NaHCO3NaOH堿性由強(qiáng)到弱的順序排列為。思考：比較鈉與下列物質(zhì)反應(yīng)時(shí)的劇烈程度。水乙醇乙酸以上事實(shí)說明了三種物質(zhì)釋放出H+能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椤Ｃ撍磻?yīng)i .分子間脫水（取代反應(yīng)）化學(xué)方程式。ii .分子內(nèi)脫水（消去反應(yīng)）化學(xué)方程式。思考：分子內(nèi)脫水的條件有哪些？酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)）化學(xué)方程式（與乙酸反應(yīng)）。與氫鹵酸反應(yīng)（取代反應(yīng)）化學(xué)方程式（與HX反應(yīng)）。思考：上述反應(yīng)是否屬于中和反應(yīng)？為什么？催化氧化化學(xué)方程式或回憶：上述反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。（銅絲的顏色、質(zhì)量變化）思考：有機(jī)反應(yīng)中的“氧化”和“還原”的含義是什么？乙醇的催化氧化屬于哪一類？燃燒化

16、學(xué)方程式。3 .工業(yè)制法乙烯水化法：化學(xué)方程式發(fā)酵法：化學(xué)方程式。4 .用途思考：乙醇有哪些用途？三、醇類1 .醇的分類按煌基分：。按羥基數(shù)目分：。如：丙三醇既屬于醇，也屬于醇。苯甲酉I既屬于醇，也屬于醇。2 .醇類的同分異構(gòu)體和命名同分異構(gòu)體碳干異構(gòu)羥基位置異構(gòu)官能團(tuán)種類異構(gòu)（類別異構(gòu)）。命名：選主鏈編號(hào)碼寫名稱練習(xí)：寫出C5H12O所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并命名。3 .醇的通性與乙醇相似練習(xí)：寫出2-丁醇反應(yīng)的有關(guān)化學(xué)方程式。與鎂反應(yīng)分子內(nèi)脫水反應(yīng)分子間脫水反應(yīng)催化氧化與HCl反應(yīng)與乙酸反應(yīng)4 .醇的其他重要代表物甲醇乙二醇丙三醇【高考熱點(diǎn)】1 .醇的氧化規(guī)律若有CH2OH,則氧化生成若

17、有一卜OH,則。2 .醇的消去規(guī)律羥基所連碳原子的相鄰碳原子上至少要有一個(gè)3 .“有機(jī)三角”關(guān)系；若有-HOH,則氧化生成原子。,CH2=CH2,/CH3CH2CICH3C”O(jiān)HCH3CHOACH3COOH=CH3COOCH2CH3【考題精析】例1.（全國(guó)高考）碳正離子（例如，CH3+、CH5+、（CH3）3C+等）是有機(jī)反應(yīng)中重要的中間體，歐拉（OlahG）因在此領(lǐng)域研究中的卓越成就而榮獲1994年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。碳正離子CH5+可以通過CH4在“超強(qiáng)酸”中再獲得一個(gè)H+而得到，而CH5+失去H2可得CH3+。CH3+是反應(yīng)性很強(qiáng)的正離子，是缺電子的，其電子式是。CH3+中4個(gè)原子是共平面的，

18、三個(gè)鍵角相等，鍵角應(yīng)是。（CH3）2CH+和NaOH的水溶液反應(yīng)將得到電中性的有機(jī)分子，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是（CH3）3C+去掉H+后將生成電中性的有機(jī)物分子，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是例2.（1996全國(guó)高考）已知：_乙酸，八八八八一CH3cH20H-酸酊”CH3c00c2也自動(dòng)失水（式量46）（式量88）RCH-OHRCH=O+心0現(xiàn)有只含C、H、0的化合物AF,有關(guān)它們的某些信息，已注明在下面的方框內(nèi)。A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可跟金屬鈉反應(yīng)放出氫氣乙酸,B可發(fā)生銀鏡反應(yīng)選擇氧化C相對(duì)分子質(zhì)量190,不發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可被堿中和乙酸酎L選擇氧化乙醇硫酸D相對(duì)分子質(zhì)里106,不發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可被堿中和乙醇_E不發(fā)生銀鏡反

19、應(yīng)，無酸性乙酸丁F不發(fā)生銀鏡反應(yīng)，無酸性硫酸乙酸酎在化合物AF中有酯的結(jié)構(gòu)的化合物是（填字母代號(hào)）把化合物A和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別填入下列方框中。AF【過關(guān)演練】、選擇題1 .常見的有機(jī)反應(yīng)類型有：取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、加聚反應(yīng)、縮聚反應(yīng)、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)，其中能在有機(jī)物中引入羥基的反應(yīng)類型是A.B.C.2 .用濃硫酸跟乙醇和正丙醇的混合液反應(yīng)，可能得到的醒有D.()D.5種B.3種C.,4種CH2OHA.2種3 .已知維生素A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可寫為，式中以線示鍵，線的交點(diǎn)與端點(diǎn)處代表碳原子，并用氫原子數(shù)補(bǔ)足4價(jià)，但C、H原子未標(biāo)記出來。關(guān)于它的敘述正確的是（）A.維生素A的分子式為

20、C20H30OB.維生素A是一種易溶于水的醇C.維生素A分子中有異戊二烯的碳鏈結(jié)構(gòu)D.1mol維生素A在催化劑作用下最多可與7molH2發(fā)生加成反應(yīng)4 .取一質(zhì)量為mg的銅絲在空氣中加熱后，插入下列液體中，銅絲的質(zhì)量仍為mg的是A.鹽酸B.NaOH溶液C.CH3CHOD.CH30H5 .已知一氯戊烷有8種同分異構(gòu)體，可推知戊醇（屬醇類）的同分異構(gòu)體有（）A.4種B.6種C.8種D.9種6 .A、B、C三種醇同足量的金屬鈉反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生相同體積的氫氣時(shí)，消耗這三種醇的物質(zhì)的量之比為2:3:6,則A、B、C三種醇分子中含有的羥基數(shù)之比為（）A.2:1:3B.3:2:1C.6:3:2D.2:

21、3:67 .分子中含有4個(gè)碳原子的飽和一元醇，它的同分異構(gòu)體有多種，其中氧化后不能生成醛的有（）A.1種B.2種C.3種D.4種8 .丙烯醇（CH2=CHCH20H）可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有（）加成氧化燃燒加聚取代A.只有B.C.D.只有9 .將一定量有機(jī)物充分燃燒后的產(chǎn)物通入足量的石灰水中完全吸收，經(jīng)過濾得到沉淀20g,濾液質(zhì)量比原石灰水減少5.8g。該有機(jī)物可能是（）A.C2H2B.HOCH2CH20HC.C2H60D.C2H4O210 .甲苯和甘油組成的混合物中，若碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%,那么由此可推斷氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A.5%B.8.7%C.17.4%D.無法計(jì)算11 .下列各組物質(zhì)在不同

22、條件下反應(yīng)時(shí)均得到不同產(chǎn)物，其中主要由于溫度不同而使產(chǎn)物不同的是Na+02P+CI3C2H50H（濃H2SO4）Cu+HN03CO2+NaOHC2H2+HClFe+H2SO4P2O5+H2OA.B.C.D.12.現(xiàn)有一瓶乙二醇和丙三醇的混合液，已知它們的性質(zhì)如下表:物質(zhì)分子式熔點(diǎn)/C沸點(diǎn)/C密度/(g/cm3)溶解性乙二醇C2H6O2-11.51981.11易溶于水和乙醇內(nèi)二醇C3H8。317.92901.26能與水任意比例混溶據(jù)此，將乙二醇和丙三醇互相分離的最佳方法是（）A.萃取法B.分液法C.分儲(chǔ)法D.蒸發(fā)法二、填空題14.若A和B都是可燃物，當(dāng)A和B是兩種式量不等的無機(jī)物，則在相同條件下

23、混合后總體積一定；當(dāng)A和B是兩種式量相等的有機(jī)物，則在相同條件下混合后總質(zhì)量一定。符合上述情況的A和B的混合物，無論A和B以何種比例混合，完全燃燒后，消耗氧氣的質(zhì)量也不變。試分別寫出符合上述情況的無機(jī)物的化學(xué)式和有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式各一組，并說明A和B應(yīng)滿足的條件。17 .已知1,3-丁二烯（CH2=CHCH=CH2）可以簡(jiǎn)寫成或原子團(tuán)相連接的碳原子叫做不對(duì)稱碳原子，通常用星號(hào)標(biāo)出據(jù)報(bào)道，最近有人第一次人工合成了一種有抗癌活性的化合物（如C*）,例如：DepudecinO4個(gè)不同的原子產(chǎn)H-C-OH這種物質(zhì)曾從真菌里分離出來，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下:COOHOHOOO試寫出這種化合物的化學(xué)式這個(gè)分子的結(jié)構(gòu)

24、里有幾個(gè)不對(duì)稱碳原子？請(qǐng)?jiān)陬}目中給出的結(jié)構(gòu)式里用OH*把它們標(biāo)記出來。如果每一個(gè)不對(duì)稱碳原子都可以出現(xiàn)2個(gè)異構(gòu)體的話，這種抗癌分子將會(huì)有種不同異構(gòu)體。18 .實(shí)驗(yàn)室里用加熱正丁醇、澳化鈉和濃硫酸的混合物的方法來制備醒和澳等副產(chǎn)物生成，反應(yīng)結(jié)束后將反應(yīng)混合物蒸儲(chǔ)，分離得到性質(zhì)：1-澳丁烷時(shí)，還會(huì)有烯、1-澳丁烷。已知有機(jī)物具有如下試回答下列問題：熔點(diǎn)（C）沸點(diǎn)（C）密度(g/cm3)止醇-89.53117.250.811-澳丁烷-112.4101.61.28丁醒95.31420.761-丁烯-185.3-6.50.59生成1-澳丁烷的反應(yīng)的化學(xué)方程式是反應(yīng)中由于副反應(yīng)而生成副產(chǎn)物的反應(yīng)類型是反應(yīng)

25、加熱的溫度應(yīng)于"、“小于”、“等于"）；選用的裝置是下圖中的（填序號(hào)）。反應(yīng)結(jié)束后，從反應(yīng)混合物中蒸儲(chǔ)得到。選用的裝置應(yīng)是右圖中的蒸儲(chǔ)得到的微分中可能含有的雜質(zhì)主要是O100c(填“大1-澳丁烷時(shí)，應(yīng)控制的溫度范圍是（填序號(hào)）。,將其進(jìn)一步除去的方法是20 .醇中的氧原子被硫原子所代替生成的有機(jī)物稱為硫醇（R-SH）o硫醇有酸性，但比碳酸弱，能跟強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成無色溶液。石油中常含有少量的乙硫醇（無色液體，微溶于水），它的存在不但使石油分儲(chǔ)的汽油有討厭的氣味，并且它的燃燒產(chǎn)物二氧化硫和三氧化硫既腐蝕設(shè)備，又污染環(huán)境，必須除去。用化學(xué)方法除去石油中的乙硫醇的方法是（用簡(jiǎn)要的文

26、字加以說明，并寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式）。當(dāng)乙醇里混有少量乙硫醇時(shí)，在濃硫酸存在下發(fā)生分子間脫水反應(yīng)，生成有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能有。21 .已知戊醇（C5H12O）共有8種同分異構(gòu)體。這些同分異構(gòu)體中能氧化成醛的有4種，它們是：CH3（CH2）3CH2OH和（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）、。這些同分異構(gòu)體脫水后可得種烯燒。分子式為C5H12O的醇與分子式為C4H8O2的竣酸經(jīng)酯化反應(yīng)能生成種酯。三、計(jì)算題22 .0.2mol有機(jī)物和0.4molO2在密閉容器中燃燒后的產(chǎn)物為CO2、CO和H2O（g）,產(chǎn)物經(jīng)過濃H2SO4,質(zhì)量增加10.8g；再通過灼熱的CuO,充分反應(yīng)后，質(zhì)量減輕3.2g;最后氣體再通過堿石灰

27、被完全吸收，質(zhì)量增加17.6g。試推斷有機(jī)物的分子式。若0.2mol該有機(jī)物恰好與9.2g金屬鈉完全反應(yīng)，試確定該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式并命名。23 .取3.40g只含羥基不含其它官能團(tuán)的液態(tài)飽和多元醇，置于5.00L氧中，經(jīng)點(diǎn)燃，醇完全燃燒。反應(yīng)后氣體體積減少0.56L。將氣體經(jīng)CaO吸收，體積又減少2.80L（所有體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）。該醇中C、H、。的原子數(shù)之比為。由以上比值（填“能”或“不能”）確定該醇的分子式，其原因是如果將該多元醇的任意一個(gè)羥基換成一個(gè)鹵原子，所得到的鹵代物都只有一種，試寫出該飽和多元醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。24 .可按下面方法測(cè)定工業(yè)甲醇中CH3OH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：取0.1000

28、g工業(yè)甲醇樣品，以適量濃H2SO4溶液酸化后，加入20.00mL0.2000mol/L的K2Cr2O7溶液，再用0.3000mol/L的（NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，耗去此標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL時(shí)，剛好達(dá)到滴定終點(diǎn)。已知上述反應(yīng)式為：CH3OH+Cr2O72-+8H+=CO2f+2a3+6H2。，Cr2O72-+6Fe2+CH3OH+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O,求此工業(yè)甲醇中CH30H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。第三節(jié)有機(jī)物分子式和結(jié)構(gòu)式的確定【考綱要求】1 .了解確定有機(jī)物實(shí)驗(yàn)式、分子式的方法。掌握有關(guān)有機(jī)物分子式確定的計(jì)算。2 .掌握有機(jī)物分子式、結(jié)構(gòu)式的確定方法。【考點(diǎn)復(fù)習(xí)】-、

29、有機(jī)物分子式確定的常用方法1 .直接法如已知物質(zhì)的Mr及元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)3（X）,則2 .最簡(jiǎn)式法先根據(jù)元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求得最簡(jiǎn)式，再利用分子量與最簡(jiǎn)式的關(guān)系，求得分子式。3 .燃燒通式法（見第四部分）二、確定有機(jī)物分子式的常用技巧及思維方法1 .差量法2 .平均組成法3 .極端思維法4 .歸一法5 .十字交叉法三、脛及其含氧衍生物的燃燒通式CxHy+O2->CxHyOz+02->【高考熱點(diǎn)】1 .根據(jù)有機(jī)反應(yīng)物、燃燒生成物的量，推斷有機(jī)物的分子式。根據(jù)燃燒產(chǎn)物的量（體積、質(zhì)量或物質(zhì)的量）計(jì)算、推斷分子式；根據(jù)煌及其衍生物燃燒耗氧量或反應(yīng)前后體積變化，推斷分子式。2 .結(jié)構(gòu)式的確定根據(jù)

30、有機(jī)物性質(zhì)確定官能團(tuán)，再推結(jié)構(gòu)式；根據(jù)反應(yīng)條件、反應(yīng)產(chǎn)物、反應(yīng)現(xiàn)象，推斷中間產(chǎn)物和反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)?！究碱}精析】例1.（2001上海高考）C8H18經(jīng)多步裂化，最后完全轉(zhuǎn)化為C4H8、C3H6、C2H4、C2H6、CH4五種氣體的混合物。該混合物的平土相對(duì)分子質(zhì)量可能是（）A.28B.30C.38D.40【過關(guān)演練】一、選擇題1 .某混合氣體由兩種氣態(tài)燃組成，取2.24L該混合氣體完全燃燒后得到4.48L二氧化碳（氣體已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）和3.6g水，則這兩種氣體可能是（）A.CH4和C3H8B.CH4和C3H4C.C2H4和C3H4D.C2H2和C2H62 .將一定量的有機(jī)物充分燃燒后的產(chǎn)物通入足

31、量石灰水中完全吸收，經(jīng)過濾得到沉淀20g,濾液質(zhì)量比原石灰水減少5.8g,該有機(jī)物可能是（）A.乙烯B.乙二醇C.乙醇D.甲酸甲酯3 .10mL某氣態(tài)燒，在50mL氧氣里充分燃燒，得到液態(tài)水和體積為35mL的混合氣體（所有氣體體積都是在同溫同壓下測(cè)定的）。則該氣態(tài)煌可能是（）A.甲烷B.乙烷C.丙烷D.丙烯4 .在20C,某氣態(tài)燃與氧氣混合充入密閉容器中，點(diǎn)燃爆炸后，又恢復(fù)到20Co此時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為反應(yīng)前的一半，經(jīng)氫氧化鈉溶液吸收后，容器內(nèi)幾乎成真空。此煌的分子式可能A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C2H45.150C時(shí)1L混合燒和9LO2混合置于密閉容器中充分燃燒完全反應(yīng)后恢復(fù)至

32、150c容器內(nèi)壓強(qiáng)增大8%,則該混合燒的組成是A.V（CH4）:V（C2H6）=1:1C.V（C2H4）:V（C4H8）=1:46.乙烷和丙烷的混合氣體完全燃燒后,8. V(C2H4):V(C4H10)=1:4D.V(C3H4):V(C4H8)=1:4產(chǎn)物通過濃H2SO4,濃H2SO4增重2.04g,然后通過Na2O2,Na2O2增重2.24g,混合氣體中乙烷和丙烷的體積比為A.1:1B.2:37. 若甲烷分子中的四個(gè)氫原子都被苯基取代，得到描述，不正確的是分子，對(duì)該分子的（）D.3:5A.該分子的化學(xué)式為C25H20B.分子中所有碳原子一定在同一平面上C.物質(zhì)屬于芳香煌D.一鹵代物共有三種8

33、. 一定質(zhì)量的某有機(jī)物和足量Na反應(yīng)可得到VaL氣體，同質(zhì)量的該有機(jī)物與足量純堿反應(yīng)，可得到相同條件下VbL氣體，若Va>Vb,則該有機(jī)物可能是（）A.HO-CH2-COOHB.HOCH2CH2COOHC.HOOCCOOHD.CH3COOH9. （2001全國(guó)高考）某有機(jī)物X能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物為Y和Z。同溫同壓下，相同質(zhì)量的Y和Z的蒸氣所占體積相同，化合物X可能是（）A.乙酸丙酯B.甲酸乙酯C.乙酸甲酯D.乙酸乙酯10. （2001上海高考）2001年9月1日將執(zhí)行國(guó)家食品衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，醬油中3-氯丙醇（ClCH2CH2CH2OH）含量不彳#超過1PPm。相對(duì)分子質(zhì)量為94.5的氯

34、丙醇（不含C_0H結(jié)構(gòu)）共有ClA.2種B.3種C.4種D.5種二、填空題11. 請(qǐng)寫出六種你學(xué)過的有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，這些化合物燃燒后產(chǎn)生的CO2和H2O（g）的體積比符合如下比值（各寫三種）：V（CO2）/V（H2O氣）=2的有。V（CO2）/V（H2O氣）=0.5的有。12. 400K,1.01X105Pa時(shí)，2L煌A的蒸氣能在mL氧氣中完全燃燒，反應(yīng)后體積增至（m+4）L（體積在同前條件下測(cè)定）。煌A的組成上應(yīng)滿足的條件是。當(dāng)m=15時(shí)，該燒可能的分子式為。若A在常溫常壓下為氣態(tài)，m的取值范圍是。13. （1999上海高考）化合物A（C8H17Br）經(jīng)NaOH醇溶液處理后生成兩種烯燒

35、Bi和B2。B2（C8H16）經(jīng)過用臭氧化處理，在Zn存在下水解，只生成一種化合物CoC經(jīng)催化氫化吸收一摩爾氫氣生成醇D（C4HioO）,用濃硫酸處理D只生成一種無側(cè)鏈的烯煌E（C4H8）。已知：R/R3O3-R2C=C'R4Zn/H2RiR3C=O+O=C.R2R4試根據(jù)已知信息寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:A:B2：C:E:o14. （1994全國(guó)高考）A、B兩種有機(jī)化合物，分子式都是C9HiiO2No化合物A是天然蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物，光譜測(cè)定顯示，分子結(jié)構(gòu)中不存在甲基（CH3）。化合物A的結(jié)構(gòu)式是o化合物B是某種分子式為C9H12的芳香煌一硝化后的唯一產(chǎn)物（硝基連在芳環(huán)上）o化合物B的結(jié)

36、構(gòu)式是o15. （1995年全國(guó)高考）有機(jī)化合物A、B分子式不同，它們只可能含碳、氫、氧元素中的兩種或三種。如果將A、B不論以何種比例混合，只要其物質(zhì)的量之和不變，完全燃燒時(shí)所消耗的氧氣和生成的水的物質(zhì)的量也不變。那么，A、B組成必須滿足的條件是若A是甲烷，則符合上述條件的化合物B中，分子量最小的是（寫出分子式）,并寫出分子量最小的含有甲基（一CH3）的B的2種同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：第四節(jié)苯酚【考綱要求】1 .以苯酚為例，了解基團(tuán)和官能團(tuán)在化合物中的作用，并能結(jié)合同系列原理加以應(yīng)用。2 .了解苯酚及酚類在生產(chǎn)、生活中的性質(zhì)和用途?！究键c(diǎn)復(fù)習(xí)】一、苯酚的結(jié)構(gòu)1 .結(jié)構(gòu)分子式,結(jié)構(gòu)式,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式2 .

37、官能團(tuán)：o思考：苯酚分子中哪些易斷裂，對(duì)應(yīng)的化學(xué)性質(zhì)有哪些？比較：苯和苯酚中苯環(huán)的活潑性，乙醇和苯酚中羥基H的活潑性？為什么會(huì)存在這些差異？二、苯酚的性質(zhì)1.物理性質(zhì)純凈的苯酚是色體（易被空氣而顯色），常溫時(shí)溶于水，65c時(shí)能與水,溶于乙醇、乙醍等有機(jī)溶劑，苯酚毒，對(duì)皮膚有性。2.化學(xué)性質(zhì)苯酚的化學(xué)性質(zhì)包括苯環(huán)的性質(zhì)和羥基的性質(zhì)。弱酸性（0H反應(yīng)）思考：寫出苯酚的電離方程式。注意：苯酚溶液使石蕊試液變紅色。練習(xí)：寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。苯酚與碳酸鈉苯酚與金屬鈉苯酚與燒堿溶液苯酚鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w溶液苯酚鈉溶液與氯化鋁溶液混合注意：苯酚鈉溶液中通入二氧化碳反應(yīng)時(shí)不管二氧化碳過量與否均生成

38、苯酚和O思考：試比較下列微粒提供H+的能力：H2c03C6H50HHC03-。思考：比較下列物質(zhì)溶液的堿性強(qiáng)弱（濃度相同）:Na2co3、NaHCCH、CeHsONa、NaOH、C2H50Na、CH3coONa。<<<<<（填序號(hào)）。指出你的判斷依據(jù)。取代反應(yīng)（苯環(huán)反應(yīng)）練習(xí)：寫出苯酚與濃澳水反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出有關(guān)現(xiàn)象和該反應(yīng)的用途。思考：比較苯和苯酚分別與澳的反應(yīng)（從澳的濃度、反應(yīng)條件和生成物考慮）o加成反應(yīng)（苯環(huán)反應(yīng)）練習(xí)：1mol苯酚最多可與molH2發(fā)生加成反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。顯色反應(yīng)（0H反應(yīng)）回憶：苯酚溶液中滴入FeCh溶液，溶液顯色。比

39、較：焰色反應(yīng)、顯色反應(yīng)和顏色反應(yīng)。（從反應(yīng)物、反應(yīng)原理和用途考慮）【高考熱點(diǎn)】1 .酚與芳香醇的區(qū)別。羥基與直接相連的有機(jī)物為酚。羥基與相連的有機(jī)物為芳香醇。如，屬于酚，屬于芳香醇。練習(xí)：寫出c7H80所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并命名之。指出它們所屬的類別。2 .苯酚與苯混合物的分離試齊J：O方法：O現(xiàn)象與結(jié)論：油層為,水層為,再向?qū)又型ㄈ胱懔?再次,層為苯酚。思考：能否使用加入濃濱水的方法將苯中的苯酚除去？為什么？【考題精析】例.（1997全國(guó)高考）已知酸性大?。嚎⑺?gt;碳酸酚。下列含澳化合物中的澳原子，在適當(dāng)條件下都能被羥基（-0H）取代（均可稱為水解反應(yīng)）,所得產(chǎn)物能跟NaHC03溶

40、液反應(yīng)的是（）【過關(guān)演練】、選擇題1 .以下操作中錯(cuò)誤的是（）A.除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和濃硫酸，使乙酸全部轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯B.除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振蕩、靜置分層后，除去水層C.除去CO2中的少量SO2：通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶D.提取溶解在水中的少量碘：加入CC14,振蕩、靜置分層后，取出有機(jī)層再分離OH廣泛存在于食物（例如桑棋、花生，尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性。能夠跟1mol該化合物起反應(yīng)的Br2或H2的最大用量分別是（）A.1mol、1molB.3.5mol、7molC.3.5mol、6molD.6mol、7mol3 .將CO2通入某溶液內(nèi)，

41、開始時(shí)產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)通入時(shí)沉淀又溶解。該溶液是（）A.C6H5ONa溶液B.NaAlO2溶液C.Ca（ClO）2溶液D.Na2SiO3溶液4 .下列試劑：漂白粉、水玻璃、堿石灰、電石、磷酎、過氧化鈉、綠磯、石炭酸，若將它們長(zhǎng)時(shí)間置于敞口容器中，由于受空氣中氧氣的作用而變質(zhì)的是（）A.B.C.只有D.5 .很多日常生活常識(shí)都與化學(xué)知識(shí)有關(guān)，下列一些推測(cè)或做法中正確的是（）A.氯氣和二氧化硫分別都可作漂白劑，若同時(shí)一并使用漂白濕潤(rùn)有色物質(zhì)，則漂白效果更佳B.將碘單質(zhì)加到普通食鹽中可制成加碘食鹽，經(jīng)常食用可消除碘缺乏病C.不能將工業(yè)酒精兌水后飲用，因其中含有害物質(zhì)甲醇，它雖具有醇香味，但飲后會(huì)造成失

42、明甚至死亡D.苯酚具有殺菌、止痛作用，制藥皂時(shí)摻入少量苯酚，所以可將苯酚用作環(huán)境消毒及皮膚消毒外用藥6 .某有機(jī)物一個(gè)分子中含有一個(gè)CH3、一個(gè)C6H4（苯環(huán)Z構(gòu)卜兩個(gè)CH2、一個(gè)-OH原子團(tuán)。符合這種結(jié)構(gòu)有多種，其中能與NaOH溶液反應(yīng)的物質(zhì)共有（）A.3種B.6種C.9種D.12種7 .對(duì)苯二酚是一種常用的顯影劑，它在水中電離出陰離子對(duì)已曝光的AgBr有顯影作用，有關(guān)工化為.HO-OH-O-O-+2H+-OO-+2Ag+OO+2Ag據(jù)此對(duì)苯二酚為主要原料的D-72正性顯影液中能使顯影速率顯著加快的添加劑為（）A.KBrB.NaH2PO4C.Na2CO3D.H2O8.羥基中氫原子活動(dòng)性最弱的

43、是（）A.CH3COOHB.C2H5OHC.H2OD.C6H50H9 .下列物質(zhì)的溶液，不易被氧化、不易分解，且能存放在玻璃試劑瓶中的是（）A.氫氟酸B.次氯酸C.石炭酸D.醋酸10 .下列物質(zhì)中，可用來鑒別苯酚、乙醇、甲苯、氫氧化鈉、硝酸銀溶液的一種試劑是A.濱水B.新制Cu（OH）2C.FeCl3溶液不D.Na2CO3溶液11 .漆酚HOP）是生漆的主要成分，黃色，能溶于有機(jī)溶劑中。生漆涂在物HOC15H27體表面，能在空氣中干燥轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏崮?，它不具有的化學(xué)性質(zhì)為（）A.可以燃燒，當(dāng)氧氣充分時(shí)，產(chǎn)物為CO2和H2OB.與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C.能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)D.能溶于水、

44、酒精和乙醛中二、填空題12 .試用一種試劑區(qū)別下列各組中的物質(zhì)（請(qǐng)將試劑填在后面橫線上）。水、氫氧化鈉溶液、苯酚溶液、磷酸銀溶液。苯、己快、苯酚。NaOH、H2S、AgNO3、C6H5OH、C2H50H五種無色溶液己醇、C6H5OH溶液、C6H5CH=CH2三種無色溶液。三、計(jì)算題13 .苯酚與澳的反應(yīng)可用于苯酚的定量測(cè)定，方法如下：按物質(zhì)的量之比為1:5配制1000mLKBrO3-KBr溶液，該溶液在酸性條件下完全反應(yīng)可以生成0.05molB2；用該溶液（含過量的Br2）與苯酚充分反應(yīng)后，用KI還原未反應(yīng)的澳，再用Na2s2。3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定所生成的碘，Na2s2O3與I2反應(yīng)的化學(xué)方程式為I

45、2+2Na2s2O3=2NaI+Na2s4。6；根據(jù)所消耗的Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的毫升數(shù)，便可計(jì)算苯酚的純度。現(xiàn)稱量0.2g苯酚試樣，在一定條件下溶于水并稀釋為250mL,取該溶液10mL,與10mL上述KBrO3-KBr溶液在酸性條件下反應(yīng)后，加入過量KI,再用0.1mol/LNa2s2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗5.2mLNa2s2O3溶液。試計(jì)算苯酚試樣的純度。14 .A是燃的含氧衍生物。為了測(cè)定其分子組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在一定溫度和壓強(qiáng)下將A氣化，其氣體的質(zhì)量是同溫、同壓下等體積氨氣質(zhì)量的38倍；稱取7.6gA,在11.2L氧氣中完全燃燒，其產(chǎn)物只有CO2和水蒸氣。將反應(yīng)后的混合氣通過濃

46、硫酸后體積為10.64L,濃H2SO4質(zhì)量增加3.6go再將余下的氣體通過盛有足量Na2O2的干燥管后，氣體體積減少至6.16L（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）。試回答：A的化學(xué)式為。A物質(zhì)只有一種結(jié)構(gòu)，遇FeCl3溶液無顯色反應(yīng)。1molA只能與1molNaOH反應(yīng)；1molA與足量Na反應(yīng)生成1molH2。則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。第五節(jié)乙醛醛類【考綱要求】1 .以乙醛、甲醛為例，了解官能團(tuán)在化合物中的作用，掌握各主要官能團(tuán)的性質(zhì)和主要化學(xué)反應(yīng)，并能結(jié)合同系列原理加以應(yīng)用。2 .有關(guān)醛反應(yīng)的計(jì)算?！究键c(diǎn)復(fù)習(xí)】一、乙醛的結(jié)構(gòu)1 .分子式,電子式,結(jié)構(gòu)式,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式2 .官能團(tuán)o思考：乙醛分子中哪些鍵易斷

47、裂？對(duì)應(yīng)的化學(xué)性質(zhì)是什么？二、乙醛的性質(zhì)1 .物理性質(zhì)乙醛是一種色、有氣味的體，密度比水,揮發(fā)、燃燒,溶于水及乙醇、乙醛、氯仿等溶劑。思考：乙醛的水溶性與分子中什么基團(tuán)有關(guān)？除有官能團(tuán)外，碳原子數(shù)的多少對(duì)其水溶性是否有影響？2 .化學(xué)性質(zhì)乙醛的化學(xué)反應(yīng)主要發(fā)生在醛基上。加成反應(yīng)練習(xí)：寫出乙醛與H2、HCN發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式。思考：乙醛與H2的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)？為什么？氧化反應(yīng)醛基具有較強(qiáng)的還原性，表現(xiàn)在它可以和弱氧化劑等反應(yīng)。i.銀鏡反應(yīng)思考：實(shí)驗(yàn)室如何配制銀氨溶液？寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。小結(jié)：銀氨溶液的配制方法：在潔凈的試管里加入1mL%的溶液，然后一邊搖動(dòng)試管，一邊逐

48、滴加入%的,至最初產(chǎn)生的沉淀恰好為止(這時(shí)得到的溶液叫做銀氨溶液)o有關(guān)的化學(xué)方程式練習(xí)：寫出乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。指出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。思考：銀鏡反應(yīng)成功的關(guān)鍵是什么？思考：如何洗滌做完銀鏡反應(yīng)后的試管？ii.與新制Cu(0H)2懸濁液的反應(yīng)思考：如何配制Cu(0H)2懸濁液？練習(xí)：寫出乙醛與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式。指出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。思考：此實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵是什么？小結(jié)：乙醛的銀鏡反應(yīng)和與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)可用于檢驗(yàn)醛基的存在。1mol醛基反應(yīng)時(shí)可析出mol銀或moICu2O沉淀。話.催化氧化化學(xué)方程式：CH3cHO+O2->iv.燃燒練習(xí)：寫出乙醛在

49、空氣中燃燒的化學(xué)方程式?？偨Y(jié)：由上反應(yīng)可知，醛基既有性又有性，但性較強(qiáng)。三、工業(yè)制法1 .乙快水化法：CH三CH+H2O->2 .乙烯氧化法：CH2=CH2+O2->3 .乙醇氧化法：CH3cH2OH+O2->四、醛類1 .飽和一元醛的通式O2 .官能團(tuán)o3 .化學(xué)性質(zhì)思考：飽和一元醛主要化學(xué)性質(zhì)有哪些？以丙醛為例說明？4 .其他重要代表物一一甲醛(俗名：)結(jié)構(gòu)分子式,結(jié)構(gòu)式,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式O觀察：1個(gè)甲醛分子中有幾個(gè)醛基？物理性質(zhì)通常甲醛是色體，溶于水，%的甲醛溶液叫做化學(xué)性質(zhì)一一與乙醛相似練習(xí)：寫出甲醛分別發(fā)生銀鏡反應(yīng)和與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式。【高考熱點(diǎn)】甲

50、醛的銀鏡反應(yīng)和與新制Cu(OH)2懸濁液的反應(yīng)。思考：什么叫縮聚反應(yīng)？它與加聚反應(yīng)有何不同？【過關(guān)演練】-、選擇題1.下列反應(yīng)中濃硫酸只起脫水作用的是CH3OOCH2-C-H+CHjCH5%NaOH溶液口5-CH3OHOCH2-CH-CH2-C-HA.濃硫酸、乙醇、乙酸共熱制乙酸乙酯B.實(shí)驗(yàn)室制備乙烯C.濃硫酸與甲酸共熱制一氧化碳D.苯的磺化反應(yīng)2 .某飽和一元醛和酮的混合物共1mol,質(zhì)量為58g,此混合物發(fā)生銀鏡反應(yīng)最多可析出銀86.4g,則原混合物中醛是A.蟻醛B.丙醛C.丁醛D.異丁醛3 .乙快、苯和乙醛的混合物中，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是72%,則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）A.22%B.19.

51、6%C.8.8%D.4.4%4 .有一系歹U有機(jī)化合物按以下順序排歹U:CH3CH=CHCHO,CH3CH=CHCH=CHCHO,CH3（CH=CH）3CHO,在該系列有機(jī)物中，分子中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的最大值接近于A.95.6%B.92.3%C.85.7%D.75.0%5 .某氣體混合物由乙烯和甲醛組成，經(jīng)測(cè)定其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%,則混合氣體中乙烯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A.10%B.25%C.40%D.60%6 .某有機(jī)物的化學(xué)式為C5H10O,它能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和加成反應(yīng)。若將它與H2加成，所得產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是（）A.（CH3）3CCH20HB.（CH3CH2）2CHOHC.CH3（CH2）3

52、CH20HD.CH3CH2c（CH3）2OH7 .一氧化碳、烯燃和氫氣在催化劑作用下發(fā)生烯煌的醛化反應(yīng)，又叫默基的合成。如由乙烯可制丙醛：催化劑CH2=CH2+CO+H2>CH3CH2CHO由丁烯進(jìn)行醛化反應(yīng)也可得到醛，在它的同分異構(gòu)體中，屬于醛的有（）A.2種B.3種C.4種D.5種8 .已知丁醛有三種同分異構(gòu)體，則化學(xué)式為C5H10O的屬醛類的同分異構(gòu)體應(yīng)有（）A.3種B.4種C.2種D.5種9 .將3g某飽和一元醛和酮的混合物與足量的銀氨溶液反應(yīng)，反應(yīng)完全后可還原出16.2g銀。下列說法中正確的是（）A.混合物中一定有甲醛B.混合物中可能含乙醛C.醛與酮的質(zhì)量比為3:5D.該酮為丙

53、酮二、填空題11 .已知某有機(jī)物的分子量為58,根據(jù)下列條件下，回答：若該有機(jī)物只由C、H兩種元素組成，則可能有的化學(xué)式為。若為含氧衍生物，且分子中有-CH3,則可能有的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為若分子中無CH3,又無OH,但能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為若分子中無C=C,有一OH,則結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為12 .已知某些醛類之間可以聚合生成羥醛，例如:羥醛受熱很容易脫水生成不飽和的醛，試寫出以乙烯為原料（無機(jī)試劑可以任選），合成1-丁醇的化學(xué)方程式。13 .某醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：（CH3）2C=CHCH2CH2CHO0檢驗(yàn)分子中醛基的方法是,化學(xué)方程式為。檢驗(yàn)分子中碳碳雙鍵的方法是,化學(xué)方程式為。實(shí)驗(yàn)操作中，哪一個(gè)官能團(tuán)應(yīng)先檢驗(yàn)？答：。14 .醛可以和亞硫酸氫鈉飽和溶液發(fā)生加成反