總復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案

1、第八單元（一）一、知識(shí)范圍：1、金屬材料 2、金屬資源的利用和保護(hù)二、知識(shí)要點(diǎn)：1、金屬材料包括金屬及其合金2、金屬的物理性質(zhì) 共性： 特性：地殼中含量最多的金屬 ；人體中含量最高的金屬 ；目前世界上年產(chǎn)量最高的金屬 ；導(dǎo)電性最好的金屬 3、幾種常見(jiàn)的金屬和合金1）幾種常見(jiàn)的金屬包括：鐵、鋁、銅、鋅、鈦2）合金都是混合物，合金比其純金屬的硬度 ，熔點(diǎn) 。4、鐵的合金：生鐵和鋼1）生鐵和鋼都是鐵合金，主要含 元素，區(qū)別是 不同，鋼的含碳量比生鐵的 ，柔韌性和彈性好，而生鐵硬且脆。2）思考：把一小塊生鐵放入足量鹽酸中，充分反應(yīng)，觀察到生鐵表面出現(xiàn) ，同時(shí)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后的溶液中留有少量黑色的不溶物，這是

2、 。5、常見(jiàn)的金屬礦物及生鐵的冶煉 1）工業(yè)煉鐵的原料： 、 、 。 2）工業(yè)煉鐵的原理： 。 6、鐵生銹緩慢氧化1）條件： 、 。2）鐵銹的主要成分： 。3）防止鐵生銹的原理及主要措施：隔絕氧氣（ 、 ）； 放在干燥的環(huán)境中。7、金屬資源的保護(hù)1）防止金屬的腐蝕；2）回收利用；3）有計(jì)劃、合理地開(kāi)采；4）尋找金屬的代用品。三、課堂檢測(cè)：1隨著社會(huì)的發(fā)展，廢舊家用電器越來(lái)越多。因廢舊家用電器里的電路板張含有Al、Fe、Cu、Ag、Au（金）等多種貴重金屬，使回收廢舊電板中的貴重金屬成為一種新的行業(yè)。在回收貴重金屬的過(guò)程中，如把廢舊電路板放入足量的鹽酸中充分反應(yīng)，然后過(guò)濾，剩余的固體不應(yīng)該有的金

3、屬是（ ）A、Al Fe B、Fe Au（金） C、Al Cu D、Fe Ag2下列敘述正確的是 （ ） A、鋁是地殼中含量最多的元素 B、鈦的合金是制造飛機(jī)和輪船的理想材料C、銅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在潮濕的空氣中不會(huì)被腐蝕D、鋅的化學(xué)性質(zhì)比鐵活潑，鐵的表面鍍鋅不能防止鐵生銹3鋰電池是新型的高能電池，以質(zhì)量輕、電容量大，頗受手機(jī)、手提電腦等用戶(hù)的青睞。某種鋰電池的總反應(yīng)可表示Li+MnO2=LiMnO2。以下說(shuō)法正確的是 （ ） 該反應(yīng)中Mn的化合價(jià)發(fā)生了變化 該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)LiMnO2為新型的氧化物 LiMnO2為鋰、錳、氧的合金A、 B、 C、 D、 4在10-910-7m范圍內(nèi)，對(duì)原子

4、、分子進(jìn)行操縱的納米超分子技術(shù)往往實(shí)現(xiàn)意想不到的變化。如納米銅顆粒一遇到空氣就會(huì)劇烈燃燒，甚至發(fā)生爆炸。下列說(shuō)法正確的是 （ ）A、納米銅屬于化合物 B、納米銅顆粒比普通銅更易與氧氣發(fā)生反應(yīng)C、納米銅與普通銅所含銅原子的種類(lèi)不同 D、納米銅無(wú)需密封保存5世界衛(wèi)生組織，把鋁確定為食品污染源之一。鋁的下列應(yīng)用必須加以控制的是 （ ）A、用鋁合金制門(mén)窗 B、用鋁合金做飛機(jī)材料C、用鋁合金制裝碳酸飲料的易拉罐 D、用金屬鋁制電線6下列金屬用途與性質(zhì)不相應(yīng)的是A、用銅做電線是由于其導(dǎo)電性良好 B、用鎢做燈絲是因?yàn)槠淙埸c(diǎn)高C、鐵制品的表面鍍鉻是由于鉻硬且不易氧化 D、用金做飾物是因?yàn)榻鸬拿芏却?鋁制品比鐵

5、制品在空氣中不易被銹蝕，原因是 （ ）A、鋁的金屬活動(dòng)性比鐵弱 B、鋁的密度比鐵的密度小C、鋁在空氣中易與氧氣形成一層致密的氧化膜 D、鋁不能跟氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)8鐵絲在空氣中灼熱發(fā)紅，但不能燃燒，這一事實(shí)與下列哪一因素關(guān)系最密切 （ ）A、鐵絲的表面積 B、氧氣的濃度 C、燃燒區(qū)的溫度 D、鐵的著火點(diǎn)9某新型“防盜玻璃”為多層結(jié)構(gòu)，每層中間嵌有極細(xì)的金屬線，當(dāng)玻璃被擊碎時(shí)，與金屬相連的警報(bào)系統(tǒng)就會(huì)立刻報(bào)警?！胺辣I玻璃”能報(bào)警，這利用了金屬的 （ ）A、延展性 B、導(dǎo)電性 C、彈性 D、導(dǎo)熱性編號(hào)操作方法實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁探究鐵在干燥空氣中的生銹情況B放入鐵釘，注入蒸餾水浸沒(méi)鐵釘，并用植物油液封C探究鐵

6、在有空氣和水封時(shí)的生銹情況10全世界每年因生銹損失的鋼鐵約占世界鋼鐵年產(chǎn)量的1/4。某學(xué)生想探究鐵生銹的條件，他將干凈的鐵釘分別同時(shí)放入A、B、C三支試管中進(jìn)行研究。（1）請(qǐng)你幫助該學(xué)生完成下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的 內(nèi)容：（2）一周后，編號(hào)為_(kāi)的試管最易生銹。（3）用相同材料制作，經(jīng)歷相同時(shí)間防銹處理的鐵欄桿，安裝在南方比安裝在北方更易生銹，其原因是_。（4）在焊接鐵管時(shí)，為了使接口更加牢固，常用用稀鹽酸清洗接口處的鐵銹，該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。四、課后強(qiáng)化：1金屬材料在人類(lèi)活動(dòng)中已得到越來(lái)越廣泛的應(yīng)用。下列屬于金屬共性的（ ）A、很高的熔點(diǎn) B、良好的導(dǎo)電性 C、很大的硬度 D、銀白色的光澤2某同學(xué)做鋁

7、箔在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)，結(jié)果沒(méi)有觀察到耀眼的白光，其失敗的原因不可能是（ ）A、集氣瓶底部沒(méi)有鋪一層薄層細(xì)沙 B、收集到的氧氣量太少或純度太低C、鋁箔的溫度未達(dá)到著火點(diǎn) D、鋁箔表面有一層氧化膜3要使圖中裝置中的小氣球鼓起來(lái)，則使用的固體和液體可以是（ ）（1）石灰石和稀鹽酸 （2）鎂和稀鹽酸 （3）氫氧化鈉和水 （4）生石灰和水A、（1）（2）（3）（4） B、（1）（2）（3） 圖115C、（1）（2）（4） D、（2）（3）（4）4某同學(xué)想用實(shí)驗(yàn)證明FeCl3溶液顯黃色不是Cl-離子造成的，下列實(shí)驗(yàn)無(wú)意義的是（ ）A、觀察KCl溶液沒(méi)有顏色 B、向FeCl3溶液中滴加適量氫氧化鈉溶液，振蕩

8、后靜置，溶液黃色消失C、FeCl3溶液呂滴加適量無(wú)色硝酸銀溶液，振蕩后靜置，溶液黃色未消失D、加水稀釋后FeCl3溶液黃色變淺5置換反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)的基本類(lèi)型之一。（1）金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)，一般是活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬可把活動(dòng)性較弱的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)。如銅和硝酸銀溶液的化學(xué)方程式為_(kāi).（2）非金屬單質(zhì)也具有類(lèi)似金屬與鹽酸溶液之間的置換反應(yīng)規(guī)律，即活動(dòng)性較強(qiáng)的非金屬可反活動(dòng)性較弱的非金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，如在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，I2+Na2S=2Nal+S，Br2+2KI=2KBr+I2由此可判斷：S、Cl2、I2、Br2的非金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到

9、弱順序是_。下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是_。A、Cl2+2NaI=2NaCl+I2 B、I2+2KBr=2KI+Br2C、Br2+Na2S=2NaBr+S D、Cl2+K2S=2KCl+S6下列物質(zhì)中前者是混合物，后者是純凈物的是（ ）A、金鋼石和磁鐵礦 B、碳素鋼和赤鐵礦C、生鐵和干冰 D、生鐵和不銹鋼7向ZnSO4和CuCl2的混合溶液中加入過(guò)量的鐵粉，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥得到濾渣，該濾渣中含有的金屬是（ ）A、Zn Fe B、Zn Cu C、Fe Cu D、Zn Fe Cu85角硬幣的外觀呈金黃色，它是銅和鋅的合金，市面上有人用它制成假金元寶行騙，小明同學(xué)用一種試劑揭穿了它。小明用

10、的試劑是（ ）A、水 B、硝酸銀溶液 C、鹽酸 D、氫氧化鈉溶液9下列反應(yīng)中，不屬于置換反應(yīng)的是（ ）A、鋅粒放入稀鹽酸中 B、鐵片插入硫酸銅溶液中C、木炭粉與氧化銅混合加熱 D、一氧化碳在高溫下通過(guò)氧化鐵第八單元（二）一、知識(shí)范圍：金屬的化學(xué)性質(zhì)二、知識(shí)要點(diǎn)：1、金屬與氧氣的反應(yīng)1）鐵、鎂、鋁在氧氣中燃燒的現(xiàn)象、化學(xué)反應(yīng)方程式及注意事項(xiàng) 鐵絲在空氣中不能燃燒，在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成 色的固體 鎂和鋁在氧氣中燃燒都是 （填現(xiàn)象）都生成 色的固體 2）鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，表面生成一層致密的 薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此鋁具有很好的抗腐蝕性能。3）“真金不怕火煉”說(shuō)明 2、金屬活動(dòng)

11、性順序表1）識(shí)記金屬活動(dòng)性順序表（默寫(xiě)） 2）（1）排在H前面的金屬可以與酸（鹽酸或稀硫酸）反應(yīng)，生成氫氣 A、鋁、鎂、鋅、鐵與酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 鋁： 、 鎂： 、 鋅： 、 鐵： 、 B、金屬與氫氣反應(yīng)速度的快慢由 決定。 C、等質(zhì)量的鋁、鎂、鋅、鐵與足量的酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣由多到少的順序是 。（2）前面的金屬可以把后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)。（前換后） 例：“曾青得鐵則化為銅”的反應(yīng)原理： 三、課堂檢測(cè)：1納米材料在軍事上有廣泛用途，美國(guó)軍用飛機(jī)F-117的表面就涂有隱身材料納米氧化鋁等。氧化鋁的化學(xué)式書(shū)寫(xiě)正確的是 （ ）A、AlO B、Al2O3 C、Al2O3 D、Al3O22

12、酸雨對(duì)下列材料腐蝕作用最強(qiáng)的是 （ ）A、大理石雕塑 B、水泥路面 C、鋁制窗框 D、銅制雕塑3盛放在油罐車(chē)內(nèi)的石油產(chǎn)品，震蕩時(shí)可產(chǎn)生靜電，易引起火災(zāi)，所以油罐車(chē)尾部有一條拖地的鐵鏈，這是利用鐵的 （ ）A、延展性 B、導(dǎo)電性 C、硬度小 D、熔點(diǎn)高4把一根潔凈的鐵釘放入稀鹽酸中，下列敘述正確的是 （ ）在鐵釘表面產(chǎn)生氣體 液體由無(wú)色變?yōu)闇\綠色 鐵釘?shù)馁|(zhì)量減輕 液體的質(zhì)量減輕A、 B、 C、 D、5收藏家收藏的清末鋁制品至今保存完好，該藝術(shù)品不易銹損的主要原因是 （ ）A、鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng) B、鋁的氧化物易發(fā)生還原反應(yīng)C、鋁不易被氧化 D、鋁的表面形成致密的氧化物薄膜，起保護(hù)內(nèi)部鋁的作用6有

13、X、Y、Z三種金屬,將X和Y浸入稀硫酸中,Y溶解,X不溶解;將X浸入Z的硫酸鹽溶液,在X的表面有Z析出,則X、Y、Z的金屬活動(dòng)性按由強(qiáng)到弱的順序可排列為( ) A. Z、Y、X B. Y、Z、X C. Z、X、Y D. Y、X、Z7某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室將水蒸氣通過(guò)盛有鐵粉的玻璃管，同時(shí)對(duì)鐵粉持續(xù)高溫加熱，一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)管內(nèi)有黑色固體，該同學(xué)對(duì)黑色固體的組成作了如下幾種猜測(cè)：Fe Fe2O3 Fe3O4 Fe(OH)3。你認(rèn)為該同學(xué)的上述猜測(cè)可能合理的是 （ ）A、 B、 C、 D、8鐵或鋁均可制成炊具，說(shuō)明它們除具有良好的延展性外，還具有良好的_性；鐵制品在電鍍前常用_消除表面的鐵銹。9如果血液中

14、缺乏亞鐵離子，就會(huì)造成缺鐵性貧血。市場(chǎng)出售的某種麥片中，含有微量的顆粒極細(xì)小的還原鐵粉。這些鐵粉在人體胃液（胃酸的主要成分是HCl）作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽，這個(gè)轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式是_。10下列置換反應(yīng)能發(fā)生的是( ) A. 2Fe + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2 B. Fe + ZnSO4 = FeSO4 + ZnC. Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu(NO3)2 D. Cu + H2SO4 = CuSO4 + H211. 向含有CuCl2、ZnCl2、HCl的溶液中撒入過(guò)量鐵粉,反應(yīng)后溶液中一定含有( )A. Zn2+、H+、Cl- B. Fe2+、Cu2+、Cl- C.

15、Cu2+、Cl-、H+ D. Zn2+、Fe2+、Cl-12. 在Cu（NO3)2和AgNO3的混合溶液中,加入一定量的鐵粉,充分反應(yīng)后有金屬析出，過(guò)濾后往濾渣中加入稀鹽酸，有無(wú)色氣體放出，則濾渣中一定有的金屬是（ ） A.Ag和Fe B. Cu和Fe C. Cu和Ag D. Ag、Fe和Cu13. 如果除去銅粉中含有少量的鐵粉，應(yīng)選用的方法是（ ） A. 加硝酸銀溶液 B. 在氧氣流中加熱 C. 加水 D. 加稀硫酸 14.相同質(zhì)量的鎂、鐵、鋅,分別同足量的稀硫酸充分反應(yīng),結(jié)果是( ) A. 鐵起反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量大 B. 鎂起反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量大 C. 鋅起反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量大 D. 質(zhì)量

16、相同 15. 兩種金屬粉末的混合物30克與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成1克氫氣。則這種混合物的可能組成是（ ） A.Mg和Al B. Al和Fe C. Fe和Mg D.Fe和Zn16. 能由金屬跟稀酸直接反應(yīng)制得的物質(zhì)是（ ） A.MgSO4 B. FeCl3 C. CuSO4 D.Ag2SO4 第九單元一、知識(shí)范圍：1、溶液 2、溶解度 3、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)二、知識(shí)要點(diǎn)：1溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成均一的、穩(wěn)定的混合物。 溶液特征： 、 、 。2溶液 ：被溶解的物質(zhì)，可以是固體、液體、氣體 ：能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)舉例說(shuō)明固、液、氣三態(tài)物質(zhì)分別作溶質(zhì)的溶液3飽和溶液與不飽和溶液：在一定

17、 下，向一定量的 里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì) 繼續(xù)溶解時(shí)，所得的溶液叫飽和溶液。 繼續(xù)溶解的溶液叫不飽和溶液。4飽和溶液和不飽和溶液在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化： （一般情況下） 飽和溶液 不飽和溶液 （一般情況下）5溶解度1）定義： 在一定 下，某固態(tài)物質(zhì)在100克 里達(dá)到 狀態(tài)所溶解的 ，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。2）大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而 ，少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升 高而 ，如： 。 3）氣體物質(zhì)的溶解度：溫度升高，氣體的溶解度 ；壓強(qiáng)增大，氣體的溶解 度 。（利用上述知識(shí)解釋日常生活中的一些現(xiàn)象）6固體的溶解曲線（會(huì)看圖）溶解度曲線的應(yīng)用：（1）可查找某溫度下，某物

18、質(zhì)的溶解度以及各物質(zhì)的溶解度受溫度影響的趨勢(shì)（2）可比較同一溫度下，不同物質(zhì)溶解度的大?。?）可判斷溶液是否為飽和溶液（4）可選擇混合物分離方法，結(jié)晶：蒸發(fā)結(jié)晶適合于溶解度受溫度影響不大的， 如 ；降溫結(jié)晶適合于溶解度受溫度影響大的，如 。7溶液計(jì)算有關(guān)公式：（1）溶液的質(zhì)量= 的質(zhì)量+ 的質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量 （2）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100% 溶液的質(zhì)量 8、溶液的稀釋?zhuān)合♂屒昂?的質(zhì)量不變。9、溶液配置的一般步驟：（1） ；（2） ；（3） 。10、汽油能去油污是因?yàn)椋?；洗滌劑能去油污是因?yàn)椋?。三、課堂檢測(cè)：1下列常見(jiàn)物質(zhì)中，不能與水形成溶液的是 （ ）A、酒精 B、汽油 C、

19、高錳酸鉀 D、食鹽2下列關(guān)于溶液的說(shuō)法正確的是 （ ）A、溶液都是無(wú)色的 B、溶液一定是混合物C、稀溶液一定是不飽和溶液 D、均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液3組成溶液的溶質(zhì) （ ）A、只能是氣體 B、只能是液體 C、只能是固體 D、可能是氣體、液體或固體4當(dāng)水分不蒸發(fā)，溫度不改變時(shí)，溶液放置較長(zhǎng)時(shí)間后 （ ）A、溶質(zhì)會(huì)沉降下來(lái) B、溶質(zhì)會(huì)浮上水面C、溶質(zhì)不會(huì)分離出來(lái) D、溶質(zhì)和溶劑會(huì)分開(kāi)5有一瓶某溶質(zhì)的飽和溶液中，加入一些該溶質(zhì)的晶體，則 （ ）A、晶體質(zhì)量減少 B、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大C、晶體質(zhì)量不變 D、溶質(zhì)的溶解度變化6將20時(shí)的氯化銨飽和溶液升溫至50（不考慮水分蒸發(fā)），一定發(fā)生改變的是 （

20、 ）A、氯化銨的溶解度 B、溶液的質(zhì)量 C、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) D、溶質(zhì)的質(zhì)量7在其他條件不變的情況下，將不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤?，最可靠的方法?（ ）A、升高溫度 B、降低溫度 C、加入溶質(zhì) D、加入溶劑8對(duì)于“26%的食鹽溶液”的含義解釋正確的是 （ ）A、100g食鹽溶液中溶解了26g食鹽 B、100g水中溶解了26g食鹽C、將26g食鹽溶解在74g水中所得的溶液 D、將食鹽與水按13：50的質(zhì)量比配成的溶液9生活中常見(jiàn)的下列物質(zhì)，屬于溶液的是 （ ） A. 牛奶B. 泥水C. 蔗糖水D. 花生油10工人師傅要用98%的濃硫酸（p=1.84g/cm3）稀釋成15%的稀硫酸來(lái)清洗鋼鐵表面的鐵

21、銹（水的密度 約為1g/cm3）。問(wèn)：（1）200mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸的質(zhì)量為_(kāi)g，其中溶質(zhì)的質(zhì)量為_(kāi)g。（2）將50mL98%的濃硫酸稀釋成19.6%的稀硫酸，需加水 mL。11右圖是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖，下列說(shuō)法中不正確的是A任何溫度下，a的溶解度大于b的溶解度Ba的溶解度受溫度變化的影響比b的大Ct1至t2之間b曲線以下區(qū)域?yàn)閍 、b兩物質(zhì)的不飽和溶液D對(duì)于a與b混合溶液，可利用冷卻結(jié)晶的方法來(lái)分離12.向一接近飽和的KNO3溶液中，逐漸加KNO3體，下列圖象中符合溶液中溶質(zhì)質(zhì)量變化規(guī)律的是( )。四、課后強(qiáng)化：1從100g10%的氫氧化鈉溶液中取出10g溶液，則

22、剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （ ）A、10% B、9% C、1% D、11%2下列做法能改變氯化鉀飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是 （ ）A、減少溶劑 B、降低溫度 C、升高溫度 D、再加入氯化鉀3下列適量物質(zhì)溶于水后，可以造成溶液溫度顯著降低的是 （ ）A、硝酸銨 B、蔗糖 C、氯化鈉 D、甲、乙混合溶液4t時(shí)，向一支盛有0.1g 熟石灰的試管中加入10mL水，充分振蕩后靜置，試管底部仍有未溶解的白色固體。對(duì)于試管中的上層清液的敘述正確的是 （ ）A、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量等于0.1g B、溶液是t時(shí)的飽和溶液C、升高溫度溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?D、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%5生活中的下列現(xiàn)象不能說(shuō)明氣體的

23、溶解度隨溫度升高而減小的是 （ ）A燒開(kāi)水時(shí)，水沸騰前有氣泡冒出 B喝下汽水，容易打嗝C打開(kāi)啤酒時(shí)，有大量的泡沫溢出 D夏季黃昏，魚(yú)常躍出水面 6用50g98%的濃硫酸配置成20%的稀硫酸，需加水的質(zhì)量為 （ ）A145g B195g C196g D245g7小明繪制的兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示：（1）t 時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度為                  。（2）由右圖還可獲得的信息有：   

24、                                      ；             

25、60;                                  8. 要使100克10%的KNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍(此時(shí)溶液仍未達(dá)到飽和), 可以采用的方法是( ) A. 溶劑蒸發(fā)掉一半 B. 溶劑蒸發(fā)掉50克 C. 再加入5克硝酸鉀 D. 再加入

26、10克溶質(zhì)9139mL密度為1.05g/cm3的鹽酸與含雜質(zhì)的石灰石25g恰好反應(yīng)完全（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)，也不與生成物反應(yīng)），生成8.8g二氧化碳。求：（1）鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； （2）生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。第十單元（一）一、知識(shí)范圍：常見(jiàn)的酸和堿 酸和堿之間會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)二、知識(shí)要點(diǎn)1常見(jiàn)的酸（1）鹽酸：化學(xué)式為 ，將 氣體溶于水則得鹽酸，它是無(wú)色液體，工業(yè)鹽酸由于含F(xiàn)e3+而顯黃色。鹽酸易_，在空氣中形成白霧。鹽酸常用于金屬表面_，人胃液里含有 酸，可以幫助消化。（2）硫酸：化學(xué)式為 ，無(wú)色粘稠狀液體，不易揮發(fā)。濃硫酸有強(qiáng)烈的 ，使用時(shí)要十分小心。稀釋濃H2SO4時(shí)會(huì)放出大量的 ，

27、所以在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把 _沿器壁慢慢注入 里，并 。切不可將 倒進(jìn) 里。如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即 ，然后涂上 _。稀硫酸沾到皮膚、衣服上也要這樣做。濃H2SO4有 性，可作干燥劑。濃H2SO4有“三性”：（1）腐蝕性 （2）脫水性 （3）吸水性H2SO4常用來(lái)去鐵銹（3）常見(jiàn)的酸還有：碳酸H2CO3 硝酸 HNO3 醋酸（乙酸）CH3COOH2酸的化學(xué)性質(zhì) 1）與酸堿指示劑反應(yīng) 2）與金屬反應(yīng)：Fe + HCl Zn + H2SO4 3）與金屬氧化物反應(yīng)： Fe2O3+ HCl Fe2O3+ H2SO4 4）與堿反應(yīng)：NaOH + HCl 5）與鹽反應(yīng)：Na2CO3 +

28、HCl CaCO3 + HCl（1）分別舉例說(shuō)明：（2）酸、堿、中性物質(zhì)與指示劑作用顯色情況 酸 中 堿石蕊試液 紅 紫 藍(lán)酚酞試液 無(wú) 無(wú) 紅3酸、堿、鹽概念的初步了解（1）酸 = H+ + 酸根離子堿 = OH + 金屬離子（含NH4+） 鹽 = 酸根離子 + 金屬離子（含NH4+）（2）酸中一定含 元素，堿中一定含 元素，氧化物中一定含 元素。（3）酸有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是 _ ，堿有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是 _ 三、課堂檢測(cè)：1在氧化銅和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸并微熱，反應(yīng)停止后濾出不溶物，再向?yàn)V液中放入一薄鐵片，足夠時(shí)間后取出，鐵片無(wú)任何變化。根據(jù)上述現(xiàn)象判斷，以下結(jié)論正確的是（

29、 ）A濾出的不溶物中只有銅，不可能有鐵 B濾出的不溶物中一定有銅，也可能有鐵C濾出的不溶物中只有鐵，不可能有銅D濾液中一定含有硫酸亞鐵，可能含有硫酸銅和硫酸2試管內(nèi)壁附著的下列物質(zhì)中，不能用稀鹽酸浸泡而除去的是（ ）A盛放石灰水后留下的白色固體B堿式碳酸銅受熱分解后的黑色固體C用足量氫氣還原氧化銅后留下的紅色固體D氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)后留下的紅褐色固體3Zn、Cu、Fe三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（ ）AZn、Cu、Fe BZn、Fe、Cu CFe、Zn、Cu DCu、Fe、Zn4下列溶液中，能使紫色石蕊試液變紅的是（ ）A石灰水 B氯化鈉溶液 C氫氧化鈉溶液 D鹽酸5下列區(qū)別稀硫

30、酸與稀鹽酸的方法中，正確的是（ ）A分別加入碳酸鈉 B分別加入硝酸銀C分別加入氯化鋇 D用pH試紙分別測(cè)其溶液的pH6下列各物質(zhì)分別久置于敞口的容器中 ，其質(zhì)量增加且變質(zhì)的是（ ）A濃鹽酸 B濃硫酸 CNa2CO3·10H2O DNaOH固體7下列可用于治療胃酸過(guò)多的藥物是（ ）ANaOH BAl(OH)3 CBaCO3 DCa(OH)28鹽酸中混有少量的硫酸，除去硫酸雜質(zhì)的方法是（ ）A加入適量的碳酸鈉溶液 B加入適量的氫氧化銅C加入適量的硝酸銀溶液 D加入適量的氯化鋇溶液9在裝有下列固體的燒杯里, 加入過(guò)量稀硫酸, 能得到澄清無(wú)色的溶液的是( )A. Zn B. Fe2O3 C.

31、Cu(OH)2 D.Ba(OH)210用化學(xué)方程式回答：（1）不能用鐵桶裝稀硫酸_（2）可用鹽酸洗去試管壁上附著的不溶于水的氫氧化銅_（3）用胃舒平含Al(OH)3的藥物治療胃酸（含HCl）_（4）除去硝酸中的鹽酸_（5）除去炭粉中的氧化銅_三、課后強(qiáng)化1彈簧稱(chēng)下懸掛著一重物（不與氫氧化鋇溶液反應(yīng)），將重物放在裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中，若向氫氧化鋇溶液中逐滴加稀硫酸至恰好完全反應(yīng)，彈簧稱(chēng)的示數(shù)將（ ） A變大 B變小 C不變 D先變大后變小2下列物質(zhì)中，屬于堿的是（ ） A純堿Na2CO3 B燒堿NaOHC生石灰CaO D堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO33泉州是白螞蟻的高發(fā)地區(qū)，白螞蟻會(huì)蛀蝕木

32、頭，它分泌的蟻酸是一種酸，還能腐蝕很多的建筑材料。下列建筑材料最不容易被白螞蟻腐蝕的是（ ） A鋼筋 B銅制品 C大理石 D鋁合金4下列變化屬于物理變化的是（ ） A酸洗鐵銹 B紫色石蕊試液遇酸變紅色C濃鹽酸在空氣中形成白霧 D濃硫酸脫水，使木條變黑5在不允許用酸堿指示劑的條件下，欲將含鹽酸的氯化鈣溶液由酸性變?yōu)橹行?，可選用的試劑是（ ）A石灰水 BAgNO3 CCaCO3 D. CaO6下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A食酸可以用于去除水垢 B胃酸過(guò)多的人不宜多吃檸檬C草木灰水能使紫色石蕊試液變紅 D肥皂水可以區(qū)別硬水和軟水7為檢驗(yàn)一無(wú)色溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：滴入紫色石蕊試液會(huì)變色，加入鐵片會(huì)產(chǎn)生能燃

33、燒的氣體；再往原溶液中加入少量的氯化鋇溶液產(chǎn)生不溶于稀硫酸的白色沉淀。 （1）這一無(wú)色溶液是_；（2）有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是： A_ B_8將濃鹽酸和濃硫酸敞口放置一段時(shí)間, 它們的共同變化( ) A. 顏色發(fā)生改變 B. 發(fā)生化學(xué)變化 C. 溶液質(zhì)量變小 D. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小9. 現(xiàn)有鹽酸、熟石灰、燒堿、食鹽四種物質(zhì)，其中用于金屬除銹的是 ，能用與改良酸性土壤的是 。10從H、O、C、Ca四種元素中，選擇適當(dāng)?shù)脑匕聪铝幸髮?xiě)出一種物質(zhì)的化學(xué)式：（1）堿 （2）酸 （3）鹽 （4）有毒的氧化物 11將生銹的鐵釘投入稀鹽酸中，剛開(kāi)始觀察的現(xiàn)象是_，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)；過(guò)一段時(shí)間又可觀察到

34、的現(xiàn)象是_，反應(yīng)的方程式為_(kāi)；最后溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)（不包括HCl）。12.10%的氫氧化鈉溶液40克與10%的稀硫酸40克充分反應(yīng)后，滴入紫色石蕊溶液顯 （ ） A.紫色 B. 紅色 C. 藍(lán)色 D. 無(wú)色13. 下列用途錯(cuò)誤的是（ ） A. 用鹽酸或稀硫酸除去鐵銹 B. 苛性鈉可用于肥皂、造紙、紡織等工業(yè) C. 熟石灰可以做建筑材料，也可以改良酸性土壤 D. 廁所污垢可用稀的氫氧化鈉溶液清洗14. 用PH試紙測(cè)定白醋的PH值時(shí)，如果先將試紙用蒸餾水潤(rùn)濕，再把白醋滴在試紙上，則測(cè)得的結(jié)果與白醋的實(shí)際PH值相比( ) A. 偏低 B. 偏高 C. 相等 D. 無(wú)法比較15. 酒廠發(fā)酵法生產(chǎn)

35、白酒時(shí)，需加入適量的硫酸來(lái)控制速度，發(fā)酵后進(jìn)行蒸餾，即可得到白酒，在該過(guò)程中不能用鹽酸代替硫酸的原因是 。第十單元（二）一、知識(shí)范圍常見(jiàn)的酸和堿 酸和堿間會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)二、知識(shí)要點(diǎn)1常見(jiàn)的堿 氫氧化鈉，化學(xué)式為_(kāi)，俗稱(chēng)_、_、_。NaOH有強(qiáng)烈的_性，如果不慎將堿液沾到皮膚上，要用_，并涂上_。氫氧化鈉是一種_色固體。易溶于水，溶于水時(shí)放出大量的_。曝露在空氣中易_，且易與_反應(yīng)，故NaOH要_保存。由于NaOH有_性，常用作某些氣體的干燥劑（但不能干燥CO2 、SO2、SO3、HCl）。 氫氧化鈣：化學(xué)式為_(kāi)，俗稱(chēng)_、_。它是一種_色粉末，_溶于水。氫氧化鈣的水溶液俗稱(chēng)_。Ca(OH)2對(duì)皮

36、膚、衣服也有腐蝕作用，使用時(shí)應(yīng)注意安全。燒制熟石灰的原理如下：CaCO3CaO+CO2 CaO+H2O=Ca(OH)2氧化鈣的化學(xué)式為_(kāi)，俗稱(chēng)_。它與水反應(yīng)，放出大量的_，它有強(qiáng)的吸水性，常作_劑。熟石灰常用來(lái)改良酸性土壤。處理硫酸廠的污水，化學(xué)方程式為_(kāi)。 常用的堿還有氫氧化鉀（KOH），氨水（NH3·H2O）等。5堿的化學(xué)性質(zhì) 與酸堿指示劑作用 與非金屬氧化物反應(yīng)CO2+Ca(OH)2 CO2+NaOH 與酸反應(yīng) 與某些鹽反應(yīng)： Na2CO3 + Ca(OH)2 6中和反應(yīng) _與_作用生成_和_的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。 中和反應(yīng)在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用。A、改變土壤的酸堿性：酸

37、性土壤用 （Ca(OH)2）；堿性土壤用 。B、處理工廠的廢水用 ，化學(xué)反應(yīng)方程式為 。 C、用于醫(yī)藥：a、 胃酸過(guò)多的治療（吃含Al(OH)3的藥物等）化學(xué)反應(yīng)方程式為 b、蚊蟲(chóng)叮咬過(guò)（涂堿性物質(zhì)如NH3·H2O）7溶液的酸堿性可用酸堿指示劑來(lái)試驗(yàn)，而溶液的酸堿度常用_來(lái)表示，pH的范圍通常是_之間。pH7，溶液呈_性，pH越小，酸性越_。加水pH變 。pH = 7，溶液呈_性。pH7，溶液呈_性，pH越小，堿性越_。加水pH變 。 所有的酸溶液顯_性，顯酸性的 是酸；（填“一定”或“不一定”） 所有的堿溶液顯_性，顯堿性的 是堿。測(cè)定pH最簡(jiǎn)便的方法是使用_，具體操作是蘸取被測(cè)溶液滴在_上，將試紙變色部分與_對(duì)照讀出估計(jì)值，取整數(shù)。三、課堂檢測(cè)：1熟石灰在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途，下列關(guān)于熟石灰的用途不正確的是（ ）A、作建筑材料 B、改良酸性土壤 C、制農(nóng)藥波爾多液 D、治療鈣缺乏癥2下列關(guān)于氫氧化鈉的敘述不正確的是 （ ）A、固體氫氧化鈉要密閉保存 B、氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)時(shí)沒(méi)有