化學(xué)學(xué)習(xí)總結(jié)中順口溜記憶口訣

1、第四周期：鉀鈣銃鈦銳銘鈕第五周期：軸鍬鈕錯(cuò)銀相得第六周期：艷鋼錮錯(cuò)但鴇銖第七周期：鉆鐳銅最外層電子數(shù)=主族序數(shù)=最高正化合價(jià)鐵鉆銀銅鋅錢錯(cuò)神硒澳釘銘杷銀鎘鈿錫睇確碘鉞鉞鋁金汞鎧鉛鈿針破化學(xué)學(xué)習(xí)中的順口溜記憶法元素周期表的結(jié)構(gòu)：（記憶口訣）七橫十八縱，三短加三長(zhǎng)，第七尚未滿，有待我們裝;七主分兩邊，七副中間站，零族排末尾，八族括三縱;錮銅單獨(dú)列，每系占一格.第一周期：氫第二周期：鋰鍍第三周期：鈉鎂NeAlSiPSCl第一周期：H第二周期：LIBe第三周期：NaMgKCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGeAsSeBrK第五周期：RbSrYZrNbMoTeRuRhPdAgCdInSnSb

2、TeIXe第六周期：CsBaLaHfTaWReOsIrPtAuHgTlPbBiPoAtRn第七周期：FrRaAc注：黃色字氣態(tài)；監(jiān)色字液態(tài)；紅色字金屬；綠色字非金屬氫氮鋰鉞硼，碳氮氧氟三；鈉鎂鋁硅磷，硫氯氮鉀鈣；銃鈦銳銘鉆，鐵鉆鍥銅鋅；錢錯(cuò)神硒澳，氨鋤鍬億皓；IB目得釘銘，鉗銀鎘鈿錫；睇硫碘氤葩，鋼錮錯(cuò)鑰鴇；銖鉞鉞鋁金，汞鎧鉛鈿針；破氫鉆鐳銅，A.同一周期中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律（以第三周期為例：）* 最外層電子數(shù)由1個(gè)遞增到8個(gè)* 元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)* 最高氧化物及其對(duì)應(yīng)的水化物的堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)* 元素的最高正化合價(jià)由+1逐漸增加到+7,而負(fù)化合價(jià)從第四主族開始，

3、由-4增加到-1,最后一種元素最外層電子數(shù)為8,是稀有氣體，化合價(jià)為0* 元素的原子半徑逐漸縮小.B.同一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律同一主族元素自上而下，由于電子層數(shù)增加，原子半徑增大，核對(duì)外層電子的吸引力減小，失去電子的能力增大，則元素的金屬性依次增強(qiáng)，而非金屬性依次減弱.元素周期表中元素性質(zhì)遞變規(guī)律小結(jié)內(nèi)容同周期（自左至右）同主族（自上至卜）電子層數(shù)相同逐一增加最外層電子數(shù)逐一增加（除第一周期外均為1-7）相同原子半徑逐漸減小逐漸增大得電子能力逐漸增強(qiáng)逐漸減弱失電子能力逐漸減弱逐漸增強(qiáng)氧化性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱還原性逐漸減弱逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸減弱逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化

4、物的酸堿性堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)堿性逐漸增強(qiáng)，酸性逐漸減弱非金屬形成氣態(tài)氫化物的難易程度由難到易由易到難氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱化合價(jià)最局止價(jià)由+1+7價(jià)，最低負(fù)價(jià)由-4-1價(jià)最高正價(jià)等于族序數(shù)，負(fù)價(jià)等于（8-族序數(shù)）離什徑陽(yáng)離子半徑、陰離子半徑均逐漸減小陰、陽(yáng)離于半徑逐漸增大元素化合價(jià)的變化規(guī)律1、元素的化合價(jià)隨著原子序數(shù)的遞增，正價(jià)從+1至"7,負(fù)價(jià)從-4到-1,呈現(xiàn)出周期性變化規(guī)律。2、最外層電子數(shù)=主族序數(shù)=最高正化合價(jià)3、I最低負(fù)化合價(jià)I+最高正化合價(jià)=84、金屬元素?zé)o負(fù)價(jià)，O與F（一般）無(wú)正價(jià)，其他非金屬元素既有正價(jià)也有負(fù)價(jià)，稀有氣體元素化合價(jià)一般為005、有

5、些非金屬元素有多種化合價(jià)，如C元素有+2、+4、-4價(jià)（也可形成-3、-2、-1價(jià)化合物）；S元素有+4、+6、-2價(jià)；Cl元素有-1、+1、+3、+5、+7價(jià)；N元素有-3、+1、+2、+3、+4、+5價(jià)。6、一般最外層電子數(shù)（或原子序數(shù)）為偶數(shù)者，其主要化合價(jià)也為偶數(shù)；最外層電子數(shù)（或原子序數(shù)）為奇數(shù)者，其主要化合價(jià)也為奇數(shù)?；蟽r(jià)1：一價(jià)氫氯鉀鈉銀；二價(jià)氧鈣鋼鎂鋅；三鋁四硅五價(jià)磷；二三鐵、二四碳；一至五價(jià)都有氮；銅汞二價(jià)最常見。初中常見原子團(tuán)化合價(jià)口決：負(fù)一硝酸氫氧根，負(fù)二硫酸碳酸根，還有負(fù)三磷酸根，只有錢根是正一。記金屬活動(dòng)性順序表可以按照下面的口訣來(lái)記：鉀鈣鈉鎂鋁；鋅鐵錫鉛氫；銅汞銀

6、柏金。（前面的可以置換出后面的）化合價(jià)2:正一錢氫鉀鈉銀；正二銅鎂鈣鋼鋅；三鋁四硅四六硫；二四五氮三五磷；一五七氯二三鐵；二四六七鉆為正；碳有正四與正二；再把負(fù)價(jià)牢記心；負(fù)一澳碘與氟氯；負(fù)二氧硫三氮磷。原子核外電子分層排布的一般規(guī)律在含有多個(gè)電子的原子里，電子依能量的分層排布，其主要規(guī)律是：（1）核外電子總是盡先排布在能量較低的電子層，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的電子層(能量最低原理)。(2)原子核外各電子層最多容納2n2個(gè)電子。(3)原子最外層電子數(shù)目不能超過(guò)8個(gè)(K層為最外層時(shí)不能超過(guò)2個(gè))。(4)次外層電子數(shù)目不能超過(guò)18個(gè)(K層為次最外層時(shí)不能超過(guò)2個(gè))，倒數(shù)第三層電子數(shù)目不

7、能超過(guò)32個(gè)。粒子半徑大小的比較(1)同周期元素原子半徑隨原子序數(shù)遞增逐漸減小。如第三周期各元素原子半徑大小排列為Na>Mg>Al>Si>P>S>C感族元素除外)。(2)同主族元素原子半徑隨原子序數(shù)遞增逐漸增大。如IA族各元素原子半徑大小排列為L(zhǎng)i<Na<K<Rb<Cs(3)同周期陰、陽(yáng)離子半徑隨原子序數(shù)遞增均逐漸減小。如第三周期中Na+>Mg>Al3+;P3->S->Cl-。(4) 同主族的陽(yáng)離子半徑與陰離子半徑均隨原子序數(shù)遞增而增大。如IA族中Li+<nS<K<r6<c6;VHA中F

8、-<Cl<Br-<I-。(5) 同種元素的原子以及形成的陰、陽(yáng)離子半徑大小為電子數(shù)越多，半徑越大。如Fe3+<Fe2+<Fe；Cl<Cl,(6)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子(包括陰、陽(yáng)離子)半徑隨核電荷數(shù)增加而減小。如Ne®結(jié)構(gòu)的離子半徑大小排列為：8O2->9F->11Na>12Mg+>13Al3+(上一周期元素形成的陰離子與下一周期元素形成的陽(yáng)離子有此情況)。(7)核電荷數(shù)不同、電子結(jié)構(gòu)也不同的陰、陽(yáng)離子半徑相對(duì)大小可借助元素周期表判斷。如Se2->S2->Cl->K+>Csi+>Li+溶解性口訣一鉀鈉錢鹽溶水快，硝酸鹽溶液都透明。硫酸鹽除去鋼鉛鈣，氯化物不溶氯化銀。碳酸、磷酸鹽只溶鉀鈉錢，口訣中未有皆下沉