廣東省揭陽市2016年高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試題

1、揭陽市2016屆高中畢業(yè)班第二次模擬考試?yán)?科 綜 合本試卷分單項(xiàng)選擇題、多項(xiàng)選擇題和非選擇題三個(gè)部分。滿分300分。考試時(shí)間150分鐘。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56一、選擇題：本題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的。7化學(xué)與軍事密切相關(guān)。下列說法正確的是A“殲-20”飛機(jī)上使用的碳纖維是一種新型的有機(jī)高分子材料B“遼寧艦”上用于艦載機(jī)降落攔阻索的特種鋼纜，屬于新型無機(jī)非金屬材料C軍艦船底鑲嵌鋅塊，鋅作正極，以防船體被腐蝕D烈性炸藥硝化甘油（TNT）是由甘油（丙三醇）硝

2、化制得，它屬于酯類8設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是A25時(shí)，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH的數(shù)目為0.2NAB取50mL 18.0moI/L濃硫酸與足量的銅片反應(yīng)，生成氣體分子的數(shù)目為0.45NAC1L 0.1 mol·L碳酸鈉溶液中，陰離子數(shù)目大于0.1NAD53.5gNH4Cl中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為5NA9下列有關(guān)物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論描述正確的是 選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A用鉑絲蘸取某待測(cè)液在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）待測(cè)試液中一定含有鉀元素，可能含鈉元素B向某無色溶液中通入過量的CO2氣體，有白色沉淀產(chǎn)生該溶液中一定含有S

3、iO32C向品紅溶液中通入某氣體后，溶液褪色該氣體一定是SO2D向NaOH溶液中滴加MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加FeCl3溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀Fe(OH)3的溶解度大于Mg(OH)2的溶解度10次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，屬于一元弱酸，具有較強(qiáng)的還原性。下列有關(guān)說法正確的是AH3PO2溶于水的電離方程式為：H3PO2H+H2PO2BH3PO2與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：H3PO2+3OH=PO2+3H2OC將H3PO2溶液加入到酸性高錳酸鉀溶液中，H3PO2的還原產(chǎn)物為H3PO4D用惰性電極電解NaH2PO2溶液，其陽極反應(yīng)式為：2H2O4e=O2+4H+11短

4、周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中X是組成有機(jī)物的基本骨架元素，元素Y的核電荷數(shù)等于W原子的最外層電子數(shù)，元素Z的最高正化合價(jià)為+2價(jià)。下列說法正確的是AX、Y的單質(zhì)均具有較高的熔沸點(diǎn)B最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序：W、Y、X C原子半徑由大到小的順序： X、Y、ZDZ、W形成的化合物中既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵12現(xiàn)在污水治理越來越引起人們重視，可以通過膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對(duì)氯苯酚（ ），其原理如圖所示，下列說法正確的是A電流方向從B極沿導(dǎo)線經(jīng)小燈泡流向A極BA極的電極反應(yīng)式為C當(dāng)外電路中有0.2mole轉(zhuǎn)移時(shí)，通過質(zhì)子交換膜的H+的個(gè)數(shù)為0.2NADB極

5、為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)13常溫下，向100 mL 0.01 mol·LHA溶液中逐滴加入0.02 mol·LMOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(溶液體積變化忽略不計(jì))。下列說法中錯(cuò)誤的是AHA為一元強(qiáng)酸BMOH為一元弱堿CN點(diǎn)水的電離程度大于K點(diǎn)水的電離程度DK點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(MOH)c(OH)c(H)0.01 mol·L26(14分) 硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化劑或氯磺化劑，用于制作藥品、染料、表面活性劑等。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如表：物質(zhì)熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/其它性質(zhì)SO2Cl254.169.1易水解，產(chǎn)生大量白霧易分解：SO2Cl2 SO2+C

6、l2H2SO410.4338吸水性且不易分解實(shí)驗(yàn)室用干燥而純凈的二氧化硫和氯氣合成硫酰氯，裝置如圖所示(夾持儀器已省略)，請(qǐng)回答有關(guān)問題：（1）儀器A冷卻水的進(jìn)口為_(填“a”或“b”)。（2）儀器B中盛放的藥品是_。（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝置丁中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。（4）裝置丙的作用為_，若缺少裝置乙，則硫酰氯會(huì)水解，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解獲得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2ClSO3HH2SO4+SO2Cl2，此方法得到的產(chǎn)品中會(huì)混有硫酸。從分解產(chǎn)物中分離出硫酰氯的方法是_。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)產(chǎn)品中有硫酸(可選試劑：稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、

7、蒸餾水、石蕊溶液)：_ _ 。27（14分）以煉鋅廠的煙道灰（主要成分為ZnO，另含少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等）為原料可生產(chǎn)草酸鋅晶體（ZnC2O4·2H2O）。 有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2開始沉淀的pH1.56.54.25.4沉淀完全的pH3.39.76.78.2請(qǐng)問答下列問題：（1）濾渣A的主要成分為 ，濾渣B的主要成分為 。（2）除錳過程中產(chǎn)生MnO(OH)2沉淀的離子方程式為 。（3）除鐵（部分Cu2+可能被除去）時(shí)加入ZnO控制反應(yīng)液pH的范圍為 。上述流程中除鐵與除銅的順序不

8、能顛倒，否則除鐵率會(huì)減小，其原因是 。（4）沉淀后要獲得干燥純凈草酸鋅晶體，需進(jìn)行的操作是 。（5）將草酸鋅晶體加熱分解可得到一種納米材料。加熱過程中固體殘留率隨溫度的變化如右圖所示，300 460 范圍內(nèi)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。28(15分) 氮的固定是幾百年來科學(xué)家一直研究的課題。（1）下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值反應(yīng)大氣固氮N2(g)+O2(g)2NO(g)工業(yè)固氮N2(g)+3H2(g)2NH3(g)溫度/27200025400450K3.8×10-310.15×1080.5070.152分析數(shù)據(jù)可知：大氣固氮反應(yīng)屬于_(填“吸熱”或“放熱”

9、)反應(yīng)。分析數(shù)據(jù)可知；人類不適合大規(guī)模模擬大氣固氮的原因_。已知上述工業(yè)固氮反應(yīng)的反應(yīng)熱H = 92 kJ/mol，1 molN2、1 molH2分子中的化學(xué)鍵斷裂所吸收的能量分別為946 kJ、436 kJ，則NH鍵斷裂所吸收的能量為 。（2）工業(yè)固氮反應(yīng)中，在其他條件相同時(shí)，分別測(cè)定N2的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)(P1、P2)下隨溫度變化的曲線，如圖所示的圖示中，正確的是_(填“A”或“B”)；比較p1、p2的大小關(guān)系：_。目前工業(yè)合成氨的原理是：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)（3） 在一定溫度下，將1mol N2和3mol H2混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)

10、，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得氣體總物質(zhì)的量為2.8mol。達(dá)平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率1= _。已知平衡時(shí)，容器壓強(qiáng)為8 MPa，則平衡常數(shù)Kp= _ (保留小數(shù)點(diǎn)后兩位數(shù)，用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。（4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理見右圖。該電池在使用過程中石墨I(xiàn)電極上生成氧化物Y，其電極反應(yīng)為 。36【化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）（一）下圖是一種工業(yè)制取純堿的生產(chǎn)流程簡(jiǎn)圖（1）流程甲中先通NH3后通CO2的原因是_。（2）生成沉淀A的化學(xué)方程式為_；將石灰乳加入濾液B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（3）流程甲中可循環(huán)利用的物質(zhì)的名稱為_

11、。（二）某化工廠對(duì)流程甲進(jìn)行了如下圖所示的改進(jìn)。（4）流程乙中可以循環(huán)利用物質(zhì)的化學(xué)式為_；和流程甲相比，流程乙的優(yōu)點(diǎn)是_。（5）不用其它試劑，檢查乙流程中副產(chǎn)品F是否純凈的操作是_ _（6）在乙流程中，若使用11.7噸食鹽，最終得到10.07噸純堿，則NaCl的利用率為_。37【化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）已知X、Y、Z、R、Q為周期表中原子序數(shù)依次增大的前36號(hào)元素。相關(guān)信息如下： X元素是宇宙中最豐富的元素Y元素基態(tài)原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1Z元素被譽(yù)為“太空金屬”，也有“生物金屬”之稱，其基態(tài)原子次外層有2個(gè)未成對(duì)電子R元素在元素周期表的第十一列Q元素在周期表里與R元素

12、在同一個(gè)分區(qū)請(qǐng)回答下列問題：（1）YX3中心原子的雜化軌道類型是 ，離子化合物YX5的電子式是 。（2）CO與Y2屬于等電子體，1 個(gè)CO分子中含有的鍵數(shù)目是 個(gè)。（3）工業(yè)上利用ZO2和碳酸鋇在熔融狀態(tài)下制取化合物A（A可看做一種含氧酸鹽）。A晶體的晶胞為正方體（如右圖）。制備A的化學(xué)反應(yīng)方程式是 ；在A晶體中，Z的配位數(shù)為 ；在A晶體中，若將Z元素置于立方體的體心，Ba元素置于立方體的頂點(diǎn)，則O元素處于立方體的 。（4）R2+離子的外圍電子層電子排布式為 。R2O的熔點(diǎn)比R2S的 （填“高”或“低”）。（5）Q元素和硫（S）元素能夠形成化合物B。B晶體的晶胞為正方體（如右圖），若晶胞棱長(zhǎng)為

13、540.0 pm，則晶胞密度為 g·cm3（列式并計(jì)算）。38【化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)環(huán)酯J () 可用于生產(chǎn)合成樹脂、合成橡膠等。以丙烯為原料制備環(huán)酯J的合成路線如下圖：已知以下信息： 在特殊催化劑的作用下，烯烴能夠發(fā)生碳碳雙鍵兩邊基團(tuán)互換位置的反應(yīng)。如2個(gè)1 丁烯分子進(jìn)行烯烴換位，生成3己烯和乙烯：2CH2=CHCH2CH3 CH3CH2CH=CHCH2CH3CH2=CH2C生成D是C與HCl的加成反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_，B分子中的所有原子_(選填“能”或“不能”)共平面，鍵角為_。（2）反應(yīng)、的反應(yīng)類型分別是_ _、_ _。（3）反應(yīng)的化學(xué)方程

14、式為_。（4）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_，G分子中含有的官能團(tuán)是_ _(填官能團(tuán)名稱)。（5）Cl原子位于1號(hào)碳原子上，且2個(gè)羥基不在同一個(gè)碳原子上的D的同分異構(gòu)體有_種，其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積比為4221的為_(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。揭陽市2016屆高中畢業(yè)班第二次模擬考試?yán)砜凭C合參考答案題號(hào)7答案D題號(hào)8910111213答案CAABCD題號(hào)答案26(14分)（1）a （1分）（2）堿石灰 （2分）（3）ClO3 +5Cl + 6H+3Cl2 +3H2O （2分）（4）除去Cl2中的HCl（2分）； SO2Cl2 + 2H2OH2SO4 + 2HCl （2分）；（5）蒸餾（2分）；取產(chǎn)物在干燥條

15、件下加熱至完全反應(yīng)(或揮發(fā)或分解等)，冷卻后加水稀釋； 取少量溶液滴加紫色石蕊試液變紅；再取少量溶液，加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明含有H2SO4（或取反應(yīng)后的產(chǎn)物直接加BaCl2溶液，有白色沉淀 ，再滴加紫色石蕊試液變紅，說明含有H2SO4。）（3分）27（14分）（1）SiO2 Fe(OH)3 (每空1分，共2分)（2）Mn2+H2O2H2O MnO(OH)22H+ (2分)（3） 3.35.4 (2分)先加入MnS會(huì)將Fe3+還原為Fe2+，使鐵元素難以除去 (2分)（4）過濾 洗滌 干燥（或烘干）(3分)（5）ZnC2O4ZnO+CO+CO2 (3分)28(15分) I：（1）吸

16、熱 （1分） K值小，正向進(jìn)行的程度小(或轉(zhuǎn)化率低)，不適合大規(guī)模生產(chǎn)（2分） 391 kJ/mol （2分，數(shù)值1分單位1分）（2）A （1分）； p2>pl （2分） ：（3）60% （2分） 026 (MPa)2 （3分，不帶單位不扣分）（4）NO2+NO3e=N2O5（2分）36化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù) (15分) （1）氨氣在水中溶解度大，先通氨氣，可以吸收更多的二氧化碳，提高生成HCO3的濃度，有利于促進(jìn)更多的NaHCO3析出。（2分）（2）NH3CO2H2O + NaClNH4ClNaHCO3（2分）Ca(OH)2 + 2NH4Cl = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O （2分）（3）二氧化碳和氨氣（2分）（4）CO2 ,NaCl （2分） 提高氯化鈉的利用率、同時(shí)得到NH4Cl可作氮肥、減少環(huán)境污染。（1分）(5) 取少量產(chǎn)品F于試管底部，加熱，若試管底部無殘留物，表明氯化銨產(chǎn)品純凈 。（2分）(6) 95.0% （2分）37化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）（1） sp3雜化 （1分）， （1分）（2） 2 （1分）（3） TiO2+BaCO3 BaTiO3+CO2 （3