銨鹽,氨氣的實驗室制法_第1頁
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文檔簡介

1、銨鹽銨鹽 氨氣的實驗室制法氨氣的實驗室制法一、銨鹽的性質(zhì)一、銨鹽的性質(zhì)二、氨氣的實驗室制法二、氨氣的實驗室制法一、銨鹽的性質(zhì)一、銨鹽的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：易溶于水的無色晶體、物理性質(zhì)：易溶于水的無色晶體2、化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)1、銨鹽受熱易分解、銨鹽受熱易分解NH4ClNH3 H2OCO2 NH4HCO3 NH3 HCl與與NH4Cl NH3 HCl互為可逆互為可逆反應(yīng)么？反應(yīng)么？NH3 HCl= NH4Cl 其本質(zhì)與加熱碘時的本質(zhì)是否一樣其本質(zhì)與加熱碘時的本質(zhì)是否一樣呢？呢？如果如果NaCl晶體中混有晶體中混有NH4Cl，如何除，如何除去？去？ 注意，并非所有的銨鹽加熱均有氨氣注意，并非所有的銨鹽

2、加熱均有氨氣生成，如：生成，如：5NH4NO32HNO3 + 4N2 + 9H2O 或或2NH4NO3O2 + N2 + 4H2O 2、銨鹽與堿的反應(yīng)、銨鹽與堿的反應(yīng)NH4Cl + NaOH NH3+ NaCl+H2ONH4NO3 + NaOHNH3+ NaNO3+H2O 如何檢驗?zāi)碂o色晶體如何檢驗?zāi)碂o色晶體是不是銨鹽呢？或者讓是不是銨鹽呢？或者讓你檢驗?zāi)碂o色溶液中是你檢驗?zāi)碂o色溶液中是否含有否含有NHNH4 4+ +呢？呢？反應(yīng)實質(zhì)：反應(yīng)實質(zhì)：NH4+ + OH- NH3+ H2O 3、NH4+的檢驗的檢驗原理：原理： NH4+ + OH- NH3+ H2O 現(xiàn)象：現(xiàn)象： 產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色試

3、紙變藍且有產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色試紙變藍且有刺激性氣味的氣體刺激性氣味的氣體操作：操作： 將無色溶液與氫氧化鈉溶液共熱將無色溶液與氫氧化鈉溶液共熱或在待測液中加氫氧化鈉溶液并或在待測液中加氫氧化鈉溶液并加熱，于試管口置一濕潤的紅色加熱，于試管口置一濕潤的紅色石蕊試紙。石蕊試紙。4、銨鹽的用途、銨鹽的用途銨鹽主要用作化肥銨鹽主要用作化肥貯存銨鹽時應(yīng)注意貯存銨鹽時應(yīng)注意密封保存密封保存并放在并放在陰涼陰涼通風(fēng)通風(fēng)處，施肥時應(yīng)處，施肥時應(yīng)埋在土下埋在土下并并及時灌溉及時灌溉二、氨氣的實驗室制法二、氨氣的實驗室制法1、原理：、原理：2NH4Cl + Ca(OH)22NH3+ CaCl2+2H2O （固）（固）（固）（固）2、裝置特點：裝置特點：固固固固 氣體氣體 3、收集：、收集：向下排空氣法向下排空氣法4、驗滿：、驗滿：、濕潤的紅色石蕊試紙、濕潤的紅色石蕊試紙、蘸有濃鹽酸的玻璃棒、蘸有濃鹽酸的玻璃棒5、干燥：、干燥：用堿石灰或生石灰在用堿石灰或生石灰在干燥管

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