【化學(xué)】原子的構(gòu)成ppt課件

1、原子的構(gòu)原子的構(gòu)成成：t./ ；:；2提出問(wèn)題：提出問(wèn)題：1. 原子是化學(xué)變化中的最小微粒。原子是化學(xué)變化中的最小微粒。原子的特點(diǎn)是什么？原子的特點(diǎn)是什么？2.原子能否能再分呢？如能再分，原子能否能再分呢？如能再分，它由哪些微粒組成呢？它由哪些微粒組成呢？ 1. 原子的構(gòu)成、原子核的構(gòu)成是怎樣的？原子的構(gòu)成、原子核的構(gòu)成是怎樣的？原原子子原子核原子核核外電子核外電子帶正電帶正電帶負(fù)電帶負(fù)電質(zhì)子質(zhì)子 Z中子中子 N帶正電帶正電不帶電不帶電2. 質(zhì)子、中子、電子的電性和電量怎樣？質(zhì)子、中子、電子的電性和電量怎樣？1個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷1個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷個(gè)電子帶一個(gè)單位

2、負(fù)電荷中子不帶電中子不帶電構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì)構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì)構(gòu)成原子構(gòu)成原子的粒子的粒子 電子電子原子核原子核質(zhì)子質(zhì)子中子中子電性和電電性和電量量1 1個(gè)電子帶一個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷個(gè)單位負(fù)電荷1 1個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電個(gè)單位正電荷荷不顯電性不顯電性 質(zhì)量質(zhì)量/ /kgkg9.1099.1091010-31-31 1.6731.6731010-27-271.6751.6751010-27-27相對(duì)質(zhì)量相對(duì)質(zhì)量1/18361/18361.0071.0071.0081.008 闡明： 相對(duì)質(zhì)量是指對(duì)相對(duì)質(zhì)量是指對(duì)12C12C原子原子核內(nèi)有原子原子核內(nèi)有6 6個(gè)質(zhì)個(gè)質(zhì)子和子和6

3、 6個(gè)中子的碳原子質(zhì)量的個(gè)中子的碳原子質(zhì)量的1/121/121.6611.661 10-27 kg 10-27 kg 相比較所得的數(shù)值。相比較所得的數(shù)值。 電子質(zhì)量與質(zhì)子質(zhì)量之比。電子質(zhì)量與質(zhì)子質(zhì)量之比。 假設(shè)忽略電子的質(zhì)量，將原子核內(nèi)假設(shè)忽略電子的質(zhì)量，將原子核內(nèi)一切的質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整一切的質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來(lái)，所得的數(shù)值，我們稱之為數(shù)值加起來(lái)，所得的數(shù)值，我們稱之為質(zhì)量數(shù)。質(zhì)量數(shù)。XAZ元素符號(hào)元素符號(hào)質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù) 核電荷數(shù)核電荷數(shù) 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)3.3.如何表示原子的組成？如何表示原子的組成？質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)A A= = 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)Z Z+ +中子數(shù)中子

4、數(shù)N N O O81622-2電荷數(shù)電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)原子個(gè)數(shù)原子個(gè)數(shù)化合價(jià)化合價(jià)質(zhì)量質(zhì)量數(shù)數(shù)元素符號(hào)周圍數(shù)字的含義：元素符號(hào)周圍數(shù)字的含義：用符號(hào)表示以下各原子：用符號(hào)表示以下各原子：1 1、質(zhì)子數(shù)為、質(zhì)子數(shù)為6 6中子數(shù)為中子數(shù)為6 6的原子的原子2 2、質(zhì)子數(shù)為、質(zhì)子數(shù)為1111中子數(shù)為中子數(shù)為1212的原子的原子3 3、質(zhì)子數(shù)為、質(zhì)子數(shù)為1 1無(wú)中子的原子無(wú)中子的原子4 4、質(zhì)子數(shù)為、質(zhì)子數(shù)為1 1中子數(shù)為中子數(shù)為1 1的原子的原子5 5、質(zhì)子數(shù)為、質(zhì)子數(shù)為1 1中子數(shù)為中子數(shù)為2 2的原子的原子6 6、質(zhì)子數(shù)為、質(zhì)子數(shù)為1717中子數(shù)為中子數(shù)為1818的原子的原子7 7、質(zhì)子數(shù)為、質(zhì)

5、子數(shù)為1717中子數(shù)為中子數(shù)為2020的原子的原子4.4.核素核素 具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的原子具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的原子5.5.同位素同位素質(zhì)子數(shù)一樣，中子數(shù)不同的核素質(zhì)子數(shù)一樣，中子數(shù)不同的核素例：例： 35Cl 35Cl和和37Cl37Cl16O16O、17O17O和和18O18O171717178 88 88 8留意這兩個(gè)概念！留意這兩個(gè)概念！同位素同位素具有一樣的核電荷具有一樣的核電荷數(shù)即質(zhì)子數(shù)的數(shù)即質(zhì)子數(shù)的同一元素的原子互同一元素的原子互稱為同位素稱為同位素一樣的核一樣的核電荷數(shù)電荷數(shù)由同種元素構(gòu)由同種元素構(gòu)成的不同單質(zhì)成的不同單質(zhì)同素異形體同素異形體同種元素同種元素不同

6、單質(zhì)不同單質(zhì)掌握以下幾個(gè)概念：1、同位素原子量：2、同位素近似原子量：3、元素的原子量：元素的平均原子量：4、元素的平均原子量：元素的近似平均原子量：同位素原子量：=同位素一個(gè)原子的質(zhì)量碳-12一個(gè)原子質(zhì)量的1/12例： 一個(gè)氧原子16O的質(zhì)量一個(gè)碳原子12C的質(zhì)量*1/12= 15.994915同位素近似原子量結(jié)論：=該同位素質(zhì)量數(shù)元素的原子量= 各同位素的原子量 * 各自的豐度相加所得的和元素的近似原子量=各同位素的近似原子量 * 各自的豐度相加所得的和小結(jié)幾個(gè)關(guān)系式1.質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)A質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)Z中子數(shù)中子數(shù)N 2.原子原子 ：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)XAZ3.

7、 陽(yáng)離子陽(yáng)離子 ：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，核外電子數(shù)， 核外電子數(shù)核外電子數(shù)ammaW4. 陰離子陰離子 ：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，核外電子數(shù)， 核外電子數(shù)核外電子數(shù)bnnbY1.1.氧原子的質(zhì)量數(shù)為氧原子的質(zhì)量數(shù)為1616，質(zhì)子數(shù)為，質(zhì)子數(shù)為8 8，那么，那么它的中子數(shù)是多少？它的中子數(shù)是多少？2.2.鈉原子的質(zhì)量數(shù)為鈉原子的質(zhì)量數(shù)為2323，中子數(shù)為，中子數(shù)為1212，那，那么它的質(zhì)子數(shù)是多少？核外電子數(shù)是多么它的質(zhì)子數(shù)是多少？核外電子數(shù)是多少？少？3.3.硫的二價(jià)陰離子的核外電子數(shù)是硫的二價(jià)陰離子的核外電子數(shù)是1818，中，中子數(shù)為子數(shù)為1717，那么它的質(zhì)量數(shù)是多少？，那么它的質(zhì)量數(shù)是多少？ 解：由于解：由于 S2- S2- 的核外電子數(shù)是的核外電子數(shù)是1818，即硫，即硫原子得到原子得到 2 2 個(gè)電子后，是個(gè)電子后，是1818，那么硫原，那么硫原子的核外電子數(shù)是子的核外電子數(shù)是1616，那么，那么16+17=3316+17=33。( 8 )( 11、11 )問(wèn)題處理問(wèn)題處理4、某三價(jià)金屬陽(yáng)離子共有、某三價(jià)金屬陽(yáng)離子共有28個(gè)電子，其個(gè)電子，其質(zhì)子數(shù)為質(zhì)子數(shù)為70，它的核內(nèi)中子數(shù)是，它的核內(nèi)中子數(shù)是 395、元素、元素R的陰離子的陰離子Rn-，核外有，核