遼寧省沈陽(yáng)名校2016屆高三第三次模擬考試化學(xué)試題(含答案)

1、2015-2016東北育才學(xué)校高中部高三第三次模擬考試化學(xué)科試題時(shí)間：90min 命題：高三化學(xué)組相對(duì)原子質(zhì)量：H 1；C 12； O 16； S 32；Mg 24；Al 27；Cu 64；Ag 108一、單選題（共50分，1-10每小題2分；11-20每小題3分。）1下列關(guān)于“化學(xué)與健康”的說(shuō)法不正確的是（ ）A. 服用鉻含量超標(biāo)的藥用膠囊會(huì)對(duì)人對(duì)健康造成危害B. 食用一定量的油脂能促進(jìn)人體對(duì)某些維生素的吸收C. “血液透析”利用了膠體的性質(zhì)D. 使用填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾22007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予德國(guó)化學(xué)家Gerhard Ertl，以表彰他在表面化學(xué)領(lǐng)域研究所取得的開(kāi)拓性成就。某反

2、應(yīng)在Pd/Al2O3/Ba催化劑表面吸附與解吸作用的機(jī)理如下圖所示（圖中HC表示碳?xì)浠衔?，nitrate指硝酸鹽），該機(jī)理研究是指A汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化機(jī)理B鋼鐵生銹機(jī)理C合成氨工業(yè)催化氧化機(jī)理 D氫氧燃燒電池電極反應(yīng)機(jī)理3設(shè)NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是 A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子數(shù)目為0.5NA C常溫常壓下，18gH2O中含有的原子總數(shù)為3NA D常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA 4某固體混合物，可能含有FeCl2、NaNO2、Ba（OH）2

3、、AlCl3、Na2SO3中的若干種取適量該混合物加適量水充分?jǐn)嚢瑁玫桨咨恋鞟與無(wú)色溶液B取適量A加入稀硝酸至過(guò)量，白色沉淀部分溶解取少量B逐滴加入稀硫酸至過(guò)量，不斷生成白色沉淀后沉淀部分溶解取少量B滴加酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，最終得無(wú)色溶液根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，以下推測(cè)正確的是（）A 無(wú)法判斷固體中FeCl2是否存在B 中使高錳酸鉀溶液褪色的是亞硝酸根離子C B的pH I2 SO2B通入SO2時(shí)，SO2與I2反應(yīng)，I2作還原劑C通入SO2后溶液逐漸變成無(wú)色，體現(xiàn)了SO2的漂白性D滴加KI溶液，轉(zhuǎn)移2 mol e 時(shí)生成1 mol白色沉淀8下圖是部分短周期元素原子序數(shù)與最外層電子數(shù)之間的關(guān)系圖

4、,下列正確的是（ ）A元素對(duì)應(yīng)的離子半徑:ZMRWB簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):WRYX CM、N、R、W的簡(jiǎn)單離子均能促進(jìn)水的電離 DZ、X、R、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均能與N的單質(zhì)反應(yīng)9下列敘述I和II均正確并有因果關(guān)系的是選項(xiàng)敘述I敘述IIANa2CO3溶液可與油污反應(yīng)用熱的燒堿溶液洗去油污BBaSO4難溶于酸用鹽酸和BaCl2溶液檢驗(yàn)SO42-CNH3能使酚酞溶液變紅NH3可用于設(shè)計(jì)噴泉實(shí)驗(yàn)D晶體硅熔點(diǎn)高硬度大晶體硅可用于制作半導(dǎo)體10某學(xué)生鑒定甲鹽的流程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是 ( )A.如果甲中含有S2，則乙是S沉淀B如果乙是AgBr沉淀，那么甲一定是FeBr3C丙中肯定含有Fe3，

5、所以甲是FeBr2D甲中含有鐵元素，可能顯示+2或者+3價(jià)11.某固體混合物可能含有Al、（NH4）2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2、NaCl中的一種或幾種，現(xiàn)對(duì)該混合物做如下實(shí)驗(yàn)，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖（氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積）：下列說(shuō)法不正確的是（）A混合物中一定不存在FeCl2和NaClB反應(yīng)的離子方程式為：AlO2+H+H2O=Al（OH）3C混合物中一定含有Al、（NH4）2SO4、MgCl2三種物質(zhì)，無(wú)法判斷是否含有AlCl3D白色沉淀5.80g是Mg（OH）212下列敘述I和II均正確并有因果關(guān)系的是（ ） 選項(xiàng)敘述I敘述IIA苯甲酸的溶解度隨溫度升高而增大用

6、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾，除去苯甲酸中混有的泥沙BNH4Cl受熱容易分解加熱NH4Cl制備NH3CSO2具有漂白性SO2能使酸性KMnO4溶液褪色D某溫度下，碳酸的K1=4.410-7，次氯酸的K=2.9810-8用CO2和NaClO溶液制備HClO13某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-離子中的幾種。當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖像如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ） A.原溶液中一定含有的陽(yáng)離子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+B原溶液中一定含有SO42和NaC原溶液

7、中Fe3和Al3的物質(zhì)的量之比為1:1D反應(yīng)最后形成的溶液中含有的溶質(zhì)僅為Na2SO414某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中c（SO42）+c（NO3）=2.5 molL1取200mL該混合酸，則能溶解銅的最大質(zhì)量為（）A12.8g B.19.2g C.32.0g D.38.4g15短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對(duì)位置如圖（甲不一定在丁、庚的連線上），戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素。下列判斷正確的是（ ）A甲一定是金屬元素B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚己戊C乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物水化物可以以相互反應(yīng)D庚的最高價(jià)氧化物水化物酸性最強(qiáng)16下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是 ( )A圖I

8、表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化B圖表示常溫下，0.100molLNaOH溶液滴定10.00mL、0.200molLHCl溶液所得到的滴定曲線C圖表示一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過(guò)程，醋酸溶液電離程度：cabD圖表示反應(yīng)4CO（g）+2NO2（g）N2（g）+4CO2（g），在其他條件不變的情況下改變起始CO的物質(zhì)的量，平衡時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)變化情況，由圖可知NO2的轉(zhuǎn)化率cba17某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié)（均在常溫下）。其中正確的是 pH3的強(qiáng)酸溶液1 mL，加水稀釋至100 mL后，溶液pH減小2個(gè)單位 1 L 0.50 molL1 NH4Cl

9、 溶液與2 L 0.25 molL1 NH4Cl 溶液含NH4+ 物質(zhì)的量前者大pH8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)pH4、濃度均為0.1 molL1 的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO)c(CH3COOH)2(10-410-10) mol/LA B C D1825 時(shí)，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合(體積變化忽略不計(jì))，測(cè)得反應(yīng)后溶液的pH如下表，下列判斷不正確的是（ ）AX0.05B將實(shí)驗(yàn)所得溶液加水稀釋后，c(OH )/c(A)變大C實(shí)驗(yàn)所得溶液c(A-)+c(HA)=0.10molL-1D實(shí)驗(yàn)所得溶液

10、： c(Na+)+c(OH-)= c(A-)+c(H+) 19中國(guó)首個(gè)空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號(hào)”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池(RFC),它是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖，a、b、c、d均為Pt電極。下列說(shuō)法正確的是（ ）AB區(qū)的OH通過(guò)隔膜向a電極移動(dòng)，A區(qū)pH增大B圖中右管中的OH通過(guò)隔膜向c電極移動(dòng)，d電極上發(fā)生還原反應(yīng)Cc是正極,電極上的電極反應(yīng)為：2H+2e-=H2 D當(dāng)有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，b電極產(chǎn)生氣體Y的體積為11.2L20下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ApH=2與pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)之比為110 B0.1 molL-1的

11、CH3COOH溶液中，由水電離的c(H+)為1013 molL-1C常溫下，等體積pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液pH7D1.0 molL-1Na2CO3溶液：c(OH)c(HCO3)c(H)2c(H2CO3)二、主觀題（共50分）21（10分）A、B、C、D、E是中學(xué)常見(jiàn)的5種化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的單質(zhì)是生活中常見(jiàn)的金屬，相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如下圖所示。（1）X的單質(zhì)與A反應(yīng)的反應(yīng)方程式是_。（2）B物質(zhì)的用途為_(kāi)（寫(xiě)出一條）。（3）若試劑1是NaOH溶液，試劑2為鹽酸，則將D的飽和溶液滴加到沸水中加熱至溶液為紅褐色時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)

12、。（4）若試劑1和試劑2均是稀硫酸：將物質(zhì)C溶于水，其溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）_。 某高效凈水劑是由Y（OH）SO4聚合得到的。工業(yè)上以E、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來(lái)制備Y（OH）SO4，反應(yīng)中有NO生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。22（10分）5種固體物質(zhì)A、B、C、D、E由下表中不同的陰陽(yáng)離子組成，它們均易溶于水。分別取它們的水溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下： C，E溶液顯堿性，A，B，D溶液呈酸性，0.1molL的E溶液PH13； B溶液與E溶液混合后產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時(shí)產(chǎn)生大量氣體； 少量C溶液與D溶液混合后產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)量C溶液與D溶液混合后無(wú)現(xiàn)象； 將38.4 g Cu片投入裝

13、有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加1.6 molL1稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。 （1）據(jù)此推斷C、D的化學(xué)式為：C_；D_。 （2）寫(xiě)出步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_。 （3）步驟中若要將Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的體積是_mL。 （4）不能確定的溶液為B和_（填字母編號(hào)）。23(14分)大氣污染越來(lái)越成為人們關(guān)注的問(wèn)題，煙氣中的NOx必須脫除(即脫硝)后才能排放。(1)已知：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(1)H890.3 kJmol1N2(g)O2(g)=2NO(g) H180 kJmol1CH4可用于脫硝，其熱化學(xué)方程式為：C

14、H4(g)4NO(g)=CO2(g)2N2(g)2H2O(1)，H_。(2)C2H4也可用于煙氣脫硝。為研究溫度、催化劑中Cu2負(fù)載量對(duì)NO去除率的影響，控制其它條件一定，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖1所示。為達(dá)到最高的NO去除率，應(yīng)選擇的反應(yīng)溫度和Cu2負(fù)載量分別是_。(3)臭氧也可用于煙氣脫硝。O3氧化NO 結(jié)合水洗可產(chǎn)生HNO3和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。一種臭氧發(fā)生裝置原理如圖2所示。陽(yáng)極(惰性電極)的電極反應(yīng)式為_(kāi)。(4)如圖3是一種用NH3脫除煙氣中NO的原理。該脫硝原理中，NO最終轉(zhuǎn)化為_(kāi)(填化學(xué)式)和H2O。當(dāng)消耗2molNH3和0.5molO2時(shí)，除去的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)。(5)

15、NO直接催化分解(生成N2與O2)也是一種脫硝途徑。在不同條件下，NO的分解產(chǎn)物不同。在高壓下，NO在40 下分解生成兩種化合物，體系中各組分物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖4所示。寫(xiě)出Y和Z的化學(xué)式： _。24(16分)苯甲酸是一種重要的化工原料。實(shí)驗(yàn)室合成苯甲酸的原理、有關(guān)數(shù)據(jù)及裝置示意圖如下:草酸(H2C2O4)為易溶于水的固體某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室制備、分離、提純苯甲酸,并測(cè)定所得樣品的純度，步驟如下：一、制備苯甲酸在三頸瓶中加人2.7mL甲苯、100mL水和23片碎瓷片，開(kāi)動(dòng)電動(dòng)攪拌器，a中通入流動(dòng)水，在石棉網(wǎng)上加熱至沸騰，然后分批加入8.5g高錳酸鉀，繼續(xù)攪拌約45h，直到甲苯層幾乎近于消失

16、、回流液不再出現(xiàn)油珠，停止加熱和攪拌，靜置。二、分離提純?cè)诜磻?yīng)混合物中加入一定量草酸充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌，將濾液放在冰水浴中冷卻，然后用濃鹽酸酸化，苯甲酸全部析出后減壓過(guò)濾，將沉淀物用少量冷水洗滌，擠壓去水分后放在沸水浴上干燥，得到粗產(chǎn)品。三、測(cè)定純度稱取mg產(chǎn)品，配成100mL乙醇溶液，移取25.00mL溶液于錐形瓶，滴加23滴酚酞，然后用標(biāo)準(zhǔn)濃度KOH溶液滴定。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)裝置a的名稱是_,其作用為_(kāi)。(2)甲苯被高錳酸鉀氧化的原理為: ,請(qǐng)完成并配平該化學(xué)方程式。(3)分離提純過(guò)程中加人的草酸是一種二元弱酸,反應(yīng)過(guò)程中有酸式鹽和無(wú)色氣體生成。加入草酸的作用是_,請(qǐng)用離子方程式表

17、示反應(yīng)原理_。(4)產(chǎn)品減壓過(guò)濾時(shí)用冷水洗滌的原因是_。(5)選用下列_操作,可以將粗產(chǎn)品進(jìn)一步提純。(選填字母)A、溶于水后過(guò)濾 B、溶于乙醇后蒸餾 C、用甲苯萃取后分液 D、升華(6)測(cè)定純度步驟中,滴定終點(diǎn)溶液的顏色變化是_。若m=1.200g,滴定時(shí)用去0.1200mol L1標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液20.00mL,則所得產(chǎn)品中苯甲酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。2015-2016東北育才學(xué)校高中部高三第三次模擬考試化學(xué)試題21（10分）（1）_。（2）_。（3）_。（4）_。 _。22（10分）（1）C_；D_。（2）_。（3）_mL。（4）_。23(14分)(1)H_ kJmol1。(2) _，_。(3)

18、_。_。(4)_。_。(5) _，_。24(16分)(1) _,_。(2) 請(qǐng)完成并配平該化學(xué)方程式。(3) _,_。 (4) _。(5) _。(6) _。_。2015-2016第三次模擬考試化學(xué)試題答案12345678910DACBCDADBD11121314151617181920CDCBBDDCBB21（10分） (1) 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3（2分）(2)作耐火材料或耐高溫材料（2分） (3)Fe3+3H2O = Fe(OH)3(膠體)+3H（2分） (4) Al3+3H2OAl(OH)3+3H（2分）2FeSO4+2NaNO2+H2SO4=2Fe(OH)SO4+Na2SO4+2NO（2分）22（10分）（1）Ba(OH)2 Al(NO3)3 (各2分) （2）2Fe3+3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2 (2分) （3）500(2分) （4）A (2分) 23(14分) (1)1250.3kJmol1（2分）(2)350左右、3%（2分）(3)3O32NOH2O=2HNO33O2（2分）3H2O6e=O3