質(zhì)量守恒定律第1課時學案

1、第五單元化學方程式課題1質(zhì)量守恒定律（第一課時）學習目標1記住質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容；會運用質(zhì)量守恒定律解決一些化學現(xiàn)象和問題。2從微觀角度認識在一切化學反應中，反應前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。學習重難點通過實驗探究認識質(zhì)量守恒定律；從微觀的角度解釋質(zhì)量守恒定律。【自主學習】1. 質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容：參加的各物質(zhì)的,等于反應后生成的各物質(zhì)的。2. 化學反應的過程實質(zhì)是原子的過程，在化學反應前后，原子的沒有改變，原子的沒有增減，原子的也沒有改變，因此化學反應遵循質(zhì)量守恒定律?！竞献魈骄俊恳弧①|(zhì)量守恒定律1. 質(zhì)量守恒定律的實驗探究（1）提出問題反應前各反應物的質(zhì)量總和與反應后各生成物的質(zhì)量總

2、和可能有哪幾種關系呢？（2）大膽猜想物質(zhì)發(fā)生化學變化前后，反應物的質(zhì)量總和_生成物的質(zhì)量總和。（填：大于、等于或小于）（3）設計方案進行實驗（溫馨提示：認真做過實驗后或仔細看視頻后回答問題）實驗方案方案一（紅磷燃燒前后質(zhì)量總和的測定）方案一（鐵與硫酸銅溶液反應前后質(zhì)量的變化）實驗現(xiàn)象白磷燃燒，產(chǎn)生大量，放出大量的，玻璃管上的氣球先后,鐵釘表面覆蓋一層物質(zhì)，溶液由變?yōu)?，天天平。平。文子表達式結論參加反應的各物質(zhì)的總質(zhì)量_反應后生成的各物質(zhì)的總質(zhì)量(填、=)(4) 得出結論參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。(5) 問題與討論(1)白磷燃燒時，在

3、錐形瓶底部鋪一層細沙，其目的是什么？(2)描述整個過程中小氣球的變化情況，并加以解釋:、質(zhì)量守恒定律的思考與解讀根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和應該相等，但為什么在波義爾的實驗中反應后質(zhì)量增加了呢？是否存在違背質(zhì)量守恒定律的化學反應呢？(仔細觀看視頻或完成課本P94頁實驗51和52后回答問題)1、根據(jù)上面的實驗或視頻短片，上述反應是否符合質(zhì)量守恒定律；討論出現(xiàn)這樣結果的原因什么？2、如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，會出現(xiàn)什么實驗結果？【問題與討論】1、100克水和100克酒精混合，質(zhì)量等于200克，這是否符合質(zhì)量守恒定律？為什么？2、1L氫氣與1L氯氣反應后生成

4、2L氯化氫，是否符合質(zhì)量守恒定律？3、12g碳和33g氧氣充分反應后，還剩余1克氧氣，生成二氧化碳的質(zhì)量是多少克？為什么？小結：1、只有化學變化才遵守質(zhì)量守恒定律，物理變化不用質(zhì)量守恒定律解釋！2、守恒的是總質(zhì)量”即參加反應的各反應物的總質(zhì)量”和生成物的總質(zhì)量”。如沉淀、氣體等都應考慮進去。3、“參加”，意味著沒有參加反應（剩余）的物質(zhì)的質(zhì)量不能算在內(nèi)。三、質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)閱讀：下圖是水在通電條件下分解產(chǎn)生氫氣和氧氣的微觀過程，用原子、分子的觀由分子構成的物質(zhì)在化學變化中: 分子.分解 在此變化中分子的種類重新組合（填“改變”或“不改變”，下同），而原子的種類，原子的數(shù)量，原子的質(zhì)量。即:化

5、學反應前后元素的種類不變、每一種元素的質(zhì)量不變，物質(zhì)的總質(zhì)量當然不變（質(zhì)量守恒）診斷練習1下列各變化能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（A.食鹽逐漸溶解在水中BC.空氣液化后再蒸發(fā)得到氣態(tài)的氮氣和液態(tài)氧氣2化學反應前后，肯定沒有變化的是）潮濕的衣服在陽光下曬干D蠟燭燃燒后，越來越短，最終消失（）A.分子的數(shù)目B.物質(zhì)的種類C.分子的種類D.原子的種類和數(shù)目3. 在A+4C+D反應中，反應物中AB質(zhì)量比為5:2,若反應生成的C和D總質(zhì)量為28g，則反應消耗反應物A的質(zhì)量為（）A14gB、8gC、20gD、16g4.6g的碳在充足的氧氣中燃燒，生成二氧化碳22g，則有g的氧氣參加反應。5某物質(zhì)在空氣中完全燃燒后，生成水和二氧化碳，則該物質(zhì)中一定含有元素，可能含有元素。學習感悟參考答案問題與討論1、不符合，因為質(zhì)量守恒定律發(fā)生的是化學變化，水與酒精混合后質(zhì)量不變，但沒有發(fā)生化學變化。2、不符合質(zhì)量守恒定律，因為質(zhì)量守恒定律是質(zhì)量上的