魯科版必修二211化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化

1、第二章第二章 化學(xué)鍵化學(xué)鍵 化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)與能量第第1 1節(jié)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)節(jié)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)第第1 1課時化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化課時化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化相鄰相鄰原子間原子間的的強強相互作用相互作用叫叫化學(xué)鍵化學(xué)鍵1、化學(xué)鍵的概念說明：說明：(1)“(1)“相鄰相鄰”指原子間直接相鄰，而非間接相鄰。指原子間直接相鄰，而非間接相鄰。(2)“(2)“相互作用相互作用”不能只理解為相互吸引，它既包括不能只理解為相互吸引，它既包括相互吸引，又包括相互排斥，是相互吸引與相互排相互吸引，又包括相互排斥，是相互吸引與相互排斥的平衡。斥的平衡。(3)“(3)“強強”，化學(xué)鍵是一種強相互作

2、用。，化學(xué)鍵是一種強相互作用。(4)(4)稀有氣體原子之間不存在化學(xué)鍵。稀有氣體原子之間不存在化學(xué)鍵。H2OH2OH2H2O2H2OH2OH2O2通通 電電從化學(xué)健的角度看，化學(xué)反應(yīng)是從化學(xué)健的角度看，化學(xué)反應(yīng)是舊舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。2.化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實質(zhì)l2氣體分子氣體分子H2 氣體分子氣體分子探究一：探究一：HClHCl的形成過程的形成過程我只有一個電我只有一個電子，太少了子，太少了我也少一我也少一個電子個電子e 原子原子Cl 原子原子+11+1778 2二位好！我有一個好辦法你們每人二位好！我有一個好辦法你們每人拿出一個電子共用，就象共同分

3、享快拿出一個電子共用，就象共同分享快樂一樣共同擁有行嗎？樂一樣共同擁有行嗎？e好好呵呵謝謝謝謝好好呵呵謝謝謝謝+11 +17827愿意愿意電子電子電子電子H原子，原子，你愿意拿你愿意拿出一個電出一個電子共用嗎？子共用嗎？Cl原子，原子，你愿意你愿意拿出一拿出一個電子個電子共用嗎？共用嗎？我給你們點我給你們點燃之后，你燃之后，你們要結(jié)合在們要結(jié)合在一起，為人一起，為人類做出自己類做出自己的貢獻(xiàn)的貢獻(xiàn)愿意愿意HCl我們的接合使人類的生活多了一點味道我們的接合使人類的生活多了一點味道我們的結(jié)合使人類的工廠有了活力我們的結(jié)合使人類的工廠有了活力H2+Cl2=2HCl點燃點燃3、共價鍵(1)定義：定義：

4、原子原子間通過間通過共用電子對共用電子對形成的化形成的化學(xué)鍵，叫做共價鍵。學(xué)鍵，叫做共價鍵。(2)構(gòu)成微粒：構(gòu)成微粒：原子原子。(3)成鍵原因：微粒由不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)成鍵原因：微粒由不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過共用通過共用電子對電子對后形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。后形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。(4)成鍵實質(zhì)：共用電子對與成鍵原子的原子成鍵實質(zhì)：共用電子對與成鍵原子的原子核之間的核之間的靜電作用靜電作用(5)成鍵元素：一般是由成鍵元素：一般是由同種或不同種同種或不同種非金屬元非金屬元素的素的原子形成；少部分是由金屬元素和非金原子形成；少部分是由金屬元素和非金屬元素的原子形成（如屬元素的原子形成（如AlCl3、BeCl2）(6)存在范圍：存在范

5、圍：非金屬單質(zhì)（除稀有氣體外）非金屬單質(zhì)（除稀有氣體外）非金屬原子之間形成的化合物非金屬原子之間形成的化合物復(fù)雜離子相結(jié)合的原子之間（復(fù)雜離子相結(jié)合的原子之間（SO42- NH4+ OH-)（7）影響因素：原子半徑越小，共用電子對）影響因素：原子半徑越小，共用電子對數(shù)越多，共價鍵越牢固數(shù)越多，共價鍵越牢固（8）共價鍵的表示方法）共價鍵的表示方法電子式法電子式法在元素符號周圍用小黑點在元素符號周圍用小黑點 (或或)來來表示原子的最外層電子，這種式子叫做電子式。表示原子的最外層電子，這種式子叫做電子式。結(jié)構(gòu)式法結(jié)構(gòu)式法一般是將電子式中的共用電子對用一般是將電子式中的共用電子對用“-”代替，并刪去未

6、共用的電子。代替，并刪去未共用的電子。探究二：氯化鈉的形成過程探究二：氯化鈉的形成過程Na+118 12Cl+178 72+1182+178 82Na+ Cl-失失 e-得得 e-靜電作用靜電作用Na+Cl-形成離子鍵形成離子鍵達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（1）定義：陰、陽離子之間通過）定義：陰、陽離子之間通過靜電作用靜電作用而形成而形成的化學(xué)鍵的化學(xué)鍵（2）形成離子鍵的微粒：）形成離子鍵的微粒：陰、陽離子陰、陽離子（3）成鍵原因）成鍵原因:微粒由不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)微粒由不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過得、失電通過得、失電子子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（4）成鍵本質(zhì)：）成鍵本質(zhì)：陰、陽離子的靜電作用陰、陽離子的靜電作用（5）

7、成鍵元素：）成鍵元素：活潑金屬活潑金屬 (IA、A)與與 活潑非金活潑非金屬屬 (VIA、VA)（6）存在：）存在： 大多數(shù)鹽、強堿及活潑金屬氧化物大多數(shù)鹽、強堿及活潑金屬氧化物。 （7）影響因素：離子半徑越小，離子電荷數(shù)越多，）影響因素：離子半徑越小，離子電荷數(shù)越多，離子鍵越強。離子鍵越強。4、離子鍵（8）離子鍵的表示方法）離子鍵的表示方法簡單陽離子的電子式和離子符號一樣簡單陽離子的電子式和離子符號一樣，電荷數(shù)表示失去的電子數(shù)，電荷數(shù)表示失去的電子數(shù)，多核陽離子多核陽離子要加要加 ，右上角注明電荷數(shù)，右上角注明電荷數(shù)。陰離子的電子式要加陰離子的電子式要加“ ”，并注明所，并注明所帶電荷數(shù)帶電

8、荷數(shù)。4.離子化合物與共價化合物（1 1）離子化合物）離子化合物定義定義：含有：含有離子鍵離子鍵的化合物叫做的化合物叫做離子化合物離子化合物種類種類：絕大多數(shù)鹽類；強堿；活潑金屬氧化絕大多數(shù)鹽類；強堿；活潑金屬氧化物；其他（如物；其他（如Na2O2、CaC2、Mg3N2、NaH等）等）性質(zhì)性質(zhì)：離子鍵作用較強，破壞它需要較高的：離子鍵作用較強，破壞它需要較高的能量，所以能量，所以離子化合物的熔點一般較高，常溫離子化合物的熔點一般較高，常溫下通常為固體下通常為固體。離子化合物在。離子化合物在溶于水或受熱熔溶于水或受熱熔化時化時，離子鍵被破壞，形成自由移動的離子，離子鍵被破壞，形成自由移動的離子，

9、所以所以能夠?qū)щ娔軌驅(qū)щ姡? 2）共價化合物）共價化合物定義定義：只只含有含有共價鍵共價鍵的化合物的化合物種類種類：所有的氣態(tài)氫化物所有的氣態(tài)氫化物；非金屬氧化物非金屬氧化物；大多數(shù)酸大多數(shù)酸；極少數(shù)鹽（極少數(shù)鹽（AlCl3）;大多數(shù)有機化合大多數(shù)有機化合物物性質(zhì)性質(zhì)：除個別共價化合物（：除個別共價化合物（SiO2、SiC等）等）熔點較高外，熔點較高外，共價化合物的熔點一般較低共價化合物的熔點一般較低，很，很多常溫下為氣體或液體（多常溫下為氣體或液體（ HCl、CO2 、H2O、NH3、H2SO4 等）。等）。熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，某些溶熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，某些溶于水后能導(dǎo)電。于水后能導(dǎo)電。特別注意

10、特別注意(1)離子化合物中一定有離子鍵，也可能有共價鍵離子化合物中一定有離子鍵，也可能有共價鍵，如如NH4Cl、Na2SO4。(2)共價化合物中只有共價鍵，一定沒有離子鍵共價化合物中只有共價鍵，一定沒有離子鍵。(3) 只含非金屬元素的化合物不一定是共價化合物只含非金屬元素的化合物不一定是共價化合物，如如(NH4)2SO4。(4)稀有氣體是單原子分子，不含化學(xué)鍵；非金屬稀有氣體是單原子分子，不含化學(xué)鍵；非金屬單質(zhì)中一定只含共價鍵。單質(zhì)中一定只含共價鍵。5.用電子式表示化學(xué)鍵的形成過程（1）. 原子可用電子式表示原子可用電子式表示在元素符號周圍用小黑點在元素符號周圍用小黑點 (或或)來表示原子來表

11、示原子的最外層電子。這種式子叫做的最外層電子。這種式子叫做電子式電子式。氫原子氫原子氯原子氯原子氧原子氧原子鈉原子鈉原子鎂原子鎂原子HNa.Mg（2）、離子的電子式）、離子的電子式簡單陽離子的電子式和離子符號一樣，簡單陽離子的電子式和離子符號一樣，電荷數(shù)表示失去的電子數(shù)，多核陽離子要電荷數(shù)表示失去的電子數(shù)，多核陽離子要加加 ，右上角注明電荷數(shù)。，右上角注明電荷數(shù)。如：如：Na+、Mg2+ 、H+等，等，NH4+ 陰離子的電子式要加陰離子的電子式要加 并注明并注明所帶電荷，如：所帶電荷，如： N.HHH+O.2-S.2-Cl. -O H. -（3）、用電子式表示化合物）、用電子式表示化合物表示離

12、子化合物表示離子化合物例如：例如：NaOH、Na2O、CaS、MgBr2Na+ Na+ 2-Na+O H.- -O.Ca2+ S.2-. Br Mg2+ Br .- -.- -注意：化學(xué)式中元素符號右下角的數(shù)字，注意：化學(xué)式中元素符號右下角的數(shù)字，在電子式中不存在，要按得失電子對稱在電子式中不存在，要按得失電子對稱性去寫，即，同種元素不能合并。性去寫，即，同種元素不能合并。練習(xí)：練習(xí)：K2S、MgF2、Na2S、CaO表示共價化合物表示共價化合物如：如：H2、N2、Cl2、CH4、NH3、H2O、CO2、H2O2、HClOH H.N N:.Cl Cl. .C.HHHHN HHH.O.HHC:O

13、O.小小 結(jié)結(jié)化學(xué)鍵化學(xué)鍵 離子鍵離子鍵陰陽離子通過靜電作用陰陽離子通過靜電作用共價鍵共價鍵通過共用電子的相互作用通過共用電子的相互作用化學(xué)變化的實質(zhì)化學(xué)變化的實質(zhì)舊鍵斷裂，新鍵生成舊鍵斷裂，新鍵生成共價化合物共價化合物只含有共價鍵只含有共價鍵離子化合物離子化合物含有離子鍵含有離子鍵離子鍵化合鍵定義成鍵原因成鍵微粒成鍵實質(zhì)成鍵條件影響因素存在范圍離子化合物 共價化合物定義構(gòu)成微?；瘜W(xué)鍵與常見物質(zhì)類別的關(guān)系主要物理性質(zhì)對于對于HCl、H2SO4、NaOH、NaCl、NH4Cl、Ne、N2、金剛石、金剛石、N2,回答下列問題回答下列問題:(1)不存在化學(xué)鍵的是不存在化學(xué)鍵的是_。(2)屬于共價化合

14、物的是屬于共價化合物的是_。(3)屬于離子化合物的是屬于離子化合物的是_。(4)既含離子鍵又含共價鍵的是既含離子鍵又含共價鍵的是_。答案答案:(1)Ne(2)HCl、H2SO4 (3)NaOH、NaCl、NH4Cl (4)NaOH、NH4Cl課堂練習(xí)課堂練習(xí)1.1.下列有關(guān)化學(xué)鍵敘述正確的是（下列有關(guān)化學(xué)鍵敘述正確的是（ ）A.A.化學(xué)鍵只存在于分子之間化學(xué)鍵只存在于分子之間B.B.化學(xué)鍵只存在于離子之間化學(xué)鍵只存在于離子之間C.C.化學(xué)鍵是相鄰原子之間的強相互作用化學(xué)鍵是相鄰原子之間的強相互作用D.D.化學(xué)鍵是相鄰分子之間的強相互作用化學(xué)鍵是相鄰分子之間的強相互作用C2.2.下列有關(guān)水的敘述

15、正確的是（下列有關(guān)水的敘述正確的是（ ）A.A.氫原子與氫原子之間存在化學(xué)鍵氫原子與氫原子之間存在化學(xué)鍵B.B.氫原子與氧原子之間存在化學(xué)鍵氫原子與氧原子之間存在化學(xué)鍵C.C.水分子與水分子之間存在化學(xué)鍵水分子與水分子之間存在化學(xué)鍵D.D.水分子與水分子之間沒有任何相互作用水分子與水分子之間沒有任何相互作用3.3.（雙選）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)（雙選）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì) “ “舊鍵斷裂和新舊鍵斷裂和新鍵生成鍵生成”，下列變化不屬于化學(xué)變化的是（，下列變化不屬于化學(xué)變化的是（ ） 蔗糖熔于水蔗糖熔于水 B.B.石墨變金剛石石墨變金剛石A.A.C.C.氯化鈉加熱熔化氯化鈉加熱熔化 D.D.過氧化鈉溶于

16、水過氧化鈉溶于水BAC4.下列物質(zhì)中含有離子鍵的是（下列物質(zhì)中含有離子鍵的是（ ）A.H2O B CaCl2 C. HCl D. Cl25、下列各組化合物中化學(xué)鍵類型不同的是、下列各組化合物中化學(xué)鍵類型不同的是( )A. NaCl和KF B. H2O和NH3 C. CaF2和CsCl D. CCl4和Na2ODB6. (雙選雙選)下列敘述正確的是下列敘述正確的是A兩個非金屬原子間不可能形成離子鍵兩個非金屬原子間不可能形成離子鍵B非金屬原子間不可能形成離子化合物非金屬原子間不可能形成離子化合物C離子化合物中可能有共價鍵離子化合物中可能有共價鍵D共價化合物中可能有離子鍵共價化合物中可能有離子鍵（AC）7. 下列說法正確的是下