[高一理化生]高一化學(xué)元素周期表_新課標(biāo)_人教版ppt課件

1、化學(xué) 第一節(jié)元素周期表第一節(jié)元素周期表某些元素在人體組織、體液中富集情況圖某些元素在人體組織、體液中富集情況圖1829年，德國耶那大學(xué)的化學(xué)教授德年，德國耶那大學(xué)的化學(xué)教授德貝萊納貝萊納(D Obereiner)根據(jù)元素性質(zhì)的根據(jù)元素性質(zhì)的類似性，提出了類似性，提出了“三素組學(xué)說。三素組學(xué)說。 但是，在當(dāng)時(shí)已發(fā)現(xiàn)的但是，在當(dāng)時(shí)已發(fā)現(xiàn)的54種元素中卻只能把種元素中卻只能把15種元素種元素歸入歸入“三素組。三素組。 1865年，英國人紐蘭茲年，英國人紐蘭茲(Newlands)把當(dāng)時(shí)知的元素把當(dāng)時(shí)知的元素按原子量由小到大的順序陳列，發(fā)現(xiàn)每按原子量由小到大的順序陳列，發(fā)現(xiàn)每8種元素之后，種元素之后，會

2、反復(fù)出現(xiàn)類似的性質(zhì)。他把他的發(fā)現(xiàn)稱為會反復(fù)出現(xiàn)類似的性質(zhì)。他把他的發(fā)現(xiàn)稱為“八音律，八音律，就象音樂里的八度音程一樣。就象音樂里的八度音程一樣。1871年年 門捷列夫門捷列夫(俄俄)的第二張周期表的第二張周期表 短周期短周期short periods 長周期長周期long periods 第第1周期：周期：2 種元素種元素第第2周期：周期：8 種元素種元素第第3周期：周期：8 種元素種元素第第4周期：周期：18 種元素種元素第第5周期：周期：18 種元素種元素第第6周期：周期：32 種元素種元素不完全周期不完全周期uncompleted period 第第7周期：周期：26種元素種元素周期周期

3、periods 橫向橫向一、元素周期表的構(gòu)造：一、元素周期表的構(gòu)造：1 1、橫行、橫行周期：周期：具有一樣電子層數(shù)而又具有一樣電子層數(shù)而又按照原子序數(shù)遞增順序按照原子序數(shù)遞增順序由左往右陳列的一系列由左往右陳列的一系列元素。元素。周期數(shù)周期數(shù) = = 電子層數(shù)電子層數(shù) 族族主族：主族：副族：副族：A , A , A , A ,A , A , A 第第VIII 族：族：稀有氣體元素稀有氣體元素 零族：零族：共七個(gè)主族共七個(gè)主族B , B ,B , B , B ，B , B 共七個(gè)副族共七個(gè)副族包含三列包含三列8、9、102 2、族：、族：主族序數(shù)最外層電子數(shù)主族序數(shù)最外層電子數(shù)不同橫行中最外層電

4、子數(shù)一樣的不同橫行中最外層電子數(shù)一樣的元素按電子層數(shù)遞增的順序由上元素按電子層數(shù)遞增的順序由上到下排成縱行。到下排成縱行。鑭系元素鑭系元素: : 5771 5771號，共號，共1515種種錒系元素錒系元素: : 89103 89103號，共號，共1515種種超鈾元素超鈾元素: : 92 92號以后由人工合成之故號以后由人工合成之故過渡元素：過渡元素： 第第族和全部副族和全部副族元素族元素二、元素周期表編排原那么：二、元素周期表編排原那么：1 1、把電子層數(shù)一樣的元素按原、把電子層數(shù)一樣的元素按原子序數(shù)遞增的順序由左到右排子序數(shù)遞增的順序由左到右排成一個(gè)橫行。成一個(gè)橫行。 2 2、把不同橫行中最

5、外層電子數(shù)、把不同橫行中最外層電子數(shù)一樣的元素按電子層數(shù)遞增的順一樣的元素按電子層數(shù)遞增的順序由上到下排成縱行。序由上到下排成縱行。 主族元素在周期表中所處的主族元素在周期表中所處的 位置，取決于該元素的位置，取決于該元素的A A最外層電子數(shù)和原子量最外層電子數(shù)和原子量 B B原子量和核外電子數(shù)原子量和核外電子數(shù)C C次外層電子數(shù)和電子層數(shù)次外層電子數(shù)和電子層數(shù) D D電子層數(shù)和最外層電子數(shù)電子層數(shù)和最外層電子數(shù)D D【課堂練習(xí)】【課堂練習(xí)】 以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A A把最外層電子數(shù)一樣的元素按把最外層電子數(shù)一樣的元素按 電子層數(shù)遞增排成電子層數(shù)遞增排成8 8行行B B主族

6、元素在周期表中的位置決議主族元素在周期表中的位置決議 于該元素原子的電子層數(shù)和最外于該元素原子的電子層數(shù)和最外 層電子數(shù)層電子數(shù)C C把電子層數(shù)一樣的各元素按原子把電子層數(shù)一樣的各元素按原子 序數(shù)遞增排成七個(gè)橫行序數(shù)遞增排成七個(gè)橫行A A 推算原子序數(shù)為推算原子序數(shù)為6,13,34,53,88,82的元素在周期表中的位的元素在周期表中的位置。置。 第第6號元素：號元素： 6-2=4 第二周期第第二周期第A 族。族。 第第13號元素：號元素： 13-10=3 第三周期第第三周期第A 族。族。 第第34號元素：號元素： 34-18=16 第周圍期第第周圍期第A 族。族。 第第53號元素：號元素：

7、53-36=17 第五周期第第五周期第A 族。族。 第第88號元素：號元素： 88-86 =2 第七周期第第七周期第A 族。族。 第第82號元素：號元素： 82-54 =28 第六周期第第六周期第A 族。族。 以下各圖假設(shè)為元素周期表中的以下各圖假設(shè)為元素周期表中的 一部分表中數(shù)字為原子序數(shù)，一部分表中數(shù)字為原子序數(shù)， 其中其中X X為為3535的是的是ADAD5以下各表中的數(shù)字代表的是元素的原子序數(shù)。表中數(shù)字所對應(yīng)的元素與它們在周期表中的位置相符的是()。解析:A項(xiàng),1號元素正下方為3號元素,1號和2號元素相隔16列,A錯(cuò)誤;B項(xiàng),10號元素在周期表中第18列(即最后一列),B錯(cuò)誤;C項(xiàng),1

8、3號元素正上方為13-8=5號元素,正下方為13+18=31號元素,C錯(cuò)誤;D正確。答案:D3某周期第A族元素的原子序數(shù)為x,那么同周期的A族元素的原子序數(shù)為()。A.只能是x+2B.能夠是x+8或x+18C.能夠是x+13D.能夠是x+2或x+12或x+26解析:假設(shè)是二、三周期元素,那么為x+2,假設(shè)是四、五周期元素,那么為x+12,假設(shè)是第六周期元素,那么為x+26。答案:D X X、Y Y、Z Z是周期表中相鄰的是周期表中相鄰的 三種短周期元素，三種短周期元素，X X和和Y Y同周同周 期，期，Y Y和和Z Z同主族，三種元素同主族，三種元素 原子的最外層電子數(shù)之和為原子的最外層電子數(shù)

9、之和為 17 17，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為3131， 那么那么X X、Y Y、Z Z是是A AMgMg、AlAl、Si Si B BLiLi、BeBe、MgMgC CN N、O O、S SD DP P、S S、O OC C X X、Y Y是短周期元素，兩者能是短周期元素，兩者能 組成化合物組成化合物X2Y3,X2Y3,知知X X的原的原 子序數(shù)為子序數(shù)為n n，那么，那么Y Y的原子序數(shù)為的原子序數(shù)為 A An+1 n+1 B Bn+4 n+4 C Cn+3 n+3 D Dn-5n-5ACDACD三、元素的性質(zhì)與原子構(gòu)造三、元素的性質(zhì)與原子構(gòu)造1 1、堿金屬元素、堿金屬元素1 1堿

10、金屬的原子構(gòu)造堿金屬的原子構(gòu)造【科學(xué)探求】【科學(xué)探求】教材第教材第5頁頁“科學(xué)探求科學(xué)探求填寫第填寫第5頁表格頁表格堿金屬元素單質(zhì)：堿金屬元素單質(zhì)：RbRb堿金屬的原子構(gòu)造表示圖堿金屬的原子構(gòu)造表示圖 堿金屬原子構(gòu)造有何異同？堿金屬原子構(gòu)造有何異同？一樣點(diǎn)：堿金屬元素原子構(gòu)造的一樣點(diǎn)：堿金屬元素原子構(gòu)造的一樣，一樣， 都為。都為。遞變性：從遞變性：從Li到到Cs，堿金屬元素，堿金屬元素的原子構(gòu)造中，的原子構(gòu)造中， 依次依次增多。增多。最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)1 1個(gè)個(gè)電子層數(shù)電子層數(shù)思索與交流思索與交流物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)主要取決于原子物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)，從堿金屬原子的最外層

11、電子數(shù)，從堿金屬原子的構(gòu)造可推知其化學(xué)性質(zhì)如何？的構(gòu)造可推知其化學(xué)性質(zhì)如何？能否完全一樣？能否完全一樣？ 最外層上都只需一個(gè)電子，化學(xué)反響中易最外層上都只需一個(gè)電子，化學(xué)反響中易失去一個(gè)電子，構(gòu)成失去一個(gè)電子，構(gòu)成+1+1價(jià)的陽離子，并能與價(jià)的陽離子，并能與氧氣等非金屬元素及水發(fā)生化學(xué)反響。氧氣等非金屬元素及水發(fā)生化學(xué)反響。 取一小塊鉀，擦干外表的煤油后放在石棉網(wǎng)上加熱，察看景象。同鈉與氧氣的反響比較。 在小燒杯中放入一些水，然后取綠豆大的鉀，吸干外表的煤油，投入到小燒杯中，察看景象。同鈉與水的反響比較。鈉鈉 鉀鉀 與氧氣與氧氣反應(yīng)反應(yīng) 劇烈燃燒，火焰呈劇烈燃燒，火焰呈_色，生成色，生成 色色

12、的固體的固體 劇烈燃燒，火焰劇烈燃燒，火焰呈呈 色色 與水反與水反應(yīng)（綠應(yīng)（綠豆大一豆大一塊）塊） 在水面上、在水面上、成銀成銀白色、在水面上四處白色、在水面上四處、滴入酚酞溶液呈、滴入酚酞溶液呈色色 在水面上、在水面上、_成銀白色、在水面成銀白色、在水面上四處上四處、滴入酚、滴入酚酞溶液呈酞溶液呈色，色，有微弱爆炸有微弱爆炸 鈉、鉀化學(xué)性質(zhì)比較鈉、鉀化學(xué)性質(zhì)比較黃黃淡黃色淡黃色紫紫浮浮熔熔游游紅紅浮浮熔熔游游紅紅根據(jù)實(shí)驗(yàn)討論鈉與鉀的性質(zhì)有什么類似性和不同性。他以為元素的性質(zhì)與他們的原子構(gòu)造有關(guān)系嗎？其他堿金屬的性質(zhì)又如何？鈉與鉀都能與氧氣、水發(fā)生鈉與鉀都能與氧氣、水發(fā)生反響，但反響的猛烈程度

13、不同反響，但反響的猛烈程度不同1 1堿金屬元素原子的最外層堿金屬元素原子的最外層都有都有1 1個(gè)電子，它們的化學(xué)性質(zhì)個(gè)電子，它們的化學(xué)性質(zhì)類似類似 與氧氣的反響與氧氣的反響 4Li + O2 4Li + O2 2Li2O 2Li2O2Na+O2Na2O2與水的反響與水的反響2Na + 2H2O 2Na + 2H2O 2NaOH + 2NaOH + H2H22K + 2H2O 2K + 2H2O 2KOH + H2 2KOH + H2通式：通式：2R +2H2O = 2ROH + H2Li、Rb、Cs 又如何呢？又如何呢？CsCsK KLiLiRbRbNaNa 反響程度反響程度 與與O2O2反響

14、反響單質(zhì)單質(zhì)更為復(fù)雜更為復(fù)雜K2OK2O、K2O2K2O2、KO2KO2Li2OLi2O更為復(fù)雜更為復(fù)雜Na2ONa2O、Na2O2Na2O2越來越猛烈越來越猛烈2 2堿金屬元素從上到下堿金屬元素從上到下Li Li 、NaNa、K K、RbRb、CsCs，隨著核電荷數(shù)的添加，堿金屬，隨著核電荷數(shù)的添加，堿金屬元素原子的電子層數(shù)逐漸，原子核元素原子的電子層數(shù)逐漸，原子核對的引力逐漸減弱，原子失對的引力逐漸減弱，原子失電子的才干逐漸。電子的才干逐漸。增多增多最外層電子最外層電子加強(qiáng)加強(qiáng)元素的金屬性逐漸，與水和氧氣元素的金屬性逐漸，與水和氧氣的反響越來越，生成的氧化物越來的反響越來越，生成的氧化物越

15、來越。最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿越。最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越來越。性越來越。加強(qiáng)加強(qiáng)猛烈猛烈復(fù)雜復(fù)雜強(qiáng)強(qiáng)元素金屬性強(qiáng)弱判別根據(jù)：元素金屬性強(qiáng)弱判別根據(jù)：1 1、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反響置換出氫的、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反響置換出氫的難易程度：置換出氫越容易，那么金屬性越強(qiáng)。難易程度：置換出氫越容易，那么金屬性越強(qiáng)。2 2、根據(jù)金屬元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性、根據(jù)金屬元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱：堿性越強(qiáng)，那么原金屬元素的金屬性越強(qiáng)弱：堿性越強(qiáng)，那么原金屬元素的金屬性越強(qiáng)。強(qiáng)。3 3、可以根據(jù)對應(yīng)陽離子的氧化性強(qiáng)弱判別：金、可以根據(jù)對應(yīng)陽離子的氧化性強(qiáng)弱判別：金屬陽離子氧化

16、性越弱，那么元素金屬性越強(qiáng)。屬陽離子氧化性越弱，那么元素金屬性越強(qiáng)。 堿金屬的物理性質(zhì)堿金屬的物理性質(zhì)有何類似有何類似性和遞變性和遞變性？性？元元素素名名稱稱元元素素符符號號核核電電核核數(shù)數(shù)顏顏 色色 和和 狀狀 態(tài)態(tài)密密 度度（ g g/ /c cm m3 3）熔熔 點(diǎn)點(diǎn)( (。C C) )沸沸 點(diǎn)點(diǎn)（。C C）鋰鋰L Li i3 3銀銀 白白 色色 ， 柔柔 軟軟0 0. .5 53 34 41 18 80 0. .5 51 13 34 47 7鈉鈉N Na a1 11 1 銀銀 白白 色色 ， 柔柔 軟軟0 0. .9 97 79 97 7. .8 81 18 88 82 2. .9 9鉀鉀K K1 19 9 銀銀 白白 色色 ， 柔柔 軟軟0 0. .8 86 66 63 3. .6 65 57 77 74 4銣銣R Rb b3 37 7 銀銀 白白 色色 ， 柔柔 軟軟1 1. .5 53 32 23 38 8. .8 89 96 68 88 8銫銫C Cs s5 55 5略略 帶帶 金金 色色 光光澤澤