《微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性》專題復(fù)習(xí)

1、 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性原子原子原子核原子核核外電子核外電子質(zhì)子質(zhì)子中子中子O81622- 2離子電荷離子電荷原子個(gè)數(shù)原子個(gè)數(shù)質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)化化合合價(jià)價(jià) 數(shù)字的位置不同，所表示的意義就不同。數(shù)字的位置不同，所表示的意義就不同。一、原子核外電子的排布一、原子核外電子的排布1、原子核外電子按能量高低分層排布、原子核外電子按能量高低分層排布2、電子層、電子層:根據(jù)電子的能量差異和通常運(yùn)動(dòng)區(qū)根據(jù)電子的能量差異和通常運(yùn)動(dòng)區(qū)域離核的遠(yuǎn)近不同，將能量不同的域離核的遠(yuǎn)近不同，將能量不同的電子運(yùn)動(dòng)區(qū)域稱為電子運(yùn)動(dòng)區(qū)域稱為電子層電子層。3、核外電子排布的一般規(guī)律、核外電子排布的一般規(guī)律:（1）能量最低原

2、理；）能量最低原理；（2）每層最多排）每層最多排2n2個(gè)（個(gè)（n為電子層數(shù)）；為電子層數(shù)）；（3）最外層最多排）最外層最多排8個(gè)（個(gè)（K層時(shí)最多排層時(shí)最多排2個(gè)）；個(gè)）；（4）次外層最多排）次外層最多排18個(gè)；倒數(shù)第三層最多排個(gè)；倒數(shù)第三層最多排32個(gè)）。個(gè)）。一、元素周期表的結(jié)構(gòu)一、元素周期表的結(jié)構(gòu)周期周期長(zhǎng)長(zhǎng)周周期期第第1 1周期：周期：2 2 種元素種元素第第2 2周期：周期：8 8 種元素種元素第第3 3周期：周期：8 8 種元素種元素第第4 4周期：周期：18 18 種元素種元素第第5 5周期：周期：18 18 種元素種元素第第6 6周期：周期：32 32 種元素種元素不完全周期不完

3、全周期第第7 7周期：周期：2626種元素種元素短短周周期期（橫向）（橫向）（一）、周期（一）、周期 族族主族主族 (A)(A)副族副族 (B)(B)A , A , A , A ,A , A , A 第第VIII 族：族：稀有氣體元素稀有氣體元素（縱向）（縱向） 零族：零族：共七個(gè)主族共七個(gè)主族B , B , B , B ,B , B , B 三個(gè)縱行（三個(gè)縱行（8 8、9 9、1010），），位于位于 B B與與BB中間中間 共七個(gè)副族共七個(gè)副族一、元素周期表的結(jié)構(gòu)一、元素周期表的結(jié)構(gòu)（二）、族（二）、族（四）、原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中位置的關(guān)系（四）、原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中位置的關(guān)系 2

4、、周期序數(shù)電子層數(shù)周期序數(shù)電子層數(shù) 3、主族序數(shù)最外層電子數(shù)主族序數(shù)最外層電子數(shù)= =最高正價(jià)最高正價(jià)1、原子序數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)、原子序數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)判斷元素金屬性強(qiáng)弱的方法判斷元素金屬性強(qiáng)弱的方法2 2、單質(zhì)跟水（或酸）反應(yīng)置換出氫的難易；、單質(zhì)跟水（或酸）反應(yīng)置換出氫的難易；3、最高價(jià)氧化物的水化物、最高價(jià)氧化物的水化物氫氧化物的堿氫氧化物的堿 性強(qiáng)弱性強(qiáng)弱判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的方法判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的方法3、最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱、最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱2、單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度、單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度 以及氫化物的穩(wěn)定性以

5、及氫化物的穩(wěn)定性元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱判斷：元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱判斷：1、單質(zhì)還原性強(qiáng)弱；、單質(zhì)還原性強(qiáng)弱；1、單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱；、單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱；ArClSP鹽酸鹽酸較快較快熱水熱水較快較快鹽酸鹽酸劇烈劇烈冷水冷水劇烈劇烈單質(zhì)和水單質(zhì)和水(或酸）反或酸）反應(yīng)情況應(yīng)情況SiAlMgNa元素符號(hào)元素符號(hào)1817161514131211原子序數(shù)原子序數(shù)高高溫溫磷蒸氣磷蒸氣與與H2能能反應(yīng)反應(yīng)須須加加熱熱光照或光照或點(diǎn)燃爆點(diǎn)燃爆炸化合炸化合NaOH強(qiáng)堿強(qiáng)堿Mg(OH)2中強(qiáng)堿中強(qiáng)堿Al(OH)3兩性氫兩性氫氧化物氧化物H4SiO4弱酸弱酸H3PO4中強(qiáng)中強(qiáng)酸酸H2SO4強(qiáng)酸強(qiáng)酸HClO4最強(qiáng)

6、最強(qiáng)酸酸稀有氣體元素稀有氣體元素非金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)與氫氣反應(yīng)與氫氣反應(yīng)最高價(jià)氧化最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性物的酸堿性金屬性和非金屬性和非金屬性遞變金屬性遞變金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)項(xiàng)目項(xiàng)目同周期（左右）同周期（左右）同主族（上下）同主族（上下）原原子子結(jié)結(jié)構(gòu)構(gòu)核電荷數(shù)核電荷數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)電子層數(shù)電子層數(shù)原子半徑原子半徑性性質(zhì)質(zhì)化合價(jià)化合價(jià)元素的金屬性和元素的金屬性和非金屬性非金屬性單質(zhì)的氧化性還單質(zhì)的氧化性還原性原性最高價(jià)化合物對(duì)最高價(jià)化合物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿應(yīng)水化

7、物的酸堿性性氣態(tài)氫化物的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性穩(wěn)定性同周期、同主族元素的遞變規(guī)律同周期、同主族元素的遞變規(guī)律依次增大依次增大逐漸增多逐漸增多相同相同逐漸減小逐漸減小周期性變化周期性變化金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)還原性減弱，氧化性增強(qiáng)還原性減弱，氧化性增強(qiáng)堿性減弱，酸性增強(qiáng)堿性減弱，酸性增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)按周期元素?cái)?shù)增加按周期元素?cái)?shù)增加相同相同依次遞增依次遞增逐漸增大逐漸增大基本相同基本相同非金屬性減弱，金屬性增強(qiáng)非金屬性減弱，金屬性增強(qiáng)氧化性減弱，還原性增強(qiáng)氧化性減弱，還原性增強(qiáng)酸性減弱，堿性增強(qiáng)酸性減弱，堿性增強(qiáng)逐漸減弱逐漸減弱元素金屬性與非金屬性的遞變 族周期A A A

8、 A A A A 1234567金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)BAl Si Ge As Sb Te Po At 半徑由大變小半徑由大變小半徑由小變大半徑由小變大 三、微粒半徑比較三、微粒半徑比較 1. 原子半徑與離子半徑關(guān)系：原子半徑與離子半徑關(guān)系： 原子半徑原子半徑相應(yīng)的陽(yáng)離子半徑相應(yīng)的陽(yáng)離子半徑2.比較微粒大小的依據(jù)（三看）比較微粒大小的依據(jù)（三看）一看電子層數(shù)：電子層數(shù)越多半徑越大一看電子層數(shù)：電子層數(shù)越多半徑越大 如：如： NaNa+二看核電荷數(shù)：電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大半徑越小。二看核電荷數(shù)：

9、電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大半徑越小。 如：如： S2- Cl- Ar K+ Ca2+; 三看電子數(shù)：電子層和核電荷數(shù)都相同時(shí)，電子數(shù)越多三看電子數(shù)：電子層和核電荷數(shù)都相同時(shí)，電子數(shù)越多 半徑越大。半徑越大。 如：如： Cl-Cl;Fe2+Fe3+1、定義：、定義： 使陰陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電使陰陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。作用，叫做離子鍵。成鍵微粒：成鍵微粒：陰陽(yáng)離子陰陽(yáng)離子相互作用：相互作用：靜電作用（靜電引力和斥力）靜電作用（靜電引力和斥力）成鍵過(guò)程：成鍵過(guò)程：陰陽(yáng)離子接近到某一定距離時(shí)，陰陽(yáng)離子接近到某一定距離時(shí)，吸引和排斥達(dá)到平衡，就形成了離子鍵。吸引和排斥達(dá)到平衡，就

10、形成了離子鍵。含有離子鍵的化合物就是離子化合物。含有離子鍵的化合物就是離子化合物。二、離子鍵二、離子鍵2、電子式、電子式 在元素符號(hào)周圍用在元素符號(hào)周圍用“ ”或或“”來(lái)表示原子最外層電子的式子，叫電子式。來(lái)表示原子最外層電子的式子，叫電子式。H Na Mg Ca O Cl 原子的電子式：原子的電子式： 離子的電子式：離子的電子式：H+Na+Mg2+Ca2+ O 2- ： ： Cl - ：4.離子化合物的電子式：AB型AB2型A2B型NaClNa2SNa2OMgCl2注：注：陰、陽(yáng)離子的電子式少放中間，多陰、陽(yáng)離子的電子式少放中間，多放兩邊，放兩邊，相同離子不能合并相同離子不能合并。1、定義：

11、原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成、定義：原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。的相互作用，叫做共價(jià)鍵。成鍵微粒：原子成鍵微粒：原子相互作用：共用電子對(duì)相互作用：共用電子對(duì)成鍵元素：同種或成鍵元素：同種或 不同種不同種含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物三、共價(jià)鍵三、共價(jià)鍵非金屬元素非金屬元素2、僅含有共價(jià)鍵的化合物、僅含有共價(jià)鍵的化合物共價(jià)化合物共價(jià)化合物氫分子的形成：氫分子的形成： H 氯化氫分子的形成：氯化氫分子的形成： Cl ： HH Cl H H H 原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用，叫做互作用，叫做共

12、價(jià)鍵共價(jià)鍵。共用電子對(duì)不偏移，成鍵原子不顯電性共用電子對(duì)不偏移，成鍵原子不顯電性共用電子對(duì)偏向吸引電子能力強(qiáng)的原共用電子對(duì)偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子一邊（氯原子），子一邊（氯原子），氯原子氯原子略帶部分略帶部分負(fù)電荷，負(fù)電荷，氫原子氫原子略帶部分正電荷。略帶部分正電荷。特點(diǎn)：特點(diǎn)：特點(diǎn)：特點(diǎn)：HH（結(jié)構(gòu)式）（結(jié)構(gòu)式）HCl（結(jié)構(gòu)式）（結(jié)構(gòu)式）非極性共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵極性共價(jià)鍵極性共價(jià)鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵同種非金屬元素的原子間形成的共價(jià)鍵同種非金屬元素的原子間形成的共價(jià)鍵極性共價(jià)鍵極性共價(jià)鍵不同種非金屬元素的原子間形成的共價(jià)鍵不同種非金屬元素的原子間形成的共價(jià)鍵用電子式表示共價(jià)分

13、子用電子式表示共價(jià)分子 H O H H H N H O C O H Br Cl ClN NH H 在化學(xué)上常用一根短線來(lái)表示一對(duì)共在化學(xué)上常用一根短線來(lái)表示一對(duì)共用電子，這樣得到的式子又叫結(jié)構(gòu)式用電子，這樣得到的式子又叫結(jié)構(gòu)式用電子式表示共價(jià)分子還不夠簡(jiǎn)潔明了用電子式表示共價(jià)分子還不夠簡(jiǎn)潔明了例：H2O、NH3、N2、CO23 3、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)式如：如：H2 HH； Cl2 ClCl ；HCl HCl離子鍵離子鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵電子式電子式成鍵微粒成鍵微粒成鍵原理成鍵原理成鍵元素成鍵元素代表物質(zhì)代表物質(zhì)陰、陽(yáng)離子陰、陽(yáng)離子原子原子靜電作用靜電作用共用電子對(duì)共用電子對(duì)典型的金屬元素和典型的金屬元素和

14、典型的非金屬元素典型的非金屬元素一般非金屬元素之間一般非金屬元素之間H Cl離子鍵和共價(jià)鍵的比較離子鍵和共價(jià)鍵的比較NaClHCl注：共價(jià)鍵可形成單質(zhì)；也可形成共價(jià)化合物；共價(jià)化注：共價(jià)鍵可形成單質(zhì)；也可形成共價(jià)化合物；共價(jià)化合物只含共價(jià)鍵不含離子鍵；含有共價(jià)鍵的化合物不一合物只含共價(jià)鍵不含離子鍵；含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物；離子化合物中一定含有離子鍵，可能定是共價(jià)化合物；離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵。含有共價(jià)鍵。三、分子間作用力三、分子間作用力（1 1）存在：分子間）存在：分子間1 1、概念：分子間存在著將分子聚集在一起、概念：分子間存在著將分子聚集在一起的作用力稱為

15、的作用力稱為分子間作用力分子間作用力。（2 2）大?。罕然瘜W(xué)鍵弱得多。）大?。罕然瘜W(xué)鍵弱得多。2 2、意義：影響物質(zhì)的、意義：影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)熔沸點(diǎn)和和溶解性溶解性等物理等物理性質(zhì)性質(zhì)3 3、化學(xué)鍵與分子間作用力的比較、化學(xué)鍵與分子間作用力的比較存在存在強(qiáng)弱強(qiáng)弱影響范圍影響范圍化學(xué)鍵化學(xué)鍵分子間作用分子間作用力力氫鍵氫鍵（拓展視野）（拓展視野）原子間原子間離子間離子間強(qiáng)烈強(qiáng)烈化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)分子間分子間較弱較弱物理性質(zhì)物理性質(zhì)水的物理性質(zhì)十分特殊，除熔沸點(diǎn)高外，水的比水的物理性質(zhì)十分特殊，除熔沸點(diǎn)高外，水的比熱容較大熱容較大結(jié)論：結(jié)論：H H2 2O O分子間存在著一種分子間存在著一種特殊作用

16、特殊作用，這種作用，這種作用比化學(xué)鍵弱，但比分子間作用力強(qiáng)，是一種特殊比化學(xué)鍵弱，但比分子間作用力強(qiáng)，是一種特殊的分子間作用力的分子間作用力氫鍵氫鍵水分子間的氫鍵水分子間的氫鍵: :一個(gè)水分子中的氫原子與另一個(gè)一個(gè)水分子中的氫原子與另一個(gè)水分子中的氧原子間的分子間作用力。水分子中的氧原子間的分子間作用力。比較比較同素異形體、同分異構(gòu)體、同位素同素異形體、同分異構(gòu)體、同位素三個(gè)概念三個(gè)概念同素異形體同素異形體同分異構(gòu)體同分異構(gòu)體 同位素同位素相同點(diǎn)相同點(diǎn)不同點(diǎn)不同點(diǎn)研究對(duì)象研究對(duì)象同一種元同一種元素組成素組成結(jié)構(gòu)不同結(jié)構(gòu)不同分子式相同分子式相同分子結(jié)構(gòu)分子結(jié)構(gòu)不同不同質(zhì)子數(shù)相同質(zhì)子數(shù)相同的同種元素的同種元素中子數(shù)中子數(shù)不同不同單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物原子原子舉例舉例1、定義：、定義：食鹽、食鹽、熔沸點(diǎn)較高，在熔融狀