高三化學(xué)復(fù)習(xí) 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律 第二部分基本理論.

1、1 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律1.1 物質(zhì)結(jié)構(gòu)一、 原子結(jié)構(gòu)1、 原子的組成及各種量之間的相互關(guān)系（1） 原子的組成組成組成微粒帶電量質(zhì)量相對質(zhì)量作用原子原子核質(zhì)子（Z）1個單位正電荷1.6726*10-27Kg1.0071決定元素的種類中子（N）不帶電1.6478*10-27Kg1.0081決定元素的同位素核外電子電子（e）1個單位負(fù)電荷9.1095*10-31Kg質(zhì)子質(zhì)量的1/1837主要決定元素的化學(xué)性質(zhì)（2） 幾個概念元素、同位素、同位素的質(zhì)量數(shù)、同位素的相對原子質(zhì)量、元素的相對原子質(zhì)量和元素的近似相對原子質(zhì)量見前基本概念部分（3） 各種量之間的關(guān)系質(zhì)量關(guān)系：質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N

2、）電性關(guān)系：Z=e(中性)Z>e(陽離子)Z<e(陰離子)數(shù)量關(guān)系：中性原子-質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電和數(shù)=原子序數(shù)2、 原子核外的電子排步（1） 電子云電子在核外空間一定范圍內(nèi)出現(xiàn)，好像在原子核周圍籠罩著帶負(fù)電荷的云霧，稱它為電子云。電子云示意圖中小黑點的疏密表示電子在該空間出現(xiàn)的機(jī)會的多少。（2） 原子核外電子的排步在多電子原子中，根據(jù)電子的能量差異和通常運動的區(qū)域里核遠(yuǎn)近不同，將核外電子分成不同的電子層，常用下列符號表示：電子層數(shù)1234567電子層符號KLMNOPQ電子離核由近到遠(yuǎn)電子能量由低到高（3） 原子核外電子的排步規(guī)律l 每一電子層最多容納2n2個電子l 最外層電子

3、數(shù)最多不超過8個l 次外層電子數(shù)不超過18個l 電子總是盡先排步在能量最低的電子層里，然后再由里而外，依次排在能量逐漸升高的電子層里。以上規(guī)則是相互聯(lián)系的，在排步原子的核外電子時，必須同時滿足這四條規(guī)則。最外層電子數(shù)滿足8個為“穩(wěn)定結(jié)構(gòu)”（第一層為2個）。最外層電子數(shù)較少的（13個）原子有失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向。最外層電子數(shù)較多的（57個）原子有得電子或共用電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向。原子間如通過得失電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則形成離子鍵；如果通過共用電子對達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則形成共價鍵。（4） 核外電子的表示方法l 電子式在元素符號周圍用小黑點來表示原子的最外層電子的式子（祥見前）l 原子（離

4、子）的結(jié)構(gòu)簡圖l 用電子式表示物質(zhì)的形成過程二、 分子結(jié)構(gòu)1、 化學(xué)鍵分子或者晶體中，相鄰的兩個或者多個原子（離子）之間強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵?；瘜W(xué)鍵的鍵能通常在120KJ/mol800KJ/mol?；瘜W(xué)鍵的主要類型有：離子鍵、共價鍵（包括配位鍵）、金屬鍵。（1） 離子鍵陰陽離子間通過靜電作用（包括靜電相互吸引和相互排斥）形成的化學(xué)鍵叫離子鍵。通?；顫娊饘伲ㄈ鏚、Ca、Na等）跟活潑的非金屬（如氯、溴等）化合都能形成離子鍵。（2） 共價鍵原子間通過共用電子對（電子云重疊）所形成的化學(xué)鍵叫共價鍵。通常非金屬元素原子之間形成共價鍵，某些高價金屬氧化物也形成共價鍵（CrO5）。共價鍵有飽和性和方向

5、性。配位鍵是一種特殊的共價鍵。由成鍵的雙方原子中，一方原子提供孤對電子，另一方原子提供空軌道而形成共用電子對，這種共價鍵叫配位鍵。如NH3和H+以配位鍵形成NH4+，H2O和H+以配位鍵形成H3O+等（Cu(H2O)42+，Ag(NH3)2+，AlF63-）。2、 分子間作用力分子間作用力又叫范德華力。分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，通常每摩爾約幾個至數(shù)個千焦。一般來說，隨著分子量的增大，分子間作用力也增大，熔點和沸點也隨著升高。3、 氫鍵分子中與非金屬性強(qiáng)的原子X以共價鍵相連的氫原子，還可以和另一種非金屬性強(qiáng)的原子Y之間生成一種弱的作用，這種作用稱為氫鍵。氫鍵通?？捎肵HY表示，其中X、Y代表F

6、、N、O等非金屬性強(qiáng)、原子半徑較小的原子。X和Y可以是同一種元素（如OHO、FHF等），也可以是兩種不同的元素（如NHO等）。Cal的非金屬性雖然也很強(qiáng)，但是因為其原子半徑比較大，所以HCl不能于其他分子形成氫鍵。氫鍵一般比范德華力稍強(qiáng)一些，其能量約在850KJ/mol的范圍。氫鍵也有飽和性和方向性，所謂飽和性是指H原子只能吸引一個非金屬性很強(qiáng)的原子，而不能吸引第二個；所謂方向性是指通常氫鍵的“鍵角”總是接近1800。氫鍵對分子的溶解度、熔點、沸點等都產(chǎn)生影響。4、 鍵的極性與分子的極性（1） 鍵的極性由同一種原子形成的共價鍵，共用電子對不偏向任何一個原子，這樣的共價鍵叫非極性共價鍵。由不同種

7、原子形成的共價鍵，共用電子對偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子一方，這樣的共價鍵叫極性共價鍵。（2） 分子的極性整個分子的電荷分布是對稱的，這樣的分子叫非極性分子。整個分子的電荷分布是不對稱的，分子的一端帶有部分正電荷，另一端帶有部分負(fù)電荷，這樣的分子叫極性分子。判斷分子的極性要注意分子的空間形狀，判斷的依據(jù)可以是正負(fù)電荷的重心是否重合。以下是列表：分子組成空間構(gòu)型實例極性或非極性雙原子分子A2直線型N2、H2非極性AB直線型CO、HCl極性三原子分子A3折線型O3極性AB2折線型H2O、SO2極性AB2直線型CO2、CS2非極性ABC折線型HClO極性ABC直線型HCN極性四原子分子A4四面體型P4非

8、極性AB3三角錐型NH3極性AB3平面三角型BCl3非極性A2B2異面直線型H2O2極性五原子分子AB4正四面體型CH4、CCl4非極性AB3C四面體型CH3Cl極性AB2C2四面體型CH2Cl2極性5、 常見的幾種晶體結(jié)構(gòu)晶體類型微粒微粒間作用熔沸點硬度導(dǎo)電性實例離子晶體陰陽離子離子鍵較高較硬而脆固態(tài)不導(dǎo)電、液態(tài)和水溶液可以導(dǎo)電NaCl、Na2SO4原子晶體原子共價鍵很高硬度大一般不導(dǎo)電（硅等可以做半導(dǎo)體）金剛石、二氧化硅分子晶體分子范德華力低硬度小三態(tài)均不導(dǎo)電，溶于水有的能導(dǎo)電HCl、O2、H2SO4金屬晶體金屬離子金屬原子金屬鍵較高、但有的很低一般較硬有的很軟導(dǎo)電Fe、Hg、W、Al、N

9、aNaOH是離子晶體，熔點328；硫是分子晶體，熔點113。大多數(shù)離子晶體的熔點高于NaOH的熔點，而分子晶體的熔點往往低于硫的熔點。6、 微粒半徑和鍵角、鍵長、鍵能（1） 原子半徑和離子半徑原子和離子半徑的數(shù)量級一般為10nm，其大小規(guī)律為：l 陽離子半徑小于該原子的半徑，陰離子半徑大于該離子的半徑l 同周期元素原l 子半徑從左到右逐漸遞減（稀有元素的原子除外）。同主族元素原子半徑、離子半徑從上到下都是逐漸遞增的。l 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電核數(shù)越大，其離子半徑越小。（2） 鍵長分子中兩個成鍵原子的核間平均距離叫鍵長。一般鍵長越短，鍵越牢固。（3） 鍵能在氣態(tài)時拆開1摩爾化學(xué)鍵所需要的能量

10、叫做鍵能。鍵能越大，化學(xué)鍵越牢固，含有該鍵的分子越穩(wěn)定。鍵能的單位是KJ/mol。（4） 鍵角分子中鍵和鍵之間的夾角叫做鍵角。CO2>CH4>NH3>H2O1.2 元素周期律和元素周期表一、 元素周期律元素性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化，叫元素周期律。元素周期律包括原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的周期性變化。二、 元素周期表1、 元素周期表的結(jié)構(gòu)（1） 七個橫行即七個周期。其中三個短周期，三個長周期，一個不完全周期。（2） 18個縱列共16個族。包括7個主族（A）,7個副族（B），一個第VIII族（共3個縱列），1個零族。2、 第三周期元素的周期性變化元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)Na Mg Al

11、 Si P S Cl Ar最外層電子數(shù)1 2 3 4 5 6 7 8原子半徑 逐漸減小金屬性與非金屬性 金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)最高價氧化物水化物的酸堿性 堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)非金屬元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 穩(wěn)定性逐漸增大主要化合價+1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 -4 -3 -2 -13、 第VIIA族元素的周期性變化結(jié)構(gòu)和性質(zhì)元素最外層電子數(shù)原子半徑非金屬性最高價氧化物水化物的酸性氣態(tài)氫化物的形成和穩(wěn)定性主要化合價FClBrI7777逐漸增大逐漸減弱逐漸減弱逐漸難以形成，穩(wěn)定性減弱-1-1，+1，+5，+7-1，+1，+5，+7-1，+1，+5，+74、 原子結(jié)構(gòu)與化合

12、價的關(guān)系主族元素的最高化合價=主族序數(shù)=最外層電子數(shù)（價電子數(shù)）主族元素（IVA-VIIA）的最低負(fù)價=主族序數(shù)85、 原子結(jié)構(gòu)、元素的性質(zhì)和元素在元素周期表中的位置三者之間的關(guān)系（略）1.3 例題1、 下列各組指定原子序數(shù)的元素,不能形成AB2型化合物的是(A)6和8(B)16和8(C)12和9(D)11和62、 下列各組物質(zhì)的晶體中,化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是(A)SO2和SiO2(B)CO2和H2O(C)NaCl和HCl(D)CCl4和KCl3、 下列元素的單質(zhì)中,最易跟氫氣反應(yīng)生成氫化物的是(A)硼(B)氮(C)氟(D)碳4、 下列分子的結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子不能都滿足8電子

13、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是(A)CO2(B)PCl3(C)CCl4(D)NO25、 已知元素X、Y的核電荷數(shù)分別是a和b,它們的離子Xm+和Yn-的核外電子排布相同,則下列關(guān)系式正確的是(A)a=b+m+n(B)a=b-m+n(C)a=b+m-n(D)a=b-m-n6、 某金屬元素最高價氟化物的分子量為M1，其最高價的硫酸鹽的分子量為M2。若此元素的最高正價為n，則n與M1、M2的關(guān)系可能是A n= B n= C n= D n=7、 X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是(A)X的原子序數(shù)比Y的小(B)X原子的最外層電子數(shù)比Y的大(C)X的原子半徑比Y的大(D)X元素的

14、最高正價比Y的小8、 下列離子中最易給出電子的是(A)Cl-(B)Cu2+(C)Fe2+(D)F-9、 下列各組分子中,都屬于含極性鍵的非極性分子的是(A)CO2 H2S(B)C2H4 CH4(C)Cl2 C2H4(D)NH3 HCl10、 下列分離物質(zhì)的方法中,根據(jù)微粒大小進(jìn)行分離的是(A)萃取(B)重結(jié)晶(C)沉降(D)滲析11、 A、B、C、D是短周期元素,A元素的最高價氧化物的水化物與它的氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物,1摩該化合物含有42摩電子,B原子的最外層電子數(shù)是次外層的電子數(shù)的3倍，.C、D兩原子的最外層電子數(shù)分別是內(nèi)層電子數(shù)的一半.C元素是植物生長的營養(yǎng)元素之一.試寫出:(1)

15、A、B元素形成的酸酐的化學(xué)式 ;(2)D元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 ;(3)A、C元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小 < (用分子式表示).12、 (A)化合物E(含兩種元素)與NH3反應(yīng)，生成化合物G和H2，化合物G的相對分子質(zhì)量約為81,G分子中硼元素(B相對原子質(zhì)量為10.8)和氫元素的質(zhì)量百分含量分別是40%和7.4%由此推斷:(1)化合物G的分子式為 ;(2)反應(yīng)消耗1摩NH3,可生成2摩H2,組成化合物E的元素是 和 ;(3)1摩E和2摩NH3恰好完全反應(yīng),化合物E的分子式為 .(B)(1)為防治酸雨,降低煤燃燒時向大氣排放的SO2,工業(yè)上將生石灰和含硫煤混合后使用.請寫出燃燒時

16、,有關(guān)"固硫"(不使硫化合物進(jìn)入大氣)反應(yīng)的化學(xué)方程式: ， (2)近年來,某些自來水廠在用液氯進(jìn)行消毒處理時還加入少量液氨,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3+HClO H2O+NH2Cl(一氯氨)。NH2Cl較HClO穩(wěn)定.試分析加液氨能延長液氯殺菌時間的原因: .13、 19世紀(jì)中葉,門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是(A)提出原子學(xué)說(B)發(fā)現(xiàn)元素周期律(C)提出分子學(xué)說(D)發(fā)現(xiàn)氧氣14、 已知鈹(Be)的原子序數(shù)為4.下列對鈹及其化合物的敘述中,正確的是(A)鈹?shù)脑影霃酱笥谂鸬脑影霃?B)氯化鈹分子中鈹原子的最外層電子數(shù)是8(C)氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的弱(D)單質(zhì)鈹跟冷水反

17、應(yīng)產(chǎn)生氫氣15、 CaC2和MgC2都是離子化合物.下列敘述中正確的是（A） CaC2和MgC2都能跟水反應(yīng)生成乙炔（B） 的電子式為（C） CaC2在水中以Ca2+和形式存在（D） MgC2的熔點低，可能在100以下16、 X、Y、Z和R分別代表四種元素.如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同(a、b、c、d為元素的原子序數(shù)),則下列關(guān)系正確的是(A)a-c=m-n(B)a-b=n-m(C)c-d=m+n(D)b-d=n+m17、 1996年諾貝化學(xué)獎授予對發(fā)現(xiàn)C60有重大貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家.C60分子是形如球狀的多面體(如圖),該結(jié)構(gòu)的建立基于以下考慮:C60分子

18、中每個碳原子只跟相鄰的3個碳原子形成化學(xué)鍵;C60分子只含有五邊形和六邊形;多面體的頂點數(shù)、面數(shù)和棱邊數(shù)的關(guān)系,遵循歐拉定理:據(jù)上所述,可推知C60分子有12個五邊形和20個六邊形,C60分子所含的雙鍵數(shù)為30.請回答下列問題:(1)固體C60與金剛石相比較,熔點較高者應(yīng)是_,理由是:_.(2)試估計C60跟F2在一定條件下,能否發(fā)生反應(yīng)生成C60F60(填“可能”或“不可能”)_,并簡述其理由：_.(3)通過計算,確定C60分子所含單鍵數(shù)。C60分子所含單鍵數(shù)為_.(4)C70分子也已制得,它的分子結(jié)構(gòu)模型可以與C60同樣考慮而推知.通過計算確定C70分子中五邊形和六邊形的數(shù)目.C70分子中

19、所含五邊形數(shù)為_,六邊形數(shù)為_。Cl Cl Cl Al Al Cl Cl Cl18、 已知氣態(tài)氯化鋁分子以雙聚形式存在，其結(jié)構(gòu)如下圖所示：圖中“ClAl”表示Cl原子提供了一對電子與Al原子共享。又，已知硼酸H3BO3為白色固體，溶于水顯弱酸性，但它卻只是一元酸，可以用硼酸在水溶液中的電離平衡解釋它只是一元弱酸的原因。請寫出下面這個方程式右端的兩種離子的表達(dá)式： + 19、 下列含有極性鍵的離子晶體是A CH3COOH B NaOH C Na2O2 D MgCl220、 短周期元素M和N的離子M2+和N2-具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則下列說法正確的是A M2+的離子半徑比N2-小 B M的原子序數(shù)比

20、N小 C M和N原子的電子層數(shù)相等 D M和N原子最外層電子數(shù)相等21、 X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個電子，則X和Y形成的化合物的化學(xué)式可表示為 A、XYB、XY2C、XY3D、X2Y322、 下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是 A、光氣（COCl2）B、六氟化硫 C、二氟化氙D、三氟化硼23、 下列敘述正確的是A、 同主族金屬的原子半徑越大熔點越高B、 稀有氣體原子序數(shù)越大沸點越高C、 分子間作用力越弱分子晶體的熔點越低D、 同周期元素的原子半徑越小越易失去電子24、 BGO是我國研制的一種閃爍晶體材料，曾用于諾

21、貝爾獎獲得者丁肇中的著名實驗，它是鍺酸鉍的簡稱。若知：在GBO中，鍺處于其最高價態(tài) 在GBO中，鉍的價態(tài)與鉍跟氯形成某種共價氯化物時所呈的價態(tài)相同，在此氯化物中鉍具有最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) GBO可看作是由鍺和鉍兩種元素的氧化物所形成的復(fù)雜氧化物，且在GBO晶體的化學(xué)式中，這兩種氧化物所含氧的總質(zhì)量相同。請?zhí)羁眨海?）鍺和鉍的元素符號分別是 和 。（2）GBO晶體的化學(xué)式是 。（3）GBO晶體中所含鉍氧化物的化學(xué)式是 。25、 a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構(gòu)成的微粒，它們都有10個電子，其結(jié)構(gòu)特點如下： 微粒代碼abcdefg原子核數(shù)單核單核雙核多核單核多核多核帶電荷數(shù)（單位電荷

22、）01+1-02+1+0 其中b的離子半徑大于e的離子半徑；d是由極性鍵構(gòu)成的四原子極性分子；c與f可形成兩個共價型g分子。試寫出：（1）a微粒的核外電子排布式 （2）b與e相應(yīng)元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較為 > （用化學(xué)式表示） （3）d溶于水的電離方程式 （4）g微粒所構(gòu)成的晶體類型屬 （5）c微粒是 ，f微粒是 （用化學(xué)式表示）26、 下列有關(guān)硼元素的敘述中，正確的是 A 從硼的相對原子量為10.8，可判斷硼原子核內(nèi)的中子數(shù)為6 B 在三氯化硼分子中，硼原子最外層滿足了8電子結(jié)構(gòu) C 硼元素可以和氫元素結(jié)合成為氫化物 D 硼元素與氫氧根結(jié)合的化合物是一種強(qiáng)堿27、 在

23、周期表主族元素中，甲元素與乙、丙、丁三元素上下或左右緊密相鄰。甲、乙兩元素的原子序數(shù)之和等于丙元素的原子序數(shù)。這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。據(jù)此可以判斷：元素甲為 ，元素丙為 ，元素乙和丁所形成化合物的分子式為 或 。 28、 在一定條件下，單質(zhì)X和單質(zhì)Y反應(yīng)，生成化合物Z，Z與水作用可生成氣體G和白色沉淀P（如下框圖所示），已知氣體G與空氣之密度比約為1.17 請?zhí)羁眨?組成單質(zhì)X和Y的元素分別屬第 族和第 族。 化合物Z的化學(xué)式為 。 每生成1mol的氣體G，同時應(yīng)得到 mol的沉淀P。單質(zhì)X單質(zhì)Y 化合物Z氣體G沉淀P29、 關(guān)于晶體的下列說法正確的是A在晶體中只要有陰離子就一

24、定有陽離子B在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子C原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高D分子晶體的熔點一定比金屬晶體的低30、 下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是ABeCl2BPCl3CPCl5DN231、 關(guān)于IA族和IIA族元素的下列說法中正確的是A在同一周期中，IA族單質(zhì)的熔點比IIA族的高B濃度都是0.01 mol·L-1時，氫氧化鉀溶液的pH比氫氧化鋇的小C氧化鈉的熔點比氧化鎂的高D加熱時，碳酸鈉比碳酸鎂易分解32、 X、Y、Z為短周期元素，這些元素原子的最外層電子數(shù)分別是1、4、6，則由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式不可能是AXYZBX2YZCX2YZ2DX2YZ

25、333、 (1)中學(xué)教材上圖示了NaCl晶體結(jié)構(gòu)，它向三維空間延伸得到完美晶體。NiO（氧化鎳）晶體的結(jié)構(gòu)與NaCI相同，Ni2+與最鄰近O2-的核間距離為a×10-8cm，計算NiO晶體的密度（已知NiO的摩爾質(zhì)量為74.7 g·mol-1）。(2)天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如在某種NiO晶體中就存在如右圖所示的缺陷：一個Ni2+空缺，另有兩個Ni2+被兩個Ni3+所取代。其結(jié)果晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和O的比值卻發(fā)生了變化。某氧化鎳樣品組成為Ni0.97O，試計算該晶體中Ni3+與Ni2+的離子數(shù)之比。34、 下列化合物中陽離子半徑與陰離于半

26、徑比值最小的是 (A) NaF (B) MgI2 (C) BaI2 (D) KBr35、 設(shè)想你去某外星球做了一次科學(xué)考察，采集了該星球上十種元素單質(zhì)的樣品，為了確定這些元素的相對位置以便系統(tǒng)地進(jìn)行研究，你設(shè)計了一些實驗并得到下列結(jié)果：單質(zhì)ABCDEFGHIJ熔點（-150550160210-50370450300260250與水反應(yīng)與酸反應(yīng)與氧氣反應(yīng)不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)相對于A元素的原子質(zhì)量1.08.015.617.123.831.820.029.63.918.0按照元素性質(zhì)的周期遞變規(guī)律，試確定以上十種元素的相對位置，并填入下表：ABH36、 有人認(rèn)為在元素周期表中，位于A族的氫元素，也可以放在

27、A族，下列物質(zhì)能支持這種觀點的是A HF B H3O C NaH D H2O237、 在下列有關(guān)晶體的敘述中錯誤的是A 離子晶體中，一定存在離子鍵 B 原子晶體中，只存在共價鍵C 金屬晶體的熔沸點均很高 D 稀有氣體的原子能形成分子晶體38、 水的狀態(tài)除了氣、液和固態(tài)外，還有玻璃態(tài)。它是由液態(tài)水急速冷卻到165K時形成的，玻璃態(tài)的水無固定形狀，不存在晶體結(jié)構(gòu)，且密度與普通液態(tài)水的密度相同，有關(guān)玻璃態(tài)水的敘述正確的是A 水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積縮小 B 水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積膨脹C 玻璃態(tài)是水的一種特殊狀態(tài) D 玻璃態(tài)水是分子晶體39、 致冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體，液化后在管內(nèi)循環(huán)，蒸發(fā)

28、時吸收熱量，使環(huán)境溫度降低，達(dá)到致冷目的。人們曾采用過乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷劑，但它們不是有毒，就是易燃、于是科學(xué)家根據(jù)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律來開發(fā)新的致冷劑。據(jù)現(xiàn)有知識，某些元素化合物的易燃性、毒性變化趨勢如下：（1）氫化物的易燃性：第二周期 H2O、HF；第三周期 SiH4PH3 。（2）化合物的毒性：PH3NH3 H2S H2O；CS2 CO2 CCl4 CF4 （選填或。于是科學(xué)家們開始把注意力集中在含F(xiàn)、Cl的化合物上。（3）已知CCl4的沸點為76.8，CF4的沸點為128，新致冷劑的沸點范圍應(yīng)介于其間。經(jīng)過較長時間反復(fù)試驗，一種新的致冷劑氟里昂CF2Cl2終于誕生了，其它類

29、似的還可以是 。（4）然而，這種致冷劑造成了當(dāng)今的某一環(huán)境問題是 。但求助于周期表中元素及其化合物的 變化趨勢來開發(fā)致冷劑的科學(xué)思維方法是值得借鑒的。（填寫字母，多選扣分）毒性 沸點 易燃性 水溶性 顏色（a） （b） （c）40、 周期表中16號元素和4號元素的原子相比較，前者的下列數(shù)據(jù)是后者的4倍的是 A電子數(shù) B最外層電子數(shù) C電子層數(shù) D次外層電子數(shù)41、 如圖所示 已知： 甲、乙、丙、丁均為前三周期元素的單質(zhì)。 在一定條件下甲與丙和甲與丁都按物質(zhì)的量之比l：3反應(yīng)，分別生成X和Y，在產(chǎn)物中元素甲呈負(fù)價。 在一定條件下乙與丙和乙與丁都按物質(zhì)的量之比1：2反應(yīng)，分別生成Z和W，在產(chǎn)物中元

30、素乙呈負(fù)價。請?zhí)羁眨?(1)甲是_，乙是_。 (2)甲與丙反應(yīng)生成X的化學(xué)方程式是_。 (3)乙與丁反應(yīng)生成W的化學(xué)方程式是_。42、 兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在周期表的前 10號元素中，滿足上述關(guān)系的元素共有A 1對 B 2對 C 3對 D 4對43、 已知：A、B、C、D四種物質(zhì)均含元素X，有的還可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的原子序數(shù)依次遞增。X在A、B、C、D中都不呈現(xiàn)它的最高化合價。室溫下單質(zhì)A與某種常見一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，可得到B和C。化合物D受熱催化分解，可制得元素Y的單質(zhì)。（1）元素X是 ，Z是 。（2）寫出中反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（3）寫出中反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。44、 科學(xué)工作者對未發(fā)現(xiàn)的第114號元素很感興趣，預(yù)測它有良好的力學(xué)、光學(xué)、電學(xué)性質(zhì)，將它命名為“類鉛”，以下